2024-2025學年課時作業(yè)人教版化學重難題型突破練二

重難題型突破練二題型一與鈉的化合物有關的圖像題1．將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是()2．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()①Ⅰ圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③題型二與鈉的化合物有關的實驗題3．下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C．要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球D．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁4.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉題型三與Cl2的制法有關的實驗題5．含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實驗室中利用下圖裝置模擬制備“84”消毒液(有效成分為NaClO，由氯氣和NaOH溶液反應制得)，下列說法正確的是()A．盛放濃鹽酸的儀器是長頸漏斗B．為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液C．裝置c中的試劑為澄清石灰水，其作用是吸收尾氣D．實驗裝置中缺少氯氣的干燥裝置6．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是____________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是________。c中化學反應的離子方程式是______________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)d的作用是________________，可選用試劑________(填標號)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色。可知該條件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。題型四有關NA的判斷題7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1molNHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB．NA個微粒就是6.02×1023個微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD．1molCO所含電子數(shù)是28NA8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋C．14g氮氣中含NA個氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA題型五配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗題9．下列a～e是中學化學實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗(1)標出使用溫度的儀器是________(填寫編號)。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質(zhì)量為________g。(4)在某次實驗中，要用500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，配制此濃度NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(5)下列操作使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼)C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．定容時俯視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(6)實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸。請回答下列問題：①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。②配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL，應選用容量瓶的規(guī)格是________mL。10．某實驗小組擬配制0.1mol·L－1的NaOH溶液并進行有關性質(zhì)實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器：________(填序號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________(填序號)。①稱量NaOH固體讀數(shù)時，左盤高，右盤低②所用的砝碼生銹③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中并接著進行后續(xù)操作⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線重難題型突破練二1．解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)渭拥降谝粋€格時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生反應：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當再加到第二格時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，正好與選項C圖像相符，故C正確。答案：C2．解析：圖像Ⅰ中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比eq\f(n（Na2CO3）,n（NaHCO3）)＝eq\f(1,3－1－1)＝eq\f(1,1)，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比eq\f(n（Na2CO3）,n（NaOH）)＝eq\f(1,3－1－1)＝eq\f(1,1)，④不正確。答案：A3．解析：用酒精燈加熱時，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故將Na2CO3放在外管中，溫度高卻未分解，NaHCO3放在內(nèi)管中，溫度低卻分解，證明Na2CO3熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，可使澄清石灰水變渾濁。甲為小蘇打（NaHCO3），乙為純堿（Na2CO3），故A項正確，B項錯誤；NaHCO3分解產(chǎn)生的水可以使無水硫酸銅變藍色，故C項正確；Na2CO3不會分解產(chǎn)生CO2，故不能使丙中澄清石灰水變渾濁，故D項正確。答案：B4．解析：由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理。答案：C5．解析：制備Cl2裝置中盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗，相對于長頸漏斗，更便于控制滴加速度、隨用隨停，A項錯誤；裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，除去Cl2中的HCl，B項正確；裝置c中用NaOH溶液吸收尾氣，C項錯誤；實驗過程是將生成的氯氣通入NaOH溶液中反應，因此無需干燥裝置，D項錯誤。答案：B6．解析：（1）實驗室常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，由于制得的Cl2中混有HCl，HCl會消耗b中試管內(nèi)的KOH，所以應使用飽和食鹽水除去HCl。（2）用酒精燈加熱燒杯中的水從而對試管中的反應體系進行加熱，這樣的加熱方式為水浴加熱。Cl2和NaOH在不加熱條件下反應生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。Cl2與NaOH反應放熱，由題意可知，溫度較高時Cl2與KOH反應生成KClO3，所以不使用冰水浴會使得溶液溫度升高而生成NaClO3雜質(zhì)。（3）Cl2是有毒氣體，所以必須進行尾氣處理，防止污染空氣。Cl2可以與Na2S反應，化學方程式為Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓；Cl2可以與Ca（OH）2反應，化學方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。Cl2在食鹽水和H2SO4溶液中溶解度較小，所以可用Na2S溶液和Ca（OH）2溶液來進行尾氣處理，A、C符合題意。（4）從溶液中獲得溶質(zhì)的常見方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）2號試管中溶液變?yōu)樽厣?，說明有I2生成，則加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫色，故2號試管中I－被氧化，而1號試管中I－未被氧化，所以該條件下氧化性：KClO3<NaClO。答案：（1）圓底燒瓶飽和食鹽水（2）水浴加熱Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3（3）吸收尾氣（Cl2）AC（4）過濾少量（冷）水洗滌（5）紫小于7．答案：C8．答案：C9．解析：（1）標出使用溫度的儀器是量筒、容量瓶和溫度計，液體體積受溫度的影響，量取液體體積需在標明的溫度下進行；配制溶液時需指明溫度，溫度改變會影響濃度；溫度計是測量物質(zhì)的溫度的儀器，須標明溫度的量程和刻度值。（2）使用前需要檢查是否漏水的是容量瓶、分液漏斗，它們都是需密封使用的容器，所以需要檢查是否漏水。（3）稱取10.5g固體樣品，則砝碼為10g，游碼為0.5g，天平的設計是左盤的物質(zhì)質(zhì)量等于右盤砝碼質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，如放反，則物品的質(zhì)量等于砝碼減游碼的質(zhì)量，則物品的質(zhì)量為10g－0.5g＝9.5g。（4）配制500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。（5）A.砝碼生銹后質(zhì)量偏大，導致所取溶質(zhì)物質(zhì)的量偏高，溶液的濃度偏大，A符合題意。B.將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量（使用游碼）；導致所取溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，溶液的濃度偏小，B不符合題意。C.待溶液冷卻至室溫后體積減小，則溶液的濃度偏大，C符合題意。D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液的濃度偏小，D不符合題意。E.定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液總體積偏小，溶液的濃度偏大，E符合題意。F.容量瓶內(nèi)殘留一定量蒸餾水，不影響溶液配制，溶液的濃度不變，故F不符合題意。G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液總體積偏大，溶液的濃度偏小，G不符合題意。（6）c（HCl）＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.25×36.5%,36.5)mol·L－1＝12.5mol·L－1。配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用250mL容量瓶，量取濃鹽酸的濃度為12.5mol·L－1，設需要12.5mol·L－1的鹽酸的體積為VL，則根據(jù)溶液稀釋公式可得，0.25L×0.1mol·L－1＝12.5mol·L－1×VL，需該濃度鹽酸體積V＝eq\f(0.25×0.1,12.5)L＝0.002L。答案：（1）abd（2）be（3）9.5（4）500mL容量瓶膠頭滴管（5）ACE（6）①12.5mol·L－1②225010．解析：（1）配制的溶液體積應為500mL，所需NaOH固體的質(zhì)量為0.10