云南省曲靖市麒麟高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題

曲靖市麒麟?yún)^(qū)三中20172018學(xué)年度上學(xué)期3月份月考卷高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。命題人：陳艷楠分卷I一、單選題(共25小題,每小題2分,共50分)1.現(xiàn)有四瓶無(wú)色溶液，溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種，已知X加入到Y(jié)中無(wú)反應(yīng)，X加入到Z中有氣體產(chǎn)生，則Y是()A．Na2CO3B．Na2SO4C．BaCl2D．H2SO42.分子式是C3H6Cl2的有機(jī)物，若再有一個(gè)H原子被Cl原子取代，則生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，則原有機(jī)物C3H6Cl2應(yīng)該是()A．1,3-二氯丙烷B．1,1-二氯丙烷C．1,2-二氯丙烷D．2,2-二氯丙烷3.下列物質(zhì)一定屬于苯的同系物的是()4.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩5.烷烴同系物的性質(zhì)存在一定的遞變規(guī)律.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．烷烴的熔.沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而降低B．烷烴分子的含碳量隨著碳原子個(gè)數(shù)增大而減小C．相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣的量隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大D．烷烴的分子通式為CnH2n+2（n≥1）6.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說(shuō)正確的是（A．?dāng)嚅_1molO—O鍵比斷開1molN—N鍵所需能量少448kJB．?dāng)嚅_1molH—O鍵比斷開1molH—N鍵所需能量相差約72.6kJC．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知H—O鍵比H—N鍵弱7.下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移B．變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成C．變化時(shí)釋放出能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了8.澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí)，Na＋和I－兩核間距1.0～1.5nm，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距0.28nm時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是()A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價(jià)鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有明顯的界線9.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí)，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平10.分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是()A．－571.6kJ·mol－1，－2221.5kJ·mol－1B．－241.3kJ·mol－1，－2013.8kJ·mol－1C．－285.8kJ·mol－1，－2013.8kJ·mol－1D．－285.8kJ·mol－1，－2221.5kJ·mol－111.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是()A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物12.如圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O．下列判斷不正確的是（）A．電極A為電池負(fù)極B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)C．工作一段時(shí)間溶液pH保持不變D．燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰13.某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10－14，由此可知在該溫度時(shí)水的電離度為()A．1.8×10－7%B．1.0×10－2%C．1.8×10－9%D．1.8×10－14%14.下列分子中，不含手性碳原子的是()15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，兩原子對(duì)應(yīng)的元素屬于同一周期16.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．017.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．BF3和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)18.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()①純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤19.將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、Cl－、MnO、SOD．Na＋、CO、CH3COO－、HCO20.在定溫定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量21.已知：T℃時(shí)，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。T℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY，反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出354kJ的熱量。若在上面的平衡體系中，再加入1molI氣體，T℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)氣體H的物質(zhì)的量為()A．0.8molB．0.6molC．0.5molD．0.2mol22.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．苯、正己烷、四氯化碳B．溴苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、溴苯D．硝基苯、乙醇、乙酸23.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ424.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)25.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1分卷II二、填空題(共5小題,50分)26.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是________(填字母，下同)a．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大d．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na＋數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是________。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a．二者收集氣體一樣多b．①收集氣體體積較大c．②收集氣體體積較大27.回答下列問(wèn)題：(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為__________________。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。③以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在________處(填字母)。(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注：(3)下圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是________。(4)如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是________(填字母)。A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體28.如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖。(1)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是________(填字母序號(hào))。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(2)t1、t3、t4改變的條件分別是t1________________________________________________________________________；t3________________________________________________________________________；t4________________________________________________________________________。29.按順序識(shí)別下列儀器的名稱，其中用酒精燈加熱時(shí)，需要墊石棉網(wǎng)的是____________，不能加熱的儀器有________(填序號(hào))。30.下列每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)，并指出分類依據(jù)。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO____________________________________________。(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_____________________________________。(3)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O______________________________________。(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】由“X加入到Z中有氣體產(chǎn)生”知X、Z是H2SO4、Na2CO3，這兩種物質(zhì)均可與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，故Y只能是Na2SO4。2.【答案】A【解析】C3H6Cl2同分異構(gòu)體有(4)，若(1)中的一個(gè)H被取代時(shí)，有2種情況，(2)有3種情況，(3)有3種情況，(4)有1種情況。3.【答案】B【解析】分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈均為飽和烴烴基的屬于苯的同系物。4.【答案】C【解析】A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑，正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH，錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，正確．5.【答案】D【解析】A．隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大.分子間的范德華引力增大.烷烴的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高.故A錯(cuò)誤；B．烷烴分子的通式為CnH2n+2.故烷烴分子含碳量隨碳原子個(gè)數(shù)的增大而增大.故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的烴完全燃燒.其耗氧量的大小取決該烴分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù).其值越大.耗氧量越大.故C錯(cuò)誤；D．烷烴的分子通式為CnH2n+2（n≥1）.故D正確。6.【答案】B【解析】A．根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1molN≡N鍵所需能量少448kJ，錯(cuò)誤；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，則12H—N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H—O=﹣1269kJ/mol，得（H—O）﹣（H—N）=72.6kJ/mol，所以斷開1molH—O鍵與斷開1molH—N鍵所需能量相差約72.6kJ，正確；C．鍵能與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H—O鍵比H—N鍵強(qiáng)，錯(cuò)誤．7.【答案】C【解析】電子的得失或共用電子對(duì)的形成過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂和形成說(shuō)明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；物理變化時(shí)也能釋放出能量，不能說(shuō)明生成新物質(zhì)，C正確；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子的種類變了，一定發(fā)生了化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】由題中信息可知，離子的核間距較大時(shí)，呈離子鍵，而核間距較小時(shí)，呈共價(jià)鍵，當(dāng)核間距改變時(shí)，鍵的性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變，這說(shuō)明離子鍵和共價(jià)鍵并沒(méi)有明顯的界線。但NaI晶體是典型的離子晶體，說(shuō)明其晶體中核間距在1.0～1.5nm之間。9.【答案】A【解析】在檢查滴定管不漏液后，還需要先水洗后用所盛裝的液體進(jìn)行潤(rùn)洗2～3次，以保證不改變所盛裝液體的濃度，A錯(cuò)誤，其余正確。10.【答案】D【解析】燃燒熱是25℃、101kPa時(shí)1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，氫氣、丙烷為氣態(tài)、水為液態(tài)。氫氣的燃燒熱應(yīng)用①的反應(yīng)熱除以2，丙烷的用反應(yīng)④來(lái)求，D正確。11.【答案】B【解析】12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大?。籒O2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。12.【答案】C【解析】A．通入燃料的電極A為負(fù)極，正確；B．電解B表面上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，KOH參加反應(yīng)且生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液的pH減小，錯(cuò)誤；D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是燃料燃燒，所以沒(méi)有火焰產(chǎn)生，正確．13.【答案】A【解析】Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，則c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。1L水n(H2O)＝QUOTE＝55.56mol，α＝QUOTE×100%＝×100%＝1.8×10－7%。14.【答案】B【解析】如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。15.【答案】A【解析】非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬均分布在p區(qū)；3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子為1s22s22p63s23p2為Si,3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為1s22s22p63s23p5或1s22s22p63s23p1，分別是Cl或Al，屬于同一周期。16.【答案】B【解析】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，若反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則剩余B0.5mol；若反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則剩余B1.5mol。故平衡時(shí)，0.5mol<n(B)<1.5mol。17.【答案】D【解析】A，CH4和NH4+原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)；B，B3N3H6和苯原子總數(shù)為12，價(jià)電子總數(shù)都為30，是等電子體，B3N3H6中不含非極性鍵；C，NH3和PCl3原子總數(shù)為4，NH3價(jià)電子總數(shù)為8，PCl3價(jià)電子總數(shù)為26，不是等電子體；D，BF3和CO32﹣原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF3成3個(gè)σ鍵，B原子不含孤對(duì)電子，采取sp2雜化，為平面正三角形18.【答案】A【解析】①純堿溶液發(fā)生了鹽的水解，溫度升高促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，洗滌效果更好，不符合題意；②首先生成沉淀，Ba2＋＋===BaSO4↓，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，服用硫酸鹽溶液后，增大了硫酸根濃度，平衡向左移動(dòng)，進(jìn)一步降低鋇離子濃度，減輕鋇中毒，符合題意；③CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋(aq)，CO2＋H2O＋===2，在溫室氣體作用下，碳酸根濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，符合題意；④BaCO3Ba2＋(aq)＋(aq)，胃酸消耗碳酸根，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生有毒的鋇離子，而BaSO4不溶于酸，符合題意；⑤碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液的雙水解產(chǎn)生沉淀和CO2氣體，從而降低溫度、隔絕空氣，達(dá)到滅火效果，不符合題意。綜上，A項(xiàng)正確。19.【答案】B【解析】A中SiO能與SO2反應(yīng)；C中MnO能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中CO、CH3COO－、HCO均能與SO2反應(yīng)。20.【答案】A【解析】若反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，y發(fā)生改變，則“y不再隨時(shí)間變化”可作為判斷平衡的標(biāo)志。若反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，氣體分子數(shù)不變，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，A符合題意；若反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，氣體質(zhì)量增加，容積恒定，混合氣體的密度增加，能作為平衡標(biāo)志，B不符合題意；若反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度減小，能作為平衡標(biāo)志，C不符合題意；若反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，氣體物質(zhì)的量不變，但氣體質(zhì)量增加，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增加，能作為平衡標(biāo)志，D不符合題意。21.【答案】C【解析】恒溫恒壓下，只要投料對(duì)應(yīng)成比例，無(wú)論什么反應(yīng)，平衡中各物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等相對(duì)量對(duì)應(yīng)相等。n(H)≈3.6mol，H轉(zhuǎn)化率為90%。再投料1molI時(shí)，相當(dāng)于加入1molH和0.5molY，即最后狀態(tài)可看成是投料5molH和2.5molY所建立的平衡。甲乙二種投料對(duì)應(yīng)成比例，在恒溫恒壓下，達(dá)到平衡時(shí)各氣體的量也對(duì)應(yīng)成比例，H轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)相等。平衡時(shí)n(H)＝(4＋1)mol×(1－90%)，n(H)＝0.5mol,C項(xiàng)正確。22.【答案】C【解析】A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，故C正確；D．乙酸、乙醇均與水混溶，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。23.【答案】D【解析】設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為(x＋1)、(x＋2)、(x＋3)。由題干信息：x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，則x＝4。由此可知：X為N元素、Y為氧元素、W為Si元素、Z為Cl元素、T為Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之間可以形成氫鍵，故三種元素最低價(jià)氫化物沸點(diǎn)的大小順序是HCl<NH3<H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O、H三種元素所形成的化合物NH4NO3含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4屬于分子晶體，C錯(cuò)誤；Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，Ge元素與C元素屬于同主族元素，故可以與Cl元素形成化合物GeCl4，D正確。24.【答案】D【解析】A項(xiàng)，N2(NH3)―→NO―→NO2―→HNO3；B項(xiàng)，S(H2S)―→SO2―→SO3―→H2SO4；C項(xiàng)，若X為C時(shí)，A為H2CO3，H2CO3與Cu不反應(yīng)；D項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。25.【答案】B【解析】1s22s22p63s23p3,3p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子，吸收能量更多。26.【答案】(1)abd(2)b【解析】(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na＋數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。27.【答案】(1)①吸氧腐蝕②B③C(2)(3)④>②>①>③(4)B【解析】(1)①金屬在中性或較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。②發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。③鋅塊應(yīng)固定在腐蝕最嚴(yán)重的