高考化學(xué)必考知識點總結(jié)歸納

高考化學(xué)必考知識點總結(jié)歸納

2020-03-2011:14:37

學(xué)習(xí)化學(xué)都知道，化學(xué)的知識點零散，為了幫助同學(xué)們更好的理解化

學(xué)知識，小編整理了化學(xué)的知識點，希望對你有所幫助。

高考化學(xué)必考知識點

1必考知識點

1、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知

識點|酸和對應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非

氧化還原反應(yīng)|有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是CI【考點衍生：含氧

酸酸性方程式】

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是CI

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是?！究键c衍生：熔沸點大小比

較規(guī)律】

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：堿金屬元素知識點】

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其

化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物

化學(xué)方程式】

10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H【考點衍生：原子結(jié)構(gòu)專項知識點

I相對原子質(zhì)量知識點】

12、人體中含量最多的元素是0

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知

識點I非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石【考點衍生：化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)易錯

知識點|常見物質(zhì)的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期

表考點分析|元素周期律和元素周期表】

17、地殼中含量最多的金屬元素是AI

18、地殼中含量最多的非金屬元素是0

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識

要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性

I甲烷知識點】

2化學(xué)實驗現(xiàn)象總結(jié)

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同

時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種

有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色

固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鏤：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生

成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口

有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧

化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬?/p>

口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒

杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1■的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀

生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉

淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液

呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將CI2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

3化學(xué)性質(zhì)

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示

劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使濱水、高錦

酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酸的NaH溶液褪色是因為溶于不

生成酸

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混

合后再通入水中則會失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與

C1一生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶

物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032~),離子方程式為：Si032—+2H

+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032一離子方

程式：S2032—+2H+=S+S02t+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先

是由于Fe(0mH)3的膠粒帚負電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體

凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶

液，最終會氧化得到I2o③A102一離子方程式：A102-+H++H20

=A1(OH)3當然，若繼續(xù)簫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解

4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強氧化性、酸性②實驗室制

取乙烯一催化性脫水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化

反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤藏糖中倒入濃流酸一