高中化學(xué)競賽試題模擬練習(xí)

高中化學(xué)競賽試題模擬練習(xí)

高中化學(xué)競賽試題模擬一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共計46分。每小

題只有一個選項符合題意)

L新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列

屬于未來新能源的是

A.石油B.太陽能C.煤D.天然氣

2.下列敘述正確的是

A.通過沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?

B.反應(yīng)NH3+H3O+NH4++H2O能自發(fā)進行，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強

C.若測得雨水的pH小于7,則下的是酸雨

D.先將pH試紙用蒸儲水潤濕后，再測定溶液的pH

3.將1mol?L-l的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100°C,溶液的pH保持不變的是

A.氯化鈉B.氫氧化鉀C.硫酸核D.硫酸

4.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的

濃度)偏高的是

A.滴定達終點時，俯視讀數(shù)

B.堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸播水

C.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D.滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出

5.醋酸領(lǐng)晶體［(CH3coO)2Ba?H2O］是一種易溶于水的媒染劑，下列有關(guān)0.1mol?L-l

醋酸鐵溶液中微粒濃度的關(guān)系錯誤的是

A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH)

C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

6.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A.K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B.對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大

C.一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進行的越徹底

D.加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值均增大

7.將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖)。

每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性

相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是

A.Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬

B.Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣

C.三種金屬的活潑性順序為：Z>X>￥

D.X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

8.某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)燒

杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是

A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.K+

9.碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

(I)12(g)+H2(g)2HI(g)H=—9.48KJ/mol

(II)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=26.48KJ/mol

下列判斷正確的是

A.2gH2(g)通入254g12(g)中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48kJ

B.lmol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)(I)的產(chǎn)物比反應(yīng)(II)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)(I)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(H)的反應(yīng)物總能量高

10.對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g);AH<0,下列各圖正確的是

11.將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A,將A在高溫下熔融后用伯電極進行

電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是

A.陰極產(chǎn)物是氫氣B.陽極產(chǎn)物是氧氣

C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D.陽極產(chǎn)物只有氯氣

12.下列說法正確的是

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱

酸;若pH<7,則H2A是強酸

C用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HC1和CH3COOH的混合溶液(混合液中兩

種酸的濃度均為01mol/L),至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸儲水、②O.lmol/L鹽酸、

③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag+濃度大小關(guān)系：

①>④>(§)>③

13.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

14.下列事實或因果關(guān)系正確的是

A.SO2的水溶液能導(dǎo)電說明SO2是電解質(zhì)

B.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

C.某無色溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該

溶液含有NH4+

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量

CO32-

15.常溫下，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該

溶液可能是

A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水

C.O.Olmol/LNaOHD.0.05mol/LBaCI2

16.常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是

A.水由高處向低處流B.水結(jié)成冰

C.CaCO3分解為CaO和CO2D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

17.HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的熔變AH=-12.1kJ?moI-l;HCl(aq)與NaOH(aq)反

應(yīng)的熠變AH=-55.6kJ?mol-l?則HCN在水溶液中電離的熔變AH等于

A.-67.7kJ?mol-lB.-43.5kJ*mol-l

C.+43.5kJ-mol-lD.+67.7kJ*mol-l

18.在H2O+CH3coO-CH3coOH+OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采

取的措施是

A.加入NaOH固體B.加入冰醋酸C.增大壓強D.升高溫度

19.下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH3O++S2-

B.明磯加入在水中起凈化作用的原因：AI3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4；+H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+CO32-+2H2O

20.下列各裝置中都盛有0.1mol?L—1的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速

率由快到慢的順序是

A.③①④②B.①②④③C.②①④③D.②①③④

21.對化學(xué)平衡移動的分析，下列說法不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一

定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向

移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動

A.①④B.①③C.②③D.①②

22.常溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10-12mol/L,乙溶液中水電離出的H+濃

度為

10-2moVL,下列說法正確的是

A.甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B.甲、乙兩種溶液中加入A1粉都一定會產(chǎn)生H2

C.HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D.甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

23.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g);若X、Y、Z起始濃度分別為Cl、C2、

C3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為O.lmol/L、0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判

斷不合理的是

A.C1：C2=l:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C.反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.C1取值范圍為0

第n卷(非選擇題共54分)

24.(14分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量

相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成Imol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，

化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△

H=-93kJ-mol-l?試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a的數(shù)值為kJ/moL

化學(xué)鍵H-HN-HN三N

鍵能/kJ?mol-l436a945

(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2cH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=akJ/mol

②H2O(g)=H2O⑴AH=bkJ/mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。

(3)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料，用氫氧化鉀

溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式。②若利用該燃料電池提

供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是極(填"A”或"B");當(dāng)鐵

件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為Lo

(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸

鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，

陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)

與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為。

②從出口D導(dǎo)出的溶液是(填化學(xué)式)。

25.(12分)目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及

到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題：

物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2

溶度積2.8x10-96.8x10-65.5x10-61.8x10-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成分是CaCO3),你認(rèn)為(填“能”

或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由

是。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程

式：。(若第一個空格填“能”，此空格不填;若填“不能”，此空格只

須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。)

(2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8x10-3mol?L-l,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉

淀，溶液pH最低應(yīng)為。

(3)實驗室中常用CaCO3制CO2,其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作

干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：

(I)準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g,放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸儲水

使樣品完全溶解，再加入35mL0.25mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4

沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全。

(II)過濾并洗滌⑴所得沉淀。

(III)加入足量的10%H2SO4溶液和適量的蒸儲水，(II)中沉淀完全溶解，溶液呈酸性,

加熱至75℃,趁熱逐滴加入0.05000mol/LKMnO4溶液16.00mL,恰好完全反應(yīng)。請回答:

已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2T+8

H2O(已配平)

①0.05000mol/LKMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于(選填“酸式”或“堿式”)滴定管

中。

②滴定終點的現(xiàn)象為

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。

26.（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率

的有關(guān)問題。

（1）實驗1探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐

形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲

線如圖2所示。

①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是。（填代號）

A.0-2minB.2-4minC.4-6min

②請計算4-6min時間內(nèi)，用HC1表示的平均反應(yīng)速率為。（假設(shè)圖2氫氣

體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）

③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正

確的是

A.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變B.減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量

C.不影響反應(yīng)速率D.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小

（2）實驗2探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響

已知MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2廿2H20,現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在

相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號IIImw

10%H2O2的體積/mL5.05.0VIV2

20%硫酸的體積/mL00.51.0V3

水的體積/mL1514.5V413.5

所需時間t/stlt2t3t4

①上表中Vl=mL,V3=mLo

②有同學(xué)提出實驗i不可作為實驗n、IILw的對比實驗，其理由是。

③若實驗測得t2>t3>t4,則可得出的實驗結(jié)論是

27.(7分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃70080085010001200

K2.61.71.00.90.6

(1)K的表達式為：；

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為反