11復分解反應與離子共存（講義）

浙教版中考科學一輪復習復分解反應與離子共存【知識點分析】一.復分解反應原理與類型二.離子不共存【例題分析】一、單選題1．下列反應中屬于復分解反應的是A．4Al+3O2=2Al2O3 B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】D【解析】A.由多種物質發(fā)生反應生成一種物質的反應是化合反應，該反應屬于化合反應，錯誤；B、由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，該反應屬于置換反應，錯誤；C、由一種物質發(fā)生反應生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應，該反應屬于分解反應，錯誤；D、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，該反應屬于復分解反應，正確。2．下列說法不正確的是A．兩種化合物反應生成另外兩種化合物，該反應一定是復分解反應B．中和反應一定是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應C．碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應一定是復分解反應D．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應不一定是復分解反應，復分解反應也不一定在酸、堿、鹽之間進行【答案】A【解析】A、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，則兩種化合物反應生成另外兩種化合物，該反應不一定是復分解反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應碳酸鈉和水，故A不正確；B、中和反應一定是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應，故B正確；C、碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，則碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應一定是復分解反應，故C正確；D、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應不一定是復分解反應，復分解反應也不一定在酸、堿、鹽之間進行，故D正確。故選A。3．下列離子可在pH＝3的溶液中大量共存，形成無色溶液的是A．Ba2+、Cu2+、、B．K+、Na+、、Cl－C．Mg2+、Na+、OH－、D．H+、Ba2+、、OH－【答案】B【解析】pH＝3的溶液中，存在大量的，形成無色溶液，說明溶液中不含有有色離子，如Cu2+、、等A、K+、Na+、、Cl－中Ba2+和結合生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生反應不能大量共存，Cu2+顯藍色，故A選項不符合題意；B、K+、Na+、、Cl－中不含有色離子，且離子之間不發(fā)生反應，能大量共存且溶液為無色，故B選項符合題意；C、Mg2+、Na+、OH－、中Mg2+和OH－結合生成氫氧化鎂沉淀，能發(fā)生反應不能大量共存，故C選項不符合題意；D、H+、Ba2+、、OH－中H+和OH－結合生成水，能發(fā)生反應，不能大量共存，故D選項不符合題意。4．下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是A．硝酸銀、氯化鉀、硝酸鈣 B．氯化鈉、稀鹽酸、硫酸鎂C．稀鹽酸、硝酸鈉、氫氧化鈣 D．稀硫酸、碳酸鈉、硫酸鉀【答案】B【解析】A、硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，不能大量共存，故A錯誤；B、氯化鈉、稀鹽酸、硫酸鎂在同一溶液中不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不能大量共存，故C錯誤；D、稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤。5．下列各組離子能在氯化鈉溶液中大量共存的是A．Ag+、Cu2+、 B．K+、Ba2+、C．Ca2+、Na+、 D．Ba2+、、OH【答案】B【解析】A、銀離子和氯離子能形成氯化銀沉淀，所以二者不能共存，故A錯誤；B、鉀離子、鋇離子、硝酸根離子、氯離子、鈉離子兩兩之間不能相互結合成水、氣體或沉淀，可以共存，故B正確；C、碳酸根離子和鈣離子會形成碳酸鈣的沉淀，二者不能共存，故C錯誤；D、氫氧根離子和銨根離子會形成氨氣逸出，二者不能共存，故D錯誤；6．在pH=4的溶液中，下列離子可以大量共存的是A．K+

Ba2+

SO B．Ag+

Na+

ClC．Na+

Ba2+OH D．Cu2+K+

NO【答案】D【解析】A、Ba2+能與SO反應生成BaSO4沉淀，則不能大量共存，故A錯誤；B、Ag+能與Cl反應生成AgCl沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；C、H+能與OH反應生成H2O，則不能大量共存，故C錯誤；D、Cu2+、K+、NO、H+，四種離子之間不能發(fā)生反應，則可以大量共存，故D正確。7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．OH﹣、、Cu2+、K+C．K+、H+、、 D．H+、Na+、、Cl﹣【答案】D【解析】A、氫離子能與氫氧根離子結合生成水，不能大量共存，不符合題意；B、銅離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化銅，不能大量共存，不符合題意；C、氫離子能與碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；D、四種離子不能結合生成沉淀、氣體和水，可以大量共存，符合題意。8．下列各組物質中，能發(fā)生復分解反應且溶液質量比反應前的溶液質量增加的是A．二氧化碳和澄清石灰水 B．氧化銅固體和稀鹽酸C．二氧化碳和氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液【答案】B【解析】A、二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，但該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項A錯誤；B、氧化銅固體和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，屬于復分解反應，反應后溶液質量增加，故選項B正確；C、二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項C錯誤；D、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不反應，故選項D錯誤；9．鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯誤的是A．a處產生黑色物質 B．b處生成藍色沉淀C．c處發(fā)生復分解反應 D．d處產生氣泡【答案】A【解析】A、鐵和氯化銅反應能生成淺綠色氯化亞鐵溶液和紅色的銅，實驗現(xiàn)象是：溶液變成淺綠色，有紅色物質生成，故選項說法錯誤；

B、氫氧化鈣和氯化銅反應生成了氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，所以b處能生成藍色沉淀，故選項說法正確；C、c處氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應符合“兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物”的特點，屬于復分解反應，故選項說法正確；D、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以d處有氣泡產生，故選項說法正確。10．下列有關敘述、對應的方程式、所屬基本反應類型都正確的是A．溶洞的形成CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2分解反應B．用氫氧化鋁治療胃酸過多2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O復分解反應C．用純堿制燒堿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH復分解反應D．驗證銅和銀的活動性Cu＋AgNO3=Ag＋Cu(NO3)2置換反應【答案】C【解析】A、根據(jù)化學方程式，反應物為多種物質，生成物為一種，為化合反應，故A錯誤；B、胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生復分解反應生成氯化鋁和水，正確的化學方程式為：，故B錯誤；C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，化學方程式及化學反應的類型均正確，故C正確；D、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為：，故D錯誤。11．對化學反應A+B=C+D的下列說法中正確的是A．若A是稀硫酸，則生成物質中一定有水B．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C一定是沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，則該反應不一定是復分解反應【答案】D【解析】A、若A是稀硫酸，生成物質中不一定有水，如硫酸與氯化鋇溶液反應生成生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，選項說法錯誤；B、若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，選項說法錯誤；C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C不一定是沉淀，也可能是氣體或水，如，選項說法錯誤；D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應不一定是復分解反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，選項說法正確；12．下列有關敘述、對應的方程式及所屬基本反應類型都正確的是A．氫氧化鎂能治療胃酸過多：

復分解反應B．食用含鐵麥片補鐵元素：

置換反應C．用燒堿溶液吸收二氧化碳：

復分解反應D．紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，紫色溶液變紅：化合反應【答案】D【解析】A、胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鎂能治療胃酸過多時發(fā)生的反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應，選項錯誤；B、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應是一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物的反應，符合置換反應的特點，屬于置換反應，選項錯誤；C、燒堿溶液吸收二氧化碳的反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應雖然是兩種化合物生成另外兩種化合物，但不是通過交換成分實現(xiàn)的，不屬于復分解反應，選項錯誤；D、紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，紫色溶液變紅是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能夠使紫色溶液變紅，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3，該反應是兩種物質生成一種新物質的反應，符合化合反應的特點，屬于化合反應，選項正確，故選D。13．已知某兩種物質在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖（一種小球代表一種元素的原子）如下圖，則下列說法中正確的是A．該反應屬于復分解反應B．圖中的生成物都是氧化物C．該反應中原子的種類、個數(shù)均沒有改變D．該反應可以用于表示電解水的微觀過程【答案】C【解析】A、復分解是兩種化合物交換成分，生成兩種新的化合物，圖中可以看出，反應物中有單質，不符合復分解的特征，A錯誤，不符合題意；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，圖示中最后一種物質由三種元素組成，一定不是氧化物，B錯誤，不符合題意；C、圖中可以看出，反應中原子的種類、個數(shù)均沒有改變，C正確，符合題意；D、電解水是分解反應，反應物只有水分子，D不符合，D錯誤，不符合題意。14．復分解反應本質是離子間的組合。HCl和NaOH的反應本質如圖，可用離子方程式表示為：。結合13題信息，下列反應也可用該離子方程式表示的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A、乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，乙酸屬于弱酸，不能完全解離，故該反應的離子方程式為：，不符合題意；B、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故該反應的離子方程式為：，不符合題意；C、氫氧化鉀和硝酸反應生成硝酸鉀和水，實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故該反應的離子方程式為：，符合題意；D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的實質是碳酸氫根離子和氫氧根離子結合生成碳酸根離子和水分子，該反應的離子方程式為：，不符題意。15．在一定條件下，物質A、B發(fā)生反應2A+2B=C+D，某探究學習小組在實驗中得到下表中的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是物質ABCD反應前質量/g4.64.000反應后質量/g00.48.0aA．反應后原子的數(shù)目減少 B．a=0.6C．B、D的相對分子質量之比為9:1 D．該反應一定是復分解反應【答案】C【解析】A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故4.6+4.0=0.4+8.0+a，a=0.2，不符合題意；C、反應過程中，B、D的質量比為：（4.00.4）：0.2=18:1，設B的相對分子質量為x，D的相對分子質量為y，故2x：y=18:1，x：y=9:1，符合題意；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，A、B、C、D的物質類別未知，該反應不一定是復分解反應，不符合題意。16．尿素是一種常用的化肥，圖1是工業(yè)生產尿素[CO（NH2）2]的微觀示意圖，圖2是尿素中各元素質量分數(shù)的示意圖，下列說法正確的是A．反應后原子的數(shù)目增多B．生產尿素的反應屬于復分解反應C．圖2中表示氮元素質量分數(shù)的是④D．生產尿素的反應中，A與B的粒子個數(shù)比為2∶1【答案】D【解析】A、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后原子的個數(shù)不變，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，該反應的反應物并未互相交換成分生成另外兩種化合物，不屬于復分解反應，選項錯誤；C、尿素中碳元素、氫元素、氮元素、氧元素的質量比是，由此可以看出元素質量分數(shù)由大到小的順序是，，氮元素的質量分數(shù)最大，如圖應為①，選項錯誤；D、根據(jù)分析可知，反應中A與B的粒子個數(shù)比為。選項正確；17．下列各組物質在水中能大量共存，且形成無色透明溶液的是A．KNO3、Na2SO4、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、HClC．Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2 D．Cu（NO3）2、KCl、HCl【答案】A【解析】A、三種物質之間不能發(fā)生反應，能大量共存，且形成無色透明溶液，符合題意；B、Na2CO3與HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；C.FeCl3與Ca（OH）2反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，不能大量共存，不符題意；D、三者之間不能發(fā)生反應，能大量共存，但Cu（NO3）2溶于水呈藍色，不符合題意。18．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是A．在稀鹽酸中：Ag+、 B．在硫酸鈉溶液中：Ba2+、Cl﹣C．在硝酸鈉溶液中：Zn2+、 D．在碳酸鈉溶液中：K+、H+【答案】C【解析】A.在稀鹽酸中，銀離子和氯離子能結合生成氯化銀成的，不能大量共存，選項錯誤；B.在硫酸鈉溶液中，鋇離子和硫酸根離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項錯誤；C、在硝酸鈉溶液中，鋅離子和硫酸根離子不能結合成沉淀、氣體或水，能在硝酸鈉溶液中大量共存，故選項正確；D.在碳酸鈉溶液中，氫離子和碳酸根離子能結合成二氧化碳和水，不能大量共存，選項錯誤；19．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、、OH B．Mg2+、Na+、、OHC．Ba2+、K+、OH、 D．K+、Na+、、【答案】D【解析】A、銅離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，不符合題意；B、鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、四種離子結合不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，符合題意。20．下列各離子，不能在無色溶液中大量共存的一組是A．H+；；Na+；Cl B．Cu2+；；Ca2+；ClC．K+；；Na+；OH D．Ba2+；Ag+；Ca2+；Cl【答案】D【解析】A、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，不符合題意；B、Cu2+為藍色，與無色不符，不符合題意；C、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，不符合題意；D、Ag+和Cl會發(fā)生反應生成沉淀，不能共存，且離子均為無色，符合題意；21．下列不能在同一種溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Cl、、Ba2+B．Na+、Fe3+、OH、C．Fe3+、K+、Cl、D．、、Na+、Cl【答案】B【解析】A、H+、Cl、、Ba2+四種離子相互之間不會形成沉淀、氣體或水，離子之間不反應，能共存；B、Fe3+、OH會反應生成氫氧化鐵沉淀，不能共存；C、Fe3+、K+、Cl、四種離子相互之間不會形成沉淀、氣體或水，離子之間不反應，能共存；D、、、Na+、Cl四種離子相互之間不會形成沉淀、氣體或水，離子之間不反應，能共存。22．某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A、任意兩種離子間不會結合生成水、氣體或沉淀，且離子均無色，能大量共存，故A正確；B.任意兩種離子間不會結合生成水、氣體或沉淀，能大量共存，但銅離子是藍色的，故B錯誤；C、銀離子和氯離子會結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、鋇離子和碳酸根離子會結合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤。23．