2023-2024年全國高中學生化學競賽(安徽賽區(qū))初賽試題匯編及參考答案

2023年全國中學學生化學競賽(安徽賽區(qū))初賽試題

留意：答案必需寫在答題卷上，寫在試卷上無效。

一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個或2個選項符合題意。若該

題只有1個選項符合題意，多選或錯選均不得分。若該題有2個選項符合題意，選對1

個得1分，選對2個得2分；選錯1個，該題不得分。

1.空氣中含有NO、、CCh、CH4、O3、含氟化合物等等會引起光化學污染、空洞效應、溫

室效應等破壞環(huán)境的作用。下列氣體中產(chǎn)生溫室效應最大的氣體是

A.CO2B.CH4C.NOxD.CCI2F2

2.物質(zhì)的量濃度相同時，下列溶液既能與NaOH(aq)反應，又能與鹽酸反應且pH值最大的

是

A.Na2co3(aq)B.NH4HCO3(aq)C.NaHCO3(aq)D,NaHSO4(aq)

3.下列敘述中，不正確的是

A.目前加碘食鹽中，主要添加的是KIChB.綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品

C.硅材料廣泛用于光纖通訊D.增加植被，愛護環(huán)境是人類生存的須要

4.三聚氟酸［C3N3(OH)3］可用于消退汽車尾氣中的NO2?其反應原理為：

C3N3(OH)3—JHNCOHNCO+NO,—^-4-N2+CO2+H2O

下列說法中正確的是

A.C3N3(OH)3與HNCO為同一種物質(zhì)B.HNCO是一種很強的氧化劑

C.反應中NO2是還原劑D.ImolNCh在反應中轉(zhuǎn)移4moi電子

5.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法中正確的是

A.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

B.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不行能為1：1

C.X的原子半徑確定大于Y的原子半徑

D.X與Y的簡潔離子不行能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

6.氯氣溶于水達到平衡后，若其它條件不變，只變更某一條件，下列敘述正確的是

A.再通入少量氯氣，［H+］/［C10J削減

B.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

C.通入少量SO2，溶液漂白性增加

D.加入少量固體NaOH,確定有[Na+]=[C「]+[C1CTJ

7.下列試驗操作中，符合“綠色化”的有：

①在萃取操作的演示試驗中，將CC14萃取濱水，改為CCL萃取碘水；

②在銅與濃硝酸反應的試驗中，將銅片改為可調(diào)整高度的銅絲；

③將試驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放；

A.①和②B.①和③C.②和③D.①、②和③

8.在[(OC)3Ni—Co(CO)3F中，x應為

A.+B.-C.3-D.3+

9.下列離子方程式中，正確的是

2+

A.NaHCCh(aq)中加入過量的Ba(OH)2(aq)：2HCO3-+Ba+2OH=BaCO31

2+2-+

B.氫氧化鐵溶液與稀硫酸反應：Ba+SO4+H+OH=BaSO41+H2O

-+2+

C.NaNO2(aq)中加入酸性KMnOMaq)2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O

3+-2+

D.Fe(NO3)3(aq)加入過量的KI(aq)2Fe+2I=2Fe+l2

10.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應用于困難分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學論斷等高科技領(lǐng)域。

已知：只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振(NMR)現(xiàn)象。則下列哪組原

子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象

A.，0、3,、U9snC.元素周期表中第1周期全部元素的原子

B.27A]、I9F、12cD.元素周期表中VA族全部元素的原子

11.某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中確定不能大量共存的離子組是

2+2

A.Na\Fe\NO3，KB.HCO3，K\NO3，SO4"

2-++2+

C.SO4.C「、CO32-、NaD.NHJ、C「、Na.Ba

12.2023年美國圣路易斯高校研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在20(TC

左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更平安。

電池總反應為：C2H5OH+3。2------?2CO2+3H2O,一I

電池示意如右圖，下列說法不生碰的是2b

A.a極為電池的負極乙醇pl-[-FI氧氣

B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極一“弓軍FV-

C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-2H2O1T—質(zhì)子交換膜

D.電池工作時，lmol乙醉被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

13.下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1

A.1.0mol-L-的Na2CO3(aq)：[OHIYHCOT]+[H+]+2[H2co3]

+

B.LOmolL1的NH4c1(叫)：[NH4]=[C1]

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

++-

[Na]>[CH3COO-]>[H]>[OH]

D晌硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=5的混合溶液：[Na+]=[N()3—]

14.反應X(g)+3Y(g)2Z(g)；AH<0,在不同溫度、不同壓強(P|>P?)

下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)°(Z)隨溫度變更的曲線應為

0T0T0T0T

ABCD

15.下列物種中，不屬于C3O2的等電子體的是

+

A.N5B.C2NO2*C.NCN2OD.NC3O

16.(H3C)NCO分子可能的共振結(jié)構(gòu)式的數(shù)目有

A.1B.2C.3D.4

17.下列溶液中，能使H2s生成S的溶液是

A.FeChB.Fe2(SO4)3C.K3fFe(CN)6]>FnNaHCOjD.K3【Fe(CN)6]和Na2CO3

18.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

電ab

流-ah

方J

向

o

①②

A.裝置①中，d為陽極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cb、HC1、NO2等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于汲取氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并汲取多余的氨氣

19.三種二氯代苯中，I：II:III:偶極距由大至小為：

A.BC.II>I>IIID.

20.我國支持“人文奧運”的一個重要的體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑，某種興奮劑的

結(jié)構(gòu)簡式如右圖，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.滴入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，可證明結(jié)

構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B.Imol該物質(zhì)與(確定條件下)反應時，最

多消耗H2的物質(zhì)的量為7moi

C.該分子中全部的碳原子不行能在同一平面上

D.該物質(zhì)的化學式為C20H24。3

21.下列化合物中，能與FeC13溶液發(fā)生顏色反應的是

23.下面反應可得到的產(chǎn)物是

NaOH

1

CH3CH=CHCH2BrH0

A.CH2CH-CHCH2Br

OH

D.CH3CH-CHCH2OH+CHCHCH=CH

C.CHCH=CHCH32

33OH

24.下列有機物中，可發(fā)生碘仿反應的化合物是

25.下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A.CH3cH2cH2cH3和CH3CH=CHCH3

B.CH3cH=CHCH3和CH3OCCH3

C.CH3CH=CHCH3和CH3cHp七

CH3

D.CH3CH2CH2OH和CH3yHe七

OH

二、本題包括6小題，共30分。

26.(5分)將KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于確定量水中形成稀溶液，再緩緩通入

足量的CO2氣體。當生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CCh的體積為224mL(標準狀

況，忽視CO2溶于水狀況，以下狀況相同。)

(1)原混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為—g;

(2)沉淀恰好溶解時，消耗CCh的體積為_mL；

(3)寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量皿g)與通入CO2的體積MmL)之間的函數(shù)表達式_；

(4)在圖示坐標系上，畫誕生成沉淀的質(zhì)量〃i(g)與通入CO2的體積V(mL)的關(guān)系曲線。

27.（8分）科學家發(fā)覺Ce。分子由60個碳原子構(gòu)成，它的形態(tài)像足球（圖C）,含有C=C鍵，

因此又叫足球烯。1991年科學家又發(fā)覺一種碳的單質(zhì)——碳納米管，是由六邊環(huán)形的

碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D）,圖A、圖B分別是金剛石和石墨的

結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子。

ABCD

（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們在物理性質(zhì)上

存在較大的差異，其緣由是

（2）相同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F?反應時，化學活潑性的比較為足球烯

比石墨_（填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是：;

（3）由右邊石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個正六邊

形平均所占有的C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為一；

（4）在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)、其中最小的環(huán)上有——個碳原

子（填數(shù)字），每個碳原子上的任兩個C—C鍵的夾角都是（填角度）。

（5）燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2

的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：。

（6）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試推斷NaCl晶體

結(jié)構(gòu)的圖象是。

ABCD

28.（6分）在56（^6化合物中，Se和O的實際氧化數(shù)分別為①、②；Se原子

采納_金_雜化方式，其幾何構(gòu)型名稱是④。該化合物與苛性堿反應，其離子

方程式為⑤，它⑥（填是或不是）氧化還原反應。

29.（5分）在液態(tài)SO2中，以物質(zhì)的量比為1:1混合SbCb和GaCb得到一個化學式為GaSbCk

的固態(tài)離子化合物。其離子式為[SbCh+][GaClJ]或者[GaCb+HSbCL],這兩種陽離子

的幾何構(gòu)型名稱分別為①和②；這兩種陰離子的幾何構(gòu)型名稱分別為③

和④。你認為該離子化合物最可能的離子式為⑤。

30.（3分）基態(tài)原子的核外電子排布可以用“原子實+價電子”的形式表示。例如，&）Hg的

核外電子排布可表示為：[Xe]4fl45dl06s2,請排出第164號元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型

①_;它屬于第②周期,第_缸族。

31.（3分）寫出下列非水溶劑體系中發(fā)生的反應方程式：

（1）在SO2⑴中亞硫酸鈉與氯化亞硫酰反應

⑵在BrF3。）中BrSbFs與BrAgF4反應

(3)在NH3⑴中Zn與氨基鉀、液氨反應

三、本題包括4小題，共33分

32.(6分)請將反應中間產(chǎn)物填入框內(nèi)

0

IICH3CH2OH

匕A+B

CH3COH+CH3OHH>C

33.(10分)請將反應中間產(chǎn)物填入框內(nèi)，并將各產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名

34.(9分)以甲苯為原料，合成,并寫出各步反應的反應類型。

35.(8分)A和B兩種化合物分子式均為C6Hi2,A與KMnO4/H2O和Bn/CCL,溶液均不發(fā)

生反應。B經(jīng)03和Zn/H2O反應后只生成一種化合物C(C3H60),B與Br2/CCl4反應只

生成一種化合物D(C6H,2Br2)?A、B、C、D均是對稱的分子，請寫出A、B、C、D

可能的結(jié)構(gòu)式(不考慮構(gòu)型)。

四、本題包括3小題，共37分

36.(15分)堿金屬元素中，只有金屬鋰與氮氣干脆化合，生成氮化鋰晶體。在該晶體中，

存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層。其排布方式為鋰原子以石墨晶體中的碳原子方

式排布，氮原子在鋰原子構(gòu)成的六邊形的中心。

(1)試畫出鋰、氮層的平面晶體結(jié)構(gòu)，從中取出兩種不同類型的晶胞；

(2)你認為在鋰、氮層之間還應存在什么層？說明理由；

(3)試畫出氮化鋰晶體的晶胞(分別以氮、鋰原子為頂點)；

(4)寫出(3)晶胞中各原子的分數(shù)坐標；

(5)已知氮化鋰晶胞中的du-N為213pm,層間距為194pm,計算氮化鋰晶體密度；

(6)在氮化鋰晶體中，存在何種作用力？

37.(12分)將甲苯加入到KMnCU和Na2cCh混合溶液中加熱反應，反應后加入足量的鹽酸，

析晶、過濾、洗滌，再提純后，得到純的A晶體。

稱取0.1221gA,加入50.00mL,0.04000mol-L-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000

molI-HCl溶液，恰好為化學計量點，加水稀釋到150.0mL,稱此液為x液。

另稱取0.1221gA,加水100.0mL和12.50mL、0.04000molLNaOH溶液，攪勻后，測

得此溶液的pH值為4.19。

(1)計算A的摩爾質(zhì)量

(2)計算x溶液的pH值(活度系數(shù)為1)

（3）在制備A時，加入鹽酸有什么作用？

38.（10分）某鋁合金中含銅、鋅、鋁和硅?，F(xiàn)取1.000g鋁合金與足量鹽酸反應，生成843mL

出（0℃,101.325kPa下），未溶物為0.170g。再稱取0.500g鋁合金與足量NaOH溶液反

應，生成517mLH2（0℃,101.325kPa下），仍有部分固體未溶。計算此合金中各組分的

百分含量。（需寫出相應的反應方程式，有效數(shù)字有一個錯，扣掉有效數(shù)字分2分）。

2023年全國中學學生化學競賽（安徽賽區(qū)）初賽試題

參考答案與評分標準

本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個或2個選項符合題意。若

該題只有1個選項符合題意，多選或錯選均不得分。若該題有2個選項符合題意，選對

1個得1分，選對2個得2分；選錯1個，該題不得分。

1.B2.C3.B4.D5.A6.B7.D

8.C9.C10.D11.A、B12.D13.A、D14.C

15.C16.C17.C18.A19.A20.A21.C

22.B23.D24.A25.D

二、共30分

26.(5分，第⑶小題2分，其余各1分)

(1)0.74g

(2)896mL

(3)①0WV<224m=V/224

②224WVW672m=\

③672WVW896/M=1-(7-672)/224

(4)

27.（8分，每空1分）

（1）碳原子排列方式不同；（2）活潑，足球烯含有C=C鍵簡潔加成；（3）2：3

（4）6109°28'（或109.5°）；（5）碳納米管；（6）B、C

28.（6分，每空1分）①+6②0③sp3d2④正八面體（或變形八面體）

2

⑤2SeOF6+16OH-=2SeO4~+O2+1+8H9⑥不是

29.（5分，每空1分）

①V型②直線型③正四面體④變形四面體⑤[SbCL+JlGaClJ]

30.(3分，每空1分)①8s25gl86p47di°8P2或5gl86fl47d?°8s28P2②八③IVA

31.(3分，每空1分)

(1)Cs2sCh+SOC12=2CsCl+2SO2

+++

(2)[BrF2][SbF61+Ag[BrF4~]=Ag[SbF6^]+2BrF2

(3憶n+2NH3+2NH2"=Zn(NH2)42-+H2t

或Zn+2NH3+2KNH2=K2[Zn(NH2)4]+H2t

三、共33分

32.（6分，每空2分）

CCH30H

33.（10分，每空1分）A.3-氯1-丙烯B.2-丙烯-1-醇

C.CH2OHCHOHCH2CI3-氯1-2丙二醇D.1,2-環(huán)氧丙烷

E.CH2OHCHOHCH2OH1,2,3-丙三醇

34.（9分，合成每步2分，反應類型各1分）

C^CH31"C^CH2cl2NaCN^pCHCN3H3Q+

2|p^^CH2COOH

1.取代反應（自由基取代反應）；2.取代反應（親核取代反應）；3.水解反應（睛的水解）

35.（8分，每空1分）

A的可能結(jié)構(gòu)為

B的可能結(jié)構(gòu)為

C的可能結(jié)構(gòu)為D的可能結(jié)構(gòu)為

四、共37分

36.（15分）（1）.（2分）

（2）.（2分）在鋰、氮層之間還應存在鋰層。因為鋰氮層中鋰氮比為2:1,即為Li?N,不符

合化學計量式UN,所以應當有Li原子層。

⑶.(2分)

(a)(以氮原子為頂點)(b)(以鋰原子為頂點)

(4).(3分)(a)圖中Li原子：()；。()；N原子：(0,0,0)

(b)圖中Li原子：(0,0,0)；()；()；N原子:()

,八、(3x6.941+14.01)

(5).(4分)p==-----------------------------------------------------廠-------

6.022xlO23x(V3x213)2x2x194x：xlO-o

=1.26(g-cin3)

(6).(2分)在氮化鋰晶體中，存在離子鍵

37(12分)

0.12210.04000x50.00-0.05000x20.00

(1).(3分)MA=122.1g/mol

MA1000

(2).(6分)剩余A的物質(zhì)的量=0.1221/122.1—0.04000X12.50/1000=0.0005000(mol)

說明加入NaOH量恰好是A的一半，即中和50%

，pH=pKa=4.19

x溶液中NaA的濃度==0.00667mol/L

.?.X溶液的[OH[===10,99

pH=14-5.99=8.01

(3).(3分)加入HC1起三個作用，一供應酸性，二還原MnCh及過量的KMnO』成M/+,

三是強制NaA成HA析出。

38.(10分)

鋁合金與HC1反應時，只有鋅和鋁反應生成H2，

鋁合金與NaOH反應時;只有鋅、鋁和硅反應生成H2

1.000g鋁合金與HC1反應，生成〃%==0。376(mol)(1分)

1.000g鋁合金與NaOH反應，生成“網(wǎng)==0.0462(mol)(1分)

兩者之差，-/H,=0.0462-0.0376=0.0086(mol)(1分)

乃是硅與NaOH反應生成的H2,

Si+4NaOH=Na4SiO4+2H2

(分

幾siH>="si*00086=1:2,nsi=0.0086/2=0.0043(mol)2

wsi=28.09X0.0043=0.12(g)含Si%=12%

wCu=0.170-0.12=0.05（g）含Cu%=5%（2分）

2A1+6HC1=2A1C13+3H2Zn+2HCl=ZnCb+H2

設Al的質(zhì)量為xg,則Zn為：1.000-0.170-x

=0.0376

產(chǎn)0.618g,含Al%=61.8%

wZn=0.830-0.618=0.212（g）含Zn%=21.2%（3分）

（其它合理解法可給分）

安徽省化學會2023年安徽省中學化學競賽試題

（考試時間3小時，滿分150分）

HHe

相對原子質(zhì)量

1.0084.003

LiBeBCNOFNe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMgAlSiPSClAr

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.4169.7272.6174.9278.9679.9083.80

RbSrYZrNbMo1cRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

85.4787.6288.9191.2292.9195.94網(wǎng)101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

CsBaHfTaWReOskPtAuHgTlPbBiPoAtRn

La-Lu

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][2101[222]

FrRa

Ac-LaRfDbSgBhHsMt

[223][226]

一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。選錯1個，該題不得分。

1.2023年北京奧運會"祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H悉尼奧運會所用火

炬燃料為65%丁烷（C4HIO）和35%丙烷，已知:

CO2co（g）+O2（g）=2CCh（g）,△w=-566.0kJ/mol

丙烷C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）,△"=—2221.5kJ/mol

正丁烷C4Hio（g）+6.502（g）=4C02（g）+5H20（l）,A//=-2878.0kJ/mol

異丁烷C4Hi0（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）,△”=一2869.6kJ/mol

下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下，正丁烷的燃燒熱為一2878.0kJ/mol

B.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者須要的氧氣多

C.常溫下，CO的燃燒熱為566.0kJ/mol

D.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者產(chǎn)生的熱量多

2.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不無碩的是

XYZ

例堿化合物純凈物

A甲苯芳香野芳香族化合物

B膠體分散系混合物

C酸性氧化物堿性氧化物氧化物

D電解質(zhì)化合物離子化合物

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)為3NA

B.20gD2O中含有D—O鍵的數(shù)目為NA

C.100mL、lmol/L的乙酸溶液中含有H+數(shù)為O.INA

D.2moiFeCI3制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為2NA

4.用下列試驗裝置進行的試驗中，能達到預期試驗目的的是

A.裝置甲：試驗室制取并收集氨氣B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙烘

C.裝置丙：試驗室制取乙酸乙酯D.裝置丁：驗證HC1氣體在水中的溶解性

5.下列離子方程式中正確的是

2-

A.苯酚鈉水溶液中通入少量的CO2C6H5O+CO2+H2O―>2C6H5OH+CO3

+2+

B.氫氧化銅加到鹽酸中CU(OH)2+2H^CU+2H2O

+22+

C.NaHSCU溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO4+Ba+OH-=BaSO4|+H2O

D.向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++CLFe3++2C「

6.常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OFT)滿意c(H+>c(OH)=IO3,則下列各組

離子在該溶液中砸牢可以大量共存的是

A.AF+、Na+、NO3，CPB.K\Na\C「、NO3^

2-

C.K+、Na+、C「、AIO2D.K+、Fe2+、SO4>NO3-

7.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用

下供應質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應,

電池總反應為：2cH3OH+3O2=2CO2+4H2。。下列說法中

不思顧的是

A.右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B.左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣

+

C.負極反應式為：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H

D.正極反應式為：02+4田+4-=2七0

8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO?和SiChB.CO2和H2OC.NaCl和HC1D.CCL,和KC1

9.下列有關(guān)元素性質(zhì)或晶體的敘述中，錯誤的是

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.其次周期IA?VIIA的主族元素中，隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負性漸漸增大

C.2(r原子的電子排布式為：3d44s2

D.氮原子的軌道表示式為：

10.阿斯巴甜(Aspartame分子式為：CI4H18N2O5)具有清爽的甜味,

甜度約為蔗糖的200倍。有關(guān)說法不無硬的是

A.阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)

B.水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.阿斯巴甜確定條件下既能與酸，又能與堿反應

D.分子中有2個手性碳原子

11.下列變更為放熱反應的是

A.H2O(g)H2O(1)△H——44.0kJ/mol

B.2HI(g)=H2(g)+l2(g)△H=+14.9kJ/mol

C.形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應

D.能量變更如右圖所示的化學反應

12.在有些化學試驗中，常須要將溶液或試劑進行酸化，下列

酸化處理合理的是

A.配制氯化鋁溶液時，為防止其水解加入稀硫酸酸化

B.為提高KMnCh溶液的氧化實力，用鹽酸將KMnCU溶液酸化

C.檢驗溶液中是否有Fe?+時，用硝酸酸化，再加KSCN溶液

D.用氯化鋼溶液鑒別溶液中是否有SO」?一時，溶液用鹽酸酸化

13.在一個固定容積的密閉容器中，充入2moiNO2,確定溫度下建立如下平衡：

2NO2v-N204o此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%,若再充入1molN2O4,

在溫度不變的狀況下，達到新的平衡時，測得N02的體積分數(shù)為>%,則x和y的大小

關(guān)系正確的是

A.x>yB.x<yC.x—yD.不能確定

14.制備氟氨基化鈣的化學方程試程式：

CaCO3+2HCN^^CaCN2+COt+H2t+CO2t,關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是

A.反應中，氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑，又是還原劑

C.CaCN2是還原產(chǎn)物，出是氧化產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，出為還原產(chǎn)物

15.若［M(AA)3］協(xié)作物不能拆分(A為多配位原子的基團，即不存在光學異構(gòu)體)，下列敘述

中最合理的是

A.［M(AAR可能是正八面體構(gòu)型B.［M(AA)3］確定不是正八面體構(gòu)型

C.［M(AA)3］確定是三角棱柱D.［M(AA)3］確定是平面六邊形

16.下列化合物中，熱分解時存在爆炸危急的是

A.NaC104B.Fe(ClO4)2C.NH4CIO4D.KC104

17.下列碳化物中，與水反應放出的氣體不同于其它三種碳化物的是

A.BeCaB.Mg2cC.Be2cD.Al4c3

18.金屬皺與溶于液氨中的KNH2作用，反應式為Be+2KNH2—Be(NH2)2+2K。該反應之

所以向右進行，是因為

A.在液氨中Be比K活潑

B.在液氨中Be(NH2)2的溶解度小于KNH2的溶解度

C.Be的沸點高于K的沸點

D.(A)、(B)、(C)都正確

19.下列反應中，相同條件下反應速率最快的是

A.2KMnO4+16HCl2MnCb+2KCl+5cl2+8H2O

B.NaOH+HCl：：^=NaCl+H2O

C.AgNO3+NaClAgClj+NaNO?

D.CUSO4+4NH3=[CU(NH3)4]SO4

20.在等體積、0.10mol/L的①H2so4、②Na2soh③NaHSCU和④H2so3溶液中，粒子數(shù)

量由多到少排列次序正確的是

A.①二②,③>④B.C.②，③>①〉④D.②>?>④,③

21.下列化合物中堿性最弱的試劑是（若已知-CH3是斥電子基）

A.NH3B.CH3NH2C.HO-NH1D.FNH2

22.下列質(zhì)點中屬于親核試劑的是

A.crB.H2OC.H+D.AlBr3

23.請指出下列反應所屬于的類型

CW—華-——,

+QH-CH2cH2+H2O+Bf

OHBr

A.消去反應、氧化還原反應B.消去反應、分子內(nèi)取代反應

C.重排反應D.加成反應

24.下列化合物中，不易燃燒的是

A.乙醛B.丙酮C.苯D.二氯甲烷

25.下列化合物中，沸點最高的是

Q/

A.B.C.'D./。

二、本題包括8小題，共47分

26.（8分）元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變更規(guī)律。請依據(jù)短周期元素在周期表中的

位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：

（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有種；

（2）其次周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表1所示,

其中C的化學式為

氫化物涕點/C

A1317X原子

B100丫原子

C19.5

D-33

（X、丫可能相同也可能不同）

E一162

表1圖I

（3）原子半徑最小的元素與其次周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和

離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖I所示。請寫出甲和乙反應的離子方程式

（4）某元素M層上有2對成對電子，則該元素的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)

的電子。

27.（6分）采納接觸法制備硫酸時，須要利用如下的反應：2sCh（g）+02（g）,>2so3（g）。

在工業(yè)生產(chǎn)中，此反應不采納純02,而是通入約10%。2和約90%N2的混合氣體進行

反應。試簡述三個理由，說明通入混合氣體比純02好的緣由（提示：V2O5在450℃以

上催化活性下降，溫度更高時甚至失去活性）：（1）；（2）

（3）。

28.（3分）寫出C5烷煌中熔點與沸點差值最小的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

29.（6分）銖的某氧化物屬立方晶系，晶胞中鎂占有立方體頂點，氧占有立方體棱心，則該

氧化物的化學式為,銖占有氧圍成的______空隙中。若鋅占有晶胞中立

方體的體心，那么氧占有立方體的,該晶胞屬于晶格。銖的配

位數(shù)為，氧的配位數(shù)為?

30.（6分）在液態(tài)HF中，NaHF2是：在液態(tài)BrF3中PBrF8

是;在三氟化硼與乙二胺反應中，三氟化硼是。

（全部回答按幾種酸堿理論，填寫什么酸或什么堿，如僅填寫酸或堿只得一半分）。

31.（6分）在氣相中，科研人員已發(fā)覺C“N-和C“H-原子簇陰離子，并發(fā)覺〃的取值有確定的

限制。在C“N-離子中，〃只能取數(shù)（填“奇"或"偶”，下同），在C“H離子中”

只能取數(shù)，它們的Lewis結(jié)構(gòu)式分別為和

32.（8分）在等濃度的FeCL和FeSCU混合溶液中，滴入少量KMnCU溶液后，溶液的c（Fe2+）

c（C「）（填“>”、"v”或“="，下同）。在等濃度的CaCL和SrCL的混合溶液中，滴入適量的

Na2so4溶液后，溶液中c<Ca2+）c（S產(chǎn)）。在GHzNCH2cH2NH2）=l/2c（NH3）的混合溶

液中，滴入適量的ZnSCU溶液后，溶液中的濃度變小了，而

的濃度變更很小。

33.（4分）完成下列反應式：

三、本題包括3小題，共28分

34.（6分）下列化合物

HO，CH3

"黑一C'/H

H/

H3C

(1).有.,個手性碳原子。

(2).在上圖中將手性碳原子用R/S標出其構(gòu)型。

(3).用系統(tǒng)命名法給其命名:

35.（13分，每個產(chǎn)物1分，所加試劑或催化劑0.5分）由乙烯加必要的有機和無機試劑合

成2,3-二漠己烷，寫出每一步反應方程式.

36.（9分，每個產(chǎn)物2分，命名1分）A、B、C三種化合物，其分子式都是C5H3它們

與HBr反應時，生成相同的澳代烷，它們都能使漠褪色。與KMnCU酸性溶液反應時，

A不能使KMnCU溶液褪色，而B和C都能使其褪色，C還同時有CO?產(chǎn)生。試推想A、

B、C的結(jié)構(gòu)式，并用系統(tǒng)命名法給A、B、C化合物命名。

四、本題包括2小題，共25分

37.（15分）以FeSO4和NaOH制備Fe（OH）2的過程中出現(xiàn)一種綠色物質(zhì)X,稱取此物質(zhì)1.0293g,

用稀鹽酸溶解完全后，定量轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，以水稀釋至刻度，搖勻（稱樣品液）。

①移取樣品液25.00mL,力口入0.5001。卜1/112504251111,用0.005000molL」KMnC）4溶

液滴定至終點，消耗KMnCU溶液25.60mL。

②移取樣品液25.00mL,加適量水及0.8gKI后，在暗處放置3分鐘，加水80mL,馬

上以0.02500mol-L-'Na2s2O3溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍色消逝，

消耗Na2s2O3溶液12.80mL。

③移取樣品液100.00mL,滴入HC1至pH=l左右，加入10.00mLBaCk溶液,靜置確

定時間，過濾、烘干、灰化后，在450℃左右灼燒5分鐘，于干燥器中冷至室溫，稱

得固體物凈重0.2988go

用試驗結(jié)果和相關(guān)方法測定后，發(fā)覺X的化學式為：“X氧化物鹽.yx氫氧化物，

且，2：,77:y是最小正整數(shù)比。

（I）.以計算結(jié)果（要過程）寫出X以氧化物?鹽?氫氧化物表示的化學式；

（2）.寫出FeSO4和NaOH生成X的化學反應方程式。

38.（10分）在右圖中：

安徽省化學會2023年安徽省中學化學競賽試題

參考答案與評分標準

一、本題包括25小題，每小II2分，共50分。每小題有1個或2個選項符合題意。若該題

只有1個選項符合題意，多選或錯選均不得分。若該題有2個選項符合題意，選對1

個得1分，選對2個得2分；選錯1個，該題不得分。

1.B、D2.CxD3.A4.A、D5.B6.B7.B

8.B9.A、C10.A11.D12.D13.A14.B

15.B16.C17.A18.B19.B20.C21.D

22.A、B23.B24.D25.B

二、本題包括8小題，共47分

26.(8分，每小題2分)

++

(1)3(2)HF(3)NH4+2H2ONH3H2O+H3O(4)6

27.（6分，每個理由2分）

①純氧太貴

②用純反應放熱太猛，易使催化劑活性下降；而用混合氣體可利用N2帶走反應熱，有

利于催化劑和熱平衡；

③可用空氣配制，且汲取后氣體可利用空氣配制循環(huán)運用。（只要合適，均可給分）28.（3

分）C（CH3）4

29.（6分，每空1分）ReOj正八面體面心簡潔立方62

30.（6分，每空2分）質(zhì)子堿（或溶劑合堿）