第2章《物質轉化與材料利用》單元練習（原卷版）

第2章《物質轉化與材料利用》單元練習一．選擇題（共20小題）1．我國古代人民用汞來溶解礦物中的金，得到金汞齊（一種合金），再從中提取出黃金，在物質分類上金汞齊屬于（）A．單質 B．混合物 C．化合物 D．氧化物2．據(jù)報道，杭州亞運會火炬“薪火”將以生物質燃氣為燃料。生物質燃氣是以農(nóng)作物秸稈、禽畜糞便等含有生物質體的物質為原料，在一定條件下制成含有氫氣、一氧化碳、甲烷等的生物質燃氣。其中的一個反應是水氣和碳在高溫條件產(chǎn)生一氧化碳和氫氣。下列有關敘述中，正確的是（）A．生物質燃氣中只有無機物 B．生物質燃氣中的物質都是化合物 C．生物質燃氣燃燒是吸熱反應 D．產(chǎn)生一氧化碳的反應中，碳具有還原性3．2022年2月《Science》雜志報道，浙工大團隊構建了富含LiF的固體電解質界面修飾的方法提高鋰金屬電池的循環(huán)壽命。如圖為LiF納米晶，下列說法中正確的是（）A．鋰金屬電池放電將化學能全部轉化為電能 B．LiF中鋰元素的化合價為+1價 C．LiF是金屬氧化物 D．LiF的相對分子質量為26g4．醫(yī)用防護口罩的核心材料是“熔噴布”【主要成分為聚丙烯[（C3H6）n]】，鼻梁壓條的材料是金屬鋁，因其對帶病毒氣溶膠和有害微塵的阻隔效果顯著。下列分析正確的是（）A．“熔噴布”的主要成分聚丙烯屬于無機物 B．制作鼻梁壓條的金屬鋁是由鋁分子構成的 C．用金屬鋁是因為鋁的化學性質穩(wěn)定，不與氧氣反應 D．醫(yī)用防護口罩起阻隔作用的原理類似于過濾5．如圖表示甲、乙、丙三類物質或概念的相互關系，下表中符合圖示關系的是（）選項甲乙丙A含金屬元素的鹽鈉鹽硝酸鹽B含氫元素的化合物酸鹽C營養(yǎng)方式自養(yǎng)異養(yǎng)D染色體DNA蛋白質6．數(shù)學圖像可以表示物質化學變化中的相關性質。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動性強弱正確的是（）A．銅＞鈀＞鎳 B．鎳＞銅＞鈀 C．鎳＞鈀＞銅 D．鈀＞銅＞鎳7．如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（）A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的質量 C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量8．某化學小組進行金屬與酸的反應后，想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計了如圖所示方案。針對該方案過程，分析正確的是（）A．操作a、操作b均為過濾 B．濾液B中可能含有Al3+ C．過程Ⅱ的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色 D．最終回收到的銅質量大于固體A中的銅9．現(xiàn)有金屬樣品2.7g，金屬成分可能是Al、Zn、Fe中的一種或幾種。向其中逐漸加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，則下列結論正確的是（）A．x的數(shù)為0.4 B．金屬的成分有2種情況 C．金屬樣品中一定含有鋁 D．M點對應的溶液中溶質最多含有3種溶質10．常溫下，下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．CaO→Ca（OH）2 B．CO2→Na2CO3 C．BaSO4→BaCl2 D．HNO3→KNO311．廢銅的回收利用意義重大，我國提出廢銅回收率要達到70%的目標。小明設計如圖的實驗回收含銅垃圾，據(jù)圖完成問題。物質的性質決定用途。在上述流程中稀硫酸、鐵屑的性質和對應的用途描述都正確的是（）物質性質用途A稀硫酸能與一些金屬反應將銅轉化為可溶的硫酸銅B稀硫酸能與某些金屬氧化物反應將氧化銅轉化為可溶的硫酸銅C鐵屑金屬活動性比銅弱置換硫酸銅中的銅D鐵屑密度比銅小置換硫酸銅中的銅12．模型能夠直觀反映化學變化的結果。將一定質量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質硫酸鋅和硫酸亞鐵的質量相同，充分反應后燒杯內固體的組成和質量大小關系不可能的是（）A． B． C． D．13．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾所得濾液的質量仍為m克。下列分析合理的是（）①該過程至少發(fā)生了三個化學反應②濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe③向濾渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3A．①② B．①③ C．②④ D．③④14．實驗室的藥品要求按物質類別分類放置，部分藥品擺放如下：藥品柜甲乙丙丁藥品CuO、MnO2HCl、H2SO4KOH、Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3則存放CuSO4的藥品柜是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁15．將鎂粉（如圖0b段）和稀鹽酸（b點后）先后加入到一定量的氯化銅溶液中，攪拌使之充分反應，過濾得到沉淀物。整個過程中加入物質的質量與沉淀物的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．橫坐標b的數(shù)值為4.8 B．圖像中m點對應的沉淀物是Cu C．實驗過程中共產(chǎn)生MgCl2的質量為9.5g D．取n點對應的濾液加鐵粉，會產(chǎn)生氣泡16．幾千年前，人類就用木炭作為還原劑進行金屬冶煉。木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的“氣體產(chǎn)物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某學習小組為此用如圖裝置對木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的“氣體產(chǎn)物”進行探究。關于該實驗說法正確的（）A．觀察到試管中的黑色物質變紅色，則“氣體產(chǎn)物”一定是①一氧化碳 B．觀察到澄清石灰水變渾濁，則“氣體產(chǎn)物”中一定有②二氧化碳 C．要證明是否存在二氧化碳，不需要在原裝置前再連接一個裝澄清石灰水的洗氣瓶 D．該實驗不能確定“氣體產(chǎn)物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物17．侯氏制堿法的主要反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關敘述中，正確的是（）A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合價是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不屬于鹽18．人類常利用化學反應得到所需要的物質。如圖是X、Y、Z、W四種物質的轉化關系（都能通過一步反應實現(xiàn)），則X、Y、Z、W依次可能是（）A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO419．秀秀為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可知三種金屬的活動性順序是（）金屬種類金屬質量形狀鹽酸現(xiàn)象甲2g粉末5g，10%氣泡緩慢留出乙2g粉末5g，10%沒有現(xiàn)象丙2g粉末5g，10%氣泡劇烈冒出A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙20．比較歸納是化學學習中常用的一種方法。以下是C、CH4、CO三種物質轉化為CO2的轉化關系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，對它們的比較歸納正確的是（）A．三種轉化發(fā)生的都是化合反應 B．三種轉化的過程中都放出熱量 C．三種物質都只能跟氧氣反應才能轉化為二氧化碳 D．三種物質都可以在點燃條件下發(fā)生反應轉化為二氧化碳二．填空題（共4小題）21．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：①A+BSO4＝ASO4+B②C+H2SO4＝CSO4+H2↑③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D請完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫（填“前面”或“后面”）．（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是（用字母填寫）．（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為，反應③的化學方程式為．22．工業(yè)生產(chǎn)中，含錳渣（主要成分為MnO2）、含鋅渣（主要成分為Fe、FeO、Fe3O4和ZnO）的處理方式主要是送水泥建材廠制磚或就地掩埋，這造成了資源的嚴重浪費。若進行回收處理則可制成鋅、鐵微量元素肥，主要成分分別是ZnSO4、Fe2（SO4）3，該流程如圖甲所示。已知在催化劑的作用下：H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2OH2SO4+FeSO4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O（1）操作Ⅳ的名稱為。（2）溶液A中一定含有的溶質是。（3）如圖乙所示，pH會影響錳鹽、鋅鹽的轉化率。為了達到高轉化率，又能節(jié)約操作Ⅰ中的降酸成本，操作Ⅰ中的適宜pH為左右。23．小金以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標繪制如圖，每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數(shù)值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→“表示物質間的轉化關系。已知A中氧元素的質量分數(shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素。請回答：（1）寫出B和D反應得到C和水的化學方程式為；（2）列舉3種能與E反應得到F的物質。24．黃銅（銅鋅合金）長期使用會銹蝕，銅銹主要成分為Cu2（OH）2CO3。查閱資料：銅銹可以與稀硫酸反應。其化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，雜質不與稀硫酸反應。回收廢黃銅有用成分，調配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：（1）化學反應按反應物和生成物的種類與特點分為四大基本反應類型，請寫出步驟一中生成固體A的主要化學方程式。（2）系列處理二后獲得鋅的質量原廢黃銅中鋅的質量。（選填“＜”“＝”或“＞”）三．實驗探究題（共4小題）25．某食品脫氧劑中的主要成分是鐵粉，鐵粉的除氧效果如何呢？某實驗小組通過測定鐵生銹時消耗的氧氣的體積分數(shù)來判斷除氧效果，做了如下實驗：①如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②量取一定體積（記為V1）的紅墨水倒入小燒杯里，將導管一端浸入液面以下，并將一有孔塑料片蓋于燒杯口。③在100毫升錐形瓶內放入一拱形有孔塑料片，將浸有飽和食鹽水，內含鐵粉、炭粉的食品干燥劑紙袋平鋪在有孔塑料片上，并迅速塞緊橡皮塞。（食鹽水和炭粉主要起加速反應的作用）④實驗結束后，測出小燒杯內剩余紅墨水體積，記為V2打開橡皮塞，繼續(xù)往錐形瓶（含內容物）和導管內注滿水，記錄后加入的水的體積，記為V3。⑤對實驗裝置干燥處理。重新稱量與上述等量的鐵粉和炭粉，重復再做2次實驗。將實驗數(shù)據(jù)填入表格，并計算。實驗次數(shù)V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次（1）為提高實驗的準確性，步驟④中若看到現(xiàn)象，即可測量小燒杯內剩余紅墨水的體積。（2）錐形瓶內放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是。（3）上述表格中，“★”為計算鐵粉消耗的氧氣的體積分數(shù)，其計算式為×。（用V1、V2、V326．“5G”改變生活，“中國芯”彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅（Si），如圖是一種用石英砂（主要成分為SiO2）制備高純硅的工藝流程圖。（1）操作Ⅰ是。（2）在實際制備過程中，反應Ⅱ要隔絕空氣的原因是（寫一條即可）。（3）上述生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）。27．某同學為比較鎂（A）和鋁（B）的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質量分數(shù)的稀硫酸反應，測定兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間。（1）兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的金屬質量mAmB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室量取氫氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是。（3）圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意（填字母編號）。A.保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)B.讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)C.讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平28．小樂利用“氫氣還原氧化銅”實驗驗證水的組成，實驗裝置及藥品如圖所示，實驗前后測定的數(shù)據(jù)如表所示。回答問題：實驗前實驗后硬質玻璃管及其內藥品的質量/克75.669.2U形管及其內藥品的質量/克110.8118.2（1）為了實驗安全，在開始加熱硬質玻璃管內氧化銅前，應先進行的實驗操作是。（2）實驗中觀察到硬質玻璃管中黑色粉末逐漸變紅，則發(fā)生反應的化學方程式為。（3）驗證水的組成的原理為：根據(jù)硬質玻璃管及其內藥品在反應前后的質量差m1，U形管及其內藥品在反應前后的質量差m2，可計算出水中氫、氧元素的質量比為（用m1、m2等表示）。若實驗過程中小樂操作無誤，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析產(chǎn)生誤差的可能原因（寫出1點）。四．計算題（共3小題）29．工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：（1）生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質是