2.2.1電解質的電離第一課時 課件高一上學期魯科版化學（2019）必修第一冊

課前記憶1、膠體與其它分散系的本質區(qū)別：分散質微粒直徑大小不同2、膠粒聚沉的方法：加熱或攪拌、加電解質溶液、加膠粒帶相反電荷的膠體3、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中逐滴加飽和氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色。

魯科版高中化學必修一第二章第二節(jié)第1課時

電解質的電離2024通過前面的學習我們已了解了從物質性質角度對物質的分類，這節(jié)課我們再從另一個角度進行物質的分類。評學導2min議展固了解電解質、非電解質、強電解質、弱電解質tittle01tittle02

了解酸、堿、鹽的概念并能準確判斷tittle03了解電離的概念正確書寫電解質在水溶液中的電離方程式目標與素養(yǎng)2024知識點一、電解質的概念及判斷在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的如：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物.如：非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)、大多數有機物(酒精、蔗糖)、NH3等電解質:化合物。(本身能電離出自由移動的離子)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。非電解質:化合物固體氯化鈉、熔融氯化鈉、氯化鈉溶液有的導電，有的不導電，原因是什么？試從微觀角度解釋。樣品固體NaCl熔融狀態(tài)的NaClNaCl溶液能否導電觀察氯化鈉固體、熔融氯化鈉、氯化鈉溶液的導電性實驗，認識氯化鈉在什么條件下可以導電。不能導電能導電能導電知識點二、電解質能導電的條件③氯化鈉晶體溶于水時，在水分子的作用下，Na+和Cl-會逐漸脫離晶體表面而進入溶液，成為能夠自由移動的離子。②受熱熔化時，氯化鈉晶體中的Na+和Cl-之間的相互作用被破壞，成為能夠自由移動的離子。①在固態(tài)時，NaCl晶體中的Na+和Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列，不能自由移動。

導電本質：外加電場作用下，帶電微粒的定向移動。導電原因分析①②③電離的定義：物質溶于水或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。電離的條件是什么？電離與通電有關嗎？電離的結果是什么？微觀：產生自由移動的離子；宏觀：具備導電的能力。溶于水，在水分子的作用下；或熔融狀態(tài)。電離是物質本身的性質，無需通電。1.①固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鈉溶液，有的導電，有的不導電，原因是什么？②氣態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫、氯化氫溶液那些能導電，那些不能導電，原因是什么？③電解質能導電的條件是什么呢？①電解質一定能導電(

)②能導電的物質一定是電解質(

)

③某物質不是電解質，就一定是非電解質(

)④CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(

)⑤液態(tài)HCl不能導電，但HCl是電解質(

)⑥BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非電解質(

)2.判斷正誤1.①固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鈉溶液，有的導電，有的不導電，原因是什么？答：熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鈉溶液與固態(tài)氯化鈉相比其中有自由移動的離子。答：導電條件：有自由移動的離子總結：酸只有在水溶液中能導電，強堿和大多數鹽溶于水和熔融狀態(tài)都能導電。活潑金屬氧化物只在熔融狀態(tài)下能導電。答：

氣態(tài)氯化氫和液態(tài)氯化氫不導電、氯化氫溶液導電因為氣態(tài)氯化氫和液態(tài)氯化氫無自由移動的離子、氯化氫溶液有自由移動的離子。②氣態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫、氯化氫溶液那些能導電，那些不能導電，原因是什么？③電解質能導電的條件是什么呢？①電解質一定能導電()②能導電的物質一定是電解質()③某物質不是電解質，就一定是非電解質(

)④CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質()⑤液態(tài)HCl不能導電，但HCl是電解質()⑥BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非電解質()2.判斷正誤××××√×1.電解質、非電解質都是化合物，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。2.電解質自身不一定能導電導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)；（如:固體NaCl不導電將其溶解在水中，其溶液能導電。BaSO4固體不導電，熔融狀態(tài)下能導電，因此它們是電解質。）3.電解質是在一定條件下本身能電離出（自由移動的離子)而導電的化合物；歸納我的收獲(1)銅(2)碳棒(3)O2

(4)H2SO4

(5)液態(tài)HCl

(6)CH3COOH

(7)葡萄糖(8)固態(tài)NaCl

(9)CaCO3固體(10)CuSO4·5H2O

(11)熔融狀態(tài)的KNO3

(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)鹽酸(15)CaO

(16)CO2

(17)H2O(18)

NH3(1)屬于電解質是(2)屬于非電解質的是

(3)能夠導電的物質

下列物質中：（填序號）(4)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(15)(17)(7)(16)(18)(1)(2)(11)(12)(14)NaCl

====Na++Cl-未電離時的化學式電離后形成的陰陽離子電離方程式：用元素符號表示電解質解離成自由移動的離子的過程的式子。注：電離方程式書寫

(1).左邊:化學式右邊:離子符號

(2).遵守左右原子守恒和電荷守恒

(3).離子所帶電荷數=它在化合物中顯示的價態(tài)知識點三、電離及電離方程式1、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式NaOHBa(OH)2NaClKNO3(NH4)2SO4HClH2SO4====H+＋Cl-

====Na＋

＋Cl－====Na+

＋OH-====2H+＋SO42-====Ba2+＋2OH-====K＋

＋NO3－====2NH4+＋

SO42-生成的陽離子全部是H+

生成的陰離子全部是OH-生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子課堂練習寫電離方程式的時候不僅要寫出離子種類還要寫出離子個數

項目酸堿鹽定義實例2.從電離的角度認識酸、堿、鹽正鹽酸式鹽堿式鹽強酸弱酸強堿弱堿電離時產生的陽離子全部是H+的化合物電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物電離時能產生金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3?H2O等Na2SO4、BaCO3、NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等電離時生成H+的化合物一定是酸嗎？不一定，NaHSO4（水溶液）=Na++H++SO42-（1）強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。（2）弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。鹽：包括可溶性鹽和難溶性鹽強酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2弱酸：如H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HF、CH3COOH等弱堿：如NH3·H2O、Fe(OH)3

、Mg(OH)2

、Al(OH)3等③H2O（極弱的電解質）注意：HF是弱酸知識點四、

強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質在水溶液中的電離方程式書寫（1）強電解質在水溶液中完全電離，用“====”H2SO4====2H＋

＋

SO42-

（2）弱電解質在水溶液中部分電離，用“”（3）多元弱酸分步電離，分步寫：（4）多元弱堿分步電離，一步寫：CH3COOH

H+

＋

CH3COO-HCO3-

H+

＋

CO32-（次）

Cu(OH)2

Cu2+

＋2OH-（5）強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽不完全電離：NaHCO3

====Na＋

＋

HCO3-NaHSO4

====

Na++H++SO42-HCO3-

H+

＋

CO32-H2CO3H＋

＋

HCO3-（主）

水溶液中：NaHSO4====Na+

＋

H＋

＋

SO42-

熔融狀態(tài)：NaHSO4====Na+

＋

HSO4-Al2O3在熔融條件下：

Al2O3=2Al3+

+3O2-NaHCO3在水溶液中：NaHCO3=Na＋

＋

HCO3－NaHSO4的電離條件不同，電離方程式也不同。強酸的酸式鹽金屬氧化物弱酸的酸式鹽知識拓展注意：NaHSO4固體中不含H+3.影響溶液導電性強弱的因素？電解質的強弱與溶解性無關。BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶鹽是強電解質。（雖然它們是難溶的，但是其溶于水的那部分能夠全部電離成離子）電解質的強弱與溶液導電性強弱無關.

①離子濃度②離子所帶電荷看電解質在水溶液中是否為完全電離，若完全電離為強電解質，反之為弱電解質1.怎么判斷電解質的強弱？2.電解質的強弱與物質的溶解性是否有關？與溶液的導電性是否有關？1.現有下列物質：①食醋②CH3COONH4③氨水④NaHCO3⑤氯水⑥NaHSO4⑦CaCO3⑧Cu⑨CO2⑩鹽酸

?冰醋酸?H2CO3?氫氧化鐵膠體

?NH3·H2O?CuSO4·5H2O?酒精?氯化氫?氨氣?水銀?熔融的硝酸鉀

屬于電解質的是：

；

屬于非電解質的是：

；

屬于強電解質的是：

；

屬于弱電解質的是：

；

屬于混合物的是：

；課堂練習???①③⑤⑩?②④⑥⑦???②④⑥⑦??????⑨??課堂練習2、寫出下列物質在水溶液中電離的電離方程式：HF

H+

＋

F-NaHS====Na＋

＋

HS-Fe(OH)3