氧化還原反應 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第3節(jié)

《氧化還原反應》【思考】為什么食物會腐敗？為什么鋼鐵會生銹？為什么補充維生素可以延緩衰老？圖片源自于百度圖庫化合反應分解反應置換反應復分解反應

化學反應類型基本反應類型

是否有離子參與離子反應非離子反應【思考】我們在初中還學過哪些反應類型？【思考】下面兩個化學反應屬于什么反應類型呢？

Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

CH4＋2O2====CO2＋2H2O不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能包括所有化學反應，不能體現(xiàn)所有化學反應的本質(zhì)。

高溫點燃高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑失去氧,被還原（還原反應）得到氧,被氧化（氧化反應）角度1得氧失氧氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應，如一氧化碳得到氧的反應。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應，如氧化鐵失去氧的反應?！舅伎肌砍踔谢瘜W把化學反應分為氧化反應和還原反是否確切?任務一認識氧化還原反應的特征小結(jié)1氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應?！舅伎肌肯铝谢瘜W變化是否為氧化還原反應，試分析反應中元素化合價有何變化？與化合價升降有什么關系？

CuO+H2==

Cu+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu△任務一認識氧化還原反應的特征高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高(失氧，還原反應)(得氧，氧化反應)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu+6+200-2+6+2-2化合價升高化合價降低角度2化合價變化任務一認識氧化還原反應的特征小結(jié)21.

氧化還原反應的特征是反應中有素化合價的升降。2.元素化合價的升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。3.氧化還原反應中有的元素的化合價可能不變。判斷方法：有化合價升降的反應都是氧化還原反應。課堂鞏固下列反應屬于氧化還原反應的是（）多選A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2OE.2KMnO4

＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ F.CuSO4·5H2O＝CuSO4

＋5H2O

BCE【思考】化合價升降是氧化還原反應的特征，那么氧化還原反應中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？任務二認識氧化還原反應的本質(zhì)活動1分析以下反應屬于氧化還原反應嗎？

根據(jù)右側(cè)氯化鈉的形成示意圖分析，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化？2Na+Cl22NaCl+11Na+Cl-NaClCl-Na+0+1281+1128+17782+17882-e-+e-0-1

2Na+Cl2==2NaCl

化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子00+1-1任務二認識氧化還原反應的本質(zhì)化合價的升降

電子的得失靜電作用HClHCl+1-1HClHClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原HCl任務二認識氧化還原反應的本質(zhì)化合價的升降

共用電子對的偏移（偏離/偏向）任務二認識氧化還原反應的本質(zhì)

小結(jié)32.電子轉(zhuǎn)移包括電子得失和共用電子對偏移。1.

氧化還原反應是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的。（1）化合價升高： Na→Na+

失電子（發(fā)生氧化反應） H2→HCl電子對偏離

化合價降低： Cl2→Cl-

得電子（發(fā)生還原反應） Cl2→HCl電子對偏向（2）氧化反應中電子有得必有失，得失電子的總數(shù)相等1.本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失/偏移）2.特征：元素的化合價在反應前后發(fā)生變化3.判斷：是否有元素化合價的升降思考

四種基本反應類型和氧化還原反應關系？氧化還原反應活動2

請你為下列反應分類，說明你的分類依據(jù)；并總結(jié)四種基本反應類型和氧化還原反應關系？H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2Na+Cl22NaCl△高溫MnO2化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應小論4：1、置換反應一定是氧化還原反應；2、復分解反應一定不是氧化還原反應；3、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。四種基本反應類型和氧化還原反應關系氧化還原反應非氧化還原反應置換反應復分解反應化合反應分解反應雙線橋法——表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化

為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。例：正確標出反應前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關系始于被還原（被氧化）的物質(zhì)中的降價（或升價）元素，止于產(chǎn)物中相應的元素標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1基本步驟連雙線標價態(tài)注得失任務三氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法的注意事項箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。例：2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1任務三

氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例1】請同學們用雙線橋法標出以下反應的電子轉(zhuǎn)移：0+10+2e-失去2e-化合價升高被氧化得到化合價降低被還原Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合價降低被還原化合價升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫3×2×連雙線標價態(tài)注得失——表示反應過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法例：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-基本步驟連單線正確標出反應前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關系始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl2e-連雙線標價態(tài)注電子任務三

氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法的注意事項不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。例：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-任務三

氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法課堂總結(jié)特征：有元素化合價升降化學反應氧化還原反應本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移元素化合價升高失電子（或共用電子對偏離）發(fā)生氧化反應元素化合價降低得電子（或共用電子對偏向）發(fā)生還原反應氧化還原反應的發(fā)展歷程1774年，法國