離子反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

教學(xué)設(shè)計(jì)

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一學(xué)期秋季課題離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1．能從宏觀、微觀、符號(hào)表征等多角度認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。2．認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握離子拆分規(guī)則。3．能用離子反應(yīng)規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題，形成分析思路。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1.離子反應(yīng)的條件；

2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)難點(diǎn)：1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)課】硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)視頻。注意觀察反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小燈泡的變化情況。發(fā)現(xiàn)：產(chǎn)生了白色的沉淀，隨著硫酸的逐滴滴入，小燈泡逐漸熄滅直到全部熄滅?！净诤?微-符認(rèn)識(shí)氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)】問(wèn)題1：氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合后發(fā)生的反應(yīng)是什么？問(wèn)題2：溶液的導(dǎo)電性為什么下降甚至變?yōu)?了呢？氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？【基于宏-微-符認(rèn)識(shí)氯化鈉和硝酸銀溶液的反應(yīng)】氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么呢？【構(gòu)建模型，提出概念】離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)。電解質(zhì)參與；離子數(shù)目或種類發(fā)生變化。【符號(hào)表征】離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的方程式?！緲?gòu)建離子方程式書(shū)寫(xiě)的思路】練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式，發(fā)現(xiàn)離子方程式的意義離子方程式的意義：化學(xué)方程式表示某一特定化學(xué)反應(yīng)；離子方程式可表示某一具體化學(xué)反應(yīng)，也可表示同一類型的離子反應(yīng)。【認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用】應(yīng)用一：如何去除粗鹽當(dāng)中的MgCl2？得到復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。微觀上看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。應(yīng)用二：三國(guó)時(shí)期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒。2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓應(yīng)用三：《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”，這是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)，具體為鐵能從某些含銅（+2價(jià)）化合物的溶液中置換出銅。對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu【總結(jié)提升——進(jìn)階思維】