2021年遼寧省大連市炮臺博源某中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

年遼寧省大連市炮臺博源高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含B

20213.(2011?山東)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是()

解析A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)C.制備A1C13、FeCh>CuCh均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解A1C13、FeC13、C11CI2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

水股)

1.銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中,H3O(

參考答案:

不正確的是()

C

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2「二比1川.

專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物.

B.此過程中還涉及到反應(yīng):

分^析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；

B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C、根據(jù)A1C13、FeC13、CuC12三種溶液直接蒸干時所得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析；

C.此過程中銅并不被腐蝕D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出.

解答：解：A、鋁對應(yīng)的氧化物A12O3是兩性氧化物，故A錯誤：

D.此過程中電子從Fe移向Cu

B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；

C、因為AlCh、FeCh.C11CI2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HC1氣體九HC1揮發(fā)了，所

參考答案：

以得到的是各自的沉淀物，制備AlCh、FeC13、CuC12均不能采用將溶液直接蒸干的方法，

答案：A

故C正確；

2.下列離了方程式書寫正確且表示的是復(fù)分解反應(yīng)的

D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+>H*>Fe2+>Al3+,Fe?+和Ap+不放電，

是

Fe3+得電子成為Fe?+,不會析出鐵，所以鐵和A1不可以，因為它們比H活潑，只有Cu可

2-以，故D錯誤.

A.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H1+S203=SI+S02t+比0

故選C.

B.等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合:點評：本題考查r常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識，是一道綜合型題

if.

3+

Al+40H=A102+2H20

4.將15.6gN212O2和5.4gA1同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該

溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列

向澄清石灰水中滴加稀硝酸：2+

C.Ca(0H)2+21f=Ca+2II20說法正確的是

A.最終得到7.8g沉淀

D.向硫酸鐵溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Ba"+SOf^BaSOtI

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體

參考答案:C.最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/LC.食鹽水和泥沙D.硝酸鉀和硫酸鈉

參考答案：

參考答案：

B

A

試題分析：煮酒的分離方法是蒸儲，A、苯和水不互溶，利用分液方法分離，A錯誤；B.乙酸乙酯和

略

乙酸屬于互溶的液體，可以利用蒸馀的方法分離，B正確：C.食鹽水和泥沙可以利用過濾的方法分

5.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是()離，C錯誤；D.硝酸鉀和硫酸鈉可以溶解后通過結(jié)晶和電結(jié)晶的方法分離，D錯誤，故選B。

A.2.24LHC1氣體中含有O.INA個HC1分子7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電

室溫下，含有的電子數(shù)為IONAsi

B.ImolCHt電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K;FeO.+8H:OW3Zn(OH):+2Fe(OH)j+4KOH(下列敘述不正

C.將O.lmolFeCh溶于1L水中,所得溶液中含有CINA個Fe?+確的是()

D.25?時,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH

-

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2

參考答案：

2-

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e'+5OH'=FeO4+4H2O

B

考點：阿伏加德羅常數(shù)..C.放電時每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有l(wèi)molK2FeO4被還原

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

D.放電時正極附近溶液的pH不變

分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；

參考答案：

B.甲烷分子中含有10個電子，Imol甲烷中含有l(wèi)Omol電子.

C.氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；D

D.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根離子濃度為O.lmol/L,則1L該溶液中含有O.lmol氫氧根離子.略

解答：解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，故

8.25℃,在20mL0.1molL”氨水溶液中逐滴加入0.1molL-lHCl溶液,其pH

A錯誤;

B.Imol甲烷分子中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA，故B正確；與所加鹽酸溶液體積(勿niL)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

C.鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于O.lmol,所得溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于

O.INA.故C錯誤；

D.常溫下pH=13的氫氧化鋼溶液中，氫氧根離子濃度為：O.lmol/L,則1L該氫氧化鋼溶液中含有氫

氧根離子的物質(zhì)的量為O.lmol，溶液中含有O.INA個OH，故D錯誤：

故選B.

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及r鹽的水解、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件等知識，

+

題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣A.在D點：c(NHi)+C(NH3?H20)=c(Cl-)

體摩爾體積的使用條件，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.

6.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……B.在C點，K<10,且有

價值數(shù)倍也這里用到的實驗方法可用于分離

(NH；)=c(C「)=c(OH")=c(H)

A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸

C.在A、C間任一點，溶液中一定都有：用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

蕊試紙上

c(NH；)>c(Cl-)>c(OH")>c(H')

參考答案：

D.已知25c時0.1mol-L1氨水電離度為D

Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+,但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+,即溶

1.33%,則6VaV12

液中不存在Fe3+,所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；Agl的溶度積常數(shù)小于

參考答案：AgQ的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不可能產(chǎn)生Ag。沉淀，B不正確；AI

AD箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和A1箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正

9.下列離子方程式正確的是

確；氨水在溶液中會電離出氮氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時會顯藍(lán)色，因此只

A.二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：SQ^-l-ClO+2OH--SOT+C1有選項D正確。

B.Na與H2O反應(yīng)：Na+2Hz。-Na"+2OH+H2%11.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()

①滴有石蕊的H2s04溶液；②滴有酚猷的氨水溶液：③滴有酚酬的氫氧化鈉溶液；

C.用KBQ3氧化酸性溶液中的KBr：5BL+Br。？+3H2。=31^+60*

④滴有酚獻(xiàn);的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚取的Na2c03溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。

D.向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：NH-OH-NHjf

tA.②⑥B.②④C.①@⑤D.②?⑥

參考答案：參考答案：

B

略

略

12.下列關(guān)于氯的說法正確的是

10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

A.CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論B.若產(chǎn)Cl、『C1為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

過量的Fe粉中加入稀HN03,稀HNO3將Fe氧化為

A溶液呈紅色C.實驗室制備Cb，可用排飽和食鹽水集氣法收集

充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液Fe3+

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶D.1.12LC12含有1.7/個質(zhì)子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

Al箔--表面被HNO3班參考答案：

CA1箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象

化，形成致密的氧化膜C

【解析】C12中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素C.0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCthCOONa溶液等體積混合:

原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的

C1?中含有少量HC1,Ch在飽和食鹽水中溶解度很小，而HC1,易溶，C正確；沒有指明氣體c(CH3co(T)+c(0H-)-c(H+)=0.1mol/L

所處狀態(tài)，D錯誤。

1).0.Imol/LNa2cO3溶液與0.Imol/LNaHCCh溶液等體積混合

13.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有\(zhòng)1和\兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A,使兩燒瓶

內(nèi)的氣體充分接觸(如圖)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()2+

c(C03-)+2c(0H-)=c(HC03-)+3C(H2CO3)+2c(H)

編號①②③@

氣體MH；SNH-HINO-參考答案：

氣體NSO；HC1Cl；0：

CD

A.@=④>①，②B.③>④>①：15.配制2mol?L」的Na2c。3溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2cO3的質(zhì)量分別是

C.④〉③下②)①D.④〉③，①〉②

A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，

參考答案：572gD.500mL,286g

B參考答案：

【知識點】物質(zhì)間的反應(yīng)

A

解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是Imol,則①中反應(yīng)為2H2S+S02=3S+2Ha,剩余氣體是SO2,物

略

質(zhì)的量是0.5mol：②中發(fā)生的反應(yīng)是：NH：,+HC1=NH￡L沒有氣體剩余。③中發(fā)生反應(yīng)為

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

C12+2HI=2HC1+I2,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應(yīng)為2NO+O2=2Na,由于存在

2N6口NO,剩余氣體小于1.5moL結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓16.(14分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體同收利用時，進(jìn)行如圖所示實驗：

強(qiáng)比，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是③〉④〉①〉②；

故答案選B

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，④中容易忽略2N0FN4存在。

14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.2mol/L的NaHC03溶液:

2

c(HCO3)>c(C03~)>0.1mol/L>c(H2C03)

查閱教材可知，普通鋅鎰電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnC>2、NH4。、Z11Q2等物質(zhì)。請問答

B.pH=2的CHaCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:

以下問題：

c(Na+)>c(CHC00")>C(0H")>C(H+)

3(1)操作①的名稱是;操作②的名稱是;

（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、一、____和三腳架；操作③灼燒略

濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

為0

17..（15分）機(jī)有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)鈿的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。

（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)工業(yè)上設(shè)計將voso,中的心so,、si。2、cm）雜質(zhì)除去并回收得到的流程如下:

此可初步認(rèn)定黑色固體為。

水

voso4I仃機(jī)蘋取劑I仃機(jī)uI

⑸、|掾作①

（4）該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗，以確認(rèn)是否含有NHK1和ZnCb，下面是他做完實驗后0h010ITiVvoHX送劑

操作②仃機(jī)U水層

所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容:操作③VO24

府氣卜I高考貨源網(wǎng)so/

妖水|VO3、CI、HJKCIO』

實驗?zāi)康摹安僮鳌皩嵧憩F(xiàn)象“結(jié)論2NHVO

?———|.,|調(diào)pH⑸--------------儀--化-④

取少訐濾液于試管中，____________|v?o>H

L檢驗總7含有

請回答下列問題：

<1）操作②的名稱是、

取少許濾液于試管中，____________

2檢驗NHxV含有（2）步驟②、③的變化過程可表示為（州為有機(jī)萃取劑）：

VOSO,（水層）+2HM（有機(jī)層）VOM2（有機(jī)層）+H2S0.（水層）

先產(chǎn)生白色沉淀，繼

步驟②必須加入適量堿，其原因是.

3.檢驗Zn：v取少許濾液于試管中，加入稅費(fèi)水“炭加入藁水，沉淀又含有

溶解“步驟③中X試劑為。

（3）步驟④的離子方程式為____________________________________________

（5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化錢和氯化鋅（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。

（5）操作I得到的廢渣，用溶解（填試劑），充分反應(yīng)

若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），—，過濾。若

后,_____________

要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用法。

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。

（6）將（5）得到mg氧化銅用氧氣完全還原結(jié)果生成銅為ng,則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案：

是o

（1）溶解《1分》過濾（1分）（2）鄴ft（1分），泥三角（I分）（:做）（1分）

（3）二氯化匕（MnO；）（1分）（4）（其4分?每空1分___________________

實驗?zāi)康摹安僮鳌皩嶒灛F(xiàn)象》結(jié)論》參考答案:

1>檢驗取少許建液于試管中，加入硝馥馥化的硝酸銀洛有白色沉淙含有er*（1）萃?。?分）

夏力流____________________________~________（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高機(jī)的萃取率（2分）：H?SO」（1分）

取少訐建液于試管中，加入濃氫氧化納溶液并石壇試紙交

2、檢驗（3）CIOJ+6V02*+9H力=C1+6V。3+18H'（3分）

含有NH1

加，，將潤濕的打色石五曲氏寰于流管□附近港色（4）氨氣（或氨水）（1分）：有機(jī)萃取劑（1分）

（5）.途典晶（3分）g（I分）

（5）氫氧化鈉溶液（2分）過濾、洗滌、干燥（2分）

(6)5n/4m或1.25n/m或125n/m%(2分)

18.1.寫出下列反應(yīng)式中A?D的結(jié)構(gòu)式:E?I每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，1格氏試劑和加熱各占0.5分

19.(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是

0c

岫*形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一

OO價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為；W的電子

N?OEiEtjN

(D的分子式為CnH^NQ)式o

(2)已知：①2E?fE—E；bH=-akJ?mol-1②2A?-*A—A；kH=—bkJ,mol

提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：

③E,+A?-*A—E；bH=—ckJ?mol'

2.寫出下列反應(yīng)式中E?I的結(jié)構(gòu)式：寫出298K時，/卜與E「反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式O

(3)在某溫度下、容積均為21,的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)

生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)=X(g)；△凡=-aKJ-mor'(a>0,X為A、B、C三種元素組成的

一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗甲乙內(nèi)

初始投料2molM、1molBC1molX4molA?、2molBC

平衡時n(X)0.5moln?n.?

參考答案：

反應(yīng)的能量變化放出Q.kJ吸收Q2kJ放出Q；1kJ

1.A?D每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。