2.7元素符號表示的量

2.7元素符號表示的量相對原子質(zhì)量定義：以碳12原子（含有6個質(zhì)子和6個中子，也可以表示為612C）質(zhì)量的1/12（1.661×1027kg）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量，用符號A（1）相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的換算式為：某原子的相對原子質(zhì)量==某原子的實際質(zhì)量×12/作為標準的碳原子的實際質(zhì)量如：1個碳原子質(zhì)量1.993×10－26千克1/12的碳原子質(zhì)量1.661×10－27千克1個氧原子質(zhì)量2.657×10－26千克則氧的相對原子質(zhì)量為：2.657×10－26千克×12/1.993×10－26千克==16或2.657×10－26千克/1.661×10－27千克==161個氫原子質(zhì)量1.674×10－27千克則氫的相對原子質(zhì)量為：1.674×10－27千克×12/1.993×10－26千克==1或1.674×10－27千克/1.661×10－27千克==1以此類推，也可得出其它的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位符號為“1”，無須表明。原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別于聯(lián)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源與性質(zhì)測定出來、絕對的比較得出、相對的數(shù)值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”聯(lián)系某原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量A、B兩原子的相對原子質(zhì)量之比等于A、B兩原子的質(zhì)量之比。質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，所以原子的相對原子質(zhì)量的整數(shù)數(shù)值與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等。人們把質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和叫做質(zhì)量數(shù)，即：相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（在原子符號ZAX中X是元素符號，Z表示質(zhì)子數(shù)，二、相對分子質(zhì)量化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫做相對分子質(zhì)量（它的國際單位制單位為“1”）。相對分子質(zhì)量也是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標準的一種相對質(zhì)量（用符號Mr表示）。（1）以化合物AmBn為例：相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n★計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“?”表示相加，而不表示相乘；強調(diào)：正確處理好分子式前后的系數(shù)、角碼、括號與“加”、“乘”的關(guān)系。如：計算硫酸的相對分子質(zhì)量的步驟：寫出正確的分子式：H2SO4查找各原子的相對原子質(zhì)量：H－1S－32O－16計算：硫酸的相對分子質(zhì)量==1×2+32+16×4==98化學式的意義：（1）表示一種物質(zhì)（2）表示組成這種物質(zhì)的元素（3）表示各種元素原子的個數(shù)比（4）表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量三、有關(guān)化學式的計算的四種基本類型計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算化學式中各原子的相對原子質(zhì)量之和，要注意將各元素的相對原子質(zhì)量乘以其原子個數(shù)，再進行求和。結(jié)晶水化合物中的結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量必須計算在內(nèi)，如CuSO4?計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以AmBn為例）m(A)計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)A確定物質(zhì)化學式在AmBn中，mnm(A)、m(B)分別為AmBn中A、B的質(zhì)量。（2021?溫州）2021年4月，我國科學家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為（）A．92 B．122 C．214 D．306【解答】解：因為原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意該原子的質(zhì)子數(shù)是92，故其核外電子數(shù)為92。故選：A。（2022?臺州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有機物，可用于提煉精油。（1）丁香油酚的一個分子中共有個原子。（2）用如圖所示的①②③表示丁香油酚中各元素的質(zhì)量分數(shù)，請判斷①代表元素。（3）丁香油酚容易揮發(fā)，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能原因是。【解答】解：（1）由化學式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一個分子中含有10個碳原子、12個氫原子和2個氧原子，共有24個原子；故答案為：24；（2）丁香油酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，可見①代表碳元素；故答案為：碳（或C）；（3）丁香油酚容易揮發(fā)，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能原因是氣溫低，分子運動慢，油質(zhì)不易揮發(fā)；故答案為：氣溫低，分子運動慢，油質(zhì)不易揮發(fā)。（2020?杭州）氫氣的儲存是科學研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2gX在O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。（1）上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為克。（2）通過計算求X中各元素的原子個數(shù)比。（寫出計算過程）【解答】解：（1）根據(jù)參加反應的物質(zhì)等于生成物的質(zhì)量，可知消耗氧氣的質(zhì)量為8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；（2）8.0gCuO中含有銅元素的質(zhì)量8.0g8.0gMgO中含有鎂元素的質(zhì)量8.0g因為m銅+m鎂＝6.4g+4.8g＝11.2g所以X中只含有銅、鎂元素，故可設(shè)該物質(zhì)的化學式為CuxMgy；因為m所以x：y＝1：2。則X中銅、鎂元素的原子個數(shù)比為1：2。答：X中銅、鎂元素的原子個數(shù)比為1：2。（2023春?溫州期中）據(jù)報道，我國科學家發(fā)現(xiàn)治療新冠的新藥——千金藤素，獲得國家發(fā)明專利授權(quán)。千金藤素來自千金藤，其化學式為C37H38N2O6，白色固體，難溶于水，易氧化，需密封避光低溫保存。以下說法正確的是（）A．千金藤素的相對分子質(zhì)量為606克 B．千金藤素中各元素所占質(zhì)量分數(shù)如圖所示，其中①表示碳元素 C．千金藤素由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構(gòu)成 D．千金藤素中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為37：38【解答】解：A、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。B、千金藤素中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，千金藤素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，則①表示碳元素，故選項說法正確。C、千金藤素是由千金藤素分子構(gòu)成的，千金藤素分子由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構(gòu)成，故選項說法錯誤。D、千金藤素中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×37）：（1×38）≠37：38，故選項說法錯誤。故選：B。（2023春?鹿城區(qū)校級期中）科學研究中常引入符號和模型。模型可用來表達研究對象的特征信息，符號能簡單明了地表示事物。請完成問題。尿素中所含各元素質(zhì)量分數(shù)圖（如圖）也是模型。已知尿素的化學式為CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：由于元素的質(zhì)量分數(shù)=某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%，而相對分子質(zhì)量相同，則元素質(zhì)量比可表示元素質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系，又由于尿素中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為12：（1×4）：16：（14×2）＝3：1：4故選：A。（2023春?上城區(qū)校級期中）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是兩種用途廣泛的有機物．已知由這兩種物質(zhì)組成的混合物中，測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．50% B．7.4% C．8.7% D．無法計算【解答】解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相對分子質(zhì)量為92，1個分子中H原子個數(shù)相等，所以兩者H的質(zhì)量分數(shù)為1×892×100%＝兩物質(zhì)混合后H的質(zhì)量分數(shù)不變，所以混合物中H的質(zhì)量分數(shù)為8.7%。故選：C。（2023春?臺州期中）若一個SO2分子質(zhì)量為nkg，一個SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以一個硫原子質(zhì)量的132作為標準，則SO2A．32nm-n B．32n3m-2n C．32n3n-2m 【解答】解：1個氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；則1個硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的132作為原子質(zhì)量的標準，則硫原子的相對原子質(zhì)量=(3n-2m)kg氧原子的相對原子質(zhì)量為：(m-n)kg(3n-2m)kg×132；根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，所以SO2的相對分子質(zhì)量為：故選：C。（2023春?上城區(qū)校級期中）用以作為相對原子質(zhì)量標準的碳﹣12可以寫成12C。1個12C的原子的質(zhì)量為a千克，1個CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以CO2分子中的1個氧原子質(zhì)量的116作為相對原子質(zhì)量的標準，則CO2A．32bb-a B．32ba-b C．16bb-a 【解答】解：由題意可知：12CO2分子中的1個氧原子質(zhì)量為：b-a2kg；根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法可知12CO2的相對分子質(zhì)量為：bkg故選：A。（2023春?上城區(qū)校級期中）現(xiàn)有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可能是（）A．65% B．70% C．78% D．90%【解答】解：CH4中碳元素質(zhì)量分數(shù)為1216×100%=75%，C2H6中碳元素質(zhì)量分數(shù)為2430×100%=80%，所以CH4和C2H6組成的可燃性混合氣體中碳元素質(zhì)量分數(shù)在故選：C。（2023春?定海區(qū)校級期中）已知一個SO2分子的質(zhì)量是nkg，一個SO3分子的質(zhì)量是mkg（假設(shè)SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的132作為標準，則SO2A．32nm-n B．32m3n-2m C．32n3n-2m 【解答】解：1個氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；則1個硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的132作為原子質(zhì)量的標準，則硫原子的相對原子質(zhì)量=(3n-2m)kg氧原子的相對原子質(zhì)量為：(m-n)kg(3n-2m)kg×根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，所以SO2的相對分子質(zhì)量為：32+2×故選：C。（2023春?上城區(qū)校級期中）2019年1月3日，嫦娥四號月球探測器登上月球背面，成為世界首個著落在月球背面的探測器。此后，嫦娥四號通過“鵲橋”中繼星向世界展現(xiàn)了首張月背的完整風貌。圖為月背全景圖的局部，可以看到月面充滿了奇異而荒涼的壯美。其實看似荒涼的月球礦產(chǎn)資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。（1）科學研究發(fā)現(xiàn)，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57（一個原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為57）和Fe﹣54，已知鐵元素為26號元素，則下列相關(guān)說法錯誤的是。A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個位置C．Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對原子質(zhì)量相同（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為；某赤鐵礦（主要成分為氧化鐵，且其它成分不含鐵）探明含鐵量為10.5%，則氧化鐵含量為（以百分數(shù)的形式表示）?！窘獯稹拷猓海?）A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，正確；B．Fe﹣57和Fe﹣54中的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占同一個位置，正確；C．Fe﹣57和Fe﹣54中中子數(shù)不同，所以相對原子質(zhì)量不相同，錯誤。故填：C。（2）Fe2O3、Fe3O4的1個分子中鐵原子的個數(shù)比為2：3，要使兩種物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量相等，可以將兩種物質(zhì)進行變形，即將鐵原子個數(shù)變?yōu)?，分別為Fe6O9；Fe6O8即與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為9：8；根據(jù)題意，雜質(zhì)中不含鐵元素，所以鐵元素全部來源于氧化鐵，所以該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：10.5%÷（56×256×2+16×3×100%）＝故填：9：8；15%。（2023春?龍灣區(qū)期中）人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病。如圖為維生素C（片劑）化學式：CxH8O6，相對分子質(zhì)量：176，規(guī)格：每片100mg，含Vc10%用法與用量：一日3次，成人每次**片，飯后服用。若發(fā)黃請勿食用某種“維生素C”的說明書的一部分，（其中碳原子的個數(shù)被隱去，用x表示）根據(jù)提供的信息試回答下列問題：（1）“Vc”化學式中x為。（2）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg。當“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用片?！窘獯稹拷猓海?）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案為：6；（2）由某種“維生素C”說明書的一部分可知，每片質(zhì)量為100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的質(zhì)量為100mg×10%＝10mg，當這些“Vc”完全來自圖中的“維生素C”時，則每天服用“維生素C”的片數(shù)為：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案為：2。（2023春?杭州期中）從微觀層面認識物質(zhì)是化學獨特的視角。許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子又由原子構(gòu)成。原子雖然很小，但本身也存在質(zhì)量。如圖是水分子的微觀模型圖，表中是幾種原子的質(zhì)量，請根據(jù)要求回答下列問題：原子種類1個原子的質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量氫1.674×10﹣271氧2.657×10﹣2616碳12原子1.993×10﹣2612（1）1個水分子的質(zhì)量是多少？（在橫線上列出算式）≈2.992×l0﹣26kg（2）由上述計算可知分子很小，書寫、記憶和使用都很不方便。為此可采用類似“原子”的處理方法。即以碳12原子質(zhì)量的112（3）你還有其他方法計算水的相對分子質(zhì)量嗎？請計算?！窘獯稹拷猓海?）每個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構(gòu)成的，所以1個水分子的質(zhì)量是1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；故填：1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；（2）水的相對分子質(zhì)量就是每個水分子的質(zhì)量與碳﹣12原子質(zhì)量的112的比值，即：2.992×10-26（3）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和可知，水的相對分子質(zhì)量為1×2+16＝18；故填：水的相對分子質(zhì)量為1×2+16＝18。（2023春?椒江區(qū)校級期中）一瓶未貼標簽的粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質(zhì)量，準確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復試驗，獲得如表數(shù)據(jù)。請回答：試驗次數(shù)金屬質(zhì)量（g）金屬氧化物質(zhì)量（g）145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m（1）表格中m＝。（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質(zhì)量為?！窘獯稹拷猓海?）通過計算可知，平均值為：84.9g+85g+85.1g3=（2）金屬元素質(zhì)量是45g，所以氧元素質(zhì)量是85g﹣45g＝40g，所以R元素和氧元素的質(zhì)量比為9：8；（3）設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，所以（2x）：（3×16）＝9：8所以x＝27。故答案為：（1）85；（2）9：8；（3）27。一．選擇題（共8小題）1．（2023春?柯橋區(qū)期末）要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質(zhì)量的大小，最簡單的方法是（）A．分別計算它們的相對分子質(zhì)量 B．計算所含SO42﹣質(zhì)量分數(shù) C．比較Cu、Fe、Ca相對原子質(zhì)量 D．計算所含金屬元素的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：三物質(zhì)相對分子質(zhì)量都是金屬元素的相對原子質(zhì)量與硫酸根的相對原子質(zhì)量的和，所以比較其大小可以直接去比較金屬的相對原子質(zhì)量的大小即可，其它的方式可行但過于繁瑣。故選：C。2．（2023春?南潯區(qū)期末）佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽。山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2-），被稱為“空氣維生素”。A．16 B．32 C．31 D．33【解答】解：山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2-），電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，O2-的相對分子質(zhì)量是16×故選：B。3．（2023春?金華期末）已知碳﹣12原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A．a(chǎn)b B．ba C．12ba 【解答】解：已知碳﹣12原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為bgag×故選：C。4．（2023春?舟山期末）患流感發(fā)高燒時，醫(yī)學上經(jīng)常使用布洛芬來退燒，其化學式為C13H18O2。下列關(guān)于布洛芬的敘述中正確的是（）A．氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大 B．相對分子質(zhì)量是206克 C．C、H、O三種原子的個數(shù)比為13：18：2 D．由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成【解答】解：A、布洛芬碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，則布洛芬中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法錯誤。B、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。C、1個布洛芬分子是由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，則C、H、O三種原子的個數(shù)比為13：18：2，故選項說法正確。D、布洛芬是由布洛芬分子構(gòu)成的，布洛芬分子由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成，故選項說法錯誤。故選：C。5．（2022秋?鄞州區(qū)校級期末）作為相對原子質(zhì)量標準的碳﹣12可以寫成12C．1個12C的原子的質(zhì)量為a千克，1個12CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以12CO2分子中的1個氧原子質(zhì)量的116作為相對原子質(zhì)量的標準，則12CO2A．8bb-a B．32ba-b C．16bb-a 【解答】解：由題意可知：12CO2分子中的1個氧原子質(zhì)量為：b-a2kg；根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法可知12CO2bkg(b-a)故選：D。6．（2022秋?江干區(qū)期末）近日，一段“口罩佩戴前需抖一抖以減少消毒殘留物環(huán)氧乙烷（C2H4O）”的短視頻引起極大關(guān)注，后經(jīng)證實該說法不實。環(huán)氧乙烷易燃、易爆，與細菌接觸時，可改變菌體內(nèi)蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)從而殺菌，由此可判斷環(huán)氧乙烷（）A．屬于氧化物 B．易與氧氣反應 C．殺菌過程是物理變化 D．各元素質(zhì)量比為2：4：1【解答】解：A、環(huán)氧乙烷（C2H4O）是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故A錯誤；B、由題干可知，環(huán)氧乙烷易燃、易爆，因此易與氧氣反應，故B正確；C、殺菌過程中有新物質(zhì)生成，是化學變化，故C錯誤；D、環(huán)氧乙烷（C2H4O）中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：16＝6：1：4，故D錯誤。故選：B。7．（2022春?濱江區(qū)期末）小濱在學習了元素和物質(zhì)的知識后，進行了梳理，其中正確的是（）A．鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低：Fe2O3、FeO、FeS B．硫的化合物相對分子質(zhì)量由大到?。篐2S、SO2、SO3 C．碳元素的化合價由高到低：H2CO3、CO、CH4 D．空氣中主要氣體的體積分數(shù)由大到?。篛2、N2、CO2【解答】解：A、在FeO、Fe2O3、FeS三種含鐵化合物中，將化學式變形得①6FeO②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含鐵的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列為FeO＞Fe2O3＞FeS，故A錯誤；B、H2S的相對分子量為34，SO2的相對分子量為64，SO3的相對分子量為80，故硫的化合物相對分子質(zhì)量由大到?。篠O3＞SO2＞H2S，故B錯誤；C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合價分別為+4、+2、﹣4，由高到低，故C正確；D、空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，氧氣約為21%，二氧化碳約為0.03%，故D錯誤；故選：C。8．（2022春?樂清市期末）尿素化學式為CO（NH2）2是常用的化肥，也可添加在柴油車中幫助處理尾氣。尿素中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是（）A．碳 B．氫 C．氧 D．氮【解答】解：尿素中碳、氧、氮、氫各元素質(zhì)量比＝（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1，因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。故選：B。二．填空題（共1小題）9．（2022秋?寧波期末）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4．求：（1）DMP的相對分子質(zhì)量為；（2）DMP分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為；（3）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.01）．【解答】解：（1）相對分子質(zhì)量等于各元素原子量之和，則有（12×10）+10+（16×4）＝194，故答案為：194．（2）元素的質(zhì)量比等于各元素原子量和的比，則有（12×10）：10：（16×4）＝60：5：32，故答案為：60：5：32．（3）氧元素的質(zhì)量分數(shù)等于氧的原子量與相對分子質(zhì)量之比，則有16×4194×100%＝33%，故答案為：三．計算題（共3小題）10．（2023春?東陽市期末）碘是人體的必需微量元素之一，缺碘可影響人體的生長及智力發(fā)育。長期缺碘會使得體內(nèi)甲狀腺激素合成過量，進一步誘發(fā)甲狀腺功能亢進癥。我們可以通過食用碘鹽來補碘，市場上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）。（1）“加碘食鹽”為人體補充的是（填“碘元素”或“碘單質(zhì)”）。（2）KIO3中I的化合價為。（3）碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為。（4）列式計算碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：（1）“加碘食鹽”中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；（2）根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，可設(shè)KIO3中I的化合價為x，則：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5；（3）根據(jù)碘酸鉀（KIO3）的化學式可知，其相對分子質(zhì)量為：39+127+16×3＝214；（4）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為127214×100%≈答：碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為59.3%。故答案為：（1）碘元素；（2）+5；（3）214；（4）59.3%。11．（2023春?富陽區(qū)期末）糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，同時放出能量（已知每克葡萄糖放出約16kJ的能量）。請回答：（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為。（2）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為（寫最簡整數(shù)比）。（3）一般人每行走1km，大約需消耗170kJ的能量。假設(shè)這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學步行5km，大約需消耗克（取整數(shù)）葡萄糖?！窘獯稹拷猓海?）葡萄糖的相對分子質(zhì)量是12×6+1×12+16×6＝180；（2）由葡萄糖的化學式C6H12O6可知，一個葡萄糖分子是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成的，葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為6：12：6＝1：2：1；（3）步行5km，大約需消耗葡萄糖為170kJ/km×5km16kJ/g故填：（1）180；（2）1：2：1；（3）53。12．（2022秋?鄞州區(qū)期末）科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種化合物X，此分子模型如圖，其中每個代表一個碳原子，每個代表一個氫原子。請完成以下問題：（1）該分子的化學式是；（2）該分