2.2.1 氯氣的性質 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章富集在海水中的元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物匯報人：WPS第1課時氯氣的性質核心素養(yǎng)與發(fā)展目標1.能從氯原子結構,特別是最外層電子角度,結合實驗探究,認識氯氣的強氧化性培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析相結合探究物質性質的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、強氧化性和不穩(wěn)定性,結合其漂白性,認識氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應用,增強環(huán)保意識強化社會責任感信息整合

發(fā)現(xiàn)問題18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質----氯氣。戴維資料卡片信息整合

發(fā)現(xiàn)問題氯氣物理性質顏色氣味密度水溶性熔沸點黃綠色有刺激性氣味密度比空氣大能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）易液化——加壓液化，貯存在鋼瓶中氯氣有毒——有毒不是物理性質。微觀探析

宏觀辨識Cl結構分析-10Cl2與非金屬反應與金屬反應回憶：我們初中學習過一種氧化性氣體O2它可以與哪些物質發(fā)生反應呢？Na非金屬金屬預測：P

S

Mg

Fe

H2

氧化性性質：

化學方程式與鈉反應與鐵反應與銅反應氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物，體現(xiàn)了氯氣的強氧化性。氯氣化學性質——強氧化性與金屬反應常溫下Fe與氯氣不反應微觀探析

宏觀辨識【實驗2-7】在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。H2＋Cl22HCl點燃==實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中

燃燒結束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧與非金屬反應氯氣化學性質——強氧化性微觀探析

宏觀辨識

燃燒是否一定需要氧氣參加，燃燒的本質是什么？燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。氯氣化學性質——強氧化性微觀探析

宏觀辨識信息整合

發(fā)現(xiàn)問題資料卡片貝托萊（1748-1822）科學史話2法國化學家貝托萊在研究氯氣時發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后形成的溶液（稱為“氯水”）有漂白性，露置在日光下會失去漂白能力，同時產(chǎn)生鹽酸和氧氣，因此他推斷氯氣是一種含氧化合物。信息整合

發(fā)現(xiàn)問題資料卡片目前，很多自來水廠“用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。在25C時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。

實驗探究

微觀探析

實驗2-8(1)取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條，分別放入兩個盛有干燥氣氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。(2)將有色鮮花放入盛有干燥氣氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性鮮花褪色干燥氯氣能使鮮花褪色褪色原因分析：使有色物質褪色的物質不是氯氣本身，而是氯氣與水反應

生成的次氯酸。實驗探究

微觀探析

氯氣與水的反應Cl2+H2O?HCl+HClO干燥的Cl2沒有漂白性次氯酸具有漂白性Cl2+H2O?H++Cl-+HClO新制氯水成分及性質：Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-（水電離出的）HClO氯氣化學性質——歧化反應微觀探析

宏觀辨識科學·技術·社會

氯水久置會發(fā)生的變化

2HClO

===2HCl+O2↑光照

燃燒是否一定需要氧氣參加，燃燒的本質是什么？燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。氯氣化學性質——強氧化性微觀探析

宏觀辨識次氯酸的性質②一元弱酸HClOH++ClO-③不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2↑光照具有漂白性干燥的Cl2沒有漂白性新制氯水密閉貯存于棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處可用于漂白和殺菌消毒?、購娧趸訦2O+Cl2HCl+HClO酸性比H2CO3還要弱微觀探析

宏觀辨識液氯、新制氯水和久置氯水物質液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質保存方法Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（極少量）H＋、Cl－、OH－、H2O純凈物混合物混合物黃綠色淺黃綠色無色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)微觀探析

宏觀辨識信息整合

發(fā)現(xiàn)問題近年來有科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標準；而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HCIO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。

氯氣與堿的反應

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O84消毒液的主要成分NaOHNaOHCl2

+H2O===HCl+HClO①與NaOH反應（制備漂白液）氯氣化學性質——歧化反應84消毒液：NaClO微觀探析

宏觀辨識氯氣化學性質——歧化反應2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②與Ca(OH)2

反應——漂白粉的制備氯氣通入冷的石灰乳漂白粉的主要成分有效成分微觀探析

宏觀辨識科學·技術·社會

次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強很多。比如NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多。次氯酸鹽可以在溶液中轉化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。它們既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。實驗探究

微觀探析漂白液與漂白粉的漂白原理漂白液和漂白粉在漂白織物時，常需要浸泡一段時間或加入適量白醋效果更好。這是為什么呢？Ca(ClO)2+CO2+H2O===

CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O===

NaHCO3

+HClO漂白液的漂白原理漂白粉的漂白原理實驗探究

微觀探析

漂白粉、漂白液的使用都比較方便，但如果保存不善，它們也容易變質,想一想它們變質后會生成什么物質?應該怎樣保存呢?漂白液中的NaClO在空氣中會與空氣中的CO2作用生成HClO。HClO見光易分解為HCl和O2，因此漂白液最終會變成含有NaCl、HCl的溶液。漂白粉則會變成含有CaCl2和CaCO3的混合物。保存時應注意密封、避光。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO漂白粉的漂白原理和失效原理科學態(tài)度

社會責任

氯氣的用途：是一種重要的化工原料大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等鹽酸有機溶劑農(nóng)藥藥品染料氯氣的用途本節(jié)小結氯氣原子結構物理性質化學性質氯水成分（三分子、四離子）強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、酸性與金屬反應與非金屬反應與水反應與堿反應與還原性物質反應黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水易得一個電子習題鞏固1.Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的 (

)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化

⑤能溶于水A．①②

B．②③C．①②③ D．③④⑤B習題鞏固2.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是 (

)A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2 D.CuCl2A習題鞏固3.在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2B習題鞏固4.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有