湖南省郴州市2024-2025學年高三上學期第一次教學質(zhì)量監(jiān)測（一模） 化學試題 含答案

科目：化學（試題卷）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。4．考試時間為75分鐘，滿分為100分。5．本試題卷共9頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負。姓名________________準考證號________________郴州市2025屆高三第一次教學質(zhì)量監(jiān)測試卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Fe：56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）1．中國“天宮”空間站運用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯誤的是（）A．被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁B．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機非金屬材料C．“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽電池片，砷化鎵具有良好的導電性D．核心艙配置的離子推進器以氙氣和氬氣作為推進劑，氙氣和氬氣屬于稀有氣體2．冠醚能與陽離子作用，12—冠—4與作用而不與作用；18—冠—6與作用，但不與或作用。下列說法錯誤的是（）A．超分子中O原子與間存在離子鍵B．冠醚與陽離子作用跟環(huán)的大小有關C．12—冠—4中C和O的雜化方式相同D．18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度3．下列化學用語表述錯誤的是（）A．的VSEPR模型為B．羥基的電子式：C．分子中鍵的電子云輪廓圖為D．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：4．下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是（）A紅熱的鐵與水蒸氣反應B濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣C向中加入酸化的D甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱5．下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是（）圖I圖II圖III圖IVA．用圖I裝置探究溫度對化學平衡的影響B(tài)．用圖II裝置探究濃度對化學反應速率的影響C．用圖III比較和的催化效果D．用圖IV測定NaOH溶液的濃度6．下列實驗根據(jù)現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加少量酸性溶液酸性溶液褪色具有還原性B在25℃和50℃時，分別測量溶液的pH升高溫度，溶液的pH下降pH變化是的改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果C向盛有溶液的試管中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后產(chǎn)生淡黃色沉淀D向久置的樣品中加入足量溶液，再加入足量稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶解樣品完全變質(zhì)7．Ni可活化放出，其反應歷程如圖所示。下列關于活化歷程的說法正確的是（）A．決速步驟：中間體1→中間體2B．涉及非極性鍵的斷裂和生成C．在此反應過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化D．總反應為8．苯并唑酮類化合物X常用于植物保護劑，結(jié)構(gòu)如圖。關于X的說法正確的是（）A．分子中所有原子可能共面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色C．X與足量加成后所得產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為4個D．1molX與足量NaOH溶液充分反應，最多可消耗2molNaOH9．我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中發(fā)現(xiàn)的一種新化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A．電負性：B．第一電離能：C．W與X的簡單氫化物的鍵角前者小D．Z的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形10．利用電解法脫除生活廢水中的氮磷，其裝置和脫除原理如右圖所示。開始時，n接電源正極，電解一段時間后將電源正負極交換，可轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說法不正確的是（）A．電解一段時間（正負極交換前），溶液pH不變B．若開始時n接電源負極，則無法除去C．若除去等物質(zhì)的量的和，理論上電路中通過的電子數(shù)相同D．除磷的電解反應為11．二氧化氯（）是一種黃綠色氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉（）的工藝流程如圖，下列說法正確的是（）已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出；②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。A．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為B．“發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將氧化成C．對晶體進行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體D．工業(yè)上的氯堿工業(yè)（制備燒堿和氯氣）用的是陰離子交換膜12．氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)。六方氮化硼在高溫、高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．六方氮化硼轉(zhuǎn)化為立方氮化硼是吸熱反應B．六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式都是C．立方氮化硼晶胞棱長為361.5pm，其密度是D．立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點較高的是立方氮化硼晶體13．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：，在時刻反應達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（）A．Z和W在該條件下至少有一個為氣態(tài)B．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為，則時間段與時刻后的X濃度不相等C．時間段與時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小14．25℃時，向HR溶液中滴加NaOH溶液，測得隨pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．M點水的電離程度大于N點的B．pH為5.0時，C．的NaR溶液的pH約為9D．滴至溶液時，二、非選擇題（本題共4大題，共58分）15．配合物乙二胺四乙酸鐵鈉（結(jié)構(gòu)如圖一所示，以下簡寫為NaFeY）可以添加到醬油中作為鐵強化劑，制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體步驟如下：①稱取一定質(zhì)量的于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。②將第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入圖二儀器a中，攪拌，80℃水浴1h，再加入適量碳酸鈉溶液反應10min。③將②反應后溶液經(jīng)操作X后，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。回答下列問題：圖一圖二（1）乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學鍵類型有共價鍵、________、________。（2）步驟①中氨水應當________（填“分批”或“一次性”）加入。（3）盛裝溶液儀器名稱為________，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由生成的總反應化學方程式為________________。（4）步驟③操作X為________。（5）市售鐵強化劑中含有、、，其中。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用標準溶液滴定，重復操作2~3次，消耗標準溶液的平均值為VmL。已知：、、、。①滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由________②樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。16．高性能磁帶的磁粉主要成分是，某探究小組設計了下圖所示流程制取，圖中正極材料的主要成分是，還含有少量Al和Fe，{已知常溫下，，空氣難氧化}請根據(jù)流程回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為________。（2）提高酸浸浸取率的措施是________________。（寫一條即可）（3）廢渣的成分是________。（4）配制硫酸亞鐵溶液時加入稀硫酸的作用是________________。（5）在工序“酸浸”過程中，加入的目的是（用化學方程式表示）：________________________。（6）實驗室要完成“工序②”操作除用到儀器坩堝、酒精燈外還會用到________________________。（7）寫出“工序①”的離子方程式：________________________。（8）常溫時，“沉鈷”過程中，當溶液的時，________。17．有機物M是一種新型光電材料，合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）A的名稱是________，M中含有________個手性碳原子。（2）A→B反應分兩步進行，第二步的反應類型為________________，C中官能團的名稱是________。（3）D→E的化學方程式為________________。（4）N為B的同系物，其相對分子質(zhì)量比B小14，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式________。（5）①苯胺②對甲基苯胺③對氯苯胺，相同條件下堿性由強到弱的順序是________（填序號）。（6）以丙烯為原料合成（無機試劑自選），寫出合成路線圖________。18．及氮氧化物屬于污染性氣體，排放到空氣中可形成光化學煙霧、酸雨等，科學家一直致力于研究這些氣體的處理，變廢為寶?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知反應：①，②，則反應的________。該反應在________下自發(fā)進行。（填寫“低溫”“高溫”“任意溫度”）（2）常溫下，NO、溶于水可制得溶液，向溶液中滴入的NaOH溶液，使得溶液的，該溶液中________。[，保留一位小數(shù)]。（3）研究表明，CO與在作用下發(fā)生反應：的能量變化及反應歷程如圖所示：a．該反應分兩步進行，兩步反應分別為：反應①；反應②________________；b．在固定體積的密閉容器中，發(fā)生該反應，改變原料氣配比進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示。B、C、D三點對應的實驗溫度分別為、和，則、、的大小關系________（填寫序號）① ② ③ ④（4）燃煤煙氣中可通過反應實現(xiàn)硫的回收。將和2molCO通入1L恒容密閉容器中，在恒溫T℃，起始壓強為條件下反應，5min時，反應達到平衡，氣體密度減少。平衡常數(shù)為________（L/mol）；若升高溫度，氣體的密度增加（S仍為液體），則該反應的________0（填“>”或“<”）。（5）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環(huán)境pH為7~8之間）作用下，能被腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示，寫出正極的電極反應式：_________________________。

參考答案C2、A3、A4.D5.B6.B7、D8.C9.D10.AC1