高考化學(xué) 考前三個(gè)月專題訓(xùn)練6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 新人教版

專題三化學(xué)基本理論訓(xùn)練6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、單項(xiàng)選擇題1.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是 A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1Heq\o\al(16,2)O和1Heq\o\al(18,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量不同C.13C和D.2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)2.下列各項(xiàng)敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是 ()A.X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強(qiáng)C.X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高D.X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)3.下列排列順序正確的是 ()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失電子能力：Cs＞NaA.①③ B.②④ C.①④ D.②③4.的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是 ()A.原子序數(shù)：A＞B＞C B.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞B2＋＞C－D.原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B5.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A＜B＜CB.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)6.下列說法中，正確的是 ()A.所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)B.ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C.ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D.前三周期元素中共有12種非金屬元素7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖，關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是 ()A.相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈B.Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)C.ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)D.由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵二、雙項(xiàng)選擇題8.下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是 ()A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D.元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤9.下列說法中，不正確的是 ()A.短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有2種B.第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl－＞S2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C.日本福島核電站釋放出的放射性核素131I與132I、133I互為同位素D.相同條件下，通過測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱三、非選擇題10.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)表中所示元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(2)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含的化學(xué)鍵類型是______________，與⑥單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(3)②單質(zhì)與濃的③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式是_________。(4)用②單質(zhì)作電極，①單質(zhì)、④單質(zhì)和濃KOH溶液組成原電池，其正極上的電極反應(yīng)為_______________________。(5)由表中部分元素組成甲、乙、丙3種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲＋乙丙。已知甲、乙分子中分別含10個(gè)電子和18個(gè)電子，丙是離子化合物。向水中通入乙，恢復(fù)至原溫度，則Kw________(填“增大”、“減小”或“不變”)；檢驗(yàn)丙中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。(6)已知：②⑥的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ；⑥單質(zhì)能與②的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)。在298K時(shí)，若生成3mol②的單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的ΔH＝______________。11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)完成下列問題(1)寫出下列元素符號(hào)：Y：__________、Z：__________、M：__________。(2)Z在周期表中的位置為________，其非金屬性比W的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)X、Z、W的原子半徑大小順序?yàn)開_______________(填元素符號(hào))。(4)Y、W的最高正價(jià)分別為________、________，最低負(fù)價(jià)分別為________、________。(5)W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。12.已知X＋、Y3＋、Z－、W2－是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。(1)通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(2)甲的化學(xué)式是______________，乙的化學(xué)式可能是________________；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是________________________。(3)Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為_____________________________________。

答案1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.B8.BC9.AB10.(1)HClO4NaOH(2)離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(4)O2＋4e－＋2H2O=4OH－(5)不變?nèi)∩倭繕悠芳尤霘溲趸c溶液并加熱，如產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可確定是銨根離子(6)(3a－4b)kJ·mol－1或－(4b－3a11.(1)SiSO(2)第三周期ⅥA族弱(3)Na＞S＞Cl(