廣東省六校2024-2025學年高三上學期10月聯(lián)考試題化學

2025高三·十月·六校聯(lián)考化學科試題命題、審題：惠州一中高三化學備課組(滿分100分考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Zn65一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國在材料的開發(fā)和應用方面取得了舉世囑目的成就。下列屬于金屬材料的是A.C919使用的碳纖維復合材料B.盾構機鉆頭刀刃的硬質鎢合金C.浙大科學家用冰制作出的“冰光纖”D.衛(wèi)星芯片使用的高純硅2.廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣繡”、“廣州彩瓷”、“鑊耳屋”、“粵菜”等。下列說法錯誤的是A.使用蠶絲制作“廣繡”，蠶絲的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物B.使用黏土燒制“廣州彩瓷”，燒制過程中黏土發(fā)生了化學變化C.使用青磚建造“鑊耳屋”，青磚的青色來自Fe(OH)3D.添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點，小蘇打是NaHCO3，屬于強電解質3.下列化學用語表述錯誤的是A.HClO的電子式：B.中子數(shù)為10的氧原子：C.PH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：4.勞動最光榮!下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用堿液可以清洗廚房油污油脂在堿性條件下可以完全水解B用檸檬酸可以去除水垢檸檬酸的酸性強于碳酸C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過14C測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體5.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1molCaO?晶體所含離子總數(shù)為3NAB.將7.1gCl2通入水中，轉移電子數(shù)為0.1NAC.常溫下，1L0.1mol·L－1的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD.標準狀況下，11.2LO?、CO?混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA6.關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是A.蒸餾法分離CH4和Cl2發(fā)生取代反應得到的液態(tài)有機混合物B.過濾法分離苯和2，4，6－三溴苯酚的混合物C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.分液法分離水和植物油的混合物7.2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體需要采取有效的防腐蝕措施，下列措施不合理是A.艦體側面焊接銅塊B.艦體表面噴涂油漆C.艦體采用耐腐蝕特種鋼材D.艦體與外接電源負極相連8.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是A.有5個手性碳B.該分子存在過氧鍵，高溫時不穩(wěn)定，易分解C.同分異構體的結構中可能含有苯環(huán)D.從紅外光譜中可以找到O－H、C－O的吸收峰9.下列離子方程式或電極反應判斷錯誤的是A.過量SO2與0.1mol·L－1Na2S的溶液反應：3SO2+2S2－=3S↓+2SO32－B.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓C.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－D.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+10.25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.I、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線B.Ⅱ可以選擇酚酞或者甲基橙作為指示劑C.pH=7時，鹽酸和醋酸消耗的NaOH溶液體積相等D.滴定過程中，眼睛需注視錐形瓶內溶液顏色的變化，而非滴定管11.下列實驗現(xiàn)象、結論或解釋與實驗操作相匹配的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋A取某待測溶液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色待測溶液溶質為某種鉀鹽B分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸的燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片比鋁片反應更劇烈鎂比鋁的金屬性強C向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈藍色I2的氧化性比Br2的強D向某溶液中滴加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有CO32－12.將濃鹽酸加到KMnO4中進行如圖(a～c均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，反應一段時間后，下列分析正確的是A.a處變黃色，說明Cl2具有氧化性B.b處變橙色，說明非金屬性C<BrC.c處紅色逐漸變淺，說明Cl2具有漂白性D.濃鹽酸與KMnO4反應，體現(xiàn)HCl的酸性和氧化性13.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負性：W<ZB.YX32－與YX42－中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W<XD.最高價氧化物溶于水所得溶液的pH：Z<Y14.部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A.工業(yè)上利用a→b→c→d的轉化制硝酸B.b常溫下可轉化為c，實現(xiàn)氮的固定C.常溫下d的濃溶液可保存在鋁制容器中D.e的水溶液一定呈中性 15.己二腈是工業(yè)制造尼龍的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)為原料、四甲基溴化銨為鹽溶液制備己二腈的電有機合成裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a電極反應為2CH2=CHCN－2e－+2H+=NC(CH2)4CNB.交換膜為陽離子交換膜C.當電路中轉移1mole－時，陽極室溶液質量減少8gD.若以CH4－空氣燃料電池為直流電源，則b極應與燃料電池中通入CH4的一極相連。16.中科院蘭州化學物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴，反應過程如下圖。在其他條件相同時，添加不同助劑(催化劑中添加助劑、或后可改變反應的選擇性)，經(jīng)過相同時間后測得的轉化率和各產(chǎn)物的物質的量分數(shù)如下表。助劑CO2的轉化率/%各產(chǎn)物的物質的量分數(shù)/%C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8下列說法正確的是A．第i步反應的活化能比第ii步的低B．加氫合成低碳烯烴時還有生成C．添加助劑時單位時間內乙烯的產(chǎn)量最高D．Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氫合成低碳烯烴的反應速率加快，△H減小二、非選擇題：本部分共四題，共56分17.某小組制備SO2并探究SO2與BaCl2溶液的反應。(1)實驗I：室溫下，按圖示組裝儀器(夾持裝置已省略)，檢查裝置氣密性后向B注入一定量50%的H2SO4溶液，B中迅速產(chǎn)生大量氣體，三到五分鐘后D中出現(xiàn)白色渾濁，并聞到刺激性氣味。據(jù)此回答：①儀器A是(填儀器名稱)。②C可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸氣，寫出相應的化學方程式：。(2)D中白色渾濁的理論及可能性分析：猜測一：SO2溶于水生成H2SO3，繼而與BaCl2發(fā)生復分解反應，形成BaSO3白色沉淀：查閱資料：i.室溫下：H2SO3H++HSO3－，Ka1=1.4×10－2；HSO3－H++SO32－，Ka2=6.0×10－8；BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32－(aq)，Ksp=5.0×10－10ii.室溫下，H2SO3水溶液中H+、SO32－濃度與H2SO3濃度關系如下圖：①如圖可知：當C(H2SO3)≥10－6mol/L時，C(H+)與C(HSO3－)幾乎相等，原因是。計算可得；此時C(SO32－)=mol/L，實驗I條件下(填“可能”或“不可能”)生成BaSO3白色沉淀。猜測二：SO2具有強還原性，可能被溶液或空氣中O2氧化，繼而生成BaSO4白色沉淀。②寫出猜測二對應的離子方程式。(3)實驗探究：小組經(jīng)過討論，設計了室溫條件下的實驗Ⅱ~IV：編號ⅡⅢIV實驗操作現(xiàn)象燒杯中出現(xiàn)白色渾濁白色濁液很快全部溶解，得到澄清溶液；數(shù)小時內燒杯中溶液依舊澄清燒杯中蒸餾水變渾濁，數(shù)小時內沉淀的量無明顯變化；數(shù)天后沉淀量才明顯增加①實驗Ⅱ煮沸、油覆的目的是。②綜合實驗Ⅱ、Ⅲ分析：實驗I中沉淀為(填合適的選項)。a、僅BaSO3b、僅BaSO4c、BaSO3和BaSO4的混合物③實驗IV數(shù)天后新增的沉淀經(jīng)檢驗確認為BaSO4。結合速率相關知識，能夠得出結論：。18.一種利用煉鋅渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO、GaCl3和不溶性雜質)為原料制備硫化鋅及高純鎵的流程如圖所示：已知：①不同金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：Ga3+Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.71.96.4完全沉淀pH4.03.28.0②Ga(OH)3與Al(OH)3性質相似，與強堿反應生成[Ga(OH)4]－(1)基態(tài)Zn的價層電子排布式為，屬于區(qū)元素。(2)“酸浸”時溫度不宜過高，原因是。(3)“沉鐵”時，將鐵離子轉化為黃鈉鐵礬而非調節(jié)pH形成氫氧化鐵的原因是。(4)“沉鋅”步驟的離子方程式為。(5)電解“沉鋅”后的溶液，在陰極區(qū)得到鎵單質；寫出對應的電極反應式。(6)ZnS的晶胞如圖所示，據(jù)此回答：①距離鋅原子最近且相等的鋅原子數(shù)目為。②若晶體密度為ρg/cm3，則硫原子與鋅原子的最近距離為nm。19.聯(lián)氨(N2H4)是一種高能燃料，同時在工業(yè)中有著廣泛用途。(1)已知：在一定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質生成1mol某物質的焓變叫該物質的標準摩爾生成焓。如：12N2(g)+32H2(g)NH3(g)△H=－46.1kJ/mol，則NH3(g)標準摩爾生成焓為－46.1kJ/mol。下表為幾種物質在298K物質N2(g)H2(g)O2(g)H2O(l)N2H4(l)標準摩爾生成焓/(kJ/mol)000－286.0+50.6據(jù)此，寫出298K下，N2H4(l)燃燒熱的熱化學方程式。(2)常溫下，在一真空容器中加入足量的N2H4BH3(s)、N2H4(1)、H2O(1)，發(fā)生如下反應：反應i：N2H4BH3(s)+3H2O(l)=H3BO3(s)+N2H(l)+3H2(g)Kp1=1.0kPa3反應ii：N2H4(1)=N2(g)+2H2(g)Kp2(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))達到平衡后測得容器內總壓為akPa，據(jù)此回答：①反應ii的Kp2=kPa3。②溫度不變，增大容器的體積，達到新平衡后，N2的濃度會(填“變大”、“變小”或“不變”)。③請在方框中畫出反應ii的平衡常數(shù)K隨溫度(T)變化的關系圖：(3)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，電離方程式如下：N2H4+H2ON2H5++OH－N2H5++H2ON2H62++OH－常溫下，向20mL0.1mol/L聯(lián)氨鹽酸鹽(N2H6Cl2)溶液中加入NaOH固體(忽略溶液體積的變化)。體系中各含氮粒子(N2H4、N2H5+、N2H62+)的分布系數(shù)(δ)、NaOH和N2H6Cl2的物質的量之比()與pH的變化關系如圖所示據(jù)此回答：①代表δ(N2H62+)的曲線是(填“L1”、“L2”或“L3”)；聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=。②寫出L4曲線中Q至R發(fā)生反應的離子方程式③根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是()L4曲線上任意點都存在：n(N2H62+)+n(N2H5+)+n(N2H4)=0.001molN點處2c(N2H5+)=c(Cl－)M點處的pH=0.320.酰胺類化合物