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文檔簡介

2022年江蘇省南通市石莊高級中學高一化學測試題含

解析

一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只

有一項符合題目要求,共60分。)

1.在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)中士2c(氣)達到平衡的標志是

()

A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等

C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時間生成nmolA,

同時生成3nmolB

參考答案:

A

2.下列酸在與金屬反應時,其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是()

A稀硫酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸

參考答案:

3.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()

2+

A.Zn+2OH=Zn(OH)2JZnCO3+2NaOH=Zn(OH)21+Na2co3

B.Ba2++SO/=BaSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O

+

C.Ag+Cl=AgCl;AgNO3+KCl=AgCH+KNO3

+2+

D.Cu+2Ag=Cu+2AgCu+2AgCl=CuCl2+2Ag

參考答案:

C

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.Zn2++2OH=Zn(OH)21表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成除了氫

氧化鋅外的難溶性物質(zhì);碳酸鋅是難溶性固體,應該寫化學式;

B.Ba2++SOj=BaSO4表示可溶性鋼鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋼沉淀,但不

能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì);

C.Ag++Cl=AgCl;表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應離子方程式;

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應.

【解答】解:A.Zn2++2OH=Zn(OH)2,表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成除

了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì);碳酸鋅是難溶性固體,應該寫化學式,正確的如:

ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)21+Na2so4,故A錯誤;

B.Ba2++SO42=BaSO4表示可溶性/鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋼沉淀,但不

能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì),該離子方程式中還生成水,正確的如:Ba(OH)

2+Na2SO4=BaSO4l+2NaOH,故B錯誤;

C.Ag++Cl=AgCl[表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應離子方程式,正確的如

AgNO3+KCl=AgCl;+KNO3,故C正確;

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應,氯化銀是沉淀,應該寫化學式,正

確的如Cu+2AgNCh=Cu(NO3)2+2Ag,故D錯誤;

故選C.

【點評】本題考查化學方程式正誤判斷,為高頻考點,明確離子方程式書寫規(guī)則及電解質(zhì)

的溶解性強弱是解本題關鍵,化學方程式表示一個反應、離子方程式表示一類反應,會根

據(jù)離子方程式書寫化學方程式,熟悉常見物質(zhì)的溶解性,題目難度不大.

4.下列說法正確的是()

A.非金屬元素只能形成共價化合物

B.VIA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高

C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

參考答案:

B

5.下列反應的離子方程式正確的是()

2?

A.NaHC03溶液與醋酸:C03+2CH3C00H=2cH3co0?+Il20+C02t

B.硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

C.用醋酸除水垢:2CH3C00H+CaC03=Ca+2cH3co0?+H20+C02t

+2+

D.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性:H+SO;?+Ba+OH?=H20

+BaSOqI

參考答案:

6.下列過程中,共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.HC1氣體溶于水

參考答案:

D

分析:只要物質(zhì)發(fā)生化學反應或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學鍵破壞,共價鍵被破壞,說明該

物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學反應,據(jù)此分析解答。

詳解:A.碘升華發(fā)生物理變化,只破壞范德華力,不破壞化學鍵,故A錯誤;B.二氧

化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化,不破壞化學鍵,故B錯誤;C.蔗糖溶于水,不能發(fā)生電

離,共價鍵不變,故C錯誤;D.HC1溶于水,在水分子的作用下,氯化氫電離出陰陽離

子,所以化學鍵被破壞,故D正確;故選D。

點睛:本題考查了化學鍵,明確化學鍵被破壞的條件是解本題關鍵。本題的易錯點為CD

的區(qū)別,可以物質(zhì)溶解時是否發(fā)生化學反應或是否發(fā)生電離來判斷。

7.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

A94c.5H6D.03H6

參考答案:

B

8.下列微粒中:①】3Al”,筱初,③〔.?.〕,④F,其核外電子數(shù)相同的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

參考答案:

C

9.2006年3月英國《泰晤士報》報道說,英國食品標準局在對英國與法國販售的

芬達汽HO--C一C-OH

Ii

HO-Otr-CFi-CTI9-0

水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測,發(fā)現(xiàn)含有高品

量的致癌化學物質(zhì)一一苯,報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉(防腐劑,

C6H5C00Na)與維生素C(抗氧化劑,結構式如圖)可能會相互作用生成苯,苯與血

癌(白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P系。下列說法一定不正確的是

A.苯不能使酸性KMnO,1溶液褪色

B.苯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應

C.維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

D.維生素C可溶于水

參考答案:

C

10.下圖是元素周期表短周期的一部分,A、B兩種元素可以形成B2A2分子,分子

中所有原子的最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是

A.A的氫化物的水溶液為強酸

B.該化合物的分子式為S2c”

C.該化合物為共價化合物

D.B位于元素周期表第15縱行

參考答案:

D

11.下列關于元素周期表和周期律的說法正確的是

A.周期表里,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

B.Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

C.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第IIA族

D.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個VW族,共16縱行

參考答案:

AC

12.已知丙酮(C3H60)通常是無色液體,不溶于水,密度小于lg-mL沸點約為

55℃o要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的

是()

A.蒸儲B.分液C.過濾D.蒸發(fā)

參考答案:

B

13.下列各裝置中都盛有0.1mol.L-1的NaCl溶液,放置一定時間后,鋅片的腐蝕

速率由快到慢的順序是()

A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④

參考答案:

D

14.要除去CO2中混有的少量SO2,最好選用的試劑是

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.溟水D.飽和NaHCO3溶液

參考答案:

D

15.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()

A.用蒸儲的方法制取蒸儲水

B.用過濾的方法除去NaQ溶液中含有的少量淀粉膠體

C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSCU的BaC03

D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCb、MgCb等雜質(zhì)

參考答案:

A

二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)

16.青蒿素是燃的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙

醇、乙酸、石油酸中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素

是高效的抗瘧藥。已知:乙醛沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理

為基礎的,主要有乙醛浸取法和汽油浸取法。乙醛浸取法的主要工藝如圖所示:

L乙釀

睛毋眄

型,7殘渣I

⑴對青蒿干燥破碎后,加入乙醛的目的是。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、—,操作II的名稱是。

(3)操作111的主要過程可能是一(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾

C.加入乙醛進行萃取分液

(4)在用分液漏斗進行分液操作時,為使液體順利滴下,應進行的具體操作是一,再將分

液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從

分液漏斗的—(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

參考答案:

(1)溶解青蒿素(2)漏斗、玻璃棒蒸儲(3)B

(4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔上口

【分析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進行分析解答。

【詳解】(1)對青蒿干燥破碎后,加入乙醛的目的是:溶解青蒿素;

(2)操作I是過濾,故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗,操作n上利用沸點不同分離乙醛和

青蒿素,故操作為蒸館;

(3)依據(jù)題干信息分析可知,青蒿素是炫的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、

氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙酸、石油酸中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156?

157℃,熱穩(wěn)定性差,乙酸沸點為35℃便于除去,A選項青蒿素不溶于水,C選項加入乙

酸后分液得到的還是混合液,不是精品;B.根據(jù)題中信息可知,青蒿素可溶于乙醇,故

粗品中加95%的乙醇溶解后,經(jīng)濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質(zhì),得到精品,故選

B;

(4)在用分液漏斗進行分液操作時,為使液體順利滴下,應平衡內(nèi)外大氣壓,故應進行的

具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,

分液漏斗的上層液體從上口倒出,下層液體從下口倒出,故答案為:將分液漏斗頸上的玻

璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔,下口。

【點睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程:溶解一分離一除雜一提純,再

從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項和作用原理,即可解決這種類型題。

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)

17.下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中,A、B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì),在常溫

常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色?;衔颒和I兩種氣體相遇時

產(chǎn)生白煙?;衔颎的焰色反應為黃色。通常情況下L是無色液體。反應①和②

均在溶液中進行。

請按要求問答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F、K

(2)若反應①在溶液中進行,其離子方程式為。

(3)實驗室制取I的化學方程式為。

(4)向J溶液中滴入NaOH溶液時,現(xiàn)象為,用化學方程式解釋

該變化過程。

參考答案:

(1)Na2O2NO

2+

(2)CO3+2H=CO2T+H2O

(3)2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

18.(10分)如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①?⑩中元素,用相關的化學用語

填空:

(1)元素⑩的名稱是,從元素原子得失電子的角度看,元素④具

有(填“氧化性”、“還原性”):比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中

所處位置_________;

(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次:(寫氫化物的化

學式);

(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式

為;

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式,這一反應

是(填''吸熱"、“放熱”)反應;元素②和④形成化合物電子式

為、;

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程;

(6)某元素R的氣態(tài)氨化物為H#,且R在該氨化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%,8.5g的HSR氣

體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L.HxR的化學式為.

參考答案:

(1)硼;氧化性;第四周期WB族;

(2)PH3<H2S<H2O;

(3)NH3+HN03=NH.,N03;

(4)NaNa;放熱;心O:、Q::C::Q.

⑹H-+①:—H@;

(6)H2S.

考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用.

分析:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為P、

⑦為S、⑧為Ne,⑨為Cl、⑩為B.

(1)氧元素非金屬性很強,容易獲得電子;比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為24號元素,

結合核外電子排布確定其周期表中位置;

(2)元素非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;

(3)氨氣與硝酸反應生成硝酸鏤;

(4)鈉在空氣中燃燒生成Na。,燃燒屬于放熱反應,元素②和④形成化合物為CO、C02,

CO與N,互為等電子體,分子中C原子與0原子之間形成3對共用電子對,CO2分子中C原

子與氧原子之間形成2對共用電子對;

(5)①與⑨反應得到的化合物為HC1,屬于共價化合物;

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為IhR,8.5g的HxR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)

5.6L8.5

的量為22.4L/mol=0.25mol,則相對分子質(zhì)量為了至=34,R在該氨化物中的質(zhì)量分數(shù)為

x

94%,則福1-94%,解得x=2,故R相對原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素.

解答:解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為

P、⑦為S、⑧為Ne,⑨為C1、⑩為B.

(1)元素⑩為硼元素,氧元素非金屬性很強,容易獲得電子,具有氧化性;比元素Ne質(zhì)

子數(shù)多16的元素為24號元素,核外電子排布為Is22s22Pli3s3d24s2,處于周期表中第四

周期IVB族,

故答案為:硼;氧化性;第四周期IVB族;

(2)非金屬性PVSV0,元素非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:PH3

<H2S<H20,

故答案為:PH3<H2S<H20;

(3)氨氣與硝酸反應生成硝酸鏤,反應方程式為:NH3+HN03=NH4N03,

故答案為:Nft+HNO產(chǎn)NHM;

(4)鈉在空氣中燃燒生成Na82,電子式為Nal:O:O:JNa,燃燒屬于放熱反應,

元素②和④形成化合物為CO、C02,CO與Nz互為等電子體,分子中C原子與0原子之間形

成3對共用電子對,電子式為:C三O:,CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子

對,電子式為0::c::0,

+「??2-+

故答案為:[:O:O:]放熱;心o:、

NaNa.Q::C::Q;

(5)①與⑨反應得到的化合物為HC1,屬于共價化合物,用電子式表示其形成過程為:

:::

H-+CI—>HCIt

故答案為:氏+@H:CI:.

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HxR,8.5g的氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)

5.6L8.5

的量為22.4L/mol=0.25mol,則相對分子質(zhì)量為0.25=34,R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為

X

94%,則34=1-94%,解得x=2,故R相對原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素,HxR的化

學式為HS

故答案為:H2S.

點評:本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用,側(cè)重考查學生對知識的遷移應用,注

意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成.

19.北京時間11月1日清晨5時58分07秒,中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星

發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射,火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧.已知下面

在298K時的熱化學方程式:

2H2(g)+O2(g)=2氏。(1)AH=-571.6kJ?mol-'

1

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ?mol

C(s)+O2(g)=82(g)△H=-393.5kJ?mo-

根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題:

(1)通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是

(2)根據(jù)以上反應,則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焰變△!1=.

,

(3)已知H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mor試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸

氣的熱化學方程式:.

參考答案:

(1)H2(2)-74.8kJ/mol(3)CH4(g)+2O2(g)

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