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文檔簡介
第六章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一講化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
—、考試S求J——A[考查方向J——--------U核心素養(yǎng)J---------
111
1.變化觀念與平衡思想:認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是
1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常考點(diǎn)一燧變反應(yīng)熱
見的能量轉(zhuǎn)化形式。有新物質(zhì)生成,并伴有能量的轉(zhuǎn)化;能多角度、
2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解動態(tài)地分析熱化學(xué)反應(yīng)方程式,運(yùn)用熱化學(xué)反
吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念??键c(diǎn)二熱化學(xué)方程
應(yīng)原理解決實(shí)際問題。
3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書式
寫熱化學(xué)方程式。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過分析、推理等方法
---------------------------------?
4了.解婚變與反應(yīng)熱的含義。考點(diǎn)三燃燒熱中認(rèn)識研究反應(yīng)熱的本質(zhì),建立蓋斯定律模型C
5.理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)和熱能源3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任:確認(rèn)能源對社會發(fā)展的
行有關(guān)反應(yīng)婚變的計(jì)算。重大貢獻(xiàn),具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀
6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重
考點(diǎn)四蓋斯定律及念,能對與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題做出正確
要基礎(chǔ):了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的反應(yīng)熱的計(jì)算與比較
重要作用。的價(jià)值判斷。
考點(diǎn)一熔變反應(yīng)熱(命題指數(shù)★★★★★)
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征:
⑴實(shí)質(zhì):反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。
⑵特征:既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變
化。
2.反應(yīng)熱和焰變:
(1)反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。
⑵焰變:在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),其符號為單位是
kj/mol(或kJ,mol-1)。
3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng):
⑴從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析。
⑵從化學(xué)鍵的變化角度分析。
⑶常見放熱反應(yīng)。
①可燃物的燃燒;②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④金屬跟酸的
置換反應(yīng);⑤物質(zhì)的緩慢氧化。
⑷常見吸熱反應(yīng)。
①大多數(shù)分解反應(yīng);②Ba(0H)2?8H20與NH4C1反應(yīng);③碳和水蒸氣、C
和CO?的反應(yīng)。
1.判斷下列說法是否正確,正確的打“J”,錯誤的打“X”。
⑴物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。
提示:任何化學(xué)反應(yīng)均有化學(xué)鍵的斷裂和形成,斷鍵吸熱,成鍵放熱,
所以一定伴隨著能量變化。
(2)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。
提示:X?;瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。
(3)NH4N()3固體溶于水時吸熱,屬于吸熱反應(yīng)。
提示:X。NH4NO3固體溶于水是物理變化,不屬于吸熱反應(yīng)。
(4)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)——2HC1(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的
△H不同。
提示:X。蛤變與反應(yīng)條件無關(guān),此反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相
同。
⑸活化能越大,表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大。
提示:Vo斷裂舊化學(xué)鍵所需要克服的能量總和就等于該反應(yīng)的活化能,
故說法正確。
2.山。2分解反應(yīng)過程能量變化如圖所示:
⑴該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),2上。2⑴―2上0⑴+02(g)
AH=o
⑵使用MnOz催化劑,E3將(填“升高”“降低”或“不變”)0
提示:⑴放熱2(ELED
⑵降低。根據(jù)圖示可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng);根據(jù)圖中數(shù)
據(jù),2%。2⑴一2b0⑴+02(g)AH=2(ELE2);使用催化劑,能降低反應(yīng)
的活化能。
命題角度1:反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系
【典例11
某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法錯誤
的是
A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.使用催化劑后,活化能不變
C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D.AH=AAH2
【解析】選B。由題圖可知,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),總
反應(yīng)是放熱反應(yīng),且AH=△HI+AH2,A、C、D項(xiàng)正確;催化劑能降低反應(yīng)
的活化能,B項(xiàng)錯誤。
-1
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2N&(g)AH=-92.4kJ?mol,在催化劑存
在時反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.反應(yīng)的AH=E4-E3+E2-E1
B.加入催化劑,AH不變,活化能降低,反應(yīng)速率加快
C.加入催化劑后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成,其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率
D.向密閉容器中充入1mol2和3mol乩發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時,放出92.4
kJ熱量
[解析]選。的反應(yīng)蛤變?yōu)榈姆磻?yīng)蛤變?yōu)?/p>
BA.①ATBE-E2,②BTCE3-E4,
①+②可得:結(jié)合蓋斯定律的反應(yīng)蛤變?yōu)楣叔e
ATC,ATCE-E2+E3-E4,A
誤;B.加入催化劑可以改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,
但是不改變始終態(tài),所以蛤變不變,故B正確;C.由圖可知加入催化劑后
反應(yīng)經(jīng)過兩步完成,第一步反應(yīng)的活化能Ei小于第二步反應(yīng)的活化能
E3,所以第二步反應(yīng)較慢,其決定總反應(yīng)速率,故C錯誤;D.由
1可知,若消耗
3H2(g)+N2(g)=2N%(g)3H=-92.4kJ?moT3molH2
和會放出熱量,但向密閉容器中充入和
1moIN2,92.4kJ3moiH21moI
由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),無法完全反應(yīng),所以反應(yīng)放出熱量小于
N2,
92.4kJ,故D錯誤。
【思維升華】
兩道試題均考查了化學(xué)反應(yīng)的催化歷程中能量的變化。解答此類問題
時需注意:
⑴分析能量示意圖時,要明確反應(yīng)物、中間產(chǎn)物、生成物,根據(jù)物質(zhì)能
量的高低判斷反應(yīng)過程中的能量變化,注意催化劑的加入可降低反應(yīng)
的活化能,但不會改變反應(yīng)的蠟變。
⑵若題目中出現(xiàn)粒子構(gòu)成時,要觀察粒子結(jié)構(gòu)的變化,分析不同反應(yīng)
階段化學(xué)鍵的斷裂或形成情況,最終確定反應(yīng)過程中的能量變化。
【備選例題】
中國學(xué)者在水煤氣變換中突破了
[CO(g)+H20(g)——CO2(g)+H2(g)△H]
低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能
催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說法正確的是
A.過程I、過程ni均為放熱過程
過程生成了具有極性共價(jià)鍵的乩、
B.nico2
C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH
圖示過程中的均參與了反應(yīng)過程
D.H20
【解析】選D。根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程I是水分子中的化學(xué)鍵斷裂
的過程,為吸熱過程,故A錯誤;過程III中C0、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成
了二氧化碳、水和氫氣,乩中的化學(xué)鍵為非極性鍵,故B錯誤;催化劑不
能改變反應(yīng)的AH,故C錯誤;根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程I中水分子中
的化學(xué)鍵斷裂,過程II也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,過程III中形
成了水分子,因此均參與了反應(yīng)過程,故正確。
H20D
命題角度2:利用鍵能計(jì)算AH
【典例2】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇,化學(xué)
原理為。已知幾種共價(jià)鍵的鍵
CH2=CH2(g)+H20(g)—CH3cH20H(g)AH
能如表所示:
化學(xué)鍵C-HC=CH—0c-Cc—0
鍵能/
413615463348351
(kJ?moT1)
則上述反應(yīng)式中,
AH=0
【解析】題述反應(yīng)式中,AH=615kJ?morMlSkJ?mol-1X4+463
kJ?mol-1X2-348kJ?mor-413kJ?mol-1X5-463kJ?mor-351
kJ,mor1=-34kJ?mol^o
答案:-34kJ-mol-1
在題干條件不變的情況下,下列說法中錯誤的是
A.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的鍵能的2倍
B.相同時間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等
C.上述合成乙醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
-1
D.CH3cH20H(g)—CH2=CH2(g)+H20(g)AH=-96kJ?mol
【解析】選D。由題中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的鍵能
的2倍,A正確;反應(yīng)混合物中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,所以相同時
間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等,B正確;上述反應(yīng)式
中,AH=615kJ?moEMlSkJ?mol-1X4+463kJ?mol-1X2-348
kJ,mol1-413kJ,mol1X5-463kJ,mol^-SSlkJ,mol1=-34
kJ?mol-1,AH<0,所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng),C正確;反應(yīng)
CH3cH20H(g)=CH2=CH2(g)+H20(g)與合成乙醇的反應(yīng)方向相反,可知其
AH=+34kJ?mol:D錯誤。
【備選例題】
N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知:斷裂NKg)中1molN—N
鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)中1molN三N放出941kJ能量。下列
說法正確的是
A.形成1molN4(g)中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量
B.NKg)比N(g)更穩(wěn)定
C.1molNz(g)完全轉(zhuǎn)化為NMg),體系的能量增加362kJ
1
D.N4(g)—2N2(g)AH=+724kJ?moF
【解析】選C。從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個N4分子中含有6個N—N鍵,
形成1molNKg)中的化學(xué)鍵放出6X193kJ的能量,A項(xiàng)錯誤;從結(jié)構(gòu)
圖中可看出,一個此分子中含有6個N—N鍵,根據(jù)N4(g)—2N(g)可知
AH=6X193kJ?mor-2X941kJ?mor=-724kJ?mol*這說明N2(g)
的總能量小于N4(g),因此N2(g)比N4(g)更穩(wěn)定,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)B選項(xiàng)中
分析可知1molNz(g)完全轉(zhuǎn)化為N&(g),體系的能量增加362kJ,C項(xiàng)
正確;由B項(xiàng)分析可知,D項(xiàng)錯誤。
1.圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系:
⑴注意活化能在圖示中的意義。
①從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能(EJ;
②從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能(E2);
③AH=E「E2。
⑵催化劑只影響正、逆反應(yīng)的活化能,而不影響反應(yīng)的熔變。
⑶涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時,要特別注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物
質(zhì)的量。
2.利用鍵能計(jì)算AH的方法:
⑴計(jì)算公式:小心反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。
⑵常見1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目。
P4
物質(zhì)C02CH4SiO2
(C-0)(C-H)(P-P)(Si—0)
鍵數(shù)2464
S8
物質(zhì)石墨金剛石Si
(S-S)
鍵數(shù)1.5282
命題點(diǎn)1:反應(yīng)熱過程中的能量變化(基礎(chǔ)性考點(diǎn))
1.根據(jù)如圖所示的反應(yīng),判斷下列說法中錯誤的是
A.C02(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B.該反應(yīng)的焰變大于零
C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化
學(xué)鍵生成放出能量
D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
【解析】選D。因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng),所以CCUg)和CaO(s)
的總能量大于CaCCUs)的總能量,蛤變大于零,A、B兩項(xiàng)均正確;在
CaCO3中,Ca?+和CO:之間存在離子鍵,CO;中C與。之間存在共價(jià)鍵,
故反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,斷鍵吸收能量,成鍵放出能
量,C項(xiàng)正確;需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),如碳的燃燒反
應(yīng)就是放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。
2.關(guān)于2NO(g)+O2=2NO2(g)的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示,下
列敘述正確的是
A.第II步反應(yīng)物的活化能高于第I步
B.使用合適的催化劑可以減小艮、E2和E3
c.第I步和第n步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D.N03為反應(yīng)的最終產(chǎn)物之一
【解析】選A。第n步反應(yīng)物的活化能高于第I步,A正確;使用合適的
催化劑只能減小反應(yīng)的活化能,E3為反應(yīng)的△H,不能改變,B錯誤;第II
步反應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯誤;NO?為反應(yīng)的中間產(chǎn)物,D錯誤。
命題點(diǎn)2:與AH相關(guān)的基本計(jì)算(綜合性考點(diǎn))
3.用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用如下反應(yīng),可
實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HC1(g)+02(g)-2Cl2(g)+2H20(g)AH=-115.6
kJ-mol^o下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的活化能為115.6kJ-mol-1
B.使用催化劑能使該反應(yīng)的蠟變增大
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大
D,斷裂HzO(g)中1molH—0鍵比斷裂HCl(g)中1molH—Cl鍵所需能
里多
【解析】選D。A項(xiàng),活化能不等于反應(yīng)熱,錯誤。B項(xiàng),催化劑對反應(yīng)蛤
變的大小無影響,錯誤。C項(xiàng),AH二正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0,故正
反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小,錯誤。D項(xiàng),4XE(H—01)+498
kJ,mol1-[2X243kJ,mol1
+4XE(H—0)]=-115.6kJ-moF1,整理得E(H—O)-E(H—Cl)=31.9
kJ?mol-1,故斷開1molH-0鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量多,正
確。
4.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是
A.1molC(s)與1mol(g)的能量之和為393.5kJ
B.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能
量
C.由C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+02(g)—2C0(g)
AH=-221.2kJ?mol-1
D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO熱
值為TO1kJ?mol-1
【解析】選C。A項(xiàng),由圖可知1molC(s)與1mol02(g)的能量比1mol
C02(g)能量高393.5kJ,錯誤;B項(xiàng),2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng),
生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,錯誤;C項(xiàng),由圖可知1molC(s)
與02(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9k>110.6kJ,
且物質(zhì)的量與熱量成正比,蛤變?yōu)樨?fù),則熱化學(xué)方程式為
-1
2C(s)+O2(g)—2CO(g)AH=-221.2kJ?mol,正確;D項(xiàng),若熱值指一
定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值為
-卜-'1(■''[n11T-1z.U、口
-------=10.1kJ?g,錯保。
28g
命題點(diǎn)3:活化能與能量變化的圖示分析(應(yīng)用性考點(diǎn))
5.(2021年湖南適應(yīng)性測試)活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱
點(diǎn)。HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性:PDP2
C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ-mol-1
D.相同條件下,由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(Pl)<v(P2)
【解析】選C。A項(xiàng):由題圖可以看出,反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物Pl、P2
的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng):能量越低越穩(wěn)定,P1能量高
于P2,所以穩(wěn)定性P2>P1,故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng):由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過
渡態(tài)IV所需的活化能最大,則E正=T8.92kJ?mol-1-(-205.11
kJ?moV1)=186.19kJ?moF1,所以C項(xiàng)正確;D項(xiàng):由圖示可知,由Z至U
產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能,則由中間產(chǎn)物
Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(Pl)>v(P2),故D項(xiàng)錯誤。
【加固訓(xùn)練一拔高】
1.研究表明MO與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖
所示,下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)總過程AH<0
B.Fe,使反應(yīng)的活化能減小
C.Feo,也是該反應(yīng)的催化劑
++
D.Fe+N20^Fe0+N2>FeO++CO-Fe++CC)2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
【解析】選CoA項(xiàng),反應(yīng)總過程為N2O+CO——N2+CO2,根據(jù)圖示可知,反應(yīng)
物總能量高于生成物總能量,為放熱反應(yīng),AH〈0,正確;B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)
歷程,Fe+為催化劑,能夠降低反應(yīng)的活化能,正確;C項(xiàng),F(xiàn)eCT為中間產(chǎn)物,
而不是催化劑,錯誤;D項(xiàng),根據(jù)圖示,F(xiàn)e'+NO-FeCT+Nz、
++
FeO+CO—Fe+C02兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量,均為放
熱反應(yīng),正確。
2.(2021?廣州模擬)多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過
程進(jìn)行的。如圖,我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時,甲醇(QWH)在銅基催化劑上的
反應(yīng)機(jī)理如下:
-1
反應(yīng)I:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH,=akJ-mol
-1
反應(yīng)H:CO(g)+H20(g)—C02(g)+H2(g)AH2=-bkJ?mol(b>0)
-1
總反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH3=ckJ-mol
下列有關(guān)說法中正確的是
A.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)
B.1molCH30H(g)和HzO(g)的總能量大于1molCCUg)和3molH2(g)
的總能量
C.c>0
D.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能,并減少AH3,節(jié)約了能源
【解析】選C。根據(jù)圖象可知反應(yīng)I生成物能量大于反應(yīng)物能量,因此
為吸熱反應(yīng),故A錯誤;根據(jù)圖象可知1molCH30H(g)和乩05)的總能
量小于1molCC)2(g)和3molH2(g)的總能量,故B錯誤于molCH30H(g)
和HzCKg)的總能量小于1molCC)2(g)和3molH2(g)的總能量,是吸熱
反應(yīng),因此c>0,故C正確;優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能,蛤變不
變,婚變只能由反應(yīng)物和生成物總能量決定,故D錯誤。
3.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)過程可表示為4+BC-[A???8???C]—4B+C
反應(yīng)物過液態(tài)生成物
B.Ei為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能
C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)AH=E1-E2〈O,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)AH=EI-E2<0,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【解析】選D。由圖可知,正反應(yīng)放熱,AH為負(fù)值;逆反應(yīng)吸熱,AH為
正值,D錯誤。
考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式(命題指數(shù)★★★★★)
1.概念:
表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
2.意義:
表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例
如:2乩3)+。2心)——2乩0(1)AH=-571.6kJ?mol:表示25℃,101
kPa下,2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ
的熱量。
3.書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
⑴注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)
反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的,可不注明。
⑵注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、1、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶
液。
(3)注意符號、單位:AH應(yīng)包括“+”或"、數(shù)值和單位(kj?mo「)。
⑷區(qū)別于普通方程式:一般不注"t”“I”以及“點(diǎn)燃”“加熱”
等。
⑸注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前
面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分
數(shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則AH也
要加倍。
(6)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外,還要注明名稱。
1.判斷下列說法是否正確,正確的打“J”,錯誤的打“X”。
⑴熱化學(xué)方程式僅能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
提示:X。熱化學(xué)方程式既能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化也能表示物質(zhì)
變化。
⑵熱化學(xué)方程式H2(g)+?2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ?moV表
2
示的意義:發(fā)生上述反應(yīng)生成1mol壓0(4時放出241.8kJ的熱量。
提示:J。該熱化學(xué)方程式表示1moI比位)與50101()2(g)完全反應(yīng)生
2
成1molHzO(g)時放出熱量241.8kJ。
(3)H2(g)+-02(g)——乩0(1)AHi和2H2(g)+02(g)——2乩0(1)△乩中的
2
AHFA^O()
提示:X。依據(jù)AH的數(shù)值與系數(shù)成正比,故△比=22\乩。
(4)已知相同條件下2S02(g)+02(g)^2S03(g)AHi,反應(yīng)
2SO2(s)+O2(g)-="2SO3(g)AHz,則AH^A^o
提示:義。由于固體轉(zhuǎn)化為氣體需要吸收能量,故第二個反應(yīng)放出的熱
量小于第一個反應(yīng)放出的熱量,但因?yàn)椤?(),故△H<△H2。
2.(1)25℃、101kPa時,1molCH’完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,
放出890.3kJ的熱量,表示其反應(yīng)熱的化學(xué)方程式為。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,請寫出
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。
【解析】(2)由圖可知,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,故該反應(yīng)為吸
熱反應(yīng),AH=+(a-b)kJ?mol^o
答案:⑴C%(g)+202(g)—CO2(g)+2H20⑴
AH=-890.3kJ?mol-1
(2)A2(g)+B2(g)=2AB(g)
AH=+(a-b)kJ,mol-1
命題角度1:熱化學(xué)方程式的正誤判斷
【典例1】已知:25℃、101kPa時1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時
放出熱量為5518kJ;強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH20
時放出的熱量為57.3kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①2c8H18⑴+2502(g)—I6CO2(g)+18H20(g)
AH=-5518kJ?mol-1
②2c8H18(1)+2502(g)—I6CO2(g)+18H20(1)
AH=-11036kJ?mol-1
+--1
(3)H+0H-H20AH=-57.3kJ-mol
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)-Na2S04(aq)+2H20(1)
AH=-114.6kJ?mol-1
A.①③B.②③C.②④D只有②
【解析】選C。判斷熱化學(xué)方程式的書寫時,要注意狀態(tài)、AH單位、
符號以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。①中水的狀態(tài)應(yīng)為液
態(tài)且蛤變數(shù)值與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng),故錯誤;③錯在沒有標(biāo)出
是在水溶液中的反應(yīng),正確的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH(aq)一腹⑴
1
AH=-57.3kJ?mor。
(1)(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)根據(jù)題意,能否認(rèn)為101kPa時,辛烷的燃燒
熱為5518kJ?mol-1?
提示:能。題意中1mol辛烷完全燃燒,且產(chǎn)物中的水為液態(tài)水,符合燃
燒熱的定義。
(2)(變化觀念與平衡思想)由已知條件,熱化學(xué)方程式
+2+
2H(aq)+S0,(aq)+Ba(aq)+20H.(aq)—BaS04(s)+2H20(1)
4-
AH=-114.6kJ?moF】書寫是否正確?
提示:錯誤。當(dāng)有BaSCh沉淀生成時,反應(yīng)放出的熱量會增加,上述反應(yīng)
放出的熱量大于生成2molb0(1)時放出的熱量,大于114.6kJo
【備選例題】
根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是
i
A.N2(g)+3H2(g)-=2NH3(g)
AH=-(b-a)kJ?mol-1
B.N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)
AH=-(a-b)kJ,mol-1
C.2NH3(D—N2(g)+3H2(g)
AH=2(a+b-c)kJ,mol1
D.2NH3(D—N2(g)+3H2(g)
AH=2(b+c-a)kJ,mol-1
【解析】選D。根據(jù)圖象可知,合成氨反應(yīng)的反應(yīng)物的能量和大于生成
物的能量和,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH〈0,則生成1molN%(g)的
AH=-(b-a)kJ?mol",生成1molNH3(1)的AH--(b+c-a)kJ,mol1,
只有D項(xiàng)正確。
命題角度2:熱化學(xué)方程式的書寫
【典例2]一定條件下,在水溶液中1molCl\C10x(x=l,2,3,4)的能
量(kJ)相對大小如圖所示。
B-A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。
【解析】根據(jù)化合價(jià)可知,A為Cl;B為CIO;C為Cl。;,D為CIOo
B-A+C的熱化學(xué)方程式為3C10(aq)—2c「(aq)+C10;(aq)
AH=(2X0+63-3X60)kJ?mor=-117kJ?mol-1o
答案:3C10「(aq)—2C「(aq)+C10;(aq)
AH=-117kJ?mol-1
在題干條件不變的情況下,回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種離子中最穩(wěn)定的是(填寫離子符號)。
⑵若能量最高的點(diǎn)對應(yīng)的離子為E什3,100),E-B+C反應(yīng)的熱化學(xué)方
程式為
_________________________________(用離子符號表示)。
【解析】(1)能量越低越穩(wěn)定,所以最穩(wěn)定的為A,即Clo
(2)E-B+C的熱化學(xué)方程式為2CIO,(aq)——C"(aq)+CIO(aq)△
1
H=(63+60-2X100)kJ?m。I三一77kJ?moro
答案:(1)CT
⑵2cl0(aq)—CI。:(aq)+C10(aq)
△H=-77kJ?mol-1
書寫熱化學(xué)方程式的程序
命題點(diǎn)1:熱化學(xué)方程式的正誤判斷(基礎(chǔ)性考點(diǎn))
1.已知1g物質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱叫作該物質(zhì)的熱值。有以下能量
轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是
A.轉(zhuǎn)化I的熱化學(xué)方程式為:C(s)+02(g)——CO2(g)AH=-393.5
1
kJ,mo/
B.轉(zhuǎn)化II的熱化學(xué)方程式為:2C0(g)+02(g)——2CO2(g)AH=-565.8
1
kJ,mo/
C.由C-CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+02(g)——2C0(g)AH=-110.6
1
kJ?mo/
1
D.CO的熱值為TO.1kJ-cj
【解析】選C。由題給物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化圖可得:轉(zhuǎn)化I是C-C02,熱化學(xué)方
程式為:C(s)+C)2(g)^CC)2(g)AH=-393.5kJ,mo/-,A正確;轉(zhuǎn)化H
是C0-C02,熱化學(xué)方程式為CO(g)+-O(g)=CO(g)AH=-282.9
222
kJ-mol-1,B正確;C-CO的熱化學(xué)方程式為:C(s)+502(g)——C0(g)
2
1
AH=-(393.5kJ?mor-282.9kJ?moF1)-110.6kJ?mo/,
-1
即:2C(s)+02(g)—2C0(g)AH-221.2kJ?mol,C錯誤;由熱值的定
義結(jié)合能量轉(zhuǎn)化圖可知,CO的熱值為-絲上絲一io.1kJ?q」,D正
28a°
確。
2.下列熱化學(xué)方程式正確的是
選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式
乩的燃燒熱為
AH2+CI2型2HC1AH=-akJ?mol-1
akJ?mol-1
1molSO2、0.5
molO2完全反
1
B2S02(g)+02(g)=2S()3(g)AH=-98.3kJ-moF
應(yīng),放出熱量
98.3kJ
H+(aq)+OFT(aq
)—H20(1)H2S04(aq)+Ba(0H)2(aq)—BaSO4(s)+2H2O(l)
C
AH=-57.3AH=-114.6kJ?mol-1
kJ,mol1
31g白磷比31
DPK白磷,s)—4P(紅磷,s)AH=-4bkJ,mol"1
g紅磷能量多
bkJ
【解析】選D。選項(xiàng)A中符合已知條件的應(yīng)是乩和O2反應(yīng),A錯;AH應(yīng)
為T96.6kJ?mol:B錯;選項(xiàng)C中由于生成BaSO,沉淀,放出的熱量大
于114.6kJ,C錯。
命題點(diǎn)2:根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式(應(yīng)用性考點(diǎn))
3.依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑴SiH,是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成Si。2和液態(tài)
H20O已知室溫下2g5m4自燃放出熱量89.2kjoSiN自燃的熱化學(xué)
方程式為
(2)CuCl(s)與。2反應(yīng)生成CuCb(s)和一種黑色固體。在25℃>101kPa
下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)
方程式是
(3)如圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變
化示意圖,請寫出NO?和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式:O
(4)化學(xué)反應(yīng)N2+3H212NH3的能量變化如圖2所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完
全)。
試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(1)的熱化學(xué)方程
式:O
答案:(1)SiH、(g)+2O2(g)=Si02(s)+2H20(1)
AH=-1427.2kJ?mol-1
(2)4CuCl(s)+02(g)—2CUC12(S)+2CUO(S)
AH=-177.6kJ?mol-1
(3)NO2(g)+CO(g)-CO?(g)+NO(g)
AH=-234kJ?mol-1
(4)N2(g)+3H2(g)-2皿⑴
AH=-2(c+b-a)kJ,mol1
【加固訓(xùn)練一拔高】
1.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)0.1molCI2與焦炭、TiOz完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易
水解成Ti02-XH20的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
為O
(2)Si與C1兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物,恢復(fù)
至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:o
(3)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5O已知AX3
的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時
AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)
方程式為o
【解析】(1)該還原性氣體為CO,易水解生成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物
為TiCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AORJ
2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCl4(1)+2C0(g)AH=------X2=-85.6
0.Imol
kJ?mol^o(2)Si與CI2反應(yīng)生成SiCL,因其熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和
58°C,故室溫下,SiCL的狀態(tài)為液態(tài)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
Si(s)+2Cl2(g)—SiCl4(l)AH=-687kJ?molt(3)由AX§和AX$的熔、
沸點(diǎn)可知室溫下AX3為液態(tài),AX5為固態(tài),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
AX3(l)+X2(g)—AX5(S)AH=-123.8kJ?molL
答案:(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)一
-1
TiCl4(D+2C0(g)AH=-85.6kJ?mol
(2)Si(s)+2Cl2(g)——SiCl4(l)
AH=-687kJ?mol-1
(3)AX3(1)+X2(g)——AX5(S)
AH=-123.8kJ?mol-1
-1-1
2.(1)已知1L1mol?L(NHJ2CO3溶液與2L1mol?LBa(OH)2
溶液加熱充分反應(yīng),放出100kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式。
(2)在一定條件下,S8(s)和02(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和S03(g)0
反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)
物的數(shù)據(jù))。
①寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程
式:O
②寫出S03分解生成S02和的熱化學(xué)方程式:
【解析】(1)根據(jù)(NHD2CO3溶液與Ba(0H)2的用量可知Ba(0H)2過量,所
以應(yīng)該由(NH4)2C()3的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算,另外注意各物質(zhì)的狀
態(tài)的確定:氣體為g,沉淀為s;水為1;溶于水的物質(zhì)為aq;
⑵①S8(s)和。2(g)發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S02(g)時放熱為燃燒熱,由圖可知
生成1molSCUg)放出熱量為akJ,則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
-1
S8(S)+8O2(g)—8S02(g)AH=-8akJ?mol,②依據(jù)圖象分析結(jié)合反應(yīng)
能量變化,寫出化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱,S03分解生成
SO?和的熱化學(xué)方程式為SO(g)=SO(g)+-O(g)AH=b
3222
kJ,mol^o
答案:(1)(NH4)2C03(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCO3(s)+2H20(1)+2NH3(g)
AH=-100kJ?mol-1
-1
(2)@S8(s)+802(g)=8S02(g)AH=-8akJ?mol
②S()3(g)—SO2(g)+!()2(g)AH=+bkJ?mor1
2
考點(diǎn)三燃燒熱中和熱能源(命題指數(shù)★★★★)學(xué)生用書P131
1.燃燒熱和中和熱的比較:
燃燒熱中和熱
能量
相放熱
變化
同
△H及
點(diǎn)AH<0,單位均為kJ?mol-1
其單位
不反應(yīng)物1mol不一定為1mol
同的量
點(diǎn)生成物
不確定生成物水為1mol
的量
101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒在稀溶液里,酸與堿發(fā)生
反應(yīng)熱
生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱中和反應(yīng)生成1mol水時
含義
量所放出的熱量
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反
表示應(yīng)的中和熱為57.3
燃燒熱為AH=-akJ-mol1(a>0)
方法kJ?moL或AH=-57.3
kJ,mol1
2.中和熱的測定:
⑴裝置(請?jiān)跈M線上填寫儀器名稱)
⑵計(jì)算公式:AH=—----------kJ-moF1
n
(tl起始溫度,t2終止溫度)
⑶注意事項(xiàng)。
①泡沫塑料板(或硬紙板)和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱,
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
②為保證酸完全中和,采取的措施是堿稍過量。
③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡,電離過程需要吸熱,實(shí)驗(yàn)中若使用弱
酸或弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。
3.能源:
1.判斷下列說法是否正確,正確的打“J”,錯誤的打“X”。
⑴向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變。
提示:Xo反應(yīng)熱不同,等質(zhì)量時放出的熱量不同,熱值不同。
(2)1mol乩燃燒放出的熱量為乩的燃燒熱。
提示:X。1mol%完全燃燒(即生成1mol液態(tài)也0)放出的熱量為K
的燃燒熱。
⑶甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ-mol:則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
可表示為CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AH=-890.3kJ-moD
提示:X。應(yīng)生成液態(tài)水。
+-1
(4)已知H(aq)+0H「(aq)—H20(l)AH=-57.3kJ-mol,貝ljCa(OH)2和
HC1反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=2X(-57.3)kJ?moF1.
提示:X。Ca(OH)2和HCI的狀態(tài)及物質(zhì)的量未確定。
⑸氫氣的燃燒熱為285.5kJ-mol1,則電解水的熱化學(xué)方程式為
2H2。(1)-2H2(g)+02(g)AH=+285.5kJ?mo。。
提示:X。燃燒熱規(guī)定可燃物必須是1mol,正確的是
2H2。(I)-2H2(g)+02(g)△H=+571kJ?mol'o
2.三油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):
C57H10406(S)+8002(g)—57C02(g)+52H20(1)
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8X10,kjo三油酸甘油酯的燃
燒熱為。
【解析】燃燒1kg三油酸甘油酯釋放出熱量3.8X10"kJ,燃燒1mol三
OOA
油酸甘油酯釋放出熱量為一^—X3.8X104kj^3.4X104kJ,則三油酸
1OOO
甘油酯的燃燒熱為3.4X1()4kJ?mol^o
答案:3.4X104kJ?mol-1
命題角度1:對燃燒熱的認(rèn)識
【典例11一些烷燃的燃燒熱如下表:
燃燒熱/
化合燃燒熱/
(kJ,mol-化合物
物(kJ?moT1)
i)
甲烷890.3正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列說法正確的是
A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H20(g)
AH=-1560.8kJ?mol-1
B.穩(wěn)定性:正丁烷〉異丁烷
C.正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ-mol-1
D.相同質(zhì)量的烷燒,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多
【解析】選C。表示乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中,乩0應(yīng)為液態(tài),且該反
應(yīng)的AH-3121.6。?1110L"錯誤;由表中燃燒熱數(shù)據(jù)可知,1mol
正丁烷、異丁烷分別完全燃燒時,正丁烷放出的熱量多,說明等量的兩
種物質(zhì),正丁烷具有的能量高于異丁烷,則異丁烷更穩(wěn)定,B錯誤;2-甲
基丁烷的穩(wěn)定性強(qiáng)于正戊烷,由于2-甲基丁烷的燃燒熱為3531.3
kJ?mol-1,故正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ?mol:c正確;由表中數(shù)
據(jù)分析可知,相同質(zhì)量的烷燒,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越
少,D錯誤。
(1)(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)熱氣球燃燒器的燃料通常為石油液化氣,其
成分為丙烷和丁烷,根據(jù)表中數(shù)據(jù),試寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式。
1
提示:C3H8(g)+5。2(g)—3C02(g)+4H20(I)△H=-2221.5kJ?molo
(2)(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為
2H2(g)+02(g)—2H2。(1)AH=-571.6kJ-mol-1,試比較同質(zhì)量的氫氣
和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為多少?氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的
熱量大之外,還具有哪些優(yōu)點(diǎn)?
提示:同質(zhì)量的氫氣與丙烷燃燒,44g丙烷產(chǎn)生熱量為2221.5kJ,44g
氫氣產(chǎn)生熱量為571.6X11=6287.6kJ。故比值為"C*2.83:1o
2221.5
氫氣原料資源豐富,產(chǎn)物無污染等。
【備選例題】
25℃>101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5
kJ,mo]/1、285.8kJ?mol\890.3kJ,mol-1>2800kJ,mol1,貝!J下
列熱化學(xué)方程式正確的是
A.C(s)+-O2(g)^=C0(g)
2
AH=-393.5kJ-mol-1
B.2H2(g)+O2(g)——2L0(l)
AH=+571.6kJ?mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)—(A(g)+2乩0(g)
AH=-890.3kJ?mol-1
D.C6H12O6(S)+6O2(g)=6C02(g)+6H2O(1)
AH=-2800kJ?mol-1
【解析】選D。A中碳未完全燃燒;B中應(yīng)為放熱反應(yīng)△H=571.6
kJ?mol1;C中兒0應(yīng)為液態(tài)。
命題角度2:中和熱的實(shí)驗(yàn)測定
【典例2]利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol-L鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫
度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol-L1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測
出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測定混合液最高溫
度。
回答下列問題:
⑴寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol乩0(1)時的反應(yīng)熱為-57.3
kJ
1
,moF]:o
⑵為什么所用NaOH溶液要稍過量?。
⑶倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)0
A.沿玻璃棒緩慢倒入B,分三次倒入
C.一次迅速倒入
⑷使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?/p>
⑸假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g-cm-3,又知中和反應(yīng)后生
成溶液的比熱容c=4.18J?屋?℃工為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記
錄數(shù)據(jù)如下:
起始溫度t/C終止溫度t2/℃
實(shí)驗(yàn)
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