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文檔簡介
2022年江蘇省南通市石莊高級中學高一化學測試題含
解析
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只
有一項符合題目要求,共60分。)
1.在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)中士2c(氣)達到平衡的標志是
()
A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等
C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時間生成nmolA,
同時生成3nmolB
參考答案:
A
略
2.下列酸在與金屬反應時,其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是()
A稀硫酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸
參考答案:
略
3.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()
2+
A.Zn+2OH=Zn(OH)2JZnCO3+2NaOH=Zn(OH)21+Na2co3
B.Ba2++SO/=BaSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O
+
C.Ag+Cl=AgCl;AgNO3+KCl=AgCH+KNO3
+2+
D.Cu+2Ag=Cu+2AgCu+2AgCl=CuCl2+2Ag
參考答案:
C
【考點】離子方程式的書寫.
【專題】離子反應專題.
【分析】A.Zn2++2OH=Zn(OH)21表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成除了氫
氧化鋅外的難溶性物質(zhì);碳酸鋅是難溶性固體,應該寫化學式;
B.Ba2++SOj=BaSO4表示可溶性鋼鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋼沉淀,但不
能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì);
C.Ag++Cl=AgCl;表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應離子方程式;
D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應.
【解答】解:A.Zn2++2OH=Zn(OH)2,表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成除
了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì);碳酸鋅是難溶性固體,應該寫化學式,正確的如:
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)21+Na2so4,故A錯誤;
B.Ba2++SO42=BaSO4表示可溶性/鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋼沉淀,但不
能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì),該離子方程式中還生成水,正確的如:Ba(OH)
2+Na2SO4=BaSO4l+2NaOH,故B錯誤;
C.Ag++Cl=AgCl[表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應離子方程式,正確的如
AgNO3+KCl=AgCl;+KNO3,故C正確;
D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應,氯化銀是沉淀,應該寫化學式,正
確的如Cu+2AgNCh=Cu(NO3)2+2Ag,故D錯誤;
故選C.
【點評】本題考查化學方程式正誤判斷,為高頻考點,明確離子方程式書寫規(guī)則及電解質(zhì)
的溶解性強弱是解本題關鍵,化學方程式表示一個反應、離子方程式表示一類反應,會根
據(jù)離子方程式書寫化學方程式,熟悉常見物質(zhì)的溶解性,題目難度不大.
4.下列說法正確的是()
A.非金屬元素只能形成共價化合物
B.VIA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
參考答案:
B
略
5.下列反應的離子方程式正確的是()
2?
A.NaHC03溶液與醋酸:C03+2CH3C00H=2cH3co0?+Il20+C02t
B.硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++Ag
2+
C.用醋酸除水垢:2CH3C00H+CaC03=Ca+2cH3co0?+H20+C02t
+2+
D.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性:H+SO;?+Ba+OH?=H20
+BaSOqI
參考答案:
略
6.下列過程中,共價鍵被破壞的是
A.碘升華B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.HC1氣體溶于水
參考答案:
D
分析:只要物質(zhì)發(fā)生化學反應或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學鍵破壞,共價鍵被破壞,說明該
物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學反應,據(jù)此分析解答。
詳解:A.碘升華發(fā)生物理變化,只破壞范德華力,不破壞化學鍵,故A錯誤;B.二氧
化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化,不破壞化學鍵,故B錯誤;C.蔗糖溶于水,不能發(fā)生電
離,共價鍵不變,故C錯誤;D.HC1溶于水,在水分子的作用下,氯化氫電離出陰陽離
子,所以化學鍵被破壞,故D正確;故選D。
點睛:本題考查了化學鍵,明確化學鍵被破壞的條件是解本題關鍵。本題的易錯點為CD
的區(qū)別,可以物質(zhì)溶解時是否發(fā)生化學反應或是否發(fā)生電離來判斷。
7.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是
A94c.5H6D.03H6
參考答案:
B
略
8.下列微粒中:①】3Al”,筱初,③〔.?.〕,④F,其核外電子數(shù)相同的是
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
參考答案:
C
略
9.2006年3月英國《泰晤士報》報道說,英國食品標準局在對英國與法國販售的
芬達汽HO--C一C-OH
Ii
HO-Otr-CFi-CTI9-0
水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測,發(fā)現(xiàn)含有高品
量的致癌化學物質(zhì)一一苯,報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉(防腐劑,
C6H5C00Na)與維生素C(抗氧化劑,結構式如圖)可能會相互作用生成苯,苯與血
癌(白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P系。下列說法一定不正確的是
A.苯不能使酸性KMnO,1溶液褪色
B.苯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應
C.維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
D.維生素C可溶于水
參考答案:
C
10.下圖是元素周期表短周期的一部分,A、B兩種元素可以形成B2A2分子,分子
中所有原子的最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是
A.A的氫化物的水溶液為強酸
B.該化合物的分子式為S2c”
C.該化合物為共價化合物
D.B位于元素周期表第15縱行
參考答案:
D
略
11.下列關于元素周期表和周期律的說法正確的是
A.周期表里,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
B.Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱
C.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第IIA族
D.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個VW族,共16縱行
參考答案:
AC
略
12.已知丙酮(C3H60)通常是無色液體,不溶于水,密度小于lg-mL沸點約為
55℃o要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的
是()
A.蒸儲B.分液C.過濾D.蒸發(fā)
參考答案:
B
略
13.下列各裝置中都盛有0.1mol.L-1的NaCl溶液,放置一定時間后,鋅片的腐蝕
速率由快到慢的順序是()
A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④
③
參考答案:
D
略
14.要除去CO2中混有的少量SO2,最好選用的試劑是
A.澄清石灰水B.品紅溶液C.溟水D.飽和NaHCO3溶液
參考答案:
D
略
15.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()
A.用蒸儲的方法制取蒸儲水
B.用過濾的方法除去NaQ溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSCU的BaC03
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCb、MgCb等雜質(zhì)
參考答案:
A
略
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
16.青蒿素是燃的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙
醇、乙酸、石油酸中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素
是高效的抗瘧藥。已知:乙醛沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理
為基礎的,主要有乙醛浸取法和汽油浸取法。乙醛浸取法的主要工藝如圖所示:
L乙釀
睛毋眄
型,7殘渣I
⑴對青蒿干燥破碎后,加入乙醛的目的是。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、—,操作II的名稱是。
(3)操作111的主要過程可能是一(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醛進行萃取分液
(4)在用分液漏斗進行分液操作時,為使液體順利滴下,應進行的具體操作是一,再將分
液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從
分液漏斗的—(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
參考答案:
(1)溶解青蒿素(2)漏斗、玻璃棒蒸儲(3)B
(4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔上口
【分析】
根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進行分析解答。
【詳解】(1)對青蒿干燥破碎后,加入乙醛的目的是:溶解青蒿素;
(2)操作I是過濾,故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗,操作n上利用沸點不同分離乙醛和
青蒿素,故操作為蒸館;
(3)依據(jù)題干信息分析可知,青蒿素是炫的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、
氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙酸、石油酸中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156?
157℃,熱穩(wěn)定性差,乙酸沸點為35℃便于除去,A選項青蒿素不溶于水,C選項加入乙
酸后分液得到的還是混合液,不是精品;B.根據(jù)題中信息可知,青蒿素可溶于乙醇,故
粗品中加95%的乙醇溶解后,經(jīng)濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質(zhì),得到精品,故選
B;
(4)在用分液漏斗進行分液操作時,為使液體順利滴下,應平衡內(nèi)外大氣壓,故應進行的
具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,
分液漏斗的上層液體從上口倒出,下層液體從下口倒出,故答案為:將分液漏斗頸上的玻
璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,下口。
【點睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程:溶解一分離一除雜一提純,再
從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項和作用原理,即可解決這種類型題。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
17.下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中,A、B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì),在常溫
常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色?;衔颒和I兩種氣體相遇時
產(chǎn)生白煙?;衔颎的焰色反應為黃色。通常情況下L是無色液體。反應①和②
均在溶液中進行。
請按要求問答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F、K
(2)若反應①在溶液中進行,其離子方程式為。
(3)實驗室制取I的化學方程式為。
(4)向J溶液中滴入NaOH溶液時,現(xiàn)象為,用化學方程式解釋
該變化過程。
參考答案:
(1)Na2O2NO
2+
(2)CO3+2H=CO2T+H2O
△
(3)2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3T+2H2O
(4)生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
略
18.(10分)如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①?⑩中元素,用相關的化學用語
填空:
(1)元素⑩的名稱是,從元素原子得失電子的角度看,元素④具
有(填“氧化性”、“還原性”):比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中
所處位置_________;
(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次:(寫氫化物的化
學式);
(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式
為;
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式,這一反應
是(填''吸熱"、“放熱”)反應;元素②和④形成化合物電子式
為、;
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程;
(6)某元素R的氣態(tài)氨化物為H#,且R在該氨化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%,8.5g的HSR氣
體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L.HxR的化學式為.
參考答案:
(1)硼;氧化性;第四周期WB族;
(2)PH3<H2S<H2O;
(3)NH3+HN03=NH.,N03;
(4)NaNa;放熱;心O:、Q::C::Q.
⑹H-+①:—H@;
(6)H2S.
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用.
分析:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為P、
⑦為S、⑧為Ne,⑨為Cl、⑩為B.
(1)氧元素非金屬性很強,容易獲得電子;比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號元素,
結合核外電子排布確定其周期表中位置;
(2)元素非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;
(3)氨氣與硝酸反應生成硝酸鏤;
(4)鈉在空氣中燃燒生成Na。,燃燒屬于放熱反應,元素②和④形成化合物為CO、C02,
CO與N,互為等電子體,分子中C原子與0原子之間形成3對共用電子對,CO2分子中C原
子與氧原子之間形成2對共用電子對;
(5)①與⑨反應得到的化合物為HC1,屬于共價化合物;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為IhR,8.5g的HxR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)
5.6L8.5
的量為22.4L/mol=0.25mol,則相對分子質(zhì)量為了至=34,R在該氨化物中的質(zhì)量分數(shù)為
x
94%,則福1-94%,解得x=2,故R相對原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素.
解答:解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為
P、⑦為S、⑧為Ne,⑨為C1、⑩為B.
(1)元素⑩為硼元素,氧元素非金屬性很強,容易獲得電子,具有氧化性;比元素Ne質(zhì)
子數(shù)多16的元素為24號元素,核外電子排布為Is22s22Pli3s3d24s2,處于周期表中第四
周期IVB族,
故答案為:硼;氧化性;第四周期IVB族;
(2)非金屬性PVSV0,元素非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:PH3
<H2S<H20,
故答案為:PH3<H2S<H20;
(3)氨氣與硝酸反應生成硝酸鏤,反應方程式為:NH3+HN03=NH4N03,
故答案為:Nft+HNO產(chǎn)NHM;
(4)鈉在空氣中燃燒生成Na82,電子式為Nal:O:O:JNa,燃燒屬于放熱反應,
元素②和④形成化合物為CO、C02,CO與Nz互為等電子體,分子中C原子與0原子之間形
成3對共用電子對,電子式為:C三O:,CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子
對,電子式為0::c::0,
+「??2-+
故答案為:[:O:O:]放熱;心o:、
NaNa.Q::C::Q;
(5)①與⑨反應得到的化合物為HC1,屬于共價化合物,用電子式表示其形成過程為:
:::
H-+CI—>HCIt
故答案為:氏+@H:CI:.
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HxR,8.5g的氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)
5.6L8.5
的量為22.4L/mol=0.25mol,則相對分子質(zhì)量為0.25=34,R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為
X
94%,則34=1-94%,解得x=2,故R相對原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素,HxR的化
學式為HS
故答案為:H2S.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用,側(cè)重考查學生對知識的遷移應用,注
意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成.
19.北京時間11月1日清晨5時58分07秒,中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星
發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射,火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧.已知下面
在298K時的熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)=2氏。(1)AH=-571.6kJ?mol-'
1
CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ?mol
C(s)+O2(g)=82(g)△H=-393.5kJ?mo-
根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題:
(1)通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是
(2)根據(jù)以上反應,則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焰變△!1=.
,
(3)已知H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mor試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸
氣的熱化學方程式:.
參考答案:
(1)H2(2)-74.8kJ/mol(3)CH4(g)+2O2(g)
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