吉林省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題2

高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第二章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31S32Cl35.5I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，這是熵增的過(guò)程B.燃煤時(shí)，將塊狀煤碾碎的目的是減少二氧化碳的生成C.一氧化碳燃燒時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式主要由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.天氣炎熱時(shí)，將煮好的熟食放入冰箱，是為了防止食鹽晶體的析出2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.銅 B.氨氣 C.稀硫酸 D.碳酸鈣固體3.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化B.其他條件相同，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小C.其他條件相同，升高溫度，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)減少D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是由于其僅能使活化能發(fā)生改變，而不能使反應(yīng)歷程發(fā)生改變4.在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為A. B.C. D.5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. B.C. D.6.某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A.BC.D.7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(夾持裝置已略去)A.驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響B(tài).驗(yàn)證不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.測(cè)定中和反應(yīng)時(shí)溫度的變化8.一定溫度下，在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時(shí)生成1.6g(g)B.僅加入適宜的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變C.當(dāng)混合氣體時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)與的能量變化趨勢(shì)不相同9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率越快，觀察到現(xiàn)象越明顯B.某溫度下，溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中大小保持不變C.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)，穩(wěn)定性：石墨>金剛石D.的熵變10.在容積不變的密閉容器中，一定量的NO和O2發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.僅適當(dāng)增大壓強(qiáng)，△H也適當(dāng)增大B.每消耗4.48LNO(g)，此時(shí)生成0.1mol(g)C.僅適當(dāng)升高溫度，有利于提高O2的平衡轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡11.常溫下，0.1mol?L1HCOOH溶液加水稀釋至0.010mol?L1的過(guò)程中，下列量始終保持增大的是A. B.C. D.12.下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸時(shí)，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸C.將NaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的，兩者的均減小到原來(lái)的D.某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志13.一定條件下，某密閉容器中，CO和發(fā)生反應(yīng)△H，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，充入0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：。對(duì)于上述反應(yīng)，下列數(shù)據(jù)合理的是A.B.反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，混合氣體中(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為C.若tmin后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)D.若tmin后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，15.常溫下，將0.2mol?L1氨水加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：①電離度=；②常溫下，；③。A.的電離方程式為B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氨水的電離度約為C.往b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，滴入紫色石蕊試液，可觀察到溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，所含微粒共有4種二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.在硫酸工業(yè)中，需將SO2氧化為SO3，發(fā)生的反應(yīng)為mol·L1。在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率如表所示。溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和_______(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能總和。（2）每放出99.8kJ的熱量，此時(shí)消耗SO2的質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是_______。（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃，采用的壓強(qiáng)為常壓，原因?yàn)開(kāi)______。（5）上述反應(yīng)中，加入合適的催化劑，_______(填“能”或“不能”)提高的平衡轉(zhuǎn)化率，理由為_(kāi)______。（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，常通入過(guò)量的空氣，目的是_______。（7）尾氣中的SO2必須回收，可將尾氣通入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。I.探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。試管I(55℃)試管II(55℃)試管III(55℃)試管IV(75℃)乙酸乙酯的體積/mL1.51.51NaOH溶液的體積/mL31蒸餾水的體積/mL03.51.5已知：①；②的沸點(diǎn)為77.1℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）_______，_______，_______。（2）實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因?yàn)開(kāi)______。（3）用油浴代替水浴，且當(dāng)油浴溫度超過(guò)100℃時(shí)，除乙酸乙酯的水解速率會(huì)加快外，還可能出現(xiàn)_______。II.用稀硫酸與鋅(足量)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為(假設(shè)其他條件均保持不變)：①當(dāng)加入少量固體時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，原因?yàn)開(kāi)______。②但當(dāng)加入的固體超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，其原因可能為_(kāi)______。18.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知：某溫度下，發(fā)生反應(yīng)。①上述反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)。②HNO2的電離方程式為_(kāi)______。③電離平衡常數(shù)：HNO2_______(填“＞”或“＜”)HCN。（2）已知：H3PO2(次磷酸)是一元弱酸。①H3PO2的電離方程式為_(kāi)______。②次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）氫硫酸(H2S)為二元弱酸。已知：I.；Ⅱ.CuS為不溶于硫酸的沉淀；Ⅲ.常溫下，，。①，HS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。②往CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，充分反應(yīng)后，溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③常溫下，往0.01mol?L1的氫硫酸溶液中逐滴滴入未知濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，停止滴入，此時(shí)溶液的pH=_______。19.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為_(kāi)__________。（2）℃時(shí)向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時(shí)壓強(qiáng)為p，僅發(fā)生反應(yīng)，℃時(shí)，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，且反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且的值