2023屆北京高三一?；瘜W匯編：化學實驗綜合題

高三模擬試題PAGEPAGE12022北京高三一?；瘜W匯編化學實驗綜合題一、實驗題1．（2022·北京豐臺·一模）實驗室研究不同價態(tài)銅元素之間的轉(zhuǎn)化。Ⅰ．研究、的轉(zhuǎn)化(1)下列試劑能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是___________。A．濃硝酸

B．硫黃

C．氯氣(2)兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性是___________。Ⅱ．研究的轉(zhuǎn)化已知：

為無色，在空氣中極易被氧化為物質(zhì)CuCl(白色)CuI(白色)(黑色)CuS(黑色)Ksp實驗如下：實驗a實驗b現(xiàn)象：無明顯變化現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀(3)實驗a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因是___________。(4)實驗b中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)通過對上述實驗的分析，甲預(yù)測溶液與KI溶液混合也能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①甲預(yù)測的理由是___________。②為了驗證猜測，甲進行實驗c；向溶液中加入KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樽厣?，并伴有渾濁產(chǎn)生。甲認為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，無法證明實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化，理由是___________。③甲將實驗c中反應(yīng)所得濁液過濾，___________，觀察到___________，證明實驗c中實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。(6)基于實驗c，乙認為與也能反應(yīng)得到，但將兩溶液混合后只得到了CuS。①從速率角度分析與反應(yīng)沒有生成的原因___________。②乙利用上述實驗中的試劑，改進實驗方案，證明在一定條件下可以將轉(zhuǎn)化為＋1價Cu，并進一步得到了，實驗方案是___________。2．（2022·北京海淀·一模）在電池中有重要應(yīng)用。以軟錳礦(主要成分為)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解軟錳礦，請補全該反應(yīng)的離子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出時可用代替硫酸和。下列說法正確的是___________(填序號)。a．在反應(yīng)中作氧化劑b．用浸出可減少酸的使用c．該法可同時處理煙氣中的，減少大氣污染(2)凈化、分離①軟錳礦浸出液中的、可通過加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方法是___________。②為減少堿用量，可以通過稀釋浸出液除去，結(jié)合離子方程式解釋原理：___________。(3)熱解在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價態(tài)的占比隨熱解溫度的變化如圖。熱解過程中涉及如下化學反應(yīng)：i．ii．

iii．

①為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是___________(答出兩條)。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是___________。3．（2022·北京延慶·一模）某小組通過觀察電流表的指針偏轉(zhuǎn)探究電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。(1)連接裝置(如圖Ⅰ所示)，斷開開關(guān)K時，將鐵片和銅片同時插入稀硫酸中，F(xiàn)e表面產(chǎn)生大量無色氣泡，Cu表面無明顯變化；閉合開關(guān)K，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e和Cu表面均產(chǎn)生大量無色氣泡。①欲驗證鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗操作和現(xiàn)象是_______。②分別用化學用語表示Fe和Cu表面均產(chǎn)生無色氣泡的原因：_______；_______。(2)該小組同學將(1)中裝置的稀硫酸換成濃硝酸，兩極均產(chǎn)生大量紅棕色氣體。改進實驗裝置(如圖II所示)，閉合開關(guān)K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)，約2秒后指針緩緩向左偏轉(zhuǎn)，并在一段時間內(nèi)電流表示數(shù)幾乎不變。①銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。②閉合開關(guān)K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)的原因是_______(結(jié)合銅電極反應(yīng)式說明)。③電流表指針向左偏轉(zhuǎn)后，示數(shù)幾乎不變的原因之一是鐵電極上氧化膜放電，但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。請設(shè)計實驗方案證明：_______。4．（2022·北京門頭溝·一模）廢棄的鋰離子電池中含有大量Co、Ni、Mn、Cu、Al等金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡(luò)合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液，下列是某小組研究從檸檬酸浸出液中去除銅的方法。方法一：調(diào)pH去除銅資料1：金屬離子沉淀的pHAl(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH3.534.916.887.408.14完全沉淀pH4.896.678.879.3910.14(1)由數(shù)據(jù)分析，甲同學提出可以控制溶液pH至____去除溶液中銅離子。(2)設(shè)計實驗，測得不同pH下銅的沉淀率如表。pH581012銅的沉淀率2.37.29.812由數(shù)據(jù)分析pH=12時銅的沉淀率為12%，遠小于理論分析結(jié)果，分析可能原因____。結(jié)論：不可以通過調(diào)pH去除銅。方法二：還原法去除銅資料2：抗壞血酸(C6H8O6)具有較強的還原性，氧化后為脫氫抗壞血酸(C6H6O6)；受熱易分解。向檸檬酸浸出液中加入抗壞血酸能有效的將Cu2+還原成金屬Cu。某實驗小組研究了相同條件下，pH、反應(yīng)時間和溫度分別對Cu沉淀率的影響。(3)依據(jù)圖1和圖2，判斷沉淀銅選擇最佳pH為____，理由是____。(4)從圖3可以看出，隨著溫度的升高，相同時間內(nèi)Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時達到最高點，后略有下降。分析原因____。(5)由上述實驗可知：抗壞血酸還原銅離子可能存在的路徑____，____。(用離子方程式表示)結(jié)論：可以通過還原法去除銅。5．（2022·北京東城·一模）向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色。探究溶液變色的原因。(1)溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是____?！疾聹y〗棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價記為+x?！紝嶒灑瘛皆O(shè)計如表實驗驗證I2被氧化裝置序號試劑a現(xiàn)象甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍乙KI溶液(2)①本實驗中，試劑a作____劑(填“氧化”或“還原”)。②甲能證實I2被氧化而乙不能，原因是____?！紝嶒灑颉酵ㄟ^如下實驗可測定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cl2至棕黃色褪去。ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A，試紙不變藍。iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當溶液變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黃色)I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，計算可得x=____(用代數(shù)式表示)?！挤此肌?5)實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的____(填數(shù)字)倍。(6)從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：____。6．（2022·北京房山·一模）某實驗小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：〖猜想假設(shè)〗(1)假設(shè)1：___________假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了〖實驗操作及現(xiàn)象分析〗實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現(xiàn)。甲同學根據(jù)實驗一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請補全假設(shè)。實驗二：(2)甲同學在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設(shè)2成立，他的實驗操作及現(xiàn)象是___________。乙同學認為假設(shè)2不嚴謹，用以下實驗對假設(shè)2進行了深入探究：實驗三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通入大量紅棕色氣體放出，短時間內(nèi)溶液仍保持綠色。長時間后變成藍色(3)結(jié)合實驗三，乙同學認為假設(shè)2不嚴謹?shù)淖C據(jù)是___________(4)乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果。②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有生成。如和濃反應(yīng)，開始生成的溶于水形成，它再和反應(yīng)，速率就大大加快。請依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。i.；___________ii.；___________iii.實驗四：乙同學通過以下實驗證實了反應(yīng)過程中的生成。實驗操作現(xiàn)象1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴，再插入銅絲反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{色(5)結(jié)合化學用語，解釋實驗3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。7．（2022·北京石景山·一模）某實驗小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。資料：ⅰ.〖Ag(NH3)2〗+?〖Ag(NH3)〗++NH3

K1=10?3.81〖Ag(NH3)〗+?Ag++NH3

K2=10?3.24ⅱ.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水(1)實驗發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。①有研究表明：配制銀氨溶液時，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，寫出生成Ag(NH3)2NO3的化學方程式_______。②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化性微粒可能是Ag+、_______。(2)甲同學查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag+被還原成Ag。①電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：Ag++e?=Agⅱ.氧化反應(yīng)：_______。(堿性條件下)②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：ⅰ.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。ⅱ.隨c(OH?)增大，乙醛還原性增強。③補充實驗驗證②中的分析。實驗操作及現(xiàn)象：實驗Ⅰ.插入“飽和KNO3溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；實驗Ⅱ.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；實驗Ⅲ.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小乙同學認為實驗Ⅲ不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是_______。(3)設(shè)計實驗進一步驗證。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅳ往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見銀鏡Ⅴ往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實驗Ⅳ相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱試管壁立即出現(xiàn)銀鏡①乙同學認為通過實驗Ⅳ能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認為是否合理并說明原因_______。②分析實驗Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH?)增大，可能是也參與了還原。經(jīng)檢驗該假設(shè)成立，實驗方案及現(xiàn)象是_______。(4)總結(jié)：ⅰ.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化劑主要是Ag+，還原劑主要是乙醛；ⅱ.銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗醛基，請解釋原因_______。8．（2022·北京門頭溝·一模）某實驗小組探究Mn2+的檢測方法。查閱資料：Mn2+的稀溶液幾乎無色，在酸性介質(zhì)中，S2O能將Mn2+氧化成MnO。(1)資料中檢測Mn2+方法的反應(yīng)為____(用離子方程式表示)。甲同學設(shè)計實驗如表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ向1mL0.002mol·L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體5min無明顯現(xiàn)象(2)實驗Ⅰ并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，查閱資料，并進行以下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅱ向1mL0.002mol·L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰溶液變棕黃色，1min后出現(xiàn)紫紅色Ⅲ向1mL0.002mol·L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，再滴入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液溶液變棕黃色，5min出現(xiàn)紫紅色Ⅳ向1mL0.05mol·L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰迅速生成棕黑色沉淀①對比實驗Ⅱ、Ⅲ，推測實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因____。②解釋實驗Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色的原因____。③結(jié)合離子方程式解釋實驗Ⅳ中產(chǎn)生棕黑色沉淀的原因____。(3)乙同學繼續(xù)設(shè)計實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象V向1mL0.002mol·L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol·L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體+____，微熱1min后出現(xiàn)紫紅色完成表格中空白處。(4)總結(jié)：探究Mn2+的檢測方法需要考慮的因素有____。9．（2022·北京海淀·一模）某興趣小組同學探究KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！荚O(shè)計實驗〗序號反應(yīng)溫度/℃①2.02.0020②2.01.01.020(1)實驗①和②的目的是___________。(2)甲認為上述實驗應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是___________(填序號)。a．鹽酸

b．硫酸

c．草酸〖實施實驗〗小組同學將溶液pH調(diào)至1并進行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：i．紫色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榍嗌芤?，ii．青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a)無色，在草酸中不能形成配合物；(b)無色，有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)(青綠色)后氧化性減弱；(c)呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和。(3)乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生，你認為該觀點是否合理，并說明理由：___________。〖繼續(xù)探究〗進一步實驗證明溶液中含有，反應(yīng)過程中和濃度隨時間的變化如下圖。(4)第i階段中檢測到有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)實驗②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是___________。(6)據(jù)此推測，若在第ii階段將調(diào)節(jié)至，溶液褪至無色的時間會___________(填“增加”“減少”或“不變”)?！冀Y(jié)論與反思〗(7)上述實驗涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是___________。結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。10．（2022·北京西城·一模）探究溶液中與單質(zhì)S的反應(yīng)。資料：不溶于鹽酸，和在鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化實驗Ⅰ

將10mL溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過濾，得到無色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。(1)研究黑色固體b的組成①根據(jù)S具有_______性，推測b中可能含有、Ag、或。②檢驗黑色固體b的成分實驗Ⅱ

具體操作如圖所示?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含_______。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是_______(填序號)。a．酸性溶液

b．和的混合溶液

c．溴水ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有，寫出同時生成Ag和的離子方程式：_______。(2)研究無色溶液a的組成結(jié)合上述實驗結(jié)果，分析溶液a中可能存在或，依據(jù)是_______。實驗Ⅲ

具體操作如圖所示①說明溶液a中不含的實驗證據(jù)是_______。②加入足量稀鹽酸的作用是_______。(3)在注射器中進行實驗Ⅳ，探究溶液與S的反應(yīng)，所得產(chǎn)物與實驗Ⅰ相同。①向注射器中加入的物質(zhì)是_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應(yīng)。綜合以上實驗，寫出溶液中與S反應(yīng)的離子方程式并簡要說明的作用：_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．(1)B(2)都具有氧化性，但氧化性強弱不同(3)反應(yīng)限度太小或者溶液中不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和(4)(5)

具有還原性且CuI是難溶于水的沉淀

可能存在氧化的干擾，同時無法判斷是否轉(zhuǎn)化為Cu

洗滌沉淀物，向其中加入氨水

觀察到沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{色(6)

與生成CuS的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，導(dǎo)致與的濃度降低，使得的氧化性和的還原性降低，從而無法發(fā)生氧化還原反應(yīng)

按照下圖所示的裝置進行實驗，一段時間后，U形管的左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，取該沉淀，洗滌后，向其中加入溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀?！冀馕觥健枷榻狻窖趸詮姷奈镔|(zhì)可將變價金屬氧化到較高價態(tài)，氧化性弱的物質(zhì)可將變價金屬氧化到較低價態(tài)。CuSO4溶液和Cu體系存在，加入Cl-生成CuCl白色沉淀，使平衡逆向移動而可導(dǎo)致Cu溶解。Ksp較大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的物質(zhì)。(1)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需加入氧化性較弱的氧化劑，濃硝酸和氯氣均是強氧化劑，把Cu直接氧化到+2價，硫黃氧化性較弱，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。(2)、的轉(zhuǎn)化均是化合價升高的反應(yīng)，故所需試劑在性質(zhì)上都具有的氧化性，但需要強氧化劑，需要弱氧化劑，故在性質(zhì)上具有的共性和差異性是：都具有氧化性，但氧化性強弱不同。(3)據(jù)已知

，K值大，即溶液中不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和，或者由于Cu與Cu2+反應(yīng)限度太小，故實驗a中反應(yīng)難以發(fā)生。(4)實驗b中加入KCl溶液，使Cu+轉(zhuǎn)化為CuCl白色沉淀，平衡逆向移動，導(dǎo)致Cu單質(zhì)溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(5)①實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需加入還原劑，甲預(yù)測的理由是具有還原性且CuI是難溶于水的沉淀；②向溶液中加入KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樽厣橛袦啙岙a(chǎn)生，由于可能存在氧化的干擾，同時無法判斷是否轉(zhuǎn)化為Cu，故無法證明實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化；③要證明實驗c中實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化，需證明存在，故將實驗c中反應(yīng)所得濁液過濾，洗滌沉淀物，向其中加入氨水，由已知信息可知，CuI轉(zhuǎn)化為無色的，隨即在空氣中被氧化為，觀察到沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{色，即可得證。(6)①與兩溶液混合后只得到了CuS，是由于與生成CuS的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，導(dǎo)致與的濃度降低，使得的氧化性和的還原性降低，從而無法發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②因與生成CuS的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，導(dǎo)致生成CuS而得不到，故可將與分開使其不直接接觸，但通過導(dǎo)線、鹽橋等實現(xiàn)電子的移動從而得到，再用的溶度積較小，將轉(zhuǎn)化為。實驗方案是：按照下圖所示的裝置進行實驗，一段時間后，U形管的左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀CuCl，取該沉淀，洗滌后，向其中加入溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，即。。2．(1)

+2Fe2++4H+=+2+2H2O

bc(2)

過濾

稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導(dǎo)致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移動(3)

控制溫度在450左右、增大空氣的流速

反應(yīng)速率ii大于反應(yīng)速率i〖解析〗〖祥解〗軟錳礦通過浸出操作得到含的浸出液，加熱碳酸氫銨通過凈化分離得到，熱解得到二氧化錳粗顆粒。(1)①二氧化錳具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，用硫酸和可溶解軟錳礦，離子方程式：為+2Fe2++4H+=+2+2H2O；②a．二氧化錳和反應(yīng)生成硫酸根離子，硫元素化合價升高，在反應(yīng)中作還原劑，a錯誤；b．用代替硫酸浸出，減少了硫酸的使用量，b正確；c．該法可充分利用二氧化硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽溶液，可同時處理煙氣中的，減少大氣污染，c正確；故選bc；(2)①軟錳礦浸出液中的、可通過加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，過濾是分離固液的一種實驗操作，故分離出清液的方法是過濾；②通過稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導(dǎo)致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移動，利于除去鐵離子；(3)①由圖可知，在450的含量最大且其它價態(tài)錳含量較低；由涉及反應(yīng)可知，通入更多氧氣利于二氧化錳的生成；故為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是控制溫度在450左右、增大空氣的流速。②反應(yīng)中首先生成，然后再轉(zhuǎn)化為其它價態(tài)錳，溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是由于反應(yīng)速率ii大于反應(yīng)速率i（或者反應(yīng)i已經(jīng)完成，ii反應(yīng)速率更快）3．(1)

取鐵電極附近溶液少許于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)出藍色沉淀

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2H++2e-=H2↑(2)

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

形成原電池，F(xiàn)e比Cu相對活潑失電子做負極，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu(或NO+2H++e-=NO2↑+H2O)

電流表示數(shù)基本不變后，每隔一段時間測定左池溶液中的鐵含量，鐵含量顯著增多，證明氧化膜參與了反應(yīng)〖解析〗(1)①鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)會生成Fe2+，檢驗亞鐵離子需要用鐵氰化鉀溶液，實驗操作和現(xiàn)象是：取鐵電極附近溶液少許于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)出藍色沉淀；②Fe表面產(chǎn)生無色氣泡的原因是鐵單質(zhì)與稀硫酸發(fā)生化學反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e和Cu和稀硫酸形成原電池，Cu做正極，氫離子移至Cu表面得電子生成氫氣，則Cu表面產(chǎn)生無色氣泡的原因：2H++2e-=H2↑；(2)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；②閉合開關(guān)K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，形成原電池，鐵做負極、銅做正極，電流從左流向右，則觀察到指針快速向右偏轉(zhuǎn)的原因是：形成原電池，F(xiàn)e比Cu相對活潑失電子做負極，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu(或NO+2H++e-=NO2↑+H2O)；③電流表指針向左偏轉(zhuǎn)后，示數(shù)幾乎不變的原因之一是鐵電極上氧化膜放電，但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。設(shè)計實驗方案證明：電流表示數(shù)基本不變后，每隔一段時間測定左池溶液中的鐵含量，鐵含量顯著增多，證明氧化膜參與了反應(yīng)。4．(1)6.67(2)檸檬酸是一種強絡(luò)合劑，與銅離子結(jié)合能力大于與氫氧根離子的結(jié)合能力,致使銅離子無法與氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化物沉淀(3)

6

pH=6時銅離子沉淀率較高，而其他金屬離子損失率相對較少(4)溫度升高，反應(yīng)速率變快；當溫度超過80℃時，抗壞血酸出現(xiàn)分解現(xiàn)象，導(dǎo)致還原性降低，還原銅的能力減弱(5)

Cu2++C6H8O6=C6H6O6+2H++Cu

Cu(OH)2+C6H8O6=C6H6O6+2H2O+Cu〖解析〗(1)由表格信息可知，銅離子完全沉淀時的pH值為6.67，故〖答案〗為：6.67；(2)由題干信息可知檸檬酸具有較好的絡(luò)合性，pH=12時銅的沉淀率為12%，遠小于理論分析結(jié)果，這是因為檸檬酸的結(jié)合銅離子的能力強于氫氧根離子，故〖答案〗為：檸檬酸是一種強絡(luò)合劑，與銅離子結(jié)合能力大于與氫氧根離子的結(jié)合能力，致使銅離子無法與氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化物沉淀；(3)由圖1可知pH等于6時，銅離子的沉淀率已經(jīng)很高，同時結(jié)合圖2可知此時其他離子的損失率較小，因此沉淀銅選擇最佳pH為6，故〖答案〗為：6；pH=6時銅離子沉淀率較高，而其他金屬離子損失率相對較少；(4)反應(yīng)開始階段，隨溫度的升高，反應(yīng)速率較快，有利于銅的沉淀，但抗壞血酸不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度過高會使其分解導(dǎo)致還原性降低，還原銅的能力減弱，故〖答案〗為：溫度升高，反應(yīng)速率變快；當溫度超過80℃時，抗壞血酸出現(xiàn)分解現(xiàn)象，導(dǎo)致還原性降低，還原銅的能力減弱；(5)抗壞血酸還原銅離子可能是直接將銅離子還原成Cu，也可能是與氫氧化銅直接反應(yīng)得到Cu，抗壞血酸被氧化成脫氫抗壞血酸(C6H6O6)，相關(guān)反應(yīng)為：Cu2++C6H8O6=C6H6O6+2H++Cu；Cu(OH)2+C6H8O6=C6H6O6+2H2O+Cu；故〖答案〗為：Cu2++C6H8O6=C6H6O6+2H++Cu；Cu(OH)2+C6H8O6=C6H6O6+2H2O+Cu；5．(1)(2)

還原

通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成(3)將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口(4)(5)7(6)隨滴定反應(yīng)進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺〖解析〗〖祥解〗氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-;氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化，Cl2可氧化HIO3等，反應(yīng)的化學方程式為：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺。(1)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成碘單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比碘強，原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是。故〖答案〗為：；(2)①本實驗中，要證明I2被氧化，試劑a作還原劑(填“氧化”或“還原”)。故〖答案〗為：還原；②甲能證實I2被氧化而乙不能，原因是通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成。故〖答案〗為：通過還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成；(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A檢驗氯有沒有除盡，操作A是將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口。故〖答案〗為：將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口；(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，根據(jù)電子得失守恒，vmLcmol·L-1〖x-(-1)〗=bmLamol·L-1〖2.5-2〗2，計算可得x=(用代數(shù)式表示)。故〖答案〗為：；(5)碘原子最外層有7個電子，最高價為+7價，實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的7(填數(shù)字)倍。故〖答案〗為：7；(6)從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：隨滴定反應(yīng)進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺，故〖答案〗為：隨滴定反應(yīng)進行，增大，使平衡正向移動，促進I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺。6．(1)硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)(2)加熱硝酸銅溶液，溫度升高，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色(3)向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色(4)

2NO2+H2O=HNO2+H++NO

Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑(5)過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低〖解析〗(1)結(jié)合實驗一操作可知，實驗探究的是硝酸銅溶液濃度對溶液顏色的影響，故假設(shè)1：硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)；(2)猜想2為硝酸銅溶液中溶解了且甲同學初步驗證了假設(shè)2成立，則實驗設(shè)計可以為：加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮氣體溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色，說明顏色的變化與溶解了二氧化氮氣體有關(guān)；(3)實驗三向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色，說明綠色的產(chǎn)生不是溶解二氧化氮氣體的原因，假設(shè)2不嚴謹；(4)由資料可知，溶于水形成，反應(yīng)中氮元素化合價降低則必須有元素化合價升高，則部分氮元素化合價升高生成硝酸，反應(yīng)i為：2NO2+H2O=HNO2+H++NO；由反應(yīng)iii可知，一氧化氮參與可反應(yīng)，則在反應(yīng)ii中生成了一氧化氮氣體，故反應(yīng)ii為：Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑；(5)已知：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果；②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快，原因是過程中有生成。實驗3中反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{色的原因是過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，溶液變藍。7．(1)

AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O

〖Ag(NH3)2〗+、〖Ag(NH3)〗+(2)

CH3CHO–2e?+3OH?=CH3COO?+2H2O

可能是硝酸銀溶液中的NO或O2等微粒做氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱(3)

合理，〖Ag(NH3)〗+?Ag++NH3，c(NH3)增大，平衡逆向移動，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag，正一價的銀得電子未在試管壁析出，所以無法判斷

不加乙醛重復(fù)實驗Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡(4)在氫氧化鈉存在下，也能還原，不一定是醛基還原〖解析〗(1)①在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液；AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，生成Ag(NH3)2NO3的化學方程式為AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O；故〖答案〗為：AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O。②根據(jù)資料：〖Ag(NH3)2〗+在溶液中存在平衡：〖Ag(NH3)2〗+?〖Ag(NH3)〗++NH3、〖Ag(NH3)〗+?Ag++NH3，在銀氨溶液中存在的含+1價Ag的微粒有〖Ag(NH3)2〗+、〖Ag(NH3)〗+、Ag+，故發(fā)生銀鏡反應(yīng)時氧化性微?？赡苁茿g+、〖Ag(NH3)2〗+、〖Ag(NH3)〗+；故〖答案〗為：〖Ag(NH3)2〗+、〖Ag(NH3)〗+。(2)①甲同學查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag+被還原成Ag；CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)，由于反應(yīng)在堿性條件下進行，則CH3CHO被氧化成CH3COO-，電極反應(yīng)式為：CH3CHO–2e?+3OH?=CH3COO?+2H2O；故〖答案〗為：CH3CHO–2e?+3OH?=CH3COO?+2H2O。②AgNO3屬于強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，AgNO3溶液中的以及溶解的O2等微粒也具有氧化性，也可能將做氧化劑將乙醛氧化，實驗III中向左側(cè)燒杯中滴加氨水，隨著溶液酸性的減弱，這些微粒的氧化性也會減弱，從而使得指針的偏轉(zhuǎn)幅度減小，不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”；故〖答案〗為：可能是硝酸銀溶液中的或O2等微粒做氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱(3)①由于溶液中存在平衡：〖Ag(NH3)〗+?Ag++NH3，實驗IV向銀氨溶液中滴加濃氨水，c(NH3)增大，上述平衡逆向移動，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，故未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但實驗IV的現(xiàn)象中溶液略顯灰色，該灰色渾濁中可能有Ag，正一價的銀得電子未在試管壁析出，故也可能無法判斷；故〖答案〗為：合理，〖Ag(NH3)〗+?Ag++NH3，c(NH3)增大，平衡逆向移動，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag，正一價的銀得電子未在試管壁析出，所以無法判斷。②實驗Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH?)增大，可能是也參與了還原，要檢驗該假設(shè)成立，可采用對比實驗，實驗方案及現(xiàn)象為：不加乙醛重復(fù)實驗Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體（結(jié)合題給資料ii），水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡；故〖答案〗為：不加乙醛重復(fù)實驗Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡。(4)銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗醛基，原因是：根據(jù)實驗V，在氫氧化鈉存在下，也能還原，不一定是醛基還原；故〖答案〗為：在氫氧化鈉存在下，也能還原，不一定是醛基還原。8．(1)2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+(2)

反應(yīng)速率較慢

S2O能將Mn2+氧化成MnO，但反應(yīng)速率慢，生成的MnO濃度相對很小，相對過量的Mn2+就會還原體系中生成的MnO而形成少量MnO2

3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過大，體系中過量Mn2+會還原生成的MnO生成大量黑色MnO2沉淀(3)2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液(4)溫度、催化劑、Mn2+濃度〖解析〗(1)在酸性介質(zhì)中，S2O能將Mn2+氧化成MnO，溶液顏色會發(fā)生變化，可以檢測Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+。(2)①由于實驗Ⅱ中加熱，因此對比實驗Ⅱ、Ⅲ，實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因為反應(yīng)速率較慢。②由于S2O能將Mn2+氧化成MnO，但反應(yīng)速率慢，生成的MnO濃度相對很小，相對過量的Mn2+就會還原體系中生成的MnO而形成少量MnO2，因此實驗Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色。③由于溶液中Mn2+濃度過大，體系中過量Mn2+會還原生成的MnO生成大量黑色MnO2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2+4H+；(3)由于微熱最終出現(xiàn)紫紅色，因此根據(jù)實驗Ⅲ可知還應(yīng)該加入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液；(4)根據(jù)以上分析可知影響元素有溫度、濃度和催化劑，所以探究Mn2+的檢測方法需要考慮的因素有溫度、催化劑、Mn2+濃度。9．(1)探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響(2)b(3)否，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和(4)+4H2C2O4=4CO2++4