專題23科學探究題-5年（2017-2021）中考1年模擬化學分項匯編

熱點題型專題23科學探究題1．（2021·福建）已知：。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。I.設計如實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。(1)制取氫氣的化學方程式為__________。(2)氧化鈣的作用是__________。(3)取反應后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到__________，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。II.探究反應生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間(t)，檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量(m)，結(jié)果如圖。(4)由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是__________。(5)為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應采取的措施是__________。III.探究反應生成Cu2O的原因。為解釋實驗結(jié)果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應過程提出如下假設：假設1.經(jīng)歷、兩個反應，且在同一條件下兩個反應同時進行。假設2.經(jīng)歷、、三個反應。(6)結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設1中“在同一條件下兩個反應能同時進行”合理的依據(jù)是____________。(7)若要確認“假設2”是否合理，在探究II的基礎上，還需進行的實驗是__________?！敬鸢浮砍錃庵谢煊械乃魵馊芤鹤兯{色5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的延長加熱時間氫氣還原氧化亞銅比還原氧化銅所需的溫度低，且兩者溫差不大剛開始反應一段時間后，取樣，滴加氨水，觀察溶液是否變藍【詳解】（1）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，生成物是硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為；（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，具有吸水性，氧化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；（3）氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液，取反應后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到溶液變藍色，證明固體產(chǎn)物有Cu2O；（4）由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是，5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的；（5）由圖可知，加熱時間越長，氧化亞銅的質(zhì)量越少，為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應采取的措施是延長加熱時間；（6）結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設1中“在同一條件下兩個反應能同時進行”合理的依據(jù)是氫氣還原氧化亞銅比還原氧化銅所需的溫度低，且兩者溫差不大；（7）因為氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液，而銅不能再空氣中溶于氨水得到藍色溶液，若要確認“假設2”是否合理，在探究II的基礎上，還需進行的實驗是，剛開始反應一段時間后，取樣，滴加氨水，觀察溶液是否變藍。2．（2020·福建）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。（實驗1）配制溶液（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有___（填標號）。A膠頭滴管B酒精燈C量筒D燒杯E玻璃棒（實驗2）按如圖所示裝置進行實驗。

實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的結(jié)論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_______。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是_____。（實驗3）按如圖所示裝置進行實驗。查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色④關閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，理由是____。（5）步驟④中，若觀察到____（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮緽試管內(nèi)氣體壓強減小沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應也會造成試管內(nèi)氣壓減小”等其他合理答案）CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀A中有氣泡冒出【詳解】實驗1：（1）用NaOH固體配制20g、20%NaOH溶液，實驗步驟為：稱量（托盤天平）；量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。故選B；實驗2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內(nèi)氣體減少，壓強減??；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應，也能使裝置內(nèi)壓強減小，也會使U型管中右邊液面下降，故填：沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應也會造成試管內(nèi)氣壓減小”；（4）鈣離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產(chǎn)生，故步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，故填：CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀；（5）步驟④中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：。3．（2019·福建）某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。（實驗1）按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（實驗2）按圖2所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_____。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是________。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是________（寫一點）。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4信息，_____（填"實驗1”或“實驗2"）的測定方法更準確，判斷依據(jù)是_____。（4）結(jié)合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是_____（寫兩點）。（實驗3）測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。（5）甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。（6）乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的，操作方法是_____。【答案】產(chǎn)生大量白煙（或“黃色火焰”“放熱”等合理答案）氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓裝置的氣密性良好（或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案）實驗2反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結(jié)果（或其他合理答案）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O用冰水冷卻集氣瓶，打開K（或其他合理答案）【分析】紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。【詳解】（1）紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓。（2）為提高實驗的準確性，兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性良好。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，由實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系可知，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡，故實驗2的測定方法更準確，判斷依據(jù)是反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。（4）尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應,生成物不影響測定結(jié)果。（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，甲同學設計圖5所示裝置進行測定，故濃NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化學方程式為。（6）只要存在壓強差，則能產(chǎn)生倒吸，二氧化碳的體積分數(shù)，利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開K。【點睛】水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓。4．（2018·福建）某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究：實驗一：氧氣制取和性質(zhì)實驗(1)現(xiàn)有如下裝置①實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式為______________________，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是____________(填標號，下同)和____________。②檢查B裝置氣密性的操作是_____________________________。③用收集的氧氣進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，觀察到的現(xiàn)象是_______________，反應的化學方程式為_______________________。實驗二：探究H2O2質(zhì)量分數(shù)、溶液pH、溫度對反應速率的影響(2)設計如下表實驗方案：實驗序號H2O2質(zhì)量分數(shù)/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520230620330112041511305a11b①實驗1~3的實驗目的是_____________________。②a=____________；b=___________。實驗三：探究制取氧氣的適宜催化劑(3)實驗方案如下：I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。II．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到右下圖的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因________________________________。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是____________。③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是___________________?！敬鸢浮?H2O2MnO22H2O+O2↑BD或E用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否變化（或其他合理答案）火星四射，生成一種黑色固體3Fe+2O2點燃Fe3O4探究溶液的pH對反應速率的影響a=15，b=20或a=30，b=30確保催化劑用量一致產(chǎn)氣速率過快，導致氣壓過大，橡膠塞被彈出（或其他合理答案）CuO【詳解】(1)①根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣解答；根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氧氣的密度和溶解性解答；②根據(jù)用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水中柱是否變化解答；③根據(jù)鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體解答；(2)根據(jù)控制變量法分析解答；(3)①根據(jù)確保催化劑用量一致解答；②根據(jù)壓強瞬間回落可能是裝置內(nèi)壓強與外界壓強趨于一致分析解答；③根據(jù)實驗曲線分析解答。(1)①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；反應物是固體和液體混合，反應在常溫下進行，故應選擇的發(fā)生裝置是B；由于氧氣的密度比空氣大不易溶于水，可以選擇向上排空氣法或排水法收集，可選擇的收集裝置是D或E；②檢查B裝置氣密性的操作是用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否變化；③用收集的氧氣進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，觀察到的現(xiàn)象是火星四射，生成一種黑色固體，反應的化學方程式為3Fe+2O2點燃Fe3O4；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，反應溫度相同，溶液的pH不同，故實驗1~3的實驗目的是探究溶液的pH對反應速率的影響；②對比分析實驗4、5，若控制的變量為溫度，則a=15，b=20；（或若控制的變量為H2O2質(zhì)量分數(shù)則a=30，b=30）；(3)①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是確保催化劑用量一致；②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是產(chǎn)氣速率過快，導致氣壓過大，橡膠塞被彈出；③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是CuO。1．（2021·福州二模）為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設計以下兩個方案進行實驗。I.甲方案(1)步驟①中用來引流的玻璃儀器是__________。(2)判斷CuSO4反應完全的方法是__________(寫出操作和現(xiàn)象)。(3)步驟②中選用的洗滌劑為__________。(4)步驟③的實驗操作是__________。(5)處理數(shù)據(jù)，得出實驗結(jié)論。II.乙方案①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)并檢查氣密性②向各容器中加入相應的藥品③調(diào)整量氣裝置中D、E兩液面相平，保持D中液面在0刻度處④將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再產(chǎn)生氣體⑤待恢復到室溫，調(diào)整D、E中兩液面相平，記錄并處理數(shù)據(jù)(1)步驟④A中反應的化學方程式為__________。(寫一個)(2)若該方案的測定結(jié)果偏高，可能的原因是__________。(填標號)a.注入液體體積的影響b.稀硫酸用量不足c.裝置內(nèi)空氣體積的影響(3)同樣的裝置和方法__________(填“能”或“不能”)用于測定MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】玻璃棒向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全蒸餾水干燥b不能【詳解】I(1)過濾操作中使用玻璃棒用來引流。(2)判斷CuSO4反應完全的方法是向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(3)固體為硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水可用蒸餾水洗滌。(4)在稱重前需要排除水，因此需要干燥；II(1)步驟④中A中發(fā)生稀硫酸與鋅的反應，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)a.鋅與銅和水都不反應，注入液體對實驗沒有影響；b.稀硫酸用量不足會導致新不能被完全消耗，從而導致方案的測定結(jié)果偏高符合題意；c.裝置內(nèi)空氣不與實驗物品反應，且不測定空氣，因此空氣測定結(jié)果不影響。故選b。(3)因為鎂也能夠和稀硫酸反應，因此該裝置不能用于測定MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2．（2021·福州三模）探究課題：酸與堿反應的實質(zhì)。問題一：酸與堿能否反應？實驗Ⅰ：據(jù)圖所示，選取相關試劑完成相應實驗操作。（1）A試管中反應的化學方程式為______；試管B中______（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。問題二：氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生反應？實驗Ⅱ：①據(jù)圖下圖選取儀器連接并裝入相應的藥品。②打開磁力攪拌器，逐滴滴入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象并記錄數(shù)據(jù)。（2）能說明鹽酸與氫氧化鈉反應的實驗依據(jù)：從實驗現(xiàn)象上分析：______。從pH曲線數(shù)據(jù)上分析：______。（3）從能量變化的角度分析，鹽酸與化氫氧化鈉反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應。（4）當pH=7時，所消耗鹽酸的體積V2=______（列式即可）解釋與結(jié)論：下圖是鹽酸與氫氧化鈉反應微觀示意圖，結(jié)合上述實驗分析得出酸堿反應的實質(zhì)：①從宏觀上看：酸+堿＝（______）+（______）；②從微觀上看：H++（______）＝（______）。【答案】無溶液中紅色逐漸褪去，最后顯無色pH從大于7逐漸減小，最后小于7放熱鹽水【詳解】實驗Ⅰ：（1）A試管中氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為；試管B中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象。實驗Ⅱ：（2）堿性溶液使酚酞變紅，中性、酸性溶液不能使酚酞變色，從實驗現(xiàn)象上分析：溶液中紅色逐漸褪去，最后顯無色，說明氫氧化鈉參加了反應。氫氧化鈉溶液pH大于7，從pH曲線數(shù)據(jù)上分析：pH從大于7逐漸減小，最后小于7，說明氫氧化鈉參加了反應。（3）從能量變化的角度分析，由圖16可知，鹽酸與化氫氧化鈉反應是放熱反應。（4）當pH=7時，恰好完全反應，根據(jù)，，則所消耗鹽酸的體積。解釋與結(jié)論：①從宏觀上看：是酸與堿反應生成鹽和水，酸+堿＝（鹽）+（水）；②從微觀上看：是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，+（）＝（）。3．（2021·福州一模）某化學興趣小組對無明顯現(xiàn)象的中和反應進行“可視化”探究，設計并完成以下實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。（實驗一）借助指示劑的顏色變化來判斷。實驗操作如圖1所示。（1）可證明兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應的現(xiàn)象是______，該反應的化學方程式為______。（實驗二）借助數(shù)字傳感器，進行數(shù)據(jù)分析判斷。用數(shù)字傳感器測量鹽酸與氫氧化鈉的反應，pH變化曲線和溫度變化曲線如圖2所示。（2）根據(jù)曲線變化判斷，該反應為______（填寫“吸熱反應”或“放熱反應”）。（3）當pH=7時，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是______。（實驗三）借助其它“可視化”的現(xiàn)象判斷。實驗如圖3所示，其中無水乙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為；變色硅膠為藍色，吸水后變?yōu)榧t色。（4）能證明中和反應有水生成的現(xiàn)象是______。（5）能證明中和反應有發(fā)生能量變化的現(xiàn)象是______。（6）丙裝置試管中藥品不宜過多，原因是______?！敬鸢浮咳芤河杉t色褪成無色放熱反應鹽酸過量，中和反應不再繼續(xù)進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用（或者鹽酸過量，中和反應不再繼續(xù)進行，體系散熱導致的結(jié)果）（合理均可）丙中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，甲、乙中的硅膠不變色管內(nèi)紅墨水出現(xiàn)液面差（或者液面呈右高左低）（合理均可得分）過量的氫氧化鈉固體溶于生成的水中放出大量的熱，影響實驗過程中能量的測定（或防止反應大量放熱，試管沖塞，導致安全隱患）（合理均可）【分析】本題考查酸堿中和反應?！驹斀狻浚?）酚酞溶液遇到氫氧化鈉變紅，將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，隨著氫氧化鈉和鹽酸反應，溶液會從紅色變?yōu)闊o色，反應的方程式為：；（2）根據(jù)圖像可知，隨著時間進行，溶液溫度在上升，所以中和反應是放熱反應；（3）隨著中和反應結(jié)束，鹽酸的量逐漸增加，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用（或者鹽酸過量，中和反應不再繼續(xù)進行，體系散熱導致的結(jié)果）（合理均可）；（4）根據(jù)題意，硅膠為藍色，吸水后變?yōu)榧t色，因此無水乙酸遇到硅膠不變色，氫氧化鈉遇到硅膠不變色，丙中裝置變色可證明反應生成水；（5）中和反應放熱,使瓶內(nèi)壓強增大，紅墨水會向出現(xiàn)右側(cè)液面升高左側(cè)液面降低；（6）氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，會影響熱量的測定（或防止反應大量放熱，試管沖塞，導致安全隱患）。（合理均可）4．（2021·龍巖三模）實驗小組同學驗證Ca(OH)2溶液導電性的實驗裝置如圖1所示。實驗觀察到燈泡變亮的同時，兩個電極上均有氣體產(chǎn)生，且陽極附近出現(xiàn)了白色渾濁。小組同學對白色渾濁物的成分進行了如下探究。（猜想一）甲同學認為：白色渾濁物是Ca(OH)2。（實驗一）為了驗證甲同學的猜想，進行如下實驗。取少量白色濁液于試管中，加入足量水，充分振蕩，觀察到仍有白色渾濁。（猜想二）乙同學認為：白色渾濁物中含有CaCO3。（實驗二）為了驗證乙同學的猜想，進行如下實驗。取少量白色濁液于試管中，滴加稀鹽酸，白色渾濁消失，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生。（實驗三）為了進一步驗證乙同學的猜想，進行如下實驗。實驗裝置圖實驗操作實驗現(xiàn)象將注射器內(nèi)稀鹽酸推入瓶中，并用二氧化碳傳感器測得裝置內(nèi)二氧化碳的體積分數(shù)I.白色渾濁消失，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生II.檢測到二氧化碳含量隨時間的變化如下圖所示（解釋與結(jié)論）(1)用石墨電極驗證Ca(OH)2溶液的導電性實驗時，兩個電極上產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生的是電解水的反應，寫出反應的化學方程式________。(2)甲同學提出白色渾濁為Ca(OH)2的理由是_____。(3)由實驗三得出的結(jié)論是____，相關反應的化學方程式為____。（反思與交流）(4)實驗二中沒有觀察到明顯氣泡的可能原因是____。(5)丙同學為了進一步探究白色渾濁物產(chǎn)生的原因，用鉑(Pt)電極代替石墨(C)電極完成圖1所示實驗，其目的是________?！敬鸢浮?H2O2H2↑+O2↑Ca(OH)2已經(jīng)飽和，水因反應而被消耗，使體系內(nèi)水減少，導致Ca(OH)2析出白色渾濁物中有CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3含量較少，使反應生成的CO2太少，沒有明顯逸出探究白色渾濁物的產(chǎn)生與石墨電極有關【詳解】（1）在通電的條件下，水分解為氫氣和氧氣；反應的化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑；（2）飽和的石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，水因為電解而部分被消耗，所以導致氫氧化鈣析出；（3）由圖象可知，裝置內(nèi)二氧化碳的含量增加，這是因為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成了二氧化碳，所以白色渾濁物中含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳、氯化鈣和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）因為碳酸鈣的含量較少，與稀鹽酸反應生成的二氧化碳太少，所以沒有觀察到有明顯的氣體逸出；（5）用鉑（Pt）電極代替石墨（C）電極完成圖1所示實驗，其目的是探究白色渾濁物的產(chǎn)生是否與石墨電極有關。5．（2021·南平二模）某家用清潔劑的商標如圖：使用方法：將需要清潔的物品置于熱水中，加入本產(chǎn)品浸泡。查閱資料：過氧碳酸鈉的化學式是：2Na2CO3?3H2O2，受熱容易分解，2Na2CO3?3H2O22Na2CO3+3H2O2某化學興趣小組的同學對使用的過程中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的氣泡，他們對此產(chǎn)生極大的興趣：(1)氣泡的成分：氣泡的主要成分可能是CO2、O2、CO、H2、N2一種或幾種。小譚同學認為不可能含N2，因為_______；小陽同學認為也不可能含CO、H2，因為從_______角度考慮它們都是可燃性氣體且CO有毒；①實驗猜想：氣體的成分有以下三種可能A：CO2B：O2C：CO2和O2混合氣體②實驗驗證：利用如圖所示的裝置進行實驗操作現(xiàn)象結(jié)論1.將清潔劑加入試管中，并加入熱水。澄清石灰水____猜想A和猜想C不正確2.將帶火星的木條置于試管內(nèi)_______氣體的主要成分為O2(2)反應后試管中溶液的成分探究①測溶液的pH：將pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用_______蘸取溶液滴在試紙上，試紙呈_______色(填“紅”或“綠”或“藍”)，與標準比色卡對比。②取少量剩余溶液，滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，據(jù)此現(xiàn)象小譚認為溶液中含有Na2CO3，小陽認為不準確。理由是：_______(用文字表述)。③取溶液，往溶液中滴加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。該反應的化學方程式為：_______?！敬鸢浮糠磻镏胁缓匕踩珶o明顯變化帶火星的木條復燃玻璃棒(或膠頭滴管)等藍NaHCO3與鹽酸反應也生成二氧化碳氣體

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，因為反應物中不含氮元素，所以反應產(chǎn)物中不含氮氣；

基于CO、H2具有可燃性且CO有毒，從安全角度，也不可能含CO、H2；

②1、猜想A和猜想C不正確，說明不含二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水無明顯變化；

2、氧氣具有助燃性，用帶火星的木條檢測，木條復燃，證明有氧氣生成；（2）①測溶液pH值，將試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒(或膠頭滴管)蘸取溶液滴在試紙上，溶液中可能含碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，試紙呈藍色，并與標準比色卡對比，確定溶液pH值；②取少量剩余溶液，滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，據(jù)此現(xiàn)象小譚認為溶液中含有Na2CO3，小陽認為不準確。理由是：如果試管中溶液有NaHCO3，碳酸氫鈉也能跟鹽酸反應，也可以生成二氧化碳氣體；③另取溶液，往溶液中滴加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，即：。6．（2021·寧德二模）小秋做實驗時不小心把少量的鹽酸灑到粉筆灰上，發(fā)現(xiàn)有無色無味的氣體生成，因此他對粉筆產(chǎn)生了興趣，做如下探究。（查閱資料）①粉筆主要成分由碳酸鈣、生石膏（CaSO4·2H2O）等物質(zhì)組成。②常溫下，生石膏在水中微溶，在不同濃度的鹽酸中溶解度如下圖。探究一粉筆成分的驗證實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋①小秋同學取2g白色粉筆，研成粉末，倒入錐形瓶中，逐滴加入稀鹽酸，振蕩。______寫出反應的化學方程式______②將沾有澄清石灰水的燒杯倒扣在錐形瓶口。觀察到澄清石灰水變渾濁。粉筆中含有碳酸鈣。③繼續(xù)錐形瓶中加入鹽酸至過量固體完全溶解原因是______（1）完成上述實驗報告。（2）上述實驗中粉筆研磨成粉末的目的是______。探究二粉筆主要成分含量的測定（驗證實驗）（3）試計算2g粉筆中CaSO4的質(zhì)量分數(shù)______（列出計算式）。（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算結(jié)果比實際值偏大的可能原因是______（寫一點）。探究三粉筆的制作生石膏（CaSO4·2H2O）脫水與溫度的關系如下圖。小秋想利用粉筆灰獲取熟石膏（）制作粉筆：熟石膏加水調(diào)成糊狀，灌入模具凝固即得粉筆。（5）AB段固體不分解的原因是______。（6）為獲取較純的熟石膏，實驗時要控制溫度的范圍是______℃。（7）寫出生石膏完全脫水的化學方程式______?！敬鸢浮坑袣馀菝俺錾嘣邴}酸中的溶解度較大（其他合理答案也可）增大粉筆的表面積，使其與其它物質(zhì)充分接觸解：生成的硫酸鋇沉淀中硫酸根的質(zhì)量=mg×固體中硫酸鈣的質(zhì)量=mg×÷=g2g粉筆中CaSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=答：2g粉筆中CaSO4的質(zhì)量分數(shù)為。過濾后沒有洗滌或干燥不充分溫度沒達到固體分解所需要的溫度170190【詳解】（1）①由題文可知，粉筆中含有碳酸鈣，加入稀鹽酸后碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳，觀察到有氣泡冒出，故填有氣泡冒出；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③由圖可知，生石膏在鹽酸中的溶解度較大，所以加入鹽酸至過量，剩余的固體完全溶解，故填生石膏在鹽酸中的溶解度較大。（2）實驗中粉筆研磨成粉末能夠增大粉筆的表面積，使其與其它物質(zhì)充分接觸，故填增大粉筆的表面積，使其與其它物質(zhì)充分接觸。（3）見答案（4）計算結(jié)果比實際值偏大的可能原因是過濾后沒有洗滌或干燥不充分，得到的固體中含有其它成分或水分，固體的質(zhì)量偏大，道州計算結(jié)果偏大，故填過濾后沒有洗滌或干燥不充分。（5）AB段固體不分解的原因是剛開始加熱，溫度較低，達不到固體分解所需要的溫度，故填溫度沒達到固體分解所需要的溫度。（6）由圖可知，熟石膏在170190℃不再失去水分形成硫酸鈣，所以為獲取較純的熟石膏，實驗時要控制溫度的范圍是170190℃，故填170190。（7）生石膏在加熱的條件下反應生成硫酸鈣和水，故反應的化學方程式寫為：CaSO4·2H2OCaSO4+2H2O↑。7．（2021·寧德一模）長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣(CaO2)固體，為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對這一問題中進行探究。實驗探究一：過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？（猜想）另一生成物為氫氧化鈣。（進行試驗）取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成紅色，猜想成立。寫出該反應的化學方程式_______。（意外發(fā)現(xiàn)）較長時間后，同學們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回無色，你認為褪色的可能原因是_______。（查閱資料）過氧化鈣放置在空氣中，會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)。實驗探究二：測定久置過氧化鈣純（實驗過程）稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖1裝置組裝后(藥水瓶底部留有小孔)，稱量儀器及藥品總質(zhì)量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應完全后稱量儀器及反應后物質(zhì)總質(zhì)量。測得實驗數(shù)據(jù)如下表。樣品質(zhì)量裝置及藥品總質(zhì)量裝置及反應后物質(zhì)總質(zhì)量實驗數(shù)據(jù)144g394g378g（問題討論）(1)藥水瓶中堿石灰的作用為_______。(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：樣品中過氧化鈣的含量是_______g。(3)本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是_______。實驗探究三：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量（測定方案）①如圖2所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性合格；②稱量mg樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；④反應結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；⑤查得CO2的密度，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(4)圖中分液漏斗上端橡皮管和燒瓶相連的作用為_______；圖中油層的作用為_______，油層上方留有空氣，會使測量結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應的化學方程式為_______，這個反應的發(fā)生可能使測定結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。(5)反應結(jié)束后，測得量氣管讀數(shù)為aml，根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的密度是bg/ml。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_______?！敬鸢浮緾a(OH)2被空氣中的二氧化碳反應掉了吸收氧氣中的水蒸氣，防止干擾數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量＝394.0g378.0g=16.0g，

設過氧化鈣的質(zhì)量為x

解得x=72g，樣品中過氧化鈣的含量是72生成的氧氣排走了空氣，造成瓶內(nèi)氣體質(zhì)量增大平衡氣壓隔絕水和二氧化碳，防止其溶于水，影響實驗數(shù)據(jù)不受影響偏大設碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為y解得y=【詳解】進行試驗：過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；意外發(fā)現(xiàn)：較長時間后，同學們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回無色，是因為Ca(OH)2被空氣中的二氧化碳反應掉了；問題討論：（1）藥水瓶中堿石灰的作用為吸收氧氣中的水蒸氣，防止干擾數(shù)據(jù)；（2）見答案（3）本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是：生成的氧氣排走了空氣，造成瓶內(nèi)氣體質(zhì)量增大；測定方案：（4）圖中分液漏斗上端橡皮管和燒瓶相連的作用為平衡氣壓，二氧化碳易溶于水，圖中油層的作用為隔絕水和二氧化碳，防止其溶于水，影響實驗數(shù)據(jù)，油層上方留有空氣，不會影響測量結(jié)果。滴加稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O，稀鹽酸和氫氧化鈣是放熱反應，會使生成的體積增大，使測定結(jié)果偏大；（5）見答案8．（2021·莆田模擬）某化學興趣小組利用手持技術對不同種類絮凝劑的凈水效果進行定量實驗探究。（實驗準備）Ⅰ、稱取2.5g高嶺土（主要成分為高嶺石），加入1000mL的水中，攪拌沉淀后，取上層清液倒入大燒杯中配成渾濁水樣備用。Ⅱ、分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%的明礬、硫酸鐵、聚合硫酸鐵（PFS）等3種絮凝劑溶液各100g。（實驗過程）（濁度去除率越高，凈水效果越好。）影響因素實驗內(nèi)容數(shù)據(jù)呈現(xiàn)絮凝劑溶液濃度取相同質(zhì)量、不同濃度及種類絮凝劑溶液，加入100g水樣（pH為7.57）中，靜置相同時間，測定濁度去除率隨濃度的變化。圖5靜置時間取相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，加入100g水樣（pH為7.57）中，靜置不同時間，測定濁度去除率隨靜置時間的變化。

圖6水樣的pH待定請回答下列問題：（1）配制絮凝劑溶液需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和______。量取時使用膠頭滴管的作用是______。（2）由圖5可知：三種絮凝劑的濁度去除率隨絮凝劑濃度的增加而呈現(xiàn)______的趨勢。濁度去除率最好的絮凝劑是______，其最佳濃度為______mg/L。（3）由圖6是可知：用某種絮凝劑凈水時，為了達到更好凈水效果的做法______。（4）請你設計待定實驗方案，測定三種絮凝劑的濁度去除率與水樣的pH的關系______。（交流反思）（5）從人體健康角度：含鐵元素絮凝劑凈水時，不含鋁及重金屬離子等有害物質(zhì)。鐵是人體必需的一種______（填“常量”或“微量”）元素，缺鐵會引起______。（6）從設備腐蝕角度：下表是三種不同絮凝劑凈水前后的pH變化。pH變化越______（填“大”或“小”），腐蝕性越強，對設備的要求越高，反之，對設備要求越低。表：水樣的pH變化絮凝劑種類pH變化明礬0.69硫酸鐵1.27PFS1.19【答案】量筒使量取液體體積更準確先升后降聚合硫酸鐵（或PFS）溶液75延長靜置時間取相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，加入pH不同的100g水樣中，靜置相同時間，測定濁度去除率隨pH的變化微量缺鐵性貧血大【詳解】（1）配制絮凝劑溶液需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和量筒，其中量筒是用來量取液體體積；膠頭滴管可以滴加少量液體，提高液體量取的準確度，使量取液體體積更準確。故分別填：量筒；使量取液體體積更準確。（2）由圖5可知，取相同質(zhì)量、不同濃度及種類絮凝劑溶液，隨著絮凝劑濃度的增加，三種絮凝劑的濁度去除率均呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢；由圖示信息可知，聚合硫酸鐵溶液的濁度去除率在低濃度時要比其它兩種絮凝劑效果好，且在濃度為75mg/L時濁度去除率最高，即聚合硫酸鐵溶液的最佳濃度為75mg/L。故分別填：先升后降；聚合硫酸鐵溶液（或PFS溶液）；75。（3）由圖6是可知，相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，隨著靜置時間的增長濁度去除率均呈現(xiàn)增大的趨勢，即在使用某種絮凝劑凈水時，靜置時間越長，凈水效果越好。故填：延長靜置時間。（4）為了探究三種絮凝劑的濁度去除率與水樣的pH的關系，應該保證三種絮凝劑溶液的質(zhì)量和濃度均相同，該實驗只有一個變量就是pH不同，而且加入絮凝劑溶液后靜置時間也應該相同，上述兩組實驗中加入的是100g水樣，本組實驗也應該加入100g水樣。故填：取相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，加入pH不同的100g水樣中，靜置相同時間，測定濁度去除率隨pH的變化。（5）凡是占人體總重量的0.01%以上的元素是常量元素，凡是占人體總重量的0.01%以下的元素是微量元素，鐵在人體的含量小于0.01%，屬于微量元素；鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會引發(fā)缺鐵性貧血。故分別填：微量；缺鐵性貧血。（6）絮凝劑凈水前后的pH變化越大，則該種物質(zhì)的作用效果越強，即pH變化越大，腐蝕性越強，對設備的要求越高，反之，對設備要求越低。故填：大。9．（2021·泉州實驗模擬）小誠同學在某網(wǎng)站上看到一段震撼的視頻，將大塊的鈉扔入湖水中瞬間產(chǎn)生爆炸。于是，他對鈉和水的反應產(chǎn)生了強烈的好奇，并在老師和同學的幫助下進行相關探究。（查閱資料）①鈉是一種活潑金屬，常溫下不與煤油反應，能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應，與水劇烈反應能生成一種可燃性氣體。②鈉的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。（實驗探究）小誠同學設計了如圖1所示的一套鈉與水反應的實驗裝置（夾持儀器已略）。（實驗步驟）①檢查裝置氣密性②向大試管中加入一定體積煤油③用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞（如圖2所示）；④打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入水，使煤油的液面升至橡皮塞，關閉活塞，觀察現(xiàn)象。（1）步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是___________。（2）步驟②中煤油的作用是___________。（3）實驗中使用長頸漏斗的作用是便于添加液體藥品并形成液封，防止氣體從加液口逸出，還能___________。（繼續(xù)探究）實驗結(jié)束后，小華同學對于剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了好奇，并在老師的指導下利用如圖4所示裝置進行探究，測得數(shù)據(jù)如圖5所示。

（4）鈉和水的反應屬于___________反應（填“吸熱”或者“放熱”）。（5）小華同學認為通過圖5就可以初步判斷剩余溶液的溶質(zhì)為___________，理由是___________。請你設計實驗方案驗證小華同學的判斷：___________。（實驗拓展）（6）寫出鈉和水反應的化學方程式為___________。（7）小誠同學將圖3試管中的水換成足量的硫酸銅溶液，觀察到產(chǎn)生了氣泡和一種藍色沉淀，反應后，溶液中的質(zhì)量分數(shù)___________（填“變大”“不變”或“變小”）?！敬鸢浮筷P閉活塞，向長頸漏斗中加水至液封，繼續(xù)加水，至形成一段水柱，若一段時間后，液面不下降，說明氣密性良好防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應防止壓強過大，沖開活塞放熱氫氧化鈉最終溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Na、H、O，生成物中也應含Na、O、H，故生成的溶質(zhì)是氫氧化鈉取一定量的溶液于試管中，滴加少量無色酚酞試液，溶液變紅，說明是氫氧化鈉變大【詳解】實驗步驟：（1）步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是：關閉活塞，向長頸漏斗中加水至液封，繼續(xù)加水，至形成一段水柱，若一段時間后，液面不下降，說明氣密性良好；（2）鈉是一種活潑金屬，常溫下不與煤油反應，能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應，故步驟②中煤油的作用是：防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應；（3）實驗中使用長頸漏斗的作用是便于添加液體藥品并形成液封，防止氣體從加液口逸出，還能防止壓強過大，沖開活塞（壓強過大，會將液體壓入長頸漏斗中）；繼續(xù)探究：（4）由圖可知，鈉和水反應中，溫度升高，故鈉和水的反應屬于放熱反應；（5）由圖5可知，最終溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Na、H、O，生成物中也應含Na、O、H，故生成的溶質(zhì)是氫氧化鈉；氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，可設計實驗，取一定量的溶液于試管中，滴加少量無色酚酞試液，溶液變紅，說明是氫氧化鈉；實驗拓展：（6）鈉和水反應生成氫氧化鈉和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Na、H、O，生成物中也應含Na、O、H，生成的可燃性氣體應是氫氣，該反應的化學方程式為：；（7）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，溶液質(zhì)量減小，而硫酸根的質(zhì)量不變，故反應后，溶液中硫酸根的質(zhì)量分數(shù)變大。10．（2021·泉州五中二模）為探究等質(zhì)量等大小的鋅片與硫酸反應速率的影響因素，某實驗小組設計了以下4組方案。記錄產(chǎn)生氣體體積V與反應時間t的數(shù)據(jù)，根據(jù)有關數(shù)據(jù)繪制得到圖1.組別硫酸的濃度（%）（均取20mL）溫度（攝氏度）1x2021030353041040（實驗探究）（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式是___________。（2）若通過第1組和第3組實驗可以驗證溫度對金屬與酸反應速率的影響，則x的數(shù)值應為___________。曲線c、d分別表示第3組實驗和第1組實驗，則溫度與反應速率的關系是___________。（3）能驗證金屬與酸反應速率與硫酸濃度關系的組別是___________和___________。（4）第4組實驗對應的曲線是___________。（填“a、b、c或d”）（拓展提升）圖2中圖甲是利用數(shù)字化儀器的實驗裝置圖，圖乙是測得的室溫下足量的三種金屬片（已去氧化膜）分別與20mL10%的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的量。（產(chǎn)生氫氣的量用氣體壓強表示，已知在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)氣壓成正比。）（5）實驗中消耗質(zhì)量最多的金屬是___________。（6）根據(jù)圖乙，可得出足量的不同金屬分別與等體積、等濃度的同種酸反應，生成氫氣的質(zhì)量___________。（填“相等”或“不相等”）（總結(jié)反思）圖3是室溫下一定質(zhì)量的鎂片與足量一定濃度的鹽酸反應裝置內(nèi)氣壓與時間的關系曲線，結(jié)果測得的實際值與通過計算得到的理論值如圖3所示，請你分析造成以上結(jié)果可能的原因：（7）①___________②___________?！敬鸢浮縕n+H2SO4=ZnSO4+H2↑5溫度越高，反應速率越快第2組第3組a鐵相