新課標(biāo)1卷2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)四

PAGEPAGE1（新課標(biāo)1卷）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)四可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是（）A．一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子，放出270千焦的熱量B．1升氫氣和2升氟氣完全反應(yīng)生成2升氟化氫氣體，放出270千焦的熱量C．2摩爾氟化氫氣體分解生成1摩爾氫氣與1摩爾氟氣，汲取270千焦的熱量D．相同條件下，1摩爾氫氣與1摩爾氟氣的能量總和小于2摩爾氟化氫氣體的能量2．某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)試驗(yàn)裝置如圖所示。該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2OC．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．C3H8O形成燃料電池以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32-+16H2O3．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO-3+OH-=CO2-3+H2OB．25℃時(shí)，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+4）前者小于后者D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)4．元素X的核電荷數(shù)為a，它們的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（）A．m+n+a B．a(chǎn)-m-n C．m-n-a D．m+n-a5．一種治療皮膚病的藥物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀褪色 B．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)C．該分子中，全部碳原子可能處于同一平面 D．lmol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2gH26．下列有關(guān)化學(xué)與自然的開發(fā)利用描述中不正確的是A．可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀B．從自然界中提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．鋁熱法煉鐵的反應(yīng)須要高溫的條件，所以是吸熱反應(yīng)D．金屬單質(zhì)被發(fā)覺和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A．地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被汲取C．“長征三號甲系列火箭”外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D．黑火藥爆炸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑僅有KNO3非選擇題：共58分。（一）必考題：共43分。8．肯定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間改變的曲線如圖，依圖所示：（1）該圖形所描述的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正____v逆（填>、<或=）。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1：lB．混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成ImolM（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______（選填字母）A．上升溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小M的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小9．工廠漂白車間須要SO2，某化學(xué)小組用肯定量的鋅粒與適量的濃硫酸充分反應(yīng)，將收集所得氣體送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)后，發(fā)覺產(chǎn)品存在嚴(yán)峻的質(zhì)量問題。(1)該化學(xué)小組所制得的氣體中混有的雜質(zhì)氣體可能是___(填化學(xué)式)。(2)為了驗(yàn)證所制氣體的成分，該化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置，A中加入的試劑是品紅溶液，C中的藥品是CuO，D中的藥品是CuSO4。①連接好儀器，起先試驗(yàn)前，必需進(jìn)行的一個(gè)操作是___。②KMnO4溶液的作用是__；B中加入的試劑是___，作用是___。③證明氣體中混有某雜質(zhì)氣體的試驗(yàn)現(xiàn)象：C中：___，D中：__。10．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)?，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eCO3、FeO，還有肯定量的SiO2）制備碳酸亞鐵的流程如圖：（1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有____（寫出一種）。（2）①“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___。②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___。（3）①“沉淀”時(shí)，需限制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。（4）FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會生成FeO?，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，則Fe2O3的質(zhì)量為___g。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁（二）選考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。11．據(jù)古文獻(xiàn)《事物紺珠》記載：“宜窯之青，乃蘇勃泥青”，說明元宜德時(shí)期青花瓷運(yùn)用的顏料是“蘇物泥青”，它是從一種鈷毒礦(主要成分：中提取出來的?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co的價(jià)電子排布式為___________，元素第一電離能P___________S(填“＞”或“＜”或“=”)。(2)NaAsO3中As原子的雜化方式為___________，AsCl3的空間構(gòu)型為___________。(3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)約為1500℃，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的緣由為___________。(4)準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___________法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中Ga與四周等距最近的As形成的空間構(gòu)型為___________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(列出計(jì)算式即可，GaAs的相對分子質(zhì)量為145)。12．環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路途如下：回答以下問題：(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為______。(2)E的化學(xué)名稱是______。(3)E→F的反應(yīng)類型是______。(4)已知H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5)，寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式______。(5)寫出同時(shí)滿意下列條件的G的全部同分異構(gòu)體______(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①核磁共振氫譜為3組峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。(6)參照上述合成路途，以和化合物E為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路途：______。參考答案1．C【解析】【分析】熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，由熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ可知，1mol氫氣與1mol氟氣的總能量比2mol氟化氫氣體的總能量大270kJ，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氟化氫氣體放出270kJ的熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由熱化學(xué)方程式可知，2摩爾氟化氫氣體分解生成1摩爾氫氣與1摩爾氟氣，汲取270千焦的熱量，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同的體積下，1摩爾氫氣與1摩爾氟氣的能量總和大于2摩爾氟化氫氣體的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．C【詳解】A.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A正確；B.a與電源負(fù)極相連，則a電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，B正確；C.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，可知：每生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，則有1mol的氧氣產(chǎn)生，陰極二氧化碳被還原的物質(zhì)的量為mol=mol，其質(zhì)量為=29.3g，C錯(cuò)誤；D.在負(fù)極C3H8O發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+16H2O，D正確。故合理選項(xiàng)是C。3．D【詳解】試題分析：A、應(yīng)發(fā)生：HCO-3+OH-+NH4+=CO2-3+2H2O+NH3↑,錯(cuò)誤；B、pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）應(yīng)當(dāng)?shù)扔谌芤褐械腸（OH-）=10-14/10-8=10-6mol·L-1，錯(cuò)誤；C、NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中一部分NH4+發(fā)生水解，而是NH3·H2O弱電解質(zhì)，只能一部分電離，c(NH+4）前者大于后者，錯(cuò)誤；D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，完全反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中電荷守恒:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)，正確?？键c(diǎn)：考查鹽類的水解，電解質(zhì)溶液三大守恒的綜合應(yīng)用等相關(guān)學(xué)問。4．B【詳解】設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陰離子Yn-的核外電子數(shù)為(b+n)，因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+核外電子數(shù)為(a-m)，因?yàn)殛栯x子Xm+與元素Y的陰離子Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a-m，即b=a-m-n，

故選：B。5．C【詳解】A．該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有C=C雙鍵、C=N雙鍵、氨基和醇羥基，則能使酸性高錳酸鉀褪色，故A正確；B．該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有C=C雙鍵、C=N雙鍵，則能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中除C=C雙鍵和C=O雙鍵上的碳原子為sp2雜化外，其余C原子是sp3雜化，且除C=N雙鍵上的N原子外，其余N原子也為sp3雜化，則分子中全部碳原子不行能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D．分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)-OH，則lmol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，即2gH2，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】分析有機(jī)物的原子共面問題時(shí)，重點(diǎn)駕馭C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有機(jī)物中的原子共平面問題可以干脆聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)和苯的平面結(jié)構(gòu)，對有機(jī)物進(jìn)行肢解，分部分析，特殊留意：①碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不行旋轉(zhuǎn)；②由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的全部原子就不行能處于同一平面內(nèi)。6．C【解析】A．汞為不活潑金屬，可利用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀，故A正確；B．依據(jù)金屬提煉步驟分析，先要富集提高金屬元素的含量，然后冶煉得到粗產(chǎn)品，再精煉，故B正確；C．鋁熱法煉鐵的反應(yīng)須要高溫的條件，但此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)被發(fā)覺和應(yīng)用得越早，說明金屬的活潑性越弱，越簡單被發(fā)覺和運(yùn)用，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分別法；電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分別法：Pt、Au用物理分別的方法制得。7．A【詳解】A．地溝油主要成分是油脂，能夠在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)來制取肥皂；能夠發(fā)生酯交換反應(yīng)來制取生物柴油，故經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂，A正確；B．油脂在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被汲取，B錯(cuò)誤；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，而硅酸鹽屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料性能更優(yōu)良，故高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分不行能是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D．黑火藥主要成分是KNO3、C、S，在爆炸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑有KNO3、S，C作還原劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8．2N(g)M(g)t3=CAD【解析】（1）由圖可知反應(yīng)進(jìn)行t2時(shí)，N削減8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol=2mol，N為反應(yīng)物，M為生成物，且改變量之比為2：1，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，因此方程式為2N(g)M(g)；（2）因物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變而不發(fā)生改變時(shí)為平衡狀態(tài)，由圖可知，t3為平衡狀態(tài)，且平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；（3）A、由圖可知t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量之比為1：1，但隨時(shí)間的改變，它們的物質(zhì)的量在改變，則不是平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度始終不變，不能作為推斷平衡的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在削減的化學(xué)反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1molM，只能說明單方向N、M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C；（4）A、上升溫度能增大反應(yīng)速率，A正確；B、降低壓強(qiáng)能減小化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、減小M的濃度，化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D、將反應(yīng)容器體積縮小，相等于加壓，則能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選AD。9．H2檢查裝置的氣密性除去SO2濃硫酸干燥H2黑色CuO變?yōu)榧t色無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色【分析】鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，高錳酸鉀的作用是汲取氧化硫，則A可能為品紅，用于檢驗(yàn)二氧化硫，B是濃硫酸，吸水干燥作用；C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，就證明是氫氣，以此解答該題。【詳解】(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和H2，反應(yīng)為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，因此化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣，故答案為：H2；(2)①該裝置的目的是檢驗(yàn)氣體的組成，所以起先前，必需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；②鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，高錳酸鉀的作用是汲取二氧化硫；濃硫酸具有吸水性，B中試劑為濃硫酸，目的是防止混雜的水對裝置D中的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾；故答案為：除去SO2；濃硫酸；干燥氫氣；③C是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，可視察到：黑色粉末變紅色，D中盛放的是無水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，可視察到白色粉末變藍(lán)色，故答案為：黑色粉末變紅色；無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色。10．加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，未反應(yīng)完全Fe(OH)3能O2、H2O21.6【詳解】⑴“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等，故答案為加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等；⑵①“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+，依據(jù)流程知，另一個(gè)反應(yīng)中FeS2被氧化成S，另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，故答案為FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是取少量溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，未反應(yīng)完全，故答案為取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有Fe3+，未反應(yīng)完全；⑶①“沉淀”時(shí)，需限制pH不宜過高，pH過高，溶液生成Fe(OH)3，故答案為Fe(OH)3；②沉淀時(shí)主要是向硫酸亞鐵溶液中加入碳酸氫銨溶液，發(fā)生Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，將NH4HCO3換成(NH4)2CO3，發(fā)生離子反應(yīng)為Fe2++CO32－=FeCO3↓，故答案為能；⑷FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，紅褐色固體為氫氧化鐵，同時(shí)釋放出CO2，則O2、H2O與FeCO3反應(yīng)方程式：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案為O2、H2O；⑸煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，設(shè)氧化鐵物質(zhì)的量為xmol，氧化亞鐵物質(zhì)的量為ymol則有160x+72y=23.76，，解得x=0.135，y=0.03，即Fe2O3的質(zhì)量為21.6g，故答案為21.6g。11．3d74s2＞sp2三角錐形均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長比Ga-As短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高X-射線衍射正四面體【詳解】(1)基態(tài)Co為第27號元素，價(jià)電子排布式為3d74s2；P原子價(jià)電子排布式為3s23p3，處于半充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，而S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，故P的第一電離能大于S；(2)As原子孤電子對數(shù)=(5+1-2×3)=0，有3條共價(jià)鍵，為sp2雜化；AsCl3中As原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，有3條共價(jià)鍵，為sp3雜化，則空間構(gòu)型為三角錐型；(3)依據(jù)熔點(diǎn)，GaAs、GaN均為原子晶體，As原子半徑大于N，導(dǎo)致Ga-As的鍵長大于Ga-N的鍵長，鍵長越短，則鍵能越大，熔點(diǎn)越高；(4)通過X-射線衍射法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；依據(jù)晶胞在As的位置，可推斷Ga與四周等距最近的As原子有4個(gè)，形成正四面體構(gòu)型；1mol晶胞的體積為a3pm3×NA，晶胞中含有Ga個(gè)數(shù)=(8×+6×)=4，Ga個(gè)數(shù)=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為145g×4，晶胞的密度==ρg/cm3，故NA=。12．CH3-CH=CH2丙二酸二乙酯取代反應(yīng)+nNaOH+nC2H5OHHOOC-H2C-CH=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH2-COOH)2【分析】結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為CH2