第一章物質(zhì)及其變化1.1.-1.4練習(xí)卷　20242025學(xué)年浙教版初中科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化11.1.4練習(xí)卷一、選擇題1．由于堿溶液中都含有OH﹣，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。下列關(guān)于Ca（OH）2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，不能體現(xiàn)堿相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）2．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如所示是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“－”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類(lèi)別的化合物，則A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba（NO3）23．如圖所示是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象。描述不正確的是（）A．甲可能是無(wú)色酚酞試液 B．乙不一定是金屬氧化物 C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀屬于鹽類(lèi) D．稀硫酸與丁產(chǎn)生的無(wú)色氣體可能是單質(zhì)4．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 D．能與CO2反應(yīng)生成水5．小科同學(xué)用如圖所示的裝置，打開(kāi)止水夾時(shí)，可以觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是（）A．鎂粉 B．銅粒 C．木炭 D．硫酸鋇6．有下列實(shí)驗(yàn)操作：①把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；②將取液后的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；③將濃硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼；⑤向燃著的酒精燈里添加酒精；⑥給試管中的液體加熱時(shí)，試管口對(duì)著有人的方向；⑦用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w；⑧給盛有液體的試管、燒杯、蒸發(fā)皿加熱時(shí)，都不需要墊上石棉網(wǎng)．其中正確的是（）A．全部 B．④⑦ C．①②③⑤⑥⑧ D．③④⑦7．砷（As是）是一種非金屬元素，它有+3價(jià)和+5價(jià)，因此可以形成兩種含氧酸——砷酸和亞砷酸。砷酸的化學(xué)式為（）A．As2O3 B．As2O5 C．H3AsO3 D．H3AsO48．人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過(guò)程，如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是（）A．有酸味的物質(zhì)B．只有氫才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)9．鹽酸是化學(xué)工業(yè)中的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實(shí)驗(yàn)室常用常備的化學(xué)試劑。某同學(xué)為鑒定某一無(wú)色溶液是否為稀鹽酸，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測(cè)得pH＝0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有氯離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有氯離子。若要確定該溶液為稀鹽酸，能達(dá)到目的的實(shí)驗(yàn)組合是（）A．①② B．②③ C．①④ D．③④10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()二、填空題11．如圖所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞（通過(guò)開(kāi)、關(guān)活塞可以隨時(shí)滴加液體）．先關(guān)閉b，打開(kāi)a，將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是；然后關(guān)閉a，打開(kāi)b，一段時(shí)間后排出的氣體主要是．12．研習(xí)小組進(jìn)行氫氧化鈉固體和濕潤(rùn)的二氧化碳反應(yīng)的探究，搭建了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置。玻璃管連接有連接濕度傳感器，并向其中充滿濕潤(rùn)的二氧化碳?xì)怏w，測(cè)出一段時(shí)間內(nèi)濕度變化（可表示水蒸氣含量）如圖乙所示。（1）圖乙中曲線AB下降說(shuō)明氫氧化鈉具有__________性。（2）請(qǐng)解釋圖乙中C點(diǎn)濕度比A點(diǎn)濕度高的原因：____________________。13．向稀鹽酸中加入足量的金屬鎂至反應(yīng)完全，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（2）圖中的“”“”“”表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示__________。（填寫(xiě)離子符號(hào)）14．有些酸隨著濃度的改變會(huì)表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫(huà)花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片畫(huà)。在烘干的過(guò)程中稀硫酸變?yōu)闈饬蛩幔谱髦衿?huà)時(shí)就利用了濃硫酸的________性；（2）在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2X，則X的化學(xué)式是________。但足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。15．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無(wú)色氣體，其水溶液稱(chēng)為鹽酸。（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是__________。（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH＝7，溶液溫度隨加入HCl的質(zhì)量而變化的曲線如圖甲所示，則HCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”或“無(wú)熱量變化”）。（3）反應(yīng)前后溶液中離子種類(lèi)如圖乙，其中能使酚酞變紅的是__________（填“①”“②”或“③”）。三、實(shí)驗(yàn)探究題16．宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，宏宏邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）【提出問(wèn)題1】該溶液是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有產(chǎn)生說(shuō)明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）。（2）【提出問(wèn)題2】該溶液變質(zhì)程度怎樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液有生成猜想成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2﹣3滴酚酞溶液上層清液變紅（3）【提出問(wèn)題3】怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體?！緦?shí)驗(yàn)探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）【反思交流】在【實(shí)驗(yàn)探究2】中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是什么？。17．甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)一瓶實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH溶液變質(zhì)程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞溶液，觀察到，他認(rèn)為該溶液未變質(zhì)。（2）乙同學(xué)查閱資料獲知，Na2CO3溶液遇指示劑變色與NaOH溶液相同，認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗(yàn)方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到，他認(rèn)為已完全變質(zhì)。寫(xiě)出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，他的猜想是。他用如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明自己的猜想：①取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在。（填化學(xué)式）②靜置后取上層清液于另一支試管中，加入2～3滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中存在。（填化學(xué)式）四、綜合題18．某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究性活動(dòng)中，他們將50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8g沉淀。請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第一章物質(zhì)及其變化11.1.4練習(xí)卷（參考答案）一、選擇題1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】A【解析】解：A．稀硫酸顯酸性，甲不可能是無(wú)色酚酞試液；B．乙不一定是氧化銅，故B正確；C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，故C正確；D．稀硫酸與丁的反應(yīng)生成的氣體可能是氫氣，故D正確。故選：A。4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】B【解析】【分析】①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室取用藥品時(shí)應(yīng)注意的“三不”：不能用手接觸藥品；不能?chē)L任何藥品的味道；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味．即可判斷的正誤；②根據(jù)滴管的使用方法即可判斷②的正誤；③根據(jù)稀釋濃硫酸的方法步驟即可判斷③的正誤；④根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法即可判斷；⑤根據(jù)酒精燈的使用方法即可判斷；⑥根據(jù)給試管中液體加熱的注意事項(xiàng)即可判斷；⑦根據(jù)二氧化碳與空氣密度的大小比較即可判斷；⑧根據(jù)加熱器皿的使用方法，操作注意事項(xiàng)即可判斷．【解答】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)：不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體），因此①不正確；滴管的使用：使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕，因此②不正確；稀釋濃硫酸時(shí)：先將水放進(jìn)燒杯里，然后將濃硫酸沿?zé)诘谷?，并用玻璃棒不停得攪拌，因?yàn)闈饬蛩嵯♂寱r(shí)會(huì)放出大量的熱，不能在量筒中稀釋硫酸，因此③不正確；使用天平稱(chēng)量時(shí)：右放砝碼，左放物體，因此④正確；不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，因此⑤不正確；給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著人，萬(wàn)一液體濺出可能傷人，因此⑥不正確；因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯螅瑧?yīng)用向上排氣法收集，因此⑦正確；給燒瓶，燒杯中液體加熱時(shí)底部應(yīng)墊加石棉網(wǎng)，使其均勻受熱，因此⑧不正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】我們?cè)谙缇凭珶魰r(shí)，不能用嘴吹滅，而是用燈帽蓋滅．若用嘴吹滅易引起酒精燈爆炸．同時(shí)，我們?cè)诩訜釙r(shí)，要用酒精燈的外焰加熱．7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】C二、填空題11．【答案】CO，CO2【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；根據(jù)碳酸鹽會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析．【解答】解：先關(guān)閉b，打開(kāi)a，將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，混合氣中的二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水而被吸收，只剩下一氧化碳；然后關(guān)閉a，打開(kāi)b，一段時(shí)間后，鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．故答案為：CO，CO2【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析所給的試劑和需要分離的氣體會(huì)發(fā)生的反應(yīng)，然后結(jié)合具體裝置的原理進(jìn)行分析解答．12．【答案】（1）氫氧化鈉固體能夠吸收水蒸氣；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了水?！窘馕觥拷猓海?）圖乙中曲線AB下降的原因是氫氧化鈉固體能夠吸收水蒸氣；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以圖乙中C點(diǎn)濕度比A點(diǎn)濕度高的原因：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了水。故答案為：（1）氫氧化鈉固體能夠吸收水蒸氣；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了水。13．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）Mg2+?！窘馕觥拷猓海?）向稀鹽酸中加入足量的金屬鎂至反應(yīng)完全，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣2+H2↑。（2）圖中的“”“〇”“”表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后溶液中有鎂離子和氯離子”表示鎂離子，離子符號(hào)為：Mg2+。故答案為：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H6↑；（2）Mg2+。14．【答案】（1）脫水（腐蝕）（2）H2O；濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅不能跟稀硫酸反應(yīng)【解析】【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【分析】濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強(qiáng)酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強(qiáng)弱是相對(duì)的)，所以濃硫酸具有吸水性、脫水性(俗稱(chēng)炭化，即腐蝕性)和強(qiáng)氧化性等特殊性質(zhì)；而在稀硫酸中，硫酸分子已經(jīng)完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學(xué)性質(zhì)。【解答】（1）在烘干的過(guò)程中稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?，制作竹片?huà)時(shí)就利用了濃硫酸的脫水（腐蝕）性，因?yàn)闈饬蛩嶂泻写罅课措婋x的硫酸分子(強(qiáng)酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強(qiáng)弱是相對(duì)的)，所以濃硫酸具有吸水性、脫水性(俗稱(chēng)炭化，即腐蝕性)和強(qiáng)氧化性等特殊性質(zhì)；而在稀硫酸中，硫酸分子已經(jīng)完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學(xué)性質(zhì)。（2）在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）==

CuSO4+SO2↑+2H2O

，但足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅不能跟稀硫酸反應(yīng)。故答案為：（1）脫水（腐蝕）（2）H2O；濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~不能跟稀硫酸反應(yīng)15．【答案】（1）用石蕊染成紫色的紙條變紅色；（2）放熱；（3）②?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)氯化氫（HCl）是極易溶于水的無(wú)色氣體，其水溶液稱(chēng)為鹽酸，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液溫度隨加入HCl的質(zhì)量而變化的曲線圖，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。解：（1）氯化氫（HCl）是極易溶于水的無(wú)色氣體，其水溶液稱(chēng)為鹽酸；在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是用石蕊染成紫色的紙條變紅色。（2）由溶液溫度隨加入HCl的質(zhì)量而變化的曲線圖，AB段溫度升高，則HCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，氯化氫溶于水形成鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，能使酚酞變紅的是氫氧根離子，結(jié)合圖示可知，②是氫氧根離子。故答案為：（1）用石蕊染成紫色的紙條變紅色；（2）放熱；（3）②?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。三、實(shí)驗(yàn)探究題16．【答案】（1）【提出問(wèn)題1】氣泡，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究2】白色沉淀，二；（3）【提出問(wèn)題3】①攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行；②大于；（4）【反思交流】將碳酸鈉完全除去?！窘馕觥俊痉治觥浚?）【提出問(wèn)題1】氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析回答；（2）【提出問(wèn)題2】若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉；若部分變質(zhì)，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，據(jù)此分析猜想二；【實(shí)驗(yàn)探究2】為了檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，應(yīng)將碳酸鈉完全出去，據(jù)此分析回答。（3）【提出問(wèn)題3】①根據(jù)玻璃棒的應(yīng)用分析回答；②根據(jù)迕的轉(zhuǎn)化分析（4）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)分析回答?！窘獯稹拷猓海?）【提出問(wèn)題1】由于氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以【實(shí)驗(yàn)探究1】如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．（2）【提出問(wèn)題2】若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉，若部分變質(zhì)，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以猜想二是：該溶液中溶質(zhì)含有NaOH、Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究2】要探究溶液中是否含有氫氧化鈉，應(yīng)將碳酸鈉除干凈，所以實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液有白色沉淀生成猜想二成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2﹣3滴酚酞溶液上層清液變紅【實(shí)驗(yàn)探究3】①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為攪拌，是反映充分進(jìn)行。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程和反應(yīng)的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。（4）【反思交流】在【實(shí)驗(yàn)探究2】氧探究是否含有含有氫氧化鈉，應(yīng)將碳酸鈉除去，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)，所以與中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是將碳酸鈉完全除去。故答為：（1）【提出問(wèn)題1】氣泡，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究2】白色沉淀，二；（3）【提出問(wèn)題3】①攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行；②大于；（4）【反思