初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競(jìng)賽題（四）1-5單元

【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競(jìng)賽題（四）15單元一、選擇題1．超臨界水是指當(dāng)氣壓和溫度達(dá)到一定值時(shí)，因高溫而膨脹的水的密度和因高壓而被壓縮的水蒸氣的密度正好相同時(shí)的水。簡(jiǎn)單地說(shuō)超臨界水就是一種介于液體和氣體之間的水。下列有關(guān)超臨界水的說(shuō)法正確的是（）A．超臨界水是一種混合物B．超臨界水中分子間沒(méi)有間隙C．超臨界水與普通水的化學(xué)性質(zhì)有較大差異D．超臨界水也是由氫、氧兩種元素組成的【答案】D【解析】A、超臨界水就是一種介于液體和氣體之間的水，超臨界水由水一種物質(zhì)組成，是一種純凈物，故A不符合題意；B、分子之間都存在間隙，超臨界水中分子間有間隙，故B不符合題意；C、超臨界水與普通水均由水分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有差異，故C不符合題意；D、超臨界水就是一種介于液體和氣體之間的水，水是由氫元素和氧元素組成的，則超臨界水也是由氫、氧兩種元素組成的，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥砍R界水也是由氫、氧元素組成的，屬于純凈物，超臨界水分子間也存在間隙，超臨界水與普通水的物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)相同。2．2019年4月，《自然》雜志發(fā)文宣布，科學(xué)家首次在太空中檢測(cè)到氦合氫離子（HeH+）。HeH+被認(rèn)為是宇宙中首個(gè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，是宇宙演化的最重要標(biāo)記之一。則1個(gè)HeH+（）A．共有3個(gè)質(zhì)子 B．只有1個(gè)原子核C．共有4個(gè)電子 D．相對(duì)質(zhì)量為3【答案】A【解析】A、1個(gè)氦合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個(gè)質(zhì)子，說(shuō)法符合題意。B、1個(gè)氦合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，說(shuō)法不符合題意。C、1個(gè)氦合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氦合氫離子（HeH+）帶1個(gè)單位的正電荷，則其核外電子數(shù)為31=2，說(shuō)法不符合題意。D、相對(duì)質(zhì)量為4+1=5，說(shuō)法不符合題意。故答案為：A?！痉治觥勘绢}難度不大，明確1個(gè)氦合氫離子（HeH+）帶1個(gè)單位的正電荷、氫氦原子的構(gòu)成是符合題意解答本題的關(guān)鍵。3．符合題意使用和理解化學(xué)用語(yǔ)是重要的學(xué)科素養(yǎng)，下列說(shuō)法正確的是()A．H2O、H2CO3中均含有氫分子B．硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)C．Na+、Mg2+、Al3+核外電子數(shù)均為10D．3OH﹣1表示三個(gè)氫氧根離子【答案】C【解析】A.由化學(xué)式的含義可知，H2O、H2CO3中均含有氫元素，不含氫分子，A不符合題意；B、氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)，銨根的化合價(jià)為+1價(jià)，硝酸根的化合價(jià)為1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，銨根中的氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，硝酸根中的氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，B不符合題意；C、Na+、Mg2+、Al3+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次為11、12、13，核外電子數(shù)均為10，C符合題意；D、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，根據(jù)離子符號(hào)的寫法，氫氧根離子的符號(hào)為OH，3個(gè)氫氧根離子的符號(hào)就是在氫氧根離子符號(hào)的前面寫上3即可，即3OH，D不符合題意，故答案為：C。4．某純凈物M微熱時(shí)分解生成NH3、H2OA．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素D．M由四種元素組成【答案】C【解析】A.根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明不穩(wěn)定；故A不符合題意；B.“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物，故B不符合題意；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，一定含有氧元素，故C符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)某純凈物M微熱時(shí)分解，說(shuō)明此物質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，進(jìn)行分析。5．下列關(guān)于“不一定”的說(shuō)法中，不正確的是（）A．含氧化合物不一定是氧化物B．質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素C．由分子構(gòu)成的純凈物不一定只含一種分子D．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)【答案】C【解析】A、含氧化合物不一定是氧化物，如含氧酸、堿、含氧酸鹽等屬于含氧化合物，但不是氧化物，元素不是兩種，說(shuō)法正確，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素，若粒子為原子時(shí)，為同一元素，若為分子時(shí)，不是同種元素，說(shuō)法正確，故B錯(cuò)誤；C、因純凈物中只有一種微粒，由分子構(gòu)成的純凈物中只有一種分子，則由分子構(gòu)成的純凈物不一定只含一種分子的說(shuō)法錯(cuò)誤，故C正確；D、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如金剛石和石墨組成的物質(zhì)，只有一種元素，但屬于混合物，則說(shuō)法正確，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】含氧化合物與氧化物都屬于化合物，關(guān)鍵是分析元素的種類，只有兩種元素且含有氧元素的為氧化物；質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱為元素，粒子可能為原子；在純凈物中從微觀上看只有一種分子；在同素異形體組成的混合物中只有一種元素，該物質(zhì)不屬于單質(zhì)．6．識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ABCDA．加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體制取氧氣B．鎂帶在密閉容器中燃燒C．完全分解等質(zhì)量的過(guò)氧化氫D．將水通電電解一段時(shí)間【答案】A【解析】A.高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，但是固體中的鉀元素和錳元素的質(zhì)量不變，即固體中鉀、錳元素的質(zhì)量比不變，始終是一條直線，符合題意；B.鎂燃燒生成氧化鎂，由于反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行的，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不符合題意；C.過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，分解等質(zhì)量的過(guò)氧化氫，加入二氧化錳的過(guò)氧化氫分解速率快，說(shuō)明二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫具有催化作用，但是最終生成氧氣的質(zhì)量都是相等的，不符合題意；D.水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，不符合題意；故答案為：A?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。7．實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOA．該實(shí)驗(yàn)可以采用實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)裝置B．X的化學(xué)式為H2OC．該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)榱?2價(jià)D．此實(shí)驗(yàn)需要加裝尾氣處理裝置【答案】A【解析】A、實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，屬于固液加熱反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室可利用加熱高錳酸鉀（或加熱氯酸鉀和二氧化錳）制取氧氣，這兩個(gè)反應(yīng)屬于固體加熱反應(yīng)，或利用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，故不能采用實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)裝置，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Mn、O、H、Cl的個(gè)數(shù)分別是1、2、4、4，生成物中含Mn、O、H、Cl的個(gè)數(shù)分別是1、0、0、4，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)O、4個(gè)H，故X的化學(xué)式為：H2O，不符合題意；C、二氧化錳中氧元素顯2價(jià)，錳元素顯+2價(jià)，氯化錳中錳元素顯+2價(jià)，氯元素顯1價(jià)，故該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)榱?2價(jià)，不符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)生成了氯氣，氯氣有毒，故需要加裝尾氣處理裝置，不符合題意。故答案為：A。8．我國(guó)科學(xué)家利用復(fù)合催化劑催化CO和H2O按下圖所示過(guò)程(①~④)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．“∞”表示氧氣分子B．過(guò)程①中CO中的氧原子被催化劑吸附C．過(guò)程③中發(fā)生的變化是CO+O=CO2D．過(guò)程①中只有50%的H2O參與反應(yīng)【答案】D【解析】A.由圖示過(guò)程可知：“∞”表示氫氣分子，不是氧分子，故A不符合題意；B.由圖示過(guò)程①可知：是CO中的碳原子被催化劑吸附，故B不符合題意；C.由圖示過(guò)程③發(fā)生的反應(yīng)為CO+O+2OH+2H=COD.由圖示可知，反應(yīng)前含有一個(gè)一氧化碳分子和兩個(gè)水分子，過(guò)程①反應(yīng)中只有一個(gè)水分子被催化劑吸附，參與反應(yīng)，所以過(guò)程①中只有50%的H2O參與反應(yīng)，故D符合題意。故答案為：D。9．純凈物甲是一種綠色能源，相對(duì)分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與4.0g乙充分反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。當(dāng)乙反應(yīng)完時(shí)，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．甲物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，一定不含有氧元素B．若乙的質(zhì)量為4.8g，則反應(yīng)中不會(huì)有戊生成，但丁的質(zhì)量可能會(huì)變大C．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3：1D．該反應(yīng)中丙和丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為2.2g+2.7g+1.4g4g=2.3g，甲中碳的質(zhì)量與生成的丙(CO2)和戊(CO)中碳元素質(zhì)量之和相等，甲中氫元素的質(zhì)量與丁(H2O)中氫元素的質(zhì)量相等，2.2g丙(CO2)中碳元素的質(zhì)量=2.2g×1212+16×2×100%=0.6g，1.4g戊(CO)中碳元素質(zhì)量=1.4g×1212+16×100%=0.6g，2.7g丁(H2O)中氫元素的質(zhì)量=2.7g×B、若增加氧氣的含量，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系2CO+OC、根據(jù)以上分析可知道，甲中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為(0.6g+0.6g)：0.3g=4：1，說(shuō)法不符合題意；D、該反應(yīng)中丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2.2g44：2.7g故答案為：D。10．用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的?，F(xiàn)有離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7【答案】B【解析】在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的。據(jù)離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O可知，RO3n－中n=1，根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成根的各元素的化合價(jià)的代數(shù)和，設(shè)R的化合價(jià)為x，x+(2)×3=1,x=+5。故答案為：B。【分析】根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成原子團(tuán)的各元素的化合價(jià)的代數(shù)和，進(jìn)行計(jì)算。11．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個(gè)數(shù)比可能為（）A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2【答案】A【解析】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物為水和二氧化碳，水中氫元素的質(zhì)量為混合物中氫元素的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為混合物中碳元素的質(zhì)量，故：36gH2O中氫元素質(zhì)量為：36g×218×100%=4g；28g混合物中碳元素的質(zhì)量為：28g﹣4g=24g；故混合物中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變、元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)及所給各物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量關(guān)系分析。12．將69g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A．136g B．64g C．112g D．48g【答案】C【解析】燃燒后恢復(fù)室溫，氣體只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部來(lái)自乙醇，氣體中氧元素占64%，則碳元素占36%，乙醇中碳元素的質(zhì)量為69g×2446=36g，所以反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為36g36%=100g，水中的氫元素全部來(lái)自乙醇，乙醇中氫元素的質(zhì)量為69g×故答案為：C。【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變分析13．在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1210515反應(yīng)后質(zhì)量/g3228未測(cè)若A與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是3：1，則在反應(yīng)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為（）A．3：1 B．2：1 C．3：2 D．1：2【答案】D【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是參加反應(yīng)的質(zhì)量或生成的質(zhì)量。反應(yīng)后A的質(zhì)量減少，A是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是12g3g=9g。反應(yīng)后B的質(zhì)量增多，B是生成物，生成的質(zhì)量是22g10g=12g。反應(yīng)后C的質(zhì)量增多，C是生成物，生成的質(zhì)量是8g5g=3g，12g+3g>9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為12g+3g9g=6g。該反應(yīng)是aA+dD=bB+cC（a、B、C、d是化學(xué)計(jì)量數(shù)），設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為3W，D的相對(duì)分子質(zhì)量為W，則aA+Dd=bB+cC3aWdW9g6g3aWdW=9g6g，解得ad【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少。14．在化學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D中，若2.4gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成5.6gC和0.4gD，若B的相對(duì)分子質(zhì)量是18，則B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）A．9︰14 B．1︰2 C．9︰7 D．無(wú)法確定【答案】C【解析】A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2.4g+x=5.6g+0.4gx=3.6g183.6g=y5.6g所以B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為18:14=9:7答案：C。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，計(jì)算出參加反應(yīng)B的質(zhì)量；再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。15．將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中有10克甲，11克丙，還有另一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D．則下列化學(xué)方程式正確的是：（）A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的為生成物，所以可以判斷反應(yīng)中消耗了甲的質(zhì)量為：25g﹣10g=15g，乙物質(zhì)完全被消耗，即為5g，即反應(yīng)物為甲和乙，而丙和丁為生成物，其質(zhì)量為11g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成了丁的質(zhì)量為：15g+5g﹣11g=9g，設(shè)甲的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，乙物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，則可以得出比例式為：30a20b=15g5g，所以ab=21，設(shè)生成物中丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)為c，丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為d，則可得比例式為：44c18d=11g故選：A．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的意義可以知道，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的和的比值和實(shí)際質(zhì)量的比值相等，所以可以據(jù)此來(lái)判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．16．A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA，反應(yīng)停止后，只有物質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．反應(yīng)中所消耗的A和B的質(zhì)量比是3:2C．第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為50gD．反應(yīng)中所消耗的A和C的質(zhì)量比是5:3【答案】C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量會(huì)增加，反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減少；若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C，說(shuō)明參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D，說(shuō)明參加第一次反應(yīng)的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3：2，則第二次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為10克，生成D的質(zhì)量為50克．

A、參加第一次反應(yīng)的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，Ａ不符合題意；

B、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為5：3，Ｂ不符合題意；

C、第二次反應(yīng)停止后D的質(zhì)量為50克，Ｃ符合題意；

D、反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5：2，Ｄ不符合題意．

答案：C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量會(huì)增加，反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減少，以此確定反應(yīng)物和生成物，再利用各物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行計(jì)算求解。17．某化合物6g在氧氣中完全燃燒后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．該化合物中一定含有C、H元素，一定不會(huì)O元素B．該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為14：11C．該反應(yīng)中氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為7：6D．該化合物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：4【答案】D【解析】某化合物6g在氧氣中完全燃燒后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。，二氧化碳中碳元素質(zhì)量即為化合物中碳元素質(zhì)量，為17.6g×12B.該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為（17.6g+10.8g6g）:17.6g＝14：11，不符合題意；C.該反應(yīng)中氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為17.6gD.該化合物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為4.812故答案為：D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，由生成物中各物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出元素的質(zhì)量，再利用元素質(zhì)量比或物質(zhì)質(zhì)量比計(jì)算原子個(gè)數(shù)比或分子個(gè)數(shù)比。18．在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前（t0）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為20:7B．t1時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為5:7C．該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物D．若丙是Cu、丁是CO2，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1【答案】D【解析】A.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%0=40%，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%7%=14%，因此參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為40%:14%=20:7，故正確，不符合題意；B.t1時(shí)刻，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%20%=20%，根據(jù)參加反應(yīng)甲和生成丁的質(zhì)量比為40%:22%=20:11；則t1時(shí)刻生成的丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%，甲和丁的質(zhì)量比為20%:(11%+17%)=5:7，故正確，不符合題意；C.通過(guò)上述分析可知，該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物，故正確，不符合題意；D.若丙是Cu、丁是CO2，反應(yīng)物之一是氧化銅，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為：40%:14%=80:28=20:7，由CO28故答案為：D。【分析】根據(jù)題目中圖像可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減少了40%；

乙的質(zhì)量反應(yīng)后=139%54%=7%，乙的質(zhì)量減少了（21%7%）14%，所以甲、乙為反應(yīng)物；

反應(yīng)后，丙的質(zhì)量增加了（54%22%）32%；

反應(yīng)丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=140%21%22%=17%，反應(yīng)后，丁的質(zhì)量增加了（39%17%）22%，所以丙、丁為生成物。

19．某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一種或兩種。將一定量的R和過(guò)量氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列敘述不正確的是（）物質(zhì)R氧氣二氧化碳水反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m200反應(yīng)后質(zhì)量/g0m3m4m5A．該密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)可能減少B．若生成物有2種，R的組成可能有3種情況C．0≤m4≤m1+m2﹣m3D．若m4:m5＝11:9時(shí)，R可以是CH4或CO和H2的混合物【答案】B【解析】A、氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，反應(yīng)中分子分子個(gè)數(shù)減少；甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變；一氧化碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式2CO+O22CO2，反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)減少，可燃物R是H2、CH4、CO其中的一種或兩種，所以該密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)可能減少或不變，故不符合題意；B、若生成物有兩種（二氧化碳和水），說(shuō)明反應(yīng)物一定含有碳、氫元素，則R的組成為：CH4；H2和CH4；H2和CO；CH4和CO四種情況，故符合題意；C、當(dāng)R是H2時(shí)，生成物無(wú)二氧化碳生成，m4＝0，當(dāng)R是CO時(shí)，生成物無(wú)水生成，m4＝m1+m2﹣m3，當(dāng)為其他情況時(shí)，m4＜m1+m2﹣m3，故不符合題意；D、m4：m5＝11：9時(shí)，可推出碳元素和氫元素原子的個(gè)數(shù)比是11×124212：9×故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)氫氣、一氧化碳、甲烷與氧氣反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系及質(zhì)量關(guān)系分析，結(jié)合元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變解答。20．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動(dòng)16格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．丙一定是催化劑C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8gD．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1∶1【答案】D【解析】A、根據(jù)分析，反應(yīng)中甲物質(zhì)的質(zhì)量減少16g，乙物質(zhì)的質(zhì)量增加8g，丙物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，丁物質(zhì)的質(zhì)量增加8g。化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，因此該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B、該反應(yīng)中丙物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)，因此丙不一定是催化劑，選項(xiàng)B不符合題意；C、反應(yīng)中生成丁的質(zhì)量為8g，反應(yīng)前丁的質(zhì)量為3g，因此反應(yīng)后丁的質(zhì)量為11g，選項(xiàng)C不符合題意；D、該反應(yīng)中生成的乙和丁質(zhì)量都是8g，因此反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為：8g∶8g=1∶1，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)密閉容器中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化分析，增加的為生成物，減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑。21．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說(shuō)法正確的是（）A．一個(gè)F原子的質(zhì)量為18/agB．t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等C．反應(yīng)開始時(shí)，物質(zhì)X的質(zhì)量為18gD．物質(zhì)X的分子式為F2【答案】D【解析】A、因?yàn)?gH2所含分子數(shù)為a，則含有的H原子數(shù)為2a，則a個(gè)H的質(zhì)量為1g，因?yàn)閍個(gè)HF分子中含有a個(gè)H和a個(gè)F，20gHF中所含分子數(shù)為a，所以a個(gè)F的質(zhì)量為20g1g＝19g，所以一個(gè)F原子的質(zhì)量19/ag，A不符題意；B、分析圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)x反應(yīng)生成2a個(gè)HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個(gè)F，所以X的化學(xué)式為F2，該反應(yīng)的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份質(zhì)量H2，生成40份質(zhì)量的HF，則t時(shí)刻，剩余H2的質(zhì)量小于生成HF的質(zhì)量，B不符合題；C、該反應(yīng)的方程式H2+F2＝2HF，從圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)F2反應(yīng)生成2a個(gè)HF，又因?yàn)?gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a，所以參加反應(yīng)H2質(zhì)量為2g，生成HF的質(zhì)量為40g，所以反應(yīng)開始時(shí)，物質(zhì)F2的質(zhì)量為40g2g＝38g，C不符合題意；D、分析圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)x反應(yīng)生成2a個(gè)HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個(gè)F，所以X的化學(xué)式為F2，D符合題意；故答案為：D。【分析】利用圖像及法寧原理結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、推理得出正確的結(jié)論，據(jù)此分析22．某同學(xué)為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將20g稀鹽酸分4次加入到盛有2g該樣品的燒杯中（樣品中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)），所得數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)質(zhì)量/實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3A．第1次和第2次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不同B．第3次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣無(wú)剩余C．第4次實(shí)驗(yàn)后的鹽酸無(wú)剩余D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%【答案】D【解析】A、第1次和第2次固體均減少0.5g碳酸鈣，所以產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同，選項(xiàng)A不符合題意；B、由上述分析可知：第3次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣有剩余，第四次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C、第四次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，碳酸鈣只減少了0.2g，并未減少0.5g，可知第4次實(shí)驗(yàn)后的鹽酸有剩余，選項(xiàng)C不符合題意；D、樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g?0.故答案為：D。【分析】A、由圖中數(shù)據(jù)可知第1次和第2次固體均減少0.5g碳酸鈣，說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同；

B、第四次加入鹽酸固體仍然減少，說(shuō)明第3次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣有剩余；

C、因前面三次實(shí)驗(yàn)加入5g鹽酸都減少了0.5g碳酸鈣，而第四次加入5g鹽酸只減少了0.2g碳酸鈣，故第四次已經(jīng)把碳酸鈣反應(yīng)完，而鹽酸有剩余；

D、第四次剩余固體為雜質(zhì)，故碳酸鈣質(zhì)量為2g0.3g=1.7g，故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g23．實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40%C．47.3% D．60%【答案】B【解析】設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，則100g×x×2384樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：100g×84%=84g設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量是y2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)前后固體的差量2×841062×84106=62y100g87.6g=12.4g2×8462=y分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33.6g84g故答案為：B?！痉治觥恳?、先利用樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則可以計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量和碳酸氫鈉的質(zhì)量。

二、加熱樣品加減少的質(zhì)量即為碳酸氫鈉分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸氫鈉分解的方程式根據(jù)差量法則可以計(jì)算已分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，則可以計(jì)算已經(jīng)分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24．已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說(shuō)法正確的是（）A．3.8g氣體全部是O2B．反應(yīng)后的固體是混合物C．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9gD．3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g【答案】D【解析】由方程式可知，氣體減少是因?yàn)槎趸甲兂裳鯕?，設(shè)反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為x，生成氧氣質(zhì)量為y，生成碳本鈉質(zhì)量為n

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2氣體減少質(zhì)量

882123288－32＝56

xmy6.6g3.8g=2.8g

88:56=x:2.8g212:56=m:2.8g32:56=y:2.8g

x=4.4gm=10.6gy=1.6g

A.3.8g氣體中含有二氧化碳和氧氣，不符合題意；B.由上述分析可知，二氧化碳沒(méi)有完全反應(yīng)，所以Na2O2固體全部反應(yīng)，反應(yīng)后的固體為純凈物，不符合題意；C.由前面計(jì)算可知生成Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，不符合題意；D.3.8g氣體中含有二氧化碳2.2g，通過(guò)足量NaOH溶液后，二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，氣體減少2.2g，符合題意；故答案為：D【分析】根據(jù)方程式計(jì)算分析，利用氣體減少質(zhì)量為二氧化碳轉(zhuǎn)變成氧氣時(shí)減少質(zhì)量分析，代入方程式計(jì)算出反應(yīng)的二氧化碳和生成的氧氣質(zhì)量，再判斷解答。

25．硝酸銅[Cu（NO3）2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受熱時(shí)能分解。取37.6gCu（NO3）2固體加熱，測(cè)得完全反應(yīng)后生成CuO、某種氮的氧化物X和O2的質(zhì)量分別為16g、ng、3.2g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．n=18.4B．X的化學(xué)式為NO2C．向硝酸銅溶液中滴加石蕊試液，呈紅色D．硝酸銅受熱分解時(shí)方程式中Cu（NO3）2和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】D【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，n=37.6163.2=18.4，不符合題意；B.反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變；X中氮元素質(zhì)量等于Cu（NO3）2中氮元素質(zhì)量37.6g×14×264+14×2+16×3×2×100%=5.6g，則X中氧元素質(zhì)量為18.4g5.6g=12.8g，氧化物是由兩種元素組成一種為氧元素的化合物，設(shè)氮的氧化物化學(xué)式為NxOy，x：y=5.6gC.由題意知，硝酸銅溶液呈酸性，故能使石蕊試液變紅色，不符合題意；D.硝酸銅受熱分解時(shí)方程式中Cu（NO3）2和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為37.6g64+14×2+16×3×2故答案為：D。二、綜合題26．科學(xué)家受光合作用啟發(fā)，利用陽(yáng)光將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣和異丙醇（C3H8O）燃料，構(gòu)建了一個(gè)安全、高效的人工光合作用系統(tǒng)，統(tǒng)稱為“人工樹葉”如圖。（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共有種化合物。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若異丙醇完全燃燒，生成物是。（4）下列關(guān)于“人工樹葉”說(shuō)法正確是（填序號(hào)）。A．它將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能B．它模擬了植物的光合作用C．它實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物轉(zhuǎn)化【答案】（1）3（2）6CO2+8H2O=光催化劑9O2+2C3H（3）二氧化碳和水（4）B；C【解析】解：（1）化合物是兩種以上元素組成的純凈物，反應(yīng)前的水和二氧化碳都是化合物，而異丙醇也是化合物，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共有3種化合物。（2）利用陽(yáng)光將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣和異丙醇（C3H8O）燃料，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CO2+8H2O=光催化劑9O2+2C3HA．根據(jù)題目信息可知，人工樹葉將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而非轉(zhuǎn)化為光能。不正確；B．它仿生學(xué)原理就是光合作用，所以它模擬了植物的光合作用。正確；C．二氧化碳和水是無(wú)機(jī)物，而異丙醇是有機(jī)物，所以它實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物轉(zhuǎn)化。正確；故答案為：BC。故答案為：（1）3。（2）6CO2+8H2O=光催化劑9O2+2C3H【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息。27．二氧化氯（ClO2）氣體是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種常用制備方法①2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O②2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法②制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）我國(guó)最新研制出制備二氧化氯的新方法：將氯氣通入亞氯酸鈉（NaClO2）溶液中，生成二氧化氯和氯化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）消毒時(shí)，ClO2能將污水中的Fe2+、CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含有CN,ClO2能將污水中的CN_氧化為空氣中常見的兩種無(wú)毒氣體，你認(rèn)為這兩種氣體是?！敬鸢浮浚?）方法②不產(chǎn)生氯氣（2）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl（3）二氧化碳氮?dú)狻窘馕觥?1)②過(guò)程中不生成氯氣，是更安全的；(2)化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；(3)兩種氣體是二氧化碳和氮?dú)??！痉治觥?1)根據(jù)題干給出的信息“二氧化氯(ClO2)氣體是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，與氯氣相比，它不旦具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的氯代物”，分析兩種常用制備方法，可知②過(guò)程中不生成氯氣，是更安全的，所以用方法②制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法②不產(chǎn)生有毒的氯氣；

(2)將氯氣通入亞氯酸鈉(NaClO2)溶液中,生成二氯化氯和氯化鈉，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為氯氣和亞氯酸鈉，生成物為二氯化氫和氯化鈉,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；

(3)消毒時(shí)，ClO2能將污水中的Fe2+、CN?等有明顯的去除效果，某工廠污水中含有CN?、ClO2能將污水中的CN?氧化為空氣中常見的兩種無(wú)毒氣體，由于是將“CN?氧化為空氣中常見的兩種無(wú)毒氣體”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和空氣的組成可知，該兩種氣體是二氧化碳和氮?dú)狻?8．某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“混合加熱室”發(fā)生的主要是（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（2）“電解室”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有（寫元素符號(hào)）。（3）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（4）寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣。計(jì)算剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）?！敬鸢浮浚?）物理變化（2）Mn、H（3）KOH（4）2MnO（5）36.2%【解析】(1)由圖可知二氧化錳和氫氧化鉀通過(guò)混合加熱室后變成了二者的熔融物，該過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；(2)“電解室”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氫元素(反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià),反應(yīng)后氫氣中氫元素的化合價(jià)是0價(jià))、錳元素(反應(yīng)前錳酸鉀中錳元素化合價(jià)是+6，反應(yīng)后高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)是+7)；(3)由流程圖可得生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH；(4)由圖可知氧化過(guò)程中空氣中的氧氣參加反應(yīng)，即二氧化錳與氫氧化鉀、氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀和水，化學(xué)方程式為2MnO2(5)剩余固體的質(zhì)量為47.4g3.2g=44.2g，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4g×64【分析】（1）根據(jù)沒(méi)有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于物理變化分析；

（2）根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算方法分析，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0；

（3）根據(jù)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)為氫氧化鉀分析；

（4）根據(jù)方程式書寫原則分析；

（5）根據(jù)高錳酸鉀分解后剩余固體中氧元素質(zhì)量即為高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量－生成氧氣質(zhì)量分析；三、實(shí)驗(yàn)探究題29．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣．【查閱資料】Ⅰ白色的無(wú)水硫酸銅粉末吸水后會(huì)變藍(lán)；Ⅱ堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；Ⅲ鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ⅳ鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水．【實(shí)驗(yàn)原理】用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2．（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了實(shí)驗(yàn)安全，點(diǎn)燃C裝置酒精燈前應(yīng)先；②上圖1裝置B中裝有無(wú)水氯化鈣，其作用是干燥H2，若要證明進(jìn)入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應(yīng)連接圖2中的（選填：①或②）裝置；③圖1裝置D中濃硫酸的作用是；（2）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）過(guò)程略【驗(yàn)證產(chǎn)物】略【實(shí)驗(yàn)拓展】定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，完成下表中內(nèi)容．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，將其產(chǎn)物通入裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管；（3）定量實(shí)驗(yàn)：測(cè)定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖3裝置測(cè)定生成的氣體體積時(shí)，在時(shí)進(jìn)行收集（填字母）；a．剛開始有氣泡時(shí)b．氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)C．氣體經(jīng)過(guò)驗(yàn)純②按圖3實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測(cè)得的氣體體積還是偏大，可能原因是；（寫出任一點(diǎn)即可）③乙同學(xué)將實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)為如圖4（固定裝置省略）所示，調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL．將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水全部倒入B中，與樣品混合反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL．已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（結(jié)果精確到0.1%）（4）【反思與交流】登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點(diǎn)是。【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在E導(dǎo)管口收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純或先通一會(huì)兒氫氣；②；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中（2）若觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，證明是氫化鈣，反之是鈣（其他合理答案同樣給分）（3）a；因液體加入引起氣體排出（或反應(yīng)放熱氣體溫度升高，體積膨脹引起氣體排出），導(dǎo)致氣體體積測(cè)定變大；66.3%（4）等質(zhì)量的鈣和CaH2與水完全反應(yīng)，CaH2產(chǎn)生的氫氣多【解析】解：（1）①裝置A中，是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；由于氫氣具有可燃性，為防止使用過(guò)程因?yàn)檠b置內(nèi)有空氣（氧氣）而導(dǎo)致氫氣爆炸，所以在點(diǎn)燃C裝置酒精燈前應(yīng)先在E導(dǎo)管口收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純或先通一會(huì)兒氫氣；②上圖1裝置B中裝有無(wú)水氯化鈣，其作用是干燥H2，檢驗(yàn)水蒸氣應(yīng)該使用無(wú)水硫酸銅，所以若要證明進(jìn)入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應(yīng)連接圖2中的②裝置；③圖1裝置D中濃硫酸的作用