高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修4

第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件[目標(biāo)要求]1.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)進(jìn)行的實(shí)質(zhì)。2.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，知道如何判斷離子反應(yīng)的方向。3.能正確書寫離子方程式。一、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1．概念溶液中________之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如果離子之間結(jié)合能結(jié)合生成________、____________或________(揮發(fā)性物質(zhì))，或者發(fā)生____________反應(yīng)，本質(zhì)是使溶液中某種或某些離子濃度________，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)主要包括以下兩類(1)以離子互換形式發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)等。(2)有離子參加的氧化還原反應(yīng)。如溶液中的置換反應(yīng)等。二、分類講解1．生成沉淀(1)生成沉淀由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于______________。如：可根據(jù)有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成，來檢驗(yàn)溶液中有無________或________存在；根據(jù)有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成，來檢驗(yàn)溶液中有無__________或__________存在。(2)沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化是由一種__________在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種更難溶電解質(zhì)，使相應(yīng)的離子濃度________，促進(jìn)原沉淀繼續(xù)溶解而轉(zhuǎn)化為新沉淀的過程。如MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。再如AgCl與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．生成弱電解質(zhì)(1)生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。如①NaOH＋HCl反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________，②CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，③NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。后兩個(gè)反應(yīng)就是利用________________、________________的反應(yīng)原理。(2)弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)CaCO3＋2CH3COOH===________________________，此反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是因?yàn)镠2CO3(CO2＋H2O)比CH3COOH酸性____，即酸性CH3COOH____H2CO3。3．生成氣體Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。NH4Cl溶液與NaOH的稀、濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。4．發(fā)生氧化還原反應(yīng)(1)非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有________性和________性的離子相遇時(shí)，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度降低，如5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===________________________________________；Zn＋2H＋===___________________________________________________；Zn＋Cu2＋===_____________________________________________________；Cl2＋2Br－===_______________________________________________________；2Fe3＋＋Cu===______________________________________________________；2Fe2＋＋Cl2===______________________________________________________；4H＋＋MnO2＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))_____________________________________________________。(2)原電池、電解池的反應(yīng)①原電池如Zn—Cu—CuSO4原電池的電池反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。②電解、電鍍池如電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時(shí)，還原性____的離子首先被氧化。例如，向同濃度NaBr與NaI的混合溶液中通入氯氣，通常是______首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí)，有可能是氧化性____的離子首先被還原。三、離子反應(yīng)的方向1．焓變與熵變判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，利用ΔH—TΔS判斷離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。2．平衡常數(shù)判據(jù)平衡常數(shù)K反映了反應(yīng)趨勢(shì)的大小，因而可根據(jù)平衡常數(shù)來判斷一個(gè)離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KMnO4加熱分解制取O2D．NH3遇氯化氫氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)2．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋知識(shí)點(diǎn)二離子方程式3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOeq\o\al(－,3)B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O4．下列離子方程式正確的是()A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2D．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓知識(shí)點(diǎn)三離子共存5．下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋D．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－、Ca2＋6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋練基礎(chǔ)落實(shí)1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2OB．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－，SOeq\o\al(2－,4)，H2SO3，NHeq\o\al(＋,4))分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)4．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和無色無味氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()A．此溶液中一定有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．此溶液中一定無Ag＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有SOeq\o\al(2－,3)或NOeq\o\al(－,3)中的一種練方法技巧5．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)6．關(guān)于某無色透明溶液，下列說法正確的是()A．若向其中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)一定不可能共存于溶液B．若溶液中含有大量Al3＋，則溶液中還可能含有Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．若溶液中水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1，則S2－、，SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋可能存在于溶液中D．若溶液能使pH試紙變紅，則溶液中I－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可能存在題號(hào)123456答案練綜合拓展7．向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件的離子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________________________________________________。(2)滴到恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：______________________________________________________________________________________。8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)CO2氣體溶于足量NaOH溶液。(2)NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)。(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中?；A(chǔ)落實(shí)一、1.離子沉淀弱電解質(zhì)氣體氧化還原減小二、1.(1)離子的檢驗(yàn)Cl－Ag＋SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋(2)難溶電解質(zhì)降低MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)AgCl＋I(xiàn)－===AgI＋Cl－2．(1)H＋＋OH－===H2OCH3COO－＋H＋===CH3COOHNHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O強(qiáng)酸制取弱酸強(qiáng)堿制取弱堿(2)(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O弱>3．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)===CO2↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(稀)===NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(濃)===NH3↑＋H2O4．(1)氧化還原5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OZn2＋＋H2↑Zn2＋＋Cu2Cl－＋Br22Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(2)①Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu②2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)強(qiáng)I－強(qiáng)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．B2.C3．B[本題考查了離子方程式的判定。A選項(xiàng)因SO2少量，生成Na2SO3，反應(yīng)式為SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中氨水是弱堿，難電離，不能拆開，反應(yīng)式為H＋＋NH3·H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；D項(xiàng)中CaCO3難溶物質(zhì)不能拆開，其反應(yīng)式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。]4．D[A項(xiàng)醋酸為弱酸，不能拆開；B項(xiàng)Mg2＋與生成的OH－生成Mg(OH)2沉淀；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的還原性比Br－強(qiáng)，當(dāng)Cl2不足時(shí)，先氧化Fe2＋。]5．C[A項(xiàng)中的Fe3＋和CH3COO－因發(fā)生較徹底的雙水解而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)中的Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)中NOeq\o\al(－,3)在有H＋存在的情況下具有強(qiáng)氧化性，SOeq\o\al(2－,3)具有強(qiáng)還原性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中OH－結(jié)合HCOeq\o\al(－,3)電離出的H＋反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，COeq\o\al(2－,3)又會(huì)與Ca2＋生成沉淀，但發(fā)生的都不是氧化還原反應(yīng)。]6．C[A項(xiàng)中Fe3＋和OH－不大量共存；B項(xiàng)中NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、H＋三者不同時(shí)大量共存(氧化還原)；D項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)與H＋不大量共存。]課時(shí)作業(yè)1．D2．C[A項(xiàng)表示的是CH3COO－與H＋的反應(yīng)；B項(xiàng)，由于NaOH不足，離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)中由于Fe過量，過量的Fe會(huì)與Fe3＋反應(yīng)，生成Fe2＋，離子方程式應(yīng)為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。]3．B[根據(jù)實(shí)驗(yàn)①推知溶液中含有H2SO3；根據(jù)②推知溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；根據(jù)③又可推知其中含有Br－。實(shí)驗(yàn)③中雖然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SOeq\o\al(2－,4)可以由H2SO3被Cl2氧化而來，并不能證明原溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)。]4．B5．B[A項(xiàng)：石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，在離子方程式中應(yīng)寫成Ca(OH)2的形式，該項(xiàng)正確的離子方程式應(yīng)為：Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓＋2OH－；C項(xiàng)：題干所給的離子方程式不符合事實(shí)，正確的離子方程式應(yīng)為：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；D項(xiàng)：AgNO3溶液中加入過量氨水時(shí)，AgOH會(huì)溶解，正確的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。]6．A[A項(xiàng)：加入鋁粉的溶液產(chǎn)生H2，則溶液可能為堿性或酸性，在堿性條件下，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O不能共存，酸性條件下，由于NOeq\o\al(－,3)的存在，加入鋁粉后不可能產(chǎn)生H2，且MnOeq\o\al(－,4)為紫色，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑不能共存；C項(xiàng)水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，可能含有大量的H＋或OH－。若含H＋，2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O，不能共存，若含OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)溶液呈酸性，在有NOeq\o\al(－,3)存在的條件下，I－被氧化而不能共存。]7．(1)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓(2)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓解析本題是向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基準(zhǔn)物質(zhì)，H＋與SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量之比為1∶1。(1)假設(shè)溶液中存在1個(gè)H＋和1個(gè)SOeq\o\al(2－,4)，要使溶液呈中性，需要加入1個(gè)OH－和H＋中和，而要加入1個(gè)OH－的同時(shí)必定會(huì)引入eq\f(1,2)個(gè)Ba2＋，只能沉淀掉eq\f(1,2)個(gè)SOeq\o\al(2－,4)，原溶液中還剩余eq\f(1,2)個(gè)SOeq\o\al(2－,4)，寫出離子方程式：H＋＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋eq\f(1,2)Ba2＋===H2O＋eq\f(1,2)BaSO4↓，然后將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2調(diào)整為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2