人教版高中化學必修二文檔：第4章 化學與自然資源的開發(fā)利用 章末檢測卷（四） 含答案

高中化學必修課程PAGEPAGE10章末檢測卷(四)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1．化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是()A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維屬于有機高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程答案D解析聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，A項錯誤；煤脫硫后才能轉化為清潔燃料，且煤的氣化和液化均為化學變化，B項錯誤；碳纖維是碳單質，為無機物，C項錯誤。2．下列有關說法正確的是()A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂B．鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水答案A解析高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時，生成的CO2(或CO)能不斷脫離反應體系，促使反應不斷進行，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是CO，有關反應不是置換反應；海水提溴是使Br－變成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應，從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法，這是物理變化，電解是使水分解的化學變化。3．化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是()A．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理B．煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾效應C．“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”答案B解析綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除和減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A錯誤；“溫室效應”的形成與CO2有關，C錯誤；制作光導纖維的原料是SiO2，D錯誤。4．“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向。“綠色化學”的要求是從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學，它包括“綠色生成”和“綠色銷毀”等內容。在整頓音像市場的活動中，查封了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下屬于“綠色銷毀”的是()A．潑上汽油焚燒 B．傾倒于江河之中C．深埋于土中 D．碾壓粉碎后回收利用答案D解析光盤的材質是塑料，B、C中的措施會造成白色污染；A項中措施會釋放大量有害氣體，均不符合綠色化學的理念；D項中措施既可減少污染，又能節(jié)約資源。5．下列說法中不正確的是()A．與煤、石油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量D．煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，因此煤的氣化毫無意義答案D解析A項，天然氣的主要成分是CH4，完全燃燒生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染，而煤或石油燃燒能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2、NOx等氣體；B項，C2H5OH完全燃燒生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染；C項，太陽能、風能和氫能均為綠色能源；D項，煤的氣化能提高煤的燃燒效率。6．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。下列有關敘述中正確的是()A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一原因答案B解析因為SO2具有較強的還原性，而溴單質具有較強的氧化性，將SO2氣體通入溴水中時，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取劑。酸雨有由SO2導致的硫酸型酸雨和由NO和NO2導致的硝酸型酸雨兩種。7．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)答案C解析煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，A正確；氯氣能將溴離子氧化為溴單質，從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，B正確；氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，C錯誤；氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，D正確。8．表中解決相對應的環(huán)境問題所采取的措施不科學的是()選項環(huán)境問題措施A臭氧層空洞限制氟氯烴類物質的生產(chǎn)和消耗B酸雨改變能源結構，減少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料制品D水體富營養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥答案D解析氟氯烴是造成臭氧層空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對廢舊塑料進行回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，D項不正確。9．從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”答案A解析灼燒干海帶應在坩堝中進行，而不應在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。10．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關說法錯誤的是()A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B．煤可以直接液化，煤與氫氣作用生成液體燃料C．煤是以單質碳為主的復雜混合物，干餾時單質碳與混合的物質發(fā)生化學變化D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得的答案C解析煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素。故選C項。11．某混合氣體通過溴水，溴水褪色；通過灼熱的CuO粉末，黑色粉末變?yōu)榧t色，最后剩余氣體點燃，火焰為淡藍色，且生成二氧化碳和水，則原混合氣體是()A．水煤氣 B．液化石油氣C．石油裂解氣 D．焦爐氣答案D解析氣體通過溴水溶液，溴水褪色，說明含有不飽和烴或SO2；通過灼熱的CuO粉末，黑色粉末變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體；最后剩余氣體點燃，火焰為淡藍色，說明含有CO或H2，而焦爐氣的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4，符合條件。12．溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關做法與此不相符的是()A．大力推廣煤的脫硫技術，減少空氣污染B．回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題D．鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車答案A解析A項，煤的脫硫技術，只能減少SO2的排放，不能減少CO2的排放；B項，有助于減輕“白色污染”；C項，充分利用風能等新型能源；D項，能減少機動車輛的尾氣排放量，減輕空氣污染。13．廢棄的電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使1m2面積的耕地失去使用價值，因此廢舊電池必須集中回收處理，主要原因是()A．回收其中的電極B．利用電池外殼的金屬材料C．不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘、鎳和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染答案D解析回收廢舊電池最主要的原因是它對環(huán)境會造成巨大污染。14．“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向。“下列不符合“化學反應的綠色化”的是()A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O答案C解析“綠色化學”的理念提倡提高原子利用率，從源頭上消除污染。C項中產(chǎn)生了SO2，是環(huán)境污染物，不符合“綠色化學”的理念。15．根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(750℃))CaO＋2HBr②2HBr＋Hgeq\o(=,\s\up7(100℃))HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaOeq\o(=,\s\up7(750℃))HgO＋CaBr2④2HgOeq\o(=,\s\up7(500℃))2Hg＋O2↑該方案的目的是制備()A．HBrB．CaOC．H2D．Hg答案C解析根據(jù)“綠色化學”的思想，反應要提高原子利用率，最終產(chǎn)品應該是對環(huán)境友好的產(chǎn)品或者是清潔燃料等。將化學方程式①×2＋②×2＋③×2＋④得：2H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件下))2H2↑＋O2↑。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(8分)某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為__________________________________________________________________________________________________________，加入藥品之前的操作為________________________________________________，長導管的作用是__________________________________________。(2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了_________________________________________________________________________________________________________________。(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了____________________________________________________。(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴？_______________________________________。理由是________________________________________________________________________。(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式：________________________________________________________________________。答案(1)從下往上、從左到右檢驗裝置的氣密性導氣、冷凝氣體(2)裂化生成了碳原子數(shù)5個以上的烴(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴(4)不能裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(5)C20H42eq\o(→,\s\up7(Al2O3),\s\do5(△))C10H22＋C10H20解析儀器連接的順序應遵循從下往上、從左到右的原則，裝入藥品之前要檢驗裝置的氣密性。依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理，設置了長導管，其作用除導氣外，兼起冷凝氣體的作用；依據(jù)催化裂化原理，二十烷裂化時能發(fā)生多個化學反應。癸烷和癸烯是各含10個碳原子的烷烴和烯烴，化學方程式為C20H42eq\o(→,\s\up7(Al2O3),\s\do5(△))C10H20＋C10H22。試管Ⅱ中有液體生成，說明生成了碳原子數(shù)5個以上的烴，因為常溫常壓下，碳原子數(shù)5個以上的烴大都呈液態(tài)。試管Ⅲ中KMnO4溶液褪色說明生成常溫常壓下呈氣態(tài)的碳原子數(shù)5個以下的烯烴；由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成，易與溴發(fā)生加成反應，所以不能用來萃取鹵素單質；從以上變化可以看出，石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質燃油，提高汽油的產(chǎn)量和質量。17．(12分)海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質。精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學反應的離子方程式：①粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液：______________________________________________________________________________________________________________。②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：____________________________________________。(2)寫出對精制飽和食鹽水進行電解的化學方程式________________________________________________________________________________________________________。(3)母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，從以上流程可以看出。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________________________________________________________________；石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，生產(chǎn)生石灰的主要原料是__________；若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是__________。②電解無水氯化鎂的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________。③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑是__________(填字母)。A．H2B．CO2C．O2D．水蒸氣(4)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質。①生成溴單質的化學反應的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________；生產(chǎn)中將溴單質從化合物中分離出來的方法是________________，這種方法的成功應用基于溴單質具有________性。②以下是對生產(chǎn)溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設想，其中合理的是__________(填字母)。A．從外地購買B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質處循環(huán)③從多種經(jīng)營、綜合開發(fā)、打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目的是________________________________________。答案(1)①Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，OH－＋H＋=H2O(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH(3)①使Mg2＋變?yōu)镸g(OH)2沉淀貝殼加入MgCl2溶液后攪拌，過濾②MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑③A(4)①2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2空氣吹出法揮發(fā)②CD③生產(chǎn)鹽酸解析(1)①加入Na2CO3溶液的目的是為了除去Ca2＋和過量的Ba2＋，所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。②加入鹽酸的目的是中和過量的NaOH，除去過量的Na2CO3。(3)①貝殼的主要成分為CaCO3，煅燒貝殼可以制得CaO；除雜的原則是不能引入新的雜質，所以再加入MgCl2溶液。③Mg能和H2O、O2、CO2反應。但與H2不反應，所以可在H2中冷卻。(4)①根據(jù)教材的講解，很快作出解答。②電解飽和食鹽水和MgCl2都產(chǎn)生Cl2，所以選擇C、D兩項。③整個生產(chǎn)中既有H2又有Cl2產(chǎn)生，所以可以生產(chǎn)鹽酸。18．(12分)把兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀套在一起，取出內層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛有沙子的蒸發(fā)皿；將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插一根砂紙打磨過的鎂帶；用燃著的小木條點燃鎂帶，觀察現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)該實驗中，鎂帶的作用是___________________________________________________，氯酸鉀的作用是__________________________________________________________。(2)可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________，寫出發(fā)生反應的化學方程式______________________________________________________。(3)為了探究反應后的固體成分，某同學設計以下實驗：序號操作過程現(xiàn)象與結論Ⅰ取少量反應后的固體研成粉末，加入足量濃氫氧化鈉溶液中，微熱固體部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，由此得出結論：__________Ⅱ取少量反應后的固體研成粉末，用磁鐵接近固體粉末觀察到____________，證明固體中有鐵生成Ⅲ取少量反應后的固體溶于____________，滴加KSCN溶液溶液不變紅色，不能得出反應后的固體中沒有＋3價鐵元素①補充完整上述信息：Ⅰ____________；Ⅱ____________；Ⅲ____________。②寫出實驗Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________；用離子方程式表示實驗Ⅲ結論正確的理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③從氧化還原反應原理角度分析：鋁不足時，氧化鐵與鋁反應的還原產(chǎn)物可能有__________。答案(1)引燃劑助燃劑(2)混合物劇烈燃燒，發(fā)出強光，熔融物落入盛有沙子的蒸發(fā)皿中Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(3)①固體中不含鋁粉磁鐵上吸附了粉末稀硫酸(或稀鹽酸)②Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③FeO、Fe3O4解析(1)鋁熱反應實驗需要高溫，引燃方式特殊。用鎂帶作引燃劑，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，作助燃劑。(3)磁鐵能吸附鐵粉，用于檢驗是否有鐵生成；如果反應后的固體中有氧化鐵、四氧化三鐵時，其溶于稀硫酸(或稀鹽酸)生成Fe3＋，但生成的鐵粉能還原Fe3＋。注意不能用硝酸溶解固體，因為實驗Ⅲ中的現(xiàn)象為“溶液不變紅色”。根據(jù)氧化還原反應原理，＋3價鐵元素可以降低到＋2價、＋eq\f(8,3)價、0價，即生成氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵，當鋁粉過量時生成鐵；鋁粉不足時生成氧化亞鐵和四氧化三鐵。19．(13分)已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質中沸點最高的是________(填字母)。A．汽油B．煤油C．柴油D．重油(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)(4)寫出A、F的結構簡式：A________、F________。(5)寫出反應③的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為__________。答案(1)分餾裂解(2)D(3)①②③④⑤(4)CH3COOHCH2—CH2(5)CH