2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)課時(shí)作業(yè)232

課時(shí)作業(yè)23元素周期表和元素周期律的應(yīng)用基礎(chǔ)性訓(xùn)練1.中國5G基站數(shù)占全球70%，中國在5G技術(shù)領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。5G技術(shù)中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半導(dǎo)體芯片材料的區(qū)域是()A．過渡元素(副族)區(qū)域B．金屬和非金屬的分界線附近C．鑭系元素和錒系元素區(qū)域D．第ⅠA族元素和稀有氣體元素中2．根據(jù)元素周期律和元素周期表的知識(shí)分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．短周期主族元素中原子半徑最大的是NaB．等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液的堿性強(qiáng)于Ba(OH)2溶液的堿性C．砹(At)的單質(zhì)是有色固體，HBr較HAt更穩(wěn)定D．NH3是無色有刺激性氣味的氣體，推測(cè)AsH3是無色、有毒的氣體3．短周期主族元素Q、W同周期且非金屬性Q>W，下列說法正確的是()A．原子半徑：Q>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<QD．Q與W形成化合物時(shí)，一般是W顯負(fù)價(jià)、Q顯正價(jià)4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl與Al在同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小5．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度：X＞Y＞Z6．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是()A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑：C＋>B2－>A3－C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒7．[2023·安徽合肥一中、六中、八中高一期末]X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與最高或最低化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q位于第三周期第ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡(jiǎn)單離子半徑：M－>Q＋>R2＋D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸8．[2023·四川成都蓉城名校聯(lián)盟高一期中]元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法錯(cuò)誤的是()A．鋁元素位于周期表中金屬與非金屬分界處，金屬鋁具有氧化性和還原性B．制造農(nóng)藥的主要元素是在右上方區(qū)域的非金屬元素C．作催化劑的主要元素分布在過渡元素區(qū)域D．在周期表中金屬與非金屬元素的分界處，可以找到作半導(dǎo)體材料的元素9．[2023·湖南三湘名校教育聯(lián)盟聯(lián)考]用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)轟擊14X原子和9Z原子產(chǎn)生的核反應(yīng)分別為14X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→17Y＋1H、9Z＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→12C＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，已知元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類似。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y的單質(zhì)均可作某些可燃物的氧化劑B．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．X、Y形成的單質(zhì)均存在常見的同素異形體D．X、Y與H均能形成兩種或兩種以上的化合物綜合性訓(xùn)練10.第ⅡA族從第二周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于第ⅡA族元素的預(yù)言可能正確的是()①常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2②常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A．①②③B．③⑤C．②④D．①②③④⑤11．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO412．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X<WB．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．與Z元素同主族的元素最高價(jià)態(tài)均為＋7D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)13．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素形成化合物時(shí)既可顯正價(jià)也可顯負(fù)價(jià)C．下圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族14．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，X的＋1價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23∶16?？扇苄曰衔顴和F分別含元素Y、X，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與F溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞RB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞RC．X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水D．金屬性：Y＞X15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)16．[2023·河南名校聯(lián)盟高一開學(xué)考試]被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，6種主族元素分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T元素?zé)o正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：Y>Z>R>TB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同17.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>WC．原子半徑：T>Q>RD．T的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)18.門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勤發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是__________________________。③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是________(填“硅”或“鍺”)。(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液，________和________。19．根據(jù)元素周期表回答下列問題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______(填字母)。A．Ⅰ區(qū)B．Ⅱ區(qū)C．Ⅲ區(qū)D．Ⅳ區(qū)(2)a～m中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______元素(填元素符號(hào)，下同)。只有負(fù)化合價(jià)而無正化合價(jià)的是________。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是________(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________________、________________________。(4)a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________>________。20．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為______________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物甲，其化學(xué)式為________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(3)E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是________________________________________________________________________(用離子符號(hào)表示)。(4)B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________________(填分子式，下同)，熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________。(5)F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為________________，酸性較強(qiáng)的是________。21．國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母安全性已通過審查。請(qǐng)回答下列問題：(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置為________。(2)下列說法正確的是________。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．36S與74Se的中子數(shù)之和為60D．還原性：Se2－>S2－(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：①d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是________(用化學(xué)符號(hào)表示)。②x和d組成的化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________。22．[2023·安徽馬鞍山高一期中]A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；元素周期表中，A元素的原子半徑最??；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍；D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，且均有A元素的單質(zhì)生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，元素E在周期表中的位置為____________。(2)判斷C、D、E原子半徑的大小順序?yàn)開_______________(填元素符號(hào))，B和E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_______________(填化學(xué)式)。(3)寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)均由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物在溶液中可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23．[2023·重慶七校高一期末]如表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對(duì)元素①～⑩回答下列問題。(1)元素①和②的單質(zhì)化合形成的化合物NaH中H元素的化合價(jià)為________；NaH能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)元素④是人體必不可缺少的一種元素，缺乏該元素，人會(huì)出現(xiàn)骨質(zhì)疏松、易骨折等癥狀，請(qǐng)寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________________________________________________。(3)由元素①和⑥形成的一種物質(zhì)是天然氣的主要成分，其電子式為________________；元素⑥還可以和⑦形成一種三原子直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為________________；元素②的單質(zhì)在元素⑦的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成淡黃色固體，將該固體投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測(cè)主要的反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)元素③、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是________________(填離子符號(hào))，元素②和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)表中元素⑨和⑩的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。課時(shí)作業(yè)23元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．答案：B2．答案：B3．答案：C4．答案：B5．解析：同一周期的元素，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則元素的非金屬性：X>Y>Z，元素的原子序數(shù)：X>Y>Z。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越小，所以原子半徑：X<Y<Z，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：X>Y>Z，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性：X>Y>Z，所以原子得電子能力：X>Y>Z，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，由于元素的非金屬性：X>Y>Z，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度：X>Y>Z，D正確。答案：A6．解析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C在第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素。三種元素可組成化合物NaNO2和NaNO3，故A項(xiàng)正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：A3－>B2－>C＋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；O為第ⅥA族中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D項(xiàng)正確。答案：B7．解析：由Y的最低化合價(jià)為－2價(jià)及其原子半徑可推斷Y為氧元素；X的原子半徑比氧的原子半徑小且最高化合價(jià)為＋1價(jià)，則X為氫元素；M的最高價(jià)為＋7價(jià)，最低價(jià)為－1價(jià)，則M為氯元素；Z的原子半徑小于氯元素，且最低價(jià)為－3價(jià)，最高價(jià)為＋5價(jià)，則Z為氮元素；Q的最高價(jià)為＋1價(jià)，且Q的原子半徑大于氯原子半徑，但小于最高價(jià)為＋2價(jià)的R的原子半徑，故Q為鈉元素，R為鈣元素，據(jù)此分析解答。Q為Na元素，Na位于第三周期第ⅠA族，故A正確；X、Y、Z三種元素分別為H、O、N元素，三者可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨等化合物，故B正確；M－、Q＋、R2＋的半徑大小應(yīng)該為Cl－>Ca2＋>Na＋，故C錯(cuò)誤；Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、HClO4，二者都是強(qiáng)酸，故D正確。答案：C8．解析：金屬鋁中鋁元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，金屬鋁只有還原性，沒有氧化性，A錯(cuò)誤；非金屬元素區(qū)的Cl、P、As等可用于制農(nóng)藥，這些元素分布在元素周期表右上方，B正確；催化劑一般為金屬或金屬化合物，多為過渡元素區(qū)域的金屬元素的單質(zhì)或化合物，C正確；一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找可作半導(dǎo)體材料的元素，D正確。答案：A9．解析：根據(jù)元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，可知X、Y分別為N元素和O元素的一種，結(jié)合14X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→17Y＋1H可知，Y的質(zhì)子數(shù)大于X，則X為N元素，Y為O元素，根據(jù)9Z＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→12C＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n可知，Z的質(zhì)子數(shù)為4，則Z為Be元素。X、Y的單質(zhì)N2、O2均可發(fā)生還原反應(yīng)，如N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2、O2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO，A正確；X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3和Be（OH）2，依題意，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類似，可知X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；N2不存在常見的同素異形體，C錯(cuò)誤；N元素與H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素與H元素可形成H2O、H2O2等化合物，D正確。答案：C10．解析：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，由Mg與冷水緩慢反應(yīng)、Ca與冷水劇烈反應(yīng)可知，常溫下單質(zhì)鈹與水反應(yīng)緩慢，鋇可與水劇烈反應(yīng)，①錯(cuò)誤、②正確；根據(jù)Mg（OH）2難溶于水、Ca（OH）2微溶于水可知，Be（OH）2難溶于水、Ba（OH）2易溶于水，③錯(cuò)誤、④正確；根據(jù)MgCO3、CaCO3、BaCO3難溶于水可知SrCO3難溶于水，⑤錯(cuò)誤。答案：C11．解析：As與P同主族，P與Cl同周期，原子半徑As>P>Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl與Br同主族，As與Br同周期，熱穩(wěn)定性，HCl>HBr>AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，即離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱為：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C12．解析：根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項(xiàng)，根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：Na＋<O2－，正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，正確；C項(xiàng)，第ⅦA族元素中F元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，正確。答案：C13．解析：A對(duì)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，非金屬性：O>N>Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4。B對(duì)，氫元素可形成H2O顯＋1價(jià)，也可以形成NaH顯－1價(jià)。C錯(cuò)，不能用氫化物的酸性來證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以采用比較最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱來證明。D對(duì)，根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族。答案：C14．解析：根據(jù)題意可推知，R、X、Y、Z分別為C、Na、Al、S。鈉與鋁位于第三周期，鈉原子半徑大于鋁，碳位于第二周期，所以原子半徑Na＞Al＞C，選項(xiàng)A正確；碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，為弱酸，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸，鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鈉單質(zhì)與鋁單質(zhì)投入水中，若鈉過量，與水反應(yīng)可生成的氫氧化鈉可以將鋁全部溶解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸減弱，故金屬性Na＞Al，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：A15．解析：根據(jù)題給短周期元素在周期表中的位置可知Z、M為第二周期元素，X、Y、Q、R為第三周期元素，由Y的最高化合價(jià)為＋3價(jià)，可知Y為Al元素，則X為Mg元素，Z為C元素，M為N元素，Q為S元素，R為Cl元素。元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，還原性：CS2>CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))C＋2MgO，即Mg能從CO2中置換出C，B項(xiàng)正確；Al能和Fe2O3在高溫時(shí)發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，C項(xiàng)正確；氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3能和其最低價(jià)氫化物NH3反應(yīng)生成NH4NO3，D項(xiàng)正確。答案：A16．解析：被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其中R原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且Z為金屬元素，則Z為Be元素；Y為金屬元素，且位于第二周期，則Y為L(zhǎng)i元素；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為Mg元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為氖元素，不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為Si元素，符合題意。Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，四種元素位于同周期，同周期主族元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即原子半徑：Y>Z>R>T，A正確；W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性：F>O>Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T，B正確；X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性：Ca>Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>Z，C正確；XR2、WR2兩種化合物分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素的化合價(jià)為－1價(jià)，SiO2中O元素的化合價(jià)為－2價(jià)，D錯(cuò)誤。答案：D17．解析：由R、T、Q、W在周期表中的位置可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，Q為Si元素，R為N元素，W為S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si<S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Q，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門>Q>R，故C正確；T為Al元素，單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，故D正確。答案：B18．答案：（1）①＞②第四周期第ⅣA族半導(dǎo)體材料③鍺（2）①原子最外層電子數(shù)都是3個(gè)②稀硫酸（或鹽酸）NaOH溶液19．答案：（1）B（2）ArF（3）Al（OH）3Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（4）NaOHMg（OH）220．答案：（1）第二周期第ⅤA族（2）Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（3）S2－＞Cl－＞Na＋（4）CH4＞NH3＞H2OH2O＞NH3＞CH4（5）H2SO4、HClO4HClO421．解析：（1）Se是34號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>S>Se，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>Se，則酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；36S的中子數(shù)為36－16＝20，74Se的中子數(shù)為74－34＝40，36S與74Se的中子數(shù)之和為60，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：S>Se，則還原性：Se2－>S2－，D項(xiàng)正確；（3）①由圖中的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－中半徑最大的是S2－；②x是H元素，d是O元素，x和d組成的化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，則該化合物為H2O2，H2O2可和CN－反應(yīng)生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑。答案：（1）第四周期第ⅥA族（2）CD（3）①S2－②H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑22．解析：A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層有2個(gè)電子，核外共有8個(gè)電子，B為O；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，最外層電子數(shù)為8×0