廣東省深圳市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題2

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1廣東省深圳市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題2一、實(shí)驗(yàn)題1．（2020·廣東深圳·統(tǒng)考一模）堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器X的名稱是________，其主要作用有導(dǎo)氣、________。(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。(4)若體系過(guò)高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過(guò)濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅。Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測(cè)液。(6)銅的測(cè)定：取20.00mL測(cè)液，經(jīng)測(cè)定，濃為。則稱取的樣品中________mol。(7)采用沉淀滴定法測(cè)定氯：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)如圖：①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑________(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中______mol。(8)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為_(kāi)_______。2．（2021·廣東深圳·統(tǒng)考一模）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問(wèn)題：(1)儀器Q的名稱為_(kāi)______；裝置b的作用是_______。(2)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)裝置e中出現(xiàn)_______(填現(xiàn)象)可證明SO2具有還原性。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I-+4H+?S↓+2I2+2H2O。探究I：探究濃度對(duì)上述可逆反應(yīng)的影響有同學(xué)認(rèn)為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對(duì)該可逆反應(yīng)也有影響。完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行驗(yàn)證(SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。限選試劑：0.1mol·L1KI溶液、1.0mol·L1KI溶液、2.0mol·L1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號(hào)操作現(xiàn)象c(I-)i取50mL①_____于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0mol·L1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃c(H+)iii取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL②______于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃iv取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL③___于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁探究II：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴④___溶液(填試劑名稱)，振蕩無(wú)明顯變化濁液中無(wú)I2ii將裝置d中濁液進(jìn)行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，⑤___⑥___⑦_(dá)_⑧綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。3．（2022·廣東深圳·統(tǒng)考一模）過(guò)氧化氫是一種常用的綠色試劑，某學(xué)習(xí)小組針對(duì)H2O2性質(zhì)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.驗(yàn)證H2O2的還原性查閱資料：H2O2溶液與氯水發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性。(1)制取氯水①儀器X的名稱是___，生成Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②飽和食鹽水的作用是___。(2)取5mL上述新制飽和氯水于試管中，向其中加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生大量氣泡(該氣體可使余燼復(fù)燃)，還觀察到溶液顏色發(fā)生的變化是___。Ⅱ.探究Cl-、NO對(duì)H2O2分解的影響選用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO對(duì)H2O2分解的影響。記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)添加試劑及用量H2O2完全分解所需時(shí)間/min1amLbmol·L-1CuCl2溶液t12amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液t2(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示t1<t2，可得出的結(jié)論是：___(填化學(xué)式)更有利于H2O2分解。(4)甲同學(xué)查閱資料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+對(duì)H2O2分解無(wú)影響。為排除Cu2+干擾，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向兩份50mL30%H2O2溶液中分別加入amL濃度均為_(kāi)__mol·L-1的___(填化學(xué)式)溶液和___(填化學(xué)式)溶液。t2min內(nèi)，發(fā)現(xiàn)H2O2均幾乎不分解。甲同學(xué)認(rèn)為：在無(wú)Cu2+存在的情況下，Cl-、NO對(duì)H2O2催化分解無(wú)影響。(5)乙同學(xué)又提出猜想：Cl-、NO對(duì)Cu2+催化H2O2分解會(huì)產(chǎn)生影響。于是進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)。限選試劑及其標(biāo)號(hào)如下：A．a(chǎn)mL2bmol·L-1KCl溶液

B．少量KCl固體C．a(chǎn)mL2bmol·L-1KNO3溶液

D．少量KNO3固體實(shí)驗(yàn)序號(hào)添加試劑H2O2完全分解所需時(shí)間/min3需同時(shí)加入amLbmol·L-1CuCl2溶液和①___(填標(biāo)號(hào))t3(t3<t1)4需同時(shí)加入amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液和②___(填標(biāo)號(hào))t4(t4>t2)(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~4中測(cè)得的H2O2完全分解所需時(shí)間，小組同學(xué)認(rèn)為Cl-___(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)Cu2+的催化效果，NO___Cu2+的催化效果。二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4．（2020·廣東深圳·統(tǒng)考一模）含、元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。(2)分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)某個(gè)(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：①該分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______、________。②請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)出的配位鍵______。(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(5)的酸性強(qiáng)于的原因是________，的鍵角小于的原因是________。(6)如圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，Ni原子占據(jù)的空隙類型為_(kāi)_______。已知晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm和，則該晶胞的密度為_(kāi)_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)5．（2021·廣東深圳·統(tǒng)考一模）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于__區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有___種。(2)元素銅和鋅的第二電離能：I2(Cu)__I2(Zn)(填“<”或“>”)。(3)下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是__(填標(biāo)號(hào))。A．X射線衍射

B．原子光譜

C．質(zhì)譜

D．紅外光譜(4)CuCl2可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為_(kāi)_，1mol該有機(jī)配體與Cu(Ⅱ)形成的配位鍵為_(kāi)__mol。(5)銅催化烯烴硝化反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO。鍵角：NO__NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是__。(6)近期我國(guó)科學(xué)家合成了一種電化學(xué)性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該銅硒化合物的化學(xué)式為_(kāi)__，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則__(填“①”或“②”)為Cu2+，該晶體的密度為_(kāi)_g?cm-3(用含a和c的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。6．（2022·廣東深圳·統(tǒng)考一模）鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性能，相關(guān)的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。(2)鈦元素的檢驗(yàn)方法如圖：TiO2+可與H2O2形成穩(wěn)定的〖TiO(H2O2)〗2+，其原因是___。(3)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的NO轉(zhuǎn)化為NO；將甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHO轉(zhuǎn)化為CO2等。①NO的空間構(gòu)型為_(kāi)__。②甲基橙、亞甲基藍(lán)中S原子的雜化類型分別為_(kāi)__、___。③常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、480L，其主要原因是___。(4)具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過(guò)摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：①晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為_(kāi)___。②該晶體的一個(gè)完整晶胞中含有___個(gè)Co原子。③真實(shí)的晶體中存在5%的O原子缺陷，從而能讓O2-在其中傳導(dǎo)，已知La為+3價(jià)，則+3價(jià)鈷與+4價(jià)鈷的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3(列出計(jì)算式)。高三模擬試題PAGE2PAGE1▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．

球形干燥管

防倒吸

溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生

三頸燒瓶中有白煙

干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象

偏低

0.04000或0.04

B

0.02000或0.02

〖祥解〗(1)根據(jù)儀器的形狀用途回答；(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化鈣，氨氣和水，寫出化學(xué)方程式；(3)反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)生成堿式氯化銅，氯化氫進(jìn)入，從氣體的壓強(qiáng)變化分析；(4)從堿式氯化銅溶于氨水分析產(chǎn)量的變化；(5)氨氣與氯化氫會(huì)反應(yīng)生成氯化銨作為副產(chǎn)物；(6)根據(jù)稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；(7)①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，根據(jù)滴定終點(diǎn)，判斷所加的指示劑；②利用10.00mL0.1mol/L的溶液計(jì)算出剩余的硝酸銀的物質(zhì)的量，利用總的硝酸銀的物質(zhì)的量減去剩余的硝酸銀的物質(zhì)的量，計(jì)算出與氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量，從而算出氯離子的物質(zhì)的量，換算成樣品中的氯離子的物質(zhì)的量；(8)根據(jù)銅離子，鋁離子的物質(zhì)的量，計(jì)算出樣品的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量，減去銅和氯的相對(duì)原子質(zhì)量，可以得到氫氧根離子的數(shù)目；〖詳析〗(1)儀器X的名稱是球形干燥管，其主要作用有導(dǎo)氣、防止倒吸；(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為；(3)在三頸燒瓶?jī)?nèi)，氯化銅，氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；由于通入的氯化氫氣體和氨氣相遇產(chǎn)生氯化銨，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②三頸燒瓶中有白煙生成；干燥管中充滿了氨氣和氯化氫氣體，反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)迅速減小，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象；(4)若過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致氨水濃度增大，會(huì)使堿式氯化銅有損耗，故導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量偏低；(5)該反應(yīng)為氯化銅，氨氣和氯化氫反應(yīng)，氨氣會(huì)和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，作為副產(chǎn)物；(6)20.00mL待測(cè)液，濃為，則銅離子的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由于稱取的樣品中是20ml溶液的10倍，所得銅離子的物質(zhì)的量也是20mL溶液的10倍，樣品中所含銅離子的物質(zhì)的量為0.004mol×10=0.04000mol或0.04mol；(7)①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，到達(dá)滴定終點(diǎn)，用三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)硫氰根離子，可以使用硝酸鐵，不能使用氯化鐵，由于氯化鐵會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，影響滴定終點(diǎn)的判斷；②10.00mL0.1mol/L的的物質(zhì)的量等于0.1mol/L×0.01L=0.001mol，由~可知，未反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量等于0.001mol，共加入30mL0.1mol/L的的硝酸銀，則與氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量等于0.03L×0.1mol/L-0.001mol=0.002mol，Cl-~Ag+，n(Cl-)=0.002mol，樣品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL，樣品中的氯離子是0.002mol×10=0.02mol；(8)測(cè)定無(wú)水堿式氯化銅組成時(shí)，稱取產(chǎn)品，已知銅離子的物質(zhì)的量為0.04mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.02mol，假設(shè)無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為，可知無(wú)水堿式氯化銅的物質(zhì)的量為0.02mol，摩爾質(zhì)量為=214.5g/mol，64×2g/mol+17xg/mol+35.5g/mol=214.5g/mol，解得x=3，故無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為。2．(1)

圓底燒瓶

防止倒吸(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)KMnO4溶液紫紅色顏色變淺或褪色(4)

0.1mol·L1KI溶液

蒸餾水

濃鹽酸

淀粉溶液

加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

白色沉淀

產(chǎn)物溶液中存在

3SO2+2H2OS↓+2+4H+〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)裝置a為制備SO2的裝置，反應(yīng)為：，由于SO2易溶于水，故需要裝置b進(jìn)行防倒吸，裝置c中品紅溶液褪色說(shuō)明SO2具有漂白性，由于SO2具有強(qiáng)還原性，裝置e中酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用裝置f進(jìn)行尾氣處理，吸收SO2，裝置d中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究，探究Ⅰ是探究濃度對(duì)上述可逆反應(yīng)SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O的影響，探究Ⅱ則是探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物，通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照最后得出結(jié)論，據(jù)此分析解題。（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器Q為圓底燒瓶；由于SO2易溶于水，故需要裝置b進(jìn)行防倒吸；（2）裝置a中濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅，二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，極易被還原而褪色，裝置e中出現(xiàn)高錳酸鉀溶液紫紅色變淺甚至褪去，即可證明SO2具有還原性；（4）實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ是探究I-濃度對(duì)反應(yīng)的影響，根據(jù)控制變量法可知，兩實(shí)驗(yàn)只有KI的濃度不同，其他條件均相同才能能出正確結(jié)論，結(jié)合濃度越大反應(yīng)速率越快，故實(shí)驗(yàn)ⅰ加入50mL0.1mol/L的KI溶液；同理實(shí)驗(yàn)ⅲ和實(shí)驗(yàn)ⅳ是探究H+濃度對(duì)可逆反應(yīng)的影響，硝酸是氧化性酸、會(huì)氧化二氧化硫發(fā)生其它反應(yīng)，故排除硝酸、選用鹽酸。結(jié)合濃度越大反應(yīng)速率越快，故實(shí)驗(yàn)ⅲ中加入5mL蒸餾水；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入5mL濃鹽酸；探究II：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)ⅰ中要檢驗(yàn)沒(méi)有生成I2，利用碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)的特性；可知實(shí)驗(yàn)ⅰ中加入幾滴淀粉溶液，根據(jù)題干猜想的反應(yīng)方程式SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可知，實(shí)驗(yàn)ⅱ則要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有，取適量分離后的澄清溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸酸化，再加入氯化鋇溶液；若看到有白色沉淀生成；說(shuō)明反應(yīng)后的濁液中含有；綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)生成了S和，KI在其中起到催化劑的作用，故其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2OS+2+4H+。3．(1)

圓底燒瓶

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl(2)黃色綠褪去(3)CuCl2(4)

2b

KCl

KNO3(5)

B

D(6)

增強(qiáng)

減弱〖祥解〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ驗(yàn)證H2O2的還原性，首先制取氯水，利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，然后通入蒸餾水中得到氯水，之后NaOH溶液吸收尾氣，然后取少量新制氯水，加入H2O2溶液至過(guò)量，生成氧氣可以證明H2O2的還原性；實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究Cl-、NO對(duì)H2O2分解的影響，通過(guò)控制變量法，選用Cl-、NO的銅鹽溶液，通過(guò)比較H2O2完全分解所需時(shí)間來(lái)判斷催化效果。(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知X的名稱為圓底燒瓶；利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中會(huì)混有HCl氣體，飽和食鹽水可以除去Cl2中混有的HCl；(2)新制氯水中含有氯氣分子，呈黃綠色，向其中加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生大量氣泡，該氣體可使余燼復(fù)燃，說(shuō)明生成了氧氣，H2O2被氧化，氯氣最終全部轉(zhuǎn)化為氯離子，所以溶液顏色發(fā)生的變化是黃色綠褪去；(3)t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解；(4)Cu2+帶2個(gè)單位正電荷，K+帶1個(gè)單位正電荷，所以應(yīng)向兩份50mL30%H2O2溶液中分別加入amL濃度均為2bmol/L的KNO3、KCl溶液；(5)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究Cl-、NO對(duì)Cu2+催化H2O2分解的影響，所以只需改變陰離子的量，所以實(shí)驗(yàn)3中應(yīng)加入amLbmol·L-1CuCl2溶液和少量KCl固體，即選B；實(shí)驗(yàn)4中應(yīng)加入amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液和KNO3固體，即選D，以此來(lái)改變陰離子的量，觀察對(duì)H2O2分解的是否產(chǎn)生影響；(6)t3<t1，說(shuō)明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增強(qiáng)Cu2+的催化效果；而t4>t2，說(shuō)明加入更多的NO后H2O2分解減慢，即NO減弱Cu2+的催化效果。4．

或

三角錐形

As＞Se＞Ge

分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)

砷原子電負(fù)性小于氮原子，所以其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，成鍵電子間的斥力較小，導(dǎo)致鍵角較小

八面體空隙

〖祥解〗(1)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出鎳的核外電子排布式；(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷出價(jià)層電子對(duì)數(shù)，得出分子的構(gòu)型；(3)①根據(jù)N原子的成鍵方式，判斷雜化類型；②根據(jù)配位鍵的定義畫出配位鍵；(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，根據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律判斷；(5)比較分子中非羥基氧原子數(shù)目，從電負(fù)性角度分析；(6)Ni位于頂點(diǎn)和棱心，As位于體心，計(jì)算出Ni和As的個(gè)數(shù)，得出分子式，六個(gè)鎳原子圍成八面體空隙，利用密度公式，上下底面是菱形，計(jì)算出面積S底=，代入密度公式?！荚斘觥?1)28號(hào)元素是鎳，核外電子排布式為，基態(tài)失去最外層的兩個(gè)電子，核外電子排布式為或；(2)的中心原子為砷，最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)氯原子形成三對(duì)共價(jià)鍵，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；(3)①氮原子形成一對(duì)雙鍵，兩對(duì)單鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，雜化方式為，形成三對(duì)單鍵的氮原子形成的σ鍵數(shù)為3對(duì)，孤對(duì)電子數(shù)為1對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，雜化方式為雜化；②鎳原子正上方的氮原子，有一對(duì)孤對(duì)電子，下方水分子提供孤對(duì)電子，鎳原子提供空軌道，形成兩對(duì)配位鍵，表示為；(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，同周期第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，As的最外層4p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能高于Se和Ge，故第一電離能由大到小為：As＞Se＞Ge(5)分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)；砷原子電負(fù)性小于氮原子，所以其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，成鍵電子間的斥力較小，導(dǎo)致鍵角較小，的鍵角小于；(6)Ni位于頂點(diǎn)和棱心，個(gè)數(shù)為8×+4×=2，As位于體心，個(gè)數(shù)為2，原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比為1:1，化學(xué)式為；六個(gè)鎳原子圍成八面體空隙；，M=59+75=134g/mol，N=2，上下底面是菱形，計(jì)算出面積S底=，代入密度公式得到。5．

ds

2

B

sp2、sp3

3

根據(jù)VSEPR理論，NO為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，NO為V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120°

Cu3Se2

①

〖祥解〗按構(gòu)造理論確定基態(tài)原子的電子排布式、確定在周期表中的位置；按影響電離能的因素比較銅、鋅的第二電離能大?。挥膳浜衔锏氖疽鈭D提供的原子成鍵方式判斷雜化類型；根據(jù)VSEPR理論確定粒子構(gòu)型；用均攤法計(jì)算晶體化學(xué)式、并據(jù)此計(jì)算晶胞即晶體密度；〖詳析〗(1)銅元素的基態(tài)原子的電子排布式為，銅屬于ds區(qū)，銅最外層一個(gè)電子，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有K(價(jià)電子為4s1)、Cr(價(jià)電子為3d54s1)，故另有2種。(2)Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易，所以元素銅和鋅的第二電離能：I2(Cu)I2(Zn)。(3)A．X射線衍射用于測(cè)晶體結(jié)構(gòu)，A不符合；B．光譜分析是利用特征譜線定性、定量地鑒定元素，B符合；C．質(zhì)譜可用于測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量等，C不符合；D．紅外光譜，可確定分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)，D不符合；故可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是B。(4)由配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，氮原子有單鍵、有雙鍵；氮原子以雙鍵相連接時(shí)其雜化類型為sp2、氮原子以單鍵相連接時(shí)其雜化類型為sp3，故〖答案〗為：N原子的雜化類型為sp2、sp3；由配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，1mol該有機(jī)配體與Cu(Ⅱ)形成的配位鍵為3mol。(5)根據(jù)VSEPR理論，NO中N原子孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+2=2，微?？臻g構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，NO中N原子孤電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+2=3，N原子采取sp2雜化，NO為V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120°，鍵角：NONO。(6)由其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖知，該銅硒化合物中銅的數(shù)目為，Se的數(shù)目為4，則化學(xué)式為Cu3Se2，Se為-2