福建省長(zhǎng)汀一中2017-2018學(xué)年高二實(shí)驗(yàn)班下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

長(zhǎng)汀一中2019屆高二實(shí)驗(yàn)班第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64Ba—137Mn55Cl35.5Si—28Ca—40第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括27小題,每小題2分，共54分）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的是（）A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.波爾2.可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是（）A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電B．具有較高的熔點(diǎn)C．可溶于水D．溶于水能導(dǎo)電3.某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列說法正確的是（）A．Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵D．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵4.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層序數(shù)的增大而增大5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A．H2O2的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H—Cl—OD．CO2的分子模型示意圖：6.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．④⑥B．④⑥⑧C．①②④⑤D．①④⑥⑦7.下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF28.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子9.氰氣【(CN)2】和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)B、氰分子中四原子共直線，是非極性分子C、氰氣分子中含有σ鍵和∏鍵D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)10.下表中各數(shù)字(原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是（）

11.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（）A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子12.在分子中，羰基與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為（）A.sp2雜化；sp2雜化 B.sp3雜化；sp3雜化C.sp2雜化；sp3雜化 D.sp雜化；sp3雜化13.下列敘述中正確的是（）A.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵14.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（）A.BrCH2CHOHCH2OHC.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH315.如下圖所示，三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．M的化學(xué)性質(zhì)活潑C．E能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色D．L是極性分子16.Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是 ()A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝517.下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素18.下列各組元素的性質(zhì)正確的是()A．第一電離能：B>Al>GaB．電負(fù)性：F>N>OC．最高正價(jià)：F>S>SiD．原子半徑：P>N>C19.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：3s2Y：2s22p3C．X：3s23p1Y：3s23p3 D．X：2s22p3Y：2s22p420.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵21.有關(guān)乙烯、苯分子的的描述不正確的是（）A．碳原子都采用sp2雜化B．分子中都含有σ鍵和π鍵C．分子都是平面結(jié)構(gòu)D．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22.下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③Cl－=4\*GB3④CN－=5\*GB3⑤COA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤23.下列說法正確的是（）A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJC．sp3雜化軌道是由同一原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵24.下列有關(guān)含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6的敘述正確的是（）A．N5＋與H2S是等電子體B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C．N5AsF6化合物是共價(jià)分子D．N5AsF6化合物是極性分子25.根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是（）A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NOD．N2H4和C2H426.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族第ⅣA第ⅤA第ⅣA第ⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立體構(gòu)型正四面體形平面三角形直線形V形27．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2第Ⅱ卷（非選擇題：四大題，共46分）28.（9分）（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個(gè)COCl2分子中每個(gè)原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)COCl2分子內(nèi)含有個(gè)δ鍵，C原子的雜化方式為。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是，形成的化學(xué)鍵是。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540寫出A原子的電子排布圖，Al原子的第一電離能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol1，原因是。29.（8分）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

。②在生成物中，A的電子式

，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為

，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是

。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為

。(12分)

興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。【查閱資料】

亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn)：64.5

℃,沸點(diǎn)：5.5

℃)

是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。【原料制備】

在實(shí)驗(yàn)室分別制備原料氣NO和Cl2。用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請(qǐng)補(bǔ)充下表中各儀器中的試劑?！竞铣蓙喯貂Ｂ取?/p>

利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是。(3)裝置連順序?yàn)?/p>

a→(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。(4)裝置Ⅶ的作用是。(5)裝置Ⅸ在實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是。(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣箤W(xué)習(xí)】查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)

時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(17分)鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等?，F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+開始沉淀pH3.05.07.49.7完全沉淀pH4.06.59.011回答下列問題：(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是，“沉渣2”的主要成分是，必須先過濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是。(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程。(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為。(4)“操作X”是、，煅燒時(shí)產(chǎn)生兩種氣體的成分是。(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為。(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+)=mol/L。長(zhǎng)汀一中2019屆實(shí)驗(yàn)班高二學(xué)年第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題答題卷姓名_______________座號(hào)________成績(jī)___________請(qǐng)將127小題你認(rèn)為符合題意的選項(xiàng)序號(hào)填涂在答題卡上28.（9分）（1），。。，。（2），，。29.（8分）（1）①

。②

，

。③

。（2）

，

。（3）

。30．(12分)

（1）①②③④。(2)

。(3)。(4)。(5)。(6)。(7)。31．(17分)(1)，，。(2)。(3)。(4)、，。(5)。(6)