第9單元溶液（考點(diǎn)復(fù)習(xí)）（原卷版）2

第九單元《溶液》考點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)（原卷版）知識(shí)導(dǎo)航考點(diǎn)回顧考點(diǎn)1：溶液的形成一、溶液的概念、組成及其特點(diǎn)1、液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。（物質(zhì)溶解的實(shí)質(zhì)：被溶解物質(zhì)的分子和離子在水分子的作用下逐步擴(kuò)散，最終均一的分散到水分子中的過程）2、溶液的特征：均一性：溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質(zhì)均相同。穩(wěn)定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)不會(huì)分離?；旌衔铮喝芤河扇苜|(zhì)和溶劑兩部分物質(zhì)組成。注意：溶液是澄清透明的，但不一定無色，如CuSO4溶液(含有Cu2+)為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液(含有Fe2+)為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液(含有Fe3+)為黃色。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，溶液必須是混合物。3、溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）4、溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。（2）醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要意義。（如營(yíng)養(yǎng)液無土栽培）二、溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷1、溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系：（1）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和；（2）溶質(zhì)質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之差，而溶劑質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之差；（3）溶液的體積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度，卻不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和；

2、對(duì)于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物：

（1）對(duì)于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑，水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”，其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時(shí)，常把水記作溶劑”溶液成分有水存在無水存在固體和液體氣體和液體液體和液體溶質(zhì)其他物質(zhì)固體氣體量少的液體溶劑水液體液體量多的液體（2）溶液命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為水。（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液：①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，反應(yīng)后溶劑仍為水，溶質(zhì)分情況。鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)鋅過量（鋅不溶于水）稀硫酸過量溶質(zhì)硫酸鋅硫酸鋅硫酸鋅和硫酸三、懸濁液、乳濁液和乳化現(xiàn)象1、乳濁液：互不相溶的液體，以小液滴分散到液體里形成的混合物。2、懸濁液：指固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物，也叫懸浮液；3、乳濁液與懸濁液區(qū)別：（1）懸濁液中的小顆粒和乳濁液中的小液滴都是由許多分子的集合而成的分子集合體，而溶液中的溶質(zhì)則是以單個(gè)分子（或離子）的形式分散著的；

（2）懸濁液和乳濁液都是不穩(wěn)定、不均一的，靜置一會(huì)兒后，都會(huì)分為上下兩層（固體小顆粒會(huì)逐漸下沉，而小液滴會(huì)逐漸上浮）；但是對(duì)于溶液來說，卻正好相反，只要在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液就不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而是均一、穩(wěn)定的。溶液乳濁液懸濁液分散質(zhì)溶質(zhì)的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定4、乳化現(xiàn)象：油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油滴，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象。應(yīng)用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農(nóng)業(yè)上把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。小結(jié)：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。特征：不均一、不穩(wěn)定（靜置后分層）（如牛奶，油水混合物）知識(shí)點(diǎn)2：溶解度一、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時(shí)，所發(fā)生的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象；具體來說，物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個(gè)過程：

（1）一個(gè)過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過程吸收熱量；（2）另一個(gè)過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量。

2、不同的溶質(zhì)，在這兩個(gè)過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過程中，伴隨著溫度的變化，同時(shí)表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象，其具體變化情況如圖所示：

共有如下三種：

（1）當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量＞吸收的熱量時(shí)，溶液溫度會(huì)升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；

（2）當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量=吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象；

（3）溶解時(shí)放出的熱量＜吸收的熱時(shí)，溶液溫度會(huì)降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。注意：生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2二、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。3、溶劑量和溫度會(huì)影響溶解的溶質(zhì)的量，故限定一定量的溶劑和一定溫度的條件才能比較是否飽和。4、飽和是不能再繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)，不影響溶劑溶解別的溶質(zhì)，故飽和溶液要指明針對(duì)哪種溶質(zhì)是飽和的。5、當(dāng)溶劑量、溫度確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達(dá)到最大值。6、判斷某溶液是否飽和的方法：（1）觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注：恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實(shí)驗(yàn)法區(qū)別）（2）實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。7、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化8、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。三、溶解性和影響溶解快慢的因素1、物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身固有的一種屬性，并且是物質(zhì)的一個(gè)重要物理性質(zhì)，它是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，它有兩種表示方法，一種是定性表示法，另一種是定量表示法：（1）定性表示法就是用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念表示；（2）定量表示法就是用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示，它們的內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)；

2、影響溶解性的因素包括內(nèi)部因素和外部因素：（1）內(nèi)部因素是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；例如，食鹽容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很難溶解在水里，卻很容易溶解在汽油里；（2）外部因素是溫度、壓強(qiáng)（是對(duì)氣體來說的）；例如，除了氣體和氫氧化鈣等特殊的固體溶質(zhì)的溶解性與溫度成反比以外，一般物質(zhì)的溶解性與溫度成正比；還有氣體的溶解性也與壓強(qiáng)成正比。3、碘能溶于汽油，不能溶于水；高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油；乙醇與水可以任意比互溶。同種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。影響溶解速率的因素：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌。四、溶解度的概念和影響因素1、氣體的溶解度定義：通常指氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2、氣體溶解度概念中的四要素：①條件：壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)④單位：體積理解：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強(qiáng)為101KPa和0℃時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）3、影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：①壓強(qiáng)——?dú)怏w溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。（事實(shí)：打開汽水瓶蓋時(shí)汽水會(huì)自動(dòng)噴射出來）②溫度——?dú)怏w溶解度隨溫度升高而減小。（事實(shí)：喝了汽水后會(huì)打嗝）4、固體的溶解度S定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。5、理解定義四要素：①條件：一定溫度，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)，只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。④單位：為克，溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。6、溶解度的意義：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。①在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時(shí)，完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。拓展：在20℃時(shí)，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m(氯化鈉)：m(水)：m(氯化鈉溶液)=36：100：136。7、溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。五、固體溶解度曲線及其作用1、溶解度的表示方法列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值（2）曲線法①查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小③比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?、芨鶕?jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法2、溶解度曲線的認(rèn)識(shí)*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量（1）曲線上的點(diǎn)——表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度A點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的溶解度為90g。B點(diǎn)：表示70oC時(shí)氯化銨的溶解度為60g。（2）曲線以上的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余C點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。（3）曲線以下的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液D點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。（4）兩曲線的交點(diǎn)——表示兩物質(zhì)在該對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等E點(diǎn)：表示70oC時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）①如70oC時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉（6）溶解度變化趨勢(shì)絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2（7）飽和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化對(duì)于硝酸鈉溶液：D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進(jìn)溶液變成恰好飽和溶液，加水；C→E：硝酸鈉溶液從20oC升溫到70oC，多余的固體溶解形成飽和溶液（8）確定結(jié)晶的優(yōu)選方法①隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結(jié)晶。如氯化鈉（9）確定除雜方法根據(jù)要提純的物質(zhì)的溶解度確定結(jié)晶方法提純，同時(shí)雜質(zhì)被除去。如：KNO3（NaCl）:降溫結(jié)晶；NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結(jié)晶六、晶體、結(jié)晶和海水曬鹽1、晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體；2、結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程，在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象。3、結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種：（1）蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物；（2）降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物；此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，其具體內(nèi)容有如下三條：

①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等；

③極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。3、海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。

海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田；鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶：用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽晶體來。知識(shí)點(diǎn)3：溶液的濃度一、用水稀釋改變濃度的方法1、用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法，要想順利達(dá)到這個(gè)目的，必須做到以下幾點(diǎn)：

（1）首先，要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ngmg；

（2）然后，要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處；

（3）最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌，切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作。2、溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=m(濃溶液溶質(zhì))+m(稀溶液溶質(zhì))m(溶液總質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。3、溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大??；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系。三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：*溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計(jì)算在內(nèi)。*溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。②一定溫度時(shí)，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③一定溫度時(shí)，對(duì)某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。④對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，變成不飽和溶液。而對(duì)于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，變成不飽和溶液。2、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：對(duì)飽和溶液，當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。任意質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定值。計(jì)算公式：。知識(shí)點(diǎn)4：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜，其注意事項(xiàng)有以下六條：

1、計(jì)算時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的；

2、稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中；

3、用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解；

4、把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞；

5、標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

6、放入試劑柜時(shí)，要注意標(biāo)簽向外。典例分析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65I127【考點(diǎn)1溶液的形成】【典例1】（2023秋?周村區(qū)期中）溶液在生活中運(yùn)用廣泛，下列常見物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．醫(yī)用酒精 C．豆?jié){ D．料酒【典例2】（2023秋?東營(yíng)期中）溶液是一種重要的混合物，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液中一定含有水 B．氯化鈉晶體易溶于水，說明其中的鈉離子和氯離子易于擴(kuò)散，所以氯化鈉即使在空氣中也會(huì)因擴(kuò)散而逐漸揮發(fā) C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng) D．氯化鈉易溶于水而不溶于植物油，是因?yàn)樗肿优c油分子對(duì)鈉離子、氯離子作用不同【典例3】（2023秋?沭陽縣期中）某同學(xué)在學(xué)習(xí)完溶液知識(shí)后，在家中將下列物質(zhì)放入適量水中，充分?jǐn)嚢璨荒苄纬扇芤旱氖牵ǎ〢．食用油 B．食鹽 C．白醋 D．白砂糖【典例4】（2023?東港市二模）生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)回答下列問題：（1）天然氣主要成分是（填寫名稱）；（2）普通干電池采用石墨作為電極材料，是利用其優(yōu)良的性；（3）從微觀角度分析，氯化鈉是由（填化學(xué)用語）構(gòu)成；（4）煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的，獲得性能更好的鋼；（5）餐具上的油污用加了洗滌劑的水更易洗掉，是因?yàn)橄礈靹┚哂凶饔??！镜淅?】（2023春?青岡縣期末）用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）冰箱除味劑中常用的是活性炭，這是利用活性炭的性。（2）CO2和CO的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)?。?）熄滅酒精燈，用燈帽蓋的方法，采用的原理是。（4）洗潔精能去除餐具上的油污，原理是洗潔精有功能?！究键c(diǎn)2溶解度】【典例6】（2023秋?嶧城區(qū)期中）下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程，其中正確的是（）A．表示完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解B．表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 C．電解水實(shí)驗(yàn) D．表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫【典例7】（2023秋?渠縣校級(jí)期中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行的硝酸鉀固體溶解實(shí)驗(yàn)，過程如圖所示（不考慮水分蒸發(fā)），下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．②中溶液是該溫度下硝酸鉀飽和溶液 B．③中溶液是該溫度下硝酸鉀不飽和溶液 C．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等 D．②③中溶液的質(zhì)量不相等【典例8】（2023秋?東營(yíng)區(qū)校級(jí)月考）A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度 B．30℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等 C．所有固體的溶解度都隨溫度的升高而增大 D．C物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)【典例9】（2023?靖遠(yuǎn)縣三模）溶液與人們的生活息息相關(guān)。（1）打開汽水瓶蓋會(huì)有氣體逸出，其原因是壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”），氣體的溶解度減小。（2）氯化鈉和蔗糖的溶解度如表所示：溫度/℃20406080100溶解度/g氯化鈉36.036.637.338.439.8蔗糖203.9238.1287.3362.1487.2①氯化鈉和蔗糖都屬于（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）物質(zhì)。②若蔗糖中混入了少量的食鹽，可以用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法分離。③若向60℃的100g水中加入250g蔗糖，可形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若將此溶液降溫至20℃，可析出晶體g?！镜淅?0】（2023秋?達(dá)川區(qū)期中）20℃時(shí)，向50g水中加入31.6gKNO3固體并進(jìn)行如下系列操作，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）圖中燒杯A、C中的溶液一定是飽和溶液，理由是。（2）若燒杯B中的溶液恰好飽和，則燒杯C中剩余固體的質(zhì)量20g。（填“＞”，“＜”或“＝”）（3）操作a可采用的方法是。（答一條即可）（4）向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量硫酸銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，由此可以得出的結(jié)論有。A．一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其它物質(zhì)B．溶液不一定都是無色的C．相同條件下，硫酸銅的溶解能力比硝酸鉀的溶解能力強(qiáng)D．一種溶液中可以有多種溶質(zhì)【考點(diǎn)3溶液的濃度】【典例11】（2023秋?沭陽縣月考）對(duì)10%的氫氧化鈉溶液含義的解釋不正確的是（）A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉 B．10g溶液中含有1g氫氧化鈉 C．溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：9 D．取出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【典例12】（2023秋?利津縣月考）20℃時(shí)按下表配制溶液，回答下面問題。已知：20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g。下列說法正確的是（）序號(hào)①②③④KCl的質(zhì)量/g20304050水的質(zhì)量/g100100100100A．①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B．②中溶液質(zhì)量為130g C．③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：5 D．④中溶液升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【典例13】（2023秋?鄒平市校級(jí)月考）海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示。對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分進(jìn)行分析，正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量減少 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【典例14】（2023秋?冠縣期中）一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）C中溶液是氯化鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）D中溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）B、C、D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為b、c、d，則它們從大到小的順序?yàn)??！镜淅?5】（2022秋?張店區(qū)校級(jí)月考）請(qǐng)回答下列物體。（1）小明要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要20%的溶液g，需水g。（2）現(xiàn)有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)向此溶液中加入硝酸鉀g或蒸發(fā)掉水g?！究键c(diǎn)4一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】【典例16】（2023?沂源縣二模）如圖是實(shí)驗(yàn)室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中不正確的是（）A．取用 B．稱量 C．量取 D．溶解【典例17】（2023?澗西區(qū)校級(jí)模擬）小麗同學(xué)需配制100g12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列說法正確的是（）A．在托盤上各墊上一張質(zhì)量相同的干凈的稱量紙，并稱取12gNaOH B．稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)調(diào)節(jié)游碼使天平平衡 C．量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使配制的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 D．實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、稱量、量取、溶解【典例18】（2023春?臥龍區(qū)期中）同學(xué)們欲用NaOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液150g，用于制作“葉脈書簽”。（1）計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量g。（2）最終測(cè)得所配制的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，試分析其原因。（寫出一條即可）【典例19】（2023春?內(nèi)鄉(xiāng)縣月考）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、量取、溶解；水的密度近似看作1g/cm3，量取水時(shí)所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為（填“10mL”“50mL”或“100mL”），若所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是量取水時(shí)（填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致?！镜淅?0】（2023秋?嶧城區(qū)期中）實(shí)驗(yàn)室欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%的氫氧化鈉溶液。小華進(jìn)行了如圖所示的操作：（1）以上實(shí)驗(yàn)操作有誤的是（用序號(hào)字母表示）。（2）量取所需要的水應(yīng)選擇（“10mL”“50mL”“100mL”）量筒。（3）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g（燒杯質(zhì)量已除去），則氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量為g。此時(shí)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”，“等于”或“小于”）13.5%。鞏固訓(xùn)練1．（2023?薛城區(qū)期中）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．MnO2能加快雙氧水制取氧氣的速度，催化劑一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．原子是不帶電的粒子，則不帶電的粒子一定是原子 C．單質(zhì)只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì) D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液2．（2023秋?覃塘區(qū)期中）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要特別注意觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，正確的是（）A．紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白色煙霧 B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵 C．硝酸銨固體溶于水后，溶液溫度降低 D．硫粉在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，生成無色無味的氣體3．（2023秋?煙臺(tái)期中）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑 B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 C．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程4．（2023?興寧區(qū)校級(jí)模擬）某同學(xué)用6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g B．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、細(xì)口瓶、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管 C．向燒杯內(nèi)加入水時(shí)，有水灑出，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 D．量取6%的氯化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小5．（2023春?撫松縣期中）結(jié)合KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。（1）t1℃時(shí)兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaClKNO3（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）若KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采取的方法是（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。6．（2023秋?道里區(qū)期中）化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。（1）生活中，凈化水的操作有：①過濾②蒸餾③靜置沉淀等多種，其中凈化程度最高的操作是（填序號(hào)），凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要利用活性炭的性。（2）農(nóng)業(yè)上，利用水和氯化鈉配制50kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。①配制過程有以下步驟：a、稱量及量??；b、計(jì)算；c、溶解；d、裝瓶貼標(biāo)簽，正確順序是（填序號(hào)）。②將50kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，稀釋成8%的氯化鈉溶液，需要加水kg。（3）酒精燈是實(shí)驗(yàn)室常用的加熱設(shè)備。用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，熄滅火焰的主要原理是（填字母）。A.降溫到著火點(diǎn)以下B.隔絕空氣C.清除可燃物7．（2023秋?環(huán)翠區(qū)期中）X、Y兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y溶解度相等時(shí)的溫度為℃。（2）t2℃時(shí)，將X、Y物質(zhì)各15g分別加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅艿玫斤柡腿芤旱氖?。?）t3℃時(shí)，等質(zhì)量的X、Y飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：XY（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）將t3℃時(shí)的X、Y飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系為：XY（填“＞”“＜”或“＝”）。8．（2023?岷縣校級(jí)三模）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航員進(jìn)行了兩次太空授課，解答同學(xué)們的疑問，傳播和普及科學(xué)知識(shí)，凸顯了我國(guó)蓬勃發(fā)展的航天事業(yè)?。?）宇航員需要的氧氣是通過電解水得到的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“冰雪實(shí)驗(yàn)”是運(yùn)用結(jié)晶的原理。乙酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：溫度（℃）1020304050