人教版九年級(jí)化學(xué) 專題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（考點(diǎn)清單）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考點(diǎn)02分子的性質(zhì)考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)04離子的形成考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量考點(diǎn)06元素考點(diǎn)07元素符號(hào)考點(diǎn)08元素周期表▉考點(diǎn)01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：。微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機(jī)物、C60等原子原子是（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等離子或原子團(tuán)氯化鈉（NaCl由和構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成）2.從微觀角度解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）物理變化化學(xué)變化宏觀沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀沒(méi)有改變分子，原子又結(jié)合成新分子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：。3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳微觀含有分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等只含有分子，如氧氣中只含有一種分子4.用微粒的觀點(diǎn)解釋單質(zhì)和化合物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）單質(zhì)化合物宏觀含有元素的，如氧氣、氮?dú)夂性氐募儍粑铮缍趸?、水微觀分子中只含有原子，如氧氣分子只含氧原子，氮?dú)夥肿又缓臃肿又泻谢蛟?，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子▉考點(diǎn)02分子的性質(zhì)1．分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的和都很小1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子在不斷地；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽(yáng)下比在陰涼處干得快分子之間有；加壓或降溫能使分子間的間隔變熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中同種分子化學(xué)性質(zhì)；不同種分子化學(xué)性質(zhì)水受熱變?yōu)樗魵猓幕瘜W(xué)性質(zhì)不變；H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同2．探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈溶液燒杯A溶液，燒杯B溶液解釋水使酚酞變色氨水能使酚酞濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變【特別提醒】1．水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測(cè)溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。）2．分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。▉考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成：原子是由居于其中心的和構(gòu)成，原子核一般由和構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶，每個(gè)電子帶，電子。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)。3．關(guān)于原子構(gòu)成的幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）在原子中，==。（2）不同種類的原子不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有。4．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量，離核越遠(yuǎn)電子能量。（3）離核最近的電子層為，次之為第二層，以此類推，最多為，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納電子；第二層最多容納電子；=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過(guò)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)電子）5．原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子為例：6.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子個(gè)（He為個(gè)）既不得電子，也不失電子結(jié)構(gòu)比較金屬原子一般少于個(gè)易電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于個(gè)易電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定【特別提醒】（1）元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。（3）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。▉考點(diǎn)04離子的形成1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉?！咎貏e提醒】離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽(yáng)離子，也有陰離子，且陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。2．離子離子的概念帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子的分類陽(yáng)離子帶的原子（或原子團(tuán)），如銀離子Ag+陰離子帶的原子（或原子團(tuán)），如Cl?離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。如Al3+、O2?含義（1）金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)。（3）離子形成過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)，所以原子的種類；核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)?！咎貏e提醒】（1）離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽(yáng)離子；數(shù)值為負(fù)，是陰離子（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字-弧線上數(shù)字之和3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性不帶電帶電帶電聯(lián)系▉考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量1．概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號(hào)：Ar3．相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：4．相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在上。相對(duì)原子質(zhì)量≈+【特別提醒】（1）相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個(gè)比值；無(wú)質(zhì)量單位。（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。（3）兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的實(shí)際質(zhì)量之比。（4）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。▉考點(diǎn)06元素1.定義：元素是(即)相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：=1\*GB3①相同，中子數(shù)不同的原子。=2\*GB3②相同的原子和簡(jiǎn)單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講，不講。2．元素的種類與化學(xué)性質(zhì)的決定因素（兩個(gè)“決定”）（1）元素的種類由原子的決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的決定相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學(xué)性質(zhì)，都不活潑；=2\*GB3②未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若都為同一類原子，相同，化學(xué)性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。3．化學(xué)變化中，元素種類不變化學(xué)變化中，分子的種類；原子種類；元素的種類。4．元素與原子的比較：元素原子概念相同的一類原子的總稱的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的聯(lián)系②原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；②原子的決定元素的種類；③原子的決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5．元素的分類：元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁6．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：②空氣中前二位的元素：=3\*GB3③人體中含量前五位的元素：7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述（1）在描述時(shí)“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由和組成（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由構(gòu)成；鐵由構(gòu)成；氯化鈉由和構(gòu)成（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成。例：水分子由和構(gòu)成；每個(gè)水分子由和構(gòu)成。▉考點(diǎn)07元素符號(hào)1．表示方法：拉丁文名稱的第一個(gè)字母（第一個(gè)字母相同，附加一個(gè)小寫(xiě)字母）。書(shū)寫(xiě)原則：一大二小。2．元素符號(hào)的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示②微觀意義：表示=3\*GB3③特殊的：還表示（意義）（2）能表示物質(zhì)的元素符號(hào)有：：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)：S、P、C、Si（3）元素符號(hào)前面加數(shù)字：只有意義，表示該，不能表示該元素。3．元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示。例如：“6N”6表示6個(gè)氮原子。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示。例如：“H2O”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。▉考點(diǎn)08元素周期表1．編制者：俄國(guó)科學(xué)家2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）①橫行：每一橫行是，共有個(gè)周期。②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。③格信息：右圖所示是元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量為等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)==；周期數(shù)=；（2）橫行：=1\*GB3①每周期一般以開(kāi)頭，過(guò)渡到，以結(jié)尾；=2\*GB3②每周期元素的原子相同；=3\*GB3③每周期元素的原子，從左向右從1依次遞增至8。（3）縱行：=1\*GB3①?gòu)纳系较拢氐脑酉嗤?2\*GB3②從上到下，元素的原子核外依次遞增。=3\*GB3③1~18號(hào)元素中，=主族序數(shù)【特別提醒】1．根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、是否金屬元素、相對(duì)原子質(zhì)量等2．相對(duì)原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。1．運(yùn)用分子的觀點(diǎn)解釋下列生活中事實(shí)，其中不正確的是A．水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹——水分子體積變大B．交警查酒駕時(shí)，聞到酒精氣味——分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C．50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml——分子之間有間隔D．濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處易于晾干——分子運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快2．下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，不正確的是A．同種原子可以構(gòu)成不同種分子B．最外層電子數(shù)是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子C．分子是化學(xué)變化中的最小粒子D．同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)3．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會(huì)改變的是①化學(xué)性質(zhì)②相對(duì)原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥4．由我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是A．銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素原子的中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素原子的質(zhì)量為1525．微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b，過(guò)程如下圖所示，變化前后保持不變的是A．核電荷數(shù) B．化學(xué)性質(zhì) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)6．元素觀微粒觀是化學(xué)的重要觀念，下列有關(guān)元素和微粒的說(shuō)法不正確的是A．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等 B．同種原子可以構(gòu)成不同種分子C．相對(duì)原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大 D．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成7．原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為A． B． C． D．8．南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN3?3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號(hào)元素，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．是一種單質(zhì)B．1個(gè)共含有35個(gè)質(zhì)子C．1個(gè)帶一個(gè)單位的負(fù)電荷D．1個(gè)共含有36個(gè)電子9．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．①②是離子，③④是原子 B．②③④對(duì)應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似C．③表示陽(yáng)離子 D．只有②③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)正確的是A．原子序數(shù)：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．離子半徑：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素11．氧元素和氮元素的本質(zhì)區(qū)別是A．原子質(zhì)量不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．質(zhì)子數(shù)不同12．第31屆“世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)”在成都圓滿舉行。碲化鎘發(fā)電玻璃成為本次大運(yùn)會(huì)的“黑科技”。碲元素的信息如圖，下列說(shuō)法正確的是A．碲屬于金屬元素 B．碲元素位于周期表的第六周期C．碲原子的中子數(shù)為52 D．碲原子相對(duì)原子質(zhì)量為127.613．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．①、②、③、④具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．②、④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似C．②、⑤屬于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物14．下列元素符號(hào)表示氟元素的是A．He B．F C．P D．N15．如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷B．鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D．鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定16．為探究分子的運(yùn)動(dòng)及影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題【實(shí)驗(yàn)方案一】如圖1。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；【實(shí)驗(yàn)方案二】如圖2、圖3。圖中無(wú)色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，瓶?jī)?nèi)用細(xì)線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照?qǐng)D4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時(shí)注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個(gè)塑料瓶分別同時(shí)放入等體積的冷水和40℃的熱水中。圖2、圖3采用實(shí)驗(yàn)的方法，觀察到的現(xiàn)象是；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】上述實(shí)驗(yàn)證明：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子的運(yùn)動(dòng)速率與有關(guān)。【實(shí)驗(yàn)方案三】如圖5用長(zhǎng)柄V形玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時(shí)滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。過(guò)一會(huì)兒后，從圖5中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)的比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)得（選填“快”或“慢”）。17．用“”和“”分別代表兩種不同物質(zhì)的分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)如圖所表示的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)依據(jù)此圖從微觀角度揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是。18．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。(1)A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是(填序號(hào))，若D為原子，m=，若D為離子，其化學(xué)符號(hào)為。(2)C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號(hào)是。(3)A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào))。(4)由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，E粒子的名稱是。19．小強(qiáng)同學(xué)查閱資料了解到：外國(guó)人把中國(guó)稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個(gè)單詞。“青花瓷"又是在中國(guó)瓷器中最具代表性的。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。在周期表中鈷元素與鐵元素同位于第Ⅷ族。下圖是它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉霸咏Y(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)表中元素同屬于第周期，都是元素（填元素類別），在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”），電子。(2)Co表示的意義有：鈷元素、、金屬鈷。(3)鈷元素的原子序數(shù)為，一個(gè)鈷原子比一個(gè)鐵原子多。(4)完成下列問(wèn)題：①鐵元素與鈷元素化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是。②鈷也能在氧氣中燃燒生成四氧化三鈷，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為。③四氧化三鈷在氫氣流中加熱到900°C以上可生成金屬鈷，其符號(hào)表達(dá)式，該反應(yīng)利用了氫氣的（選填“可燃”或“還原”）性。20．元素周期表是研究化學(xué)的重要工具，如圖所示是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)2024年4月，全球矚目的6G技術(shù)大會(huì)于南京盛大召開(kāi)。硅是制作芯片不可缺少的材料。①硅的相對(duì)原子質(zhì)量是；②硅元素位于元素周期表中的第周期；③畫(huà)出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)①氧和硫?yàn)橥逶兀浠瘜W(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的相同；②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有氣體元素這一族元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：鈉（填“大于”或“小于”）鎂。21．化學(xué)學(xué)科注重在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)從宏觀角度看，氧化汞由組成；從微觀角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)是。(2)如圖1所示是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①五種粒子中屬于離子的是(填字母)；②微粒A和微粒E分別表示氯和溴(Br)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。由圖可知，氯和溴具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是，氯氣與水反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)中涉及的氧化物的化學(xué)式：。

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考點(diǎn)02分子的性質(zhì)考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)04離子的形成考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量考點(diǎn)06元素考點(diǎn)07元素符號(hào)考點(diǎn)08元素周期表▉考點(diǎn)01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子。微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機(jī)物、C60等原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等離子帶電的原子或原子團(tuán)氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成）2.從微觀角度解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）物理變化化學(xué)變化宏觀沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子種類沒(méi)有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳微觀含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿印⒍趸挤肿拥戎缓幸环N分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子4.用微粒的觀點(diǎn)解釋單質(zhì)和化合物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）單質(zhì)化合物宏觀含有同種元素的純凈物，如氧氣、氮?dú)夂胁煌N元素的純凈物，如二氧化碳、水微觀分子中只含有一種原子，如氧氣分子只含氧原子，氮?dú)夥肿又缓臃肿又泻袃煞N或多種原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子▉考點(diǎn)02分子的性質(zhì)1．分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽(yáng)下比在陰涼處干得快分子之間有間隔；加壓或降溫能使分子間的間隔變小熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同水受熱變?yōu)樗魵猓幕瘜W(xué)性質(zhì)不變；H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同2．探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈無(wú)色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無(wú)變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變紅【特別提醒】1．水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測(cè)溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。）2．分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。▉考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成：原子是由居于其中心的原子核和電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子不帶電荷。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反。3．關(guān)于原子構(gòu)成的幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。4．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量低，離核越遠(yuǎn)電子能量越高。（3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，最多為7層，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子）5．原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子為例：6.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）既不得電子，也不失電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定【特別提醒】（1）元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。（3）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。▉考點(diǎn)04離子的形成1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于靜電作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉?！咎貏e提醒】離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽(yáng)離子，也有陰離子，且陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。2．離子離子的概念帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子的分類陽(yáng)離子帶正電的原子（或原子團(tuán)），如銀離子Ag+陰離子帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如Cl?離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。如Al3+、O2?含義（1）金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)減少1層；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。（3）離子形成過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變?！咎貏e提醒】（1）離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽(yáng)離子；數(shù)值為負(fù)，是陰離子（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字-弧線上數(shù)字之和3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系▉考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號(hào)：Ar3．相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：4．相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【特別提醒】（1）相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個(gè)比值；無(wú)質(zhì)量單位。（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。（3）兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的實(shí)際質(zhì)量之比。（4）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。▉考點(diǎn)06元素1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：=1\*GB3①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。=2\*GB3②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡(jiǎn)單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。2．元素的種類與化學(xué)性質(zhì)的決定因素（兩個(gè)“決定”）（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學(xué)性質(zhì)相似，都不活潑；=2\*GB3②未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若都為同一類原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。3．化學(xué)變化中，元素種類不變化學(xué)變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。4．元素與原子的比較：元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個(gè)數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5．元素的分類：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁6．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素：N、O=3\*GB3③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述（1）在描述時(shí)“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某元素組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由氫元素和氧元素組成（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成。例：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。▉考點(diǎn)07元素符號(hào)1．表示方法：拉丁文名稱的第一個(gè)字母（第一個(gè)字母相同，附加一個(gè)小寫(xiě)字母）。書(shū)寫(xiě)原則：一大二小。2．元素符號(hào)的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示一種元素②微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子=3\*GB3③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）（2）能表示物質(zhì)的元素符號(hào)有：金屬：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：S、P、C、Si（3）元素符號(hào)前面加數(shù)字：只有微觀意義，表示該幾個(gè)原子，不能表示該元素。3．元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“6N”6表示6個(gè)氮原子。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。例如：“H2O”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。▉考點(diǎn)08元素周期表1．編制者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）①橫行：每一橫行是一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號(hào)Ar、相對(duì)原子質(zhì)量為39.95等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（2）橫行：=1\*GB3①每周期一般以金屬元素開(kāi)頭，過(guò)渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；=2\*GB3②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；=3\*GB3③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3）縱行：=1\*GB3①?gòu)纳系较?，元素的原子最外層電子?shù)相同；=2\*GB3②從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增。=3\*GB3③1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)【特別提醒】1．根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、是否金屬元素、相對(duì)原子質(zhì)量等2．相對(duì)原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。1．運(yùn)用分子的觀點(diǎn)解釋下列生活中事實(shí)，其中不正確的是A．水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹——水分子體積變大B．交警查酒駕時(shí)，聞到酒精氣味——分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C．50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml——分子之間有間隔D．濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處易于晾干——分子運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快【答案】A【詳解】A、水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體積膨脹，是因?yàn)樗肿拥拈g隔增大，而水分子體積在這一過(guò)程保持不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、交警查酒駕時(shí)，聞到酒精氣味，是因?yàn)榫凭肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C、50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml，是因?yàn)榉肿又g有間隔，酒精分子和水分子互相運(yùn)動(dòng)到了對(duì)方的間隔中去，C選項(xiàng)正確；D、濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處易于晾干，是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快，陽(yáng)光下水分子溫度更高，運(yùn)動(dòng)速率更快，衣服更易晾干，D選項(xiàng)正確。故選：A。2．下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，不正確的是A．同種原子可以構(gòu)成不同種分子B．最外層電子數(shù)是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子C．分子是化學(xué)變化中的最小粒子D．同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)【答案】C【詳解】A、同種原子可以構(gòu)成不同種分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子（O2），也可以構(gòu)成臭氧分子（O3），選項(xiàng)正確；B、最外層電子數(shù)是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，如鈉離子、陽(yáng)離子，選項(xiàng)正確；C、化學(xué)變化過(guò)程是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、單質(zhì)是指由一種元素組成的純凈物，而一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，有可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有氧元素，選項(xiàng)正確；故選C。3．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會(huì)改變的是①化學(xué)性質(zhì)②相對(duì)原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥【答案】C【詳解】當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)電子層數(shù)會(huì)發(fā)生改變；核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量和電子的得失沒(méi)有關(guān)系，沒(méi)有改變。當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量不變，原子得失電子后，核外電子數(shù)改變，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，粒子電性發(fā)生改變，且最外層電子數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，所以原子得失電子后，一定不變的是原子核和相對(duì)原子質(zhì)量；故選C。4．由我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是A．銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素原子的中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素原子的質(zhì)量為152【答案】A【詳解】A、原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B、中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯(cuò)誤；C、原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯(cuò)誤；D、銪元素原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，單位為g，該題中無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故選：A。5．微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b，過(guò)程如下圖所示，變化前后保持不變的是A．核電荷數(shù) B．化學(xué)性質(zhì) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】A【詳解】A、由圖可知，變化前后，核電荷數(shù)不變，均是17，符合題意；B、變化過(guò)程中，a粒子得到1個(gè)電子變?yōu)閎粒子，故最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，不符合題意；C、由圖可知，核外電子數(shù)發(fā)生了改變，微粒a中核外電子數(shù)為17，微粒b中核外電子數(shù)為18，不符合題意；D、由圖可知，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，微粒a中最外層電子數(shù)為7，微粒b中最外層電子數(shù)為8，不符合題意。故選A。6．元素觀微粒觀是化學(xué)的重要觀念，下列有關(guān)元素和微粒的說(shuō)法不正確的是A．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等 B．同種原子可以構(gòu)成不同種分子C．相對(duì)原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大 D．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成【答案】D【詳解】A、原子得失電子形成離子，電子的質(zhì)量非常小，可以忽略不計(jì)，所以鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等，A選項(xiàng)正確；B、同種原子可以構(gòu)成不同種分子，如O原子可以構(gòu)成O2、O3這兩種分子，B選項(xiàng)正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比值，所以相對(duì)原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大，C選項(xiàng)正確；D、原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子的原子核只由質(zhì)子構(gòu)成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。7．原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg，另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量b，設(shè)該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為x，則，則x=；故選B。8．南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN3?3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號(hào)元素，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．是一種單質(zhì)B．1個(gè)共含有35個(gè)質(zhì)子C．1個(gè)帶一個(gè)單位的負(fù)電荷D．1個(gè)共含有36個(gè)電子【答案】A【詳解】A.N5-是一種帶1個(gè)單位的負(fù)電荷的離子，不屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.已知N為7號(hào)元素，即每個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子，1個(gè)N5-中共含有7×5=35個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.根據(jù)離子符號(hào)可知1個(gè)N5-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.已知N為7號(hào)元素，1個(gè)N5-中質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1，共含有35+1=36個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。9．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．①②是離子，③④是原子 B．②③④對(duì)應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似C．③表示陽(yáng)離子 D．只有②③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】A、①②中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，③中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，④中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，不符合題意；B、②是原子，③④是離子，它們雖然最外層電子數(shù)相同，但是對(duì)應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；C、③中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，符合題意；D、②③④的最外層電子數(shù)均為8，均達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。故選C。10．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)正確的是A．原子序數(shù)：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．離子半徑：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素【答案】B【分析】根據(jù)題意，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰上陽(yáng)下的規(guī)律Z應(yīng)在X的上一周期，因?yàn)閄、Y在同一周期X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，則X、Y不可能在第四周期及以后，可推知Z在第二周期為氧元素，X在第三周期為鈉元素，Y的原子序數(shù)=36-8-11=17，得到X、Y、Z三種元素分別為鈉、氯、氧元素。【詳解】A、根據(jù)分析可知，原子序數(shù)Z>X>Y，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X（鈉）元素處于第三周期最左邊，Y（氯）元素處于第三周期最右邊（不考慮稀有氣體元素），同周期元素原子半徑從左至右依次減小，所以原子半徑X＞Y，而氧原子的核外只有2個(gè)電子層，因此比X和Y都小，故原子半徑：X>Y>Z，選項(xiàng)正確；C、根據(jù)分析，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以Y-<X+＜Z2-，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析，氯元素和氧元素不屬于同一主族，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。11．氧元素和氮元素的本質(zhì)區(qū)別是A．原子質(zhì)量不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．質(zhì)子數(shù)不同【答案】D【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，故決定元素的種類的是核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))。所以氧元素與氮元素的本質(zhì)區(qū)別在于核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))不同。綜上所述：選擇D。12．第31屆“世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)”在成都圓滿舉行。碲化鎘發(fā)電玻璃成為本次大運(yùn)會(huì)的“黑科技”。碲元素的信息如圖，下列說(shuō)法正確的是A．碲屬于金屬元素 B．碲元素位于周期表的第六周期C．碲原子的中子數(shù)為52 D．碲原子相對(duì)原子質(zhì)量為127.6【答案】D【詳解】A、碲為“石”字旁，屬于非金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；碲原子核外有5個(gè)電子層，則碲元素位于周期表的第五周期，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則碲原子的中子數(shù)約為128-52=76，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、結(jié)合前面分析可知，碲原子相對(duì)原子質(zhì)量為127.6，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。13．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．①、②、③、④具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．②、④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似C．②、⑤屬于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物【答案】D【詳解】A、最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)（氦為2）通常是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法正確，不符合題意；B、②和④在元素周期表中屬于同一族，都是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)相似，說(shuō)法正確，不符合題意；C、②、⑤原子具有相同的電子層數(shù),屬于同一周期元素的原子,說(shuō)法正確，不符合題意；D、①是鈉離子，⑤是氧原子，兩種粒子不可形成化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意,故選D；14．下列元素符號(hào)表示氟元素的是A．He B．F C．P D．N【答案】B【詳解】A、He表示氦元素，故選項(xiàng)不符合題意；B、F表示氟元素，故選項(xiàng)符合題意；C、P表示磷元素，故選項(xiàng)不符合題意；D、N表示氮元素，故選項(xiàng)不符合題意；故選：B。15．如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷B．鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D．鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定【答案】B【詳解】A、氯離子是氯原子得到1個(gè)電子后形成的，故每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，不符合題意；B、在該反應(yīng)中，鈉原子失去電子形成陽(yáng)離子，符合題意；C、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意；D、鈉離子和氯離子的最外層電子數(shù)均是8，均達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。故選B。16．為探究分子的運(yùn)動(dòng)及影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題【實(shí)驗(yàn)方案一】如圖1。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；【實(shí)驗(yàn)方案二】如圖2、圖3。圖中無(wú)色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，瓶?jī)?nèi)用細(xì)線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照?qǐng)D4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時(shí)注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個(gè)塑料瓶分別同時(shí)放入等體積的冷水和40℃的熱水中。圖2、圖3采用實(shí)驗(yàn)的方法，觀察到的現(xiàn)象是；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】上述實(shí)驗(yàn)證明：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子的運(yùn)動(dòng)速率與有關(guān)?！緦?shí)驗(yàn)方案三】如圖5用長(zhǎng)柄V形玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時(shí)滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。過(guò)一會(huì)兒后，從圖5中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)的比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)得（選填“快”或“慢”）。【答案】酚酞溶液變紅；對(duì)比（或控制變量），小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快；溫度。快?！驹斀狻繚獍彼蕢A性，酚酞溶液遇到堿性物質(zhì)會(huì)變紅，所以實(shí)驗(yàn)方案一觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅；圖2和圖3采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)控制溫度不同，來(lái)判斷溫度是否對(duì)分子的運(yùn)動(dòng)速率有影響；在溫度較高的環(huán)境中，分子的運(yùn)動(dòng)速率比在溫度低的環(huán)境中的運(yùn)動(dòng)速率快，所以可以觀察到小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快；由實(shí)驗(yàn)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明溫度對(duì)分子的運(yùn)動(dòng)速率有影響；白煙的位置偏右，說(shuō)明氨分子的運(yùn)動(dòng)速率比氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率快。17．用“”和“”分別代表兩種不同物質(zhì)的分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)如圖所表示的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)依據(jù)此圖從微觀角度揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是?！敬鸢浮?1)丙(2)化合反應(yīng)(3)分子分為原子，原子又重新結(jié)合成新的分子【詳解】（1）由圖可知，甲中只含有一種分子為純凈物，乙中也只含有一種分子為純凈物，丙中含有兩種不同分子屬于混合物，故填：丙；（2）反應(yīng)表示甲圖所示微粒與乙圖所示微粒反應(yīng)，生成丙圖中新微粒，其中有一個(gè)甲圖所示微粒分子未反應(yīng)，反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故填：化合反應(yīng)；（3）從微觀示意圖可知，反應(yīng)過(guò)程中原子未變，分子改變，故填：化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子重新組合成新分子（其他合理答案均可）。18．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。(1)A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是(填序號(hào))，若D為原子，m=，若D為離子，其化學(xué)符號(hào)為。(2)C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號(hào)是。(3)A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào))。(4)由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，E粒子的名稱是。【答案】(1)B6S2-(2)失去Al3+(3)AB/BA(4)氯原子【詳解】（1）A、C、E粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，B質(zhì)子數(shù)=10.核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，若D為原子，D的質(zhì)子數(shù)為16，為16號(hào)硫元素，則有m=16-2-8=6；硫原子的最外層電子數(shù)為6＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，若D為離子，則為硫離子，其化學(xué)符號(hào)為S2-；（2）C所示粒子質(zhì)子數(shù)=13，表示13號(hào)鋁元素，最外層電子數(shù)為3＜4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，離子符號(hào)為Al3+；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦為2）即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A和B；（4）由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故E粒子的名稱是氯原子。19．小強(qiáng)同學(xué)查閱資料了解到：外國(guó)人把中國(guó)稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個(gè)單詞?！扒嗷ù?又是在中國(guó)瓷器中最具代表性的。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。在周期