【課件】質(zhì)量守恒定律課件九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

課題1質(zhì)量守恒定律科學(xué)家之爭17世紀(jì)，英國著名化學(xué)家波義耳將金屬汞放在敞口容器里煅燒后稱量，得出的結(jié)論是反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了。18世紀(jì)，化學(xué)之父拉瓦錫在密閉容器里做了氧化汞的分解和合成實驗,發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量不改變。一、實驗探究活動的一般步驟【問題】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？新課推進(jìn)【預(yù)測】參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量生成物的的總質(zhì)量<>=探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系?！驹O(shè)計方案】2.實驗裝置：銅粉由紅色變?yōu)楹谏瑲馇蛳茸兇蠛笥挚s小方案一：銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【進(jìn)行實驗】【提出假設(shè)】1.反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量2.反應(yīng)前總質(zhì)量>反應(yīng)后總質(zhì)量3.反應(yīng)前總質(zhì)量<反應(yīng)后總質(zhì)量3.現(xiàn)象：實驗分析銅粉加熱前后對比反應(yīng)前物質(zhì)錐形瓶橡皮塞氧氣稀有氣體等氮氣氣球銅粉反應(yīng)前物質(zhì)錐形瓶橡皮塞稀有氣體等氮氣氣球氧化銅空氣剩余氣體【得出結(jié)論】參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

的氧化銅的質(zhì)量m(銅粉)+m(氧氣)=m(氧化銅)1.在方案一的實驗裝置中，橡膠塞和小氣球的作用是什么?如果沒有它們，實驗可能出現(xiàn)哪些結(jié)果?形成密閉體系，氣球是平衡裝置內(nèi)外壓強。如果沒有它們銅粉與氧氣反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)氣體減少，外界空氣會進(jìn)入集氣瓶，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。2.為了保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確，你認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵在什么地方？實驗成功的關(guān)鍵是實驗過程中裝置氣密性良好?！驹O(shè)計方案】2.實驗裝置：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色方案二：鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【進(jìn)行實驗】【得出結(jié)論】m(鐵)+m(硫酸銅)=m(銅)+m(硫酸亞鐵)【實驗分析】3.現(xiàn)象：大量實驗證明:

化學(xué)反應(yīng)的

的

總和,等于反應(yīng)后生成的

的

總和。這個規(guī)律就叫做

。

質(zhì)量

各物質(zhì)

質(zhì)量

各物質(zhì)

參加質(zhì)量守恒定律m(銅粉)+m(氧氣)=m(氧化銅)m(鐵)+m(硫酸銅)=m(銅)+m(硫酸亞鐵)質(zhì)量守恒定律:

化學(xué)反應(yīng)的

的

總和,等于反應(yīng)后生成的

的

總和。

質(zhì)量

各物質(zhì)

質(zhì)量

各物質(zhì)

參加【名師點撥】(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng),一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?！拘〗M討論】冰融化后,得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等,這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律?

。原因是

。應(yīng),不能用于解釋物理變化

質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反

不符合質(zhì)量守恒定律:

化學(xué)反應(yīng)的

的

總和,等于反應(yīng)后生成的

的

總和。

質(zhì)量

各物質(zhì)

質(zhì)量

各物質(zhì)

參加【名師點撥】(2)沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不算入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和當(dāng)中。質(zhì)量守恒定律:

化學(xué)反應(yīng)的

的

總和,等于反應(yīng)后生成的

的

總和。

質(zhì)量

各物質(zhì)

質(zhì)量

各物質(zhì)

參加【名師點撥】(3)質(zhì)量守恒定律說的是質(zhì)量,不是體積。

水

氫氣+氧氣通電反應(yīng)原理：12有

冒出天平指針

氣泡向右偏轉(zhuǎn)

遵守質(zhì)量守恒定律？（填“遵守”“不遵守”）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)現(xiàn)象：生成的CO2逸散到了空氣中m(碳酸鈉)+m(氯化氫)（>）m(氯化鈉)+m(水)m(碳酸鈉)+m(氯化氫)=m(氯化鈉)+m(水)+m(CO2)根據(jù)“質(zhì)量守恒定律”：所以：因為：實驗5-1解釋:反應(yīng)后測得的質(zhì)量減少的原因鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗應(yīng)當(dāng)如何改進(jìn)？,發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙（白色粉末）1.鎂條

2.固體質(zhì)量填"增大""不變""減小"

增大m鎂<m氧化鎂鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化測定反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：用“質(zhì)量守恒定律”解釋？燃燒實驗5-2Fe+CuSO4Cu+FeSO4Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2Mg+O2MgO點燃Cu+O2CuO總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變“質(zhì)量減小”“質(zhì)量增加”生成氣體氣體參加結(jié)論：當(dāng)有氣體生成時，敞口實驗，測出質(zhì)量會減??；當(dāng)有氣體參加時，敞口實驗，測出質(zhì)量會增加因此:凡是有

參加或是有

生成的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)在

中進(jìn)行。

密閉容器改進(jìn)【名師點撥】質(zhì)量守恒定律中,守恒指的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量守恒,不能忽略了反應(yīng)中參加或生成的氣體的質(zhì)量。氣體氣體鐵刀放久了質(zhì)量增加,D質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反應(yīng),不能用于解釋物理變化【課堂練習(xí)1】(教材母題)下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A.水加熱變成水蒸氣,質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過氧化氫溶液中,含有30g過氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng),生成4.4g二氧化碳【小組討論】觀察下列微觀示意圖,進(jìn)行微觀分析,填寫下表。

反應(yīng)前反應(yīng)后分子種類水分子原子種類2種

種分子總數(shù)2個分子

個分子原子總數(shù)6個原子

個原子?知識點二

化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因

反應(yīng)前反應(yīng)后分子種類氧分子原子種類2種

種分子總數(shù)1個分子

個分子原子總數(shù)3個原子

個原子氫分子、氧分子236二氧化硫分子213宏觀上,反應(yīng)前后

沒有改變,

沒有改變,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。得出結(jié)論:微觀上,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后

沒有改變,

沒有改變,

沒有改變,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等(質(zhì)量守恒本質(zhì)原因)。元素的種類

原子質(zhì)量原子數(shù)目

原子種類元素的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”化學(xué)反應(yīng)過程六個不變兩個一定改變兩個可能改變微觀宏觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變宏觀微觀物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價分子的數(shù)目質(zhì)量守恒定律的原因【課堂練習(xí)2】如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變C.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1∶1D類型一1.2023年2月美國俄亥俄州的氯乙烯泄漏事件給當(dāng)?shù)鼐用竦慕】翟斐蓢?yán)重?fù)p害。氯乙烯（C2H3Cl）有致癌性，是易燃?xì)怏w，完全燃燒的反應(yīng)方程式為2C2H3Cl+5O2=4CO2+2H2O+2X，其中X的化學(xué)式為（）A．H2 B．CO C．HCl D．Cl2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【名師點撥1】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變C練習(xí)1：現(xiàn)有反應(yīng)：，則X的化學(xué)式為(

)A.NOB.NH3C.NO2D.N2O3C類型二2.在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。說法正確的是（）A．b一定是該反應(yīng)的催化劑B．x的值等于15C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)中，c與d的質(zhì)量比為2：3D【名師點撥2】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變練習(xí)2：把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是(

)A.X=2 B.