高中化學(xué)新教材第7章第一節(jié)第2課時(shí) 烷烴的性質(zhì)

第2課時(shí)烷煌的性質(zhì)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.了解烷燃的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”

的素養(yǎng)。2.熟練掌握甲烷的主要性質(zhì)，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。3.認(rèn)識取代反應(yīng)的

概念及特點(diǎn)，培養(yǎng)“微觀探析及變化觀念”。

r知識梳理」

1.烷燃的物理性質(zhì)

相似性遞變性(隨分子中碳原子數(shù)增加)

熔、沸點(diǎn)較低逐漸升高

密度比水小逐漸增大

氣態(tài)一液態(tài)一固態(tài)，常溫常壓下分子中碳原子數(shù)“W4的

狀態(tài)

烷煌為氣態(tài)(常溫常壓下，新戊烷為氣態(tài))

溶解性難溶于丞，易溶于汽油等有機(jī)溶劑

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性：通常條件下與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高鋸酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。

(2)可燃性：烷燒都能燃燒。

CH4燃燒方程式：CH4+2O2^-CO2+2H2O

C3H8燃燒方程式：C3H8+5O2^^3CO2+4H2O

鏈狀烷煌燃燒通式：C“H2“+2+^^O2^^〃CO2+S+DH2O

2

(3)取代反應(yīng)

①實(shí)驗(yàn)探究：CH4和C12的取代反應(yīng)

//漫射日光―鋁箔套

萋CH4和Ck

實(shí)驗(yàn)

工里一飽和食

操作2至一飽和食

12季廠士卜水

=0鹽小------------'

AB

A裝置：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn),試管

實(shí)驗(yàn)

中有一層油狀液體,且試管內(nèi)液面上升,水槽中有固體析出

現(xiàn)象

B裝置：無現(xiàn)象

CH4與Cb在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式為：

CHd+Cb—或fCTLCl+HCl；

實(shí)驗(yàn)

CH3CI+CI7---CH2CI2+HCI；

結(jié)論

CH2CI2+CI2-西-CHCb+HC1；

CHCb+CC—CCh+HCl

②甲烷的四種氯代產(chǎn)物的性質(zhì)。

a.水溶性：CH3ChCH2c12、CHCb、CCL均不溶于水。

b.狀態(tài)：常狀下除CH，下是氣體,其余三種均為油狀液體。

③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。

（4）分解反應(yīng)：烷燃在較高的溫度下會發(fā)生分解。

高汨

如：C16H34-^C8H18+C8H16

（十六烷）（辛烷）（辛烯）

I■判斷正誤」

（DC4H10的熔、沸點(diǎn)比C%的熔、沸點(diǎn)高（V）

⑵常溫常壓下，C3H8、C4H10和c6H14都呈液態(tài)（X）

提示常溫常壓下，分子中碳原子數(shù)〃W4的烷妙為氣態(tài)，故C6H14為液態(tài)。

(3)烷燒的密度都小于水的密度(V)

(4)乙烷也可以和氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)(V)

(5)CH4和CL按體積比1：1混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種(X)

提示CH4和C12發(fā)生取代反應(yīng)生成物除CH3cl和HC1外，還有CH2c12、CHCb、CCI4。

r深度思考」

4和CL發(fā)生取代反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是什么？如lmolCH4和CL發(fā)生取代反應(yīng)，

生成的氯代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣為多少摩爾？

提示產(chǎn)物中最多的為HC1,根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，每取代一個(gè)氫原子，則消耗一個(gè)氯氣分子，

故生成1molCH3c1、CH2cb、CHCb、CCI4所消耗的氯氣為1mol、2mok3moL4mol,則1mol

CH4和CLx(1+2+3+4)mol=2.5mol。

2.乙烷和甲烷性質(zhì)相似，乙烷和氯氣按體積比1：1混合,光照條件下能生成純凈的一氯乙烷嗎？

提示不能，因?yàn)橥檫\(yùn)和氯氣的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，故乙烷分子中的氫原子是被氯原子逐步取

代，故產(chǎn)物是一氯乙烷到六氯乙烷和HC1的混合物，不能得到純凈的一氯乙烷。

?歸納總結(jié)

烷煌(以甲烷為例)發(fā)生取代反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律

(1)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件為光照，其光照為漫射光，強(qiáng)光直射易發(fā)生爆炸。

(2)反應(yīng)物：反應(yīng)物為鹵素單質(zhì)，如甲烷與氯水、濱水不反應(yīng)，但可以與氯氣、澳蒸氣發(fā)生取

代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)產(chǎn)物：雖然反應(yīng)物的比例、反應(yīng)的時(shí)間長短等因素會造成各種產(chǎn)物的比例不同，但甲

烷與氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物都是CH3CI、CH2cL、CHCb和CCI4四種有機(jī)物與HC1形成的混合

物。反應(yīng)產(chǎn)物中HC1的物質(zhì)的量最多。

(4)反應(yīng)特點(diǎn)

①連鎖反應(yīng)

甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，第一步反應(yīng)一旦開始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行，且各步

反應(yīng)可同時(shí)進(jìn)行。即當(dāng)M(CH4)：?(C12)=1：1時(shí)，并不只發(fā)生反應(yīng)CH4+C12--^CH3C1+

HC1,其他反應(yīng)也在進(jìn)行。

②數(shù)量關(guān)系

CH4與CL發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，每有1molH被取代，則消耗ImolCb,同時(shí)生成ImolHCl,

即“（Cb）="（H）="（HC1）。1molC%與CL發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗4moiCl2。

r跟蹤強(qiáng)化」

1.（2019?濟(jì)南月考）下列關(guān)于烷妙性質(zhì)的敘述正確的是（）

C.在光照條件下，烷始易與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

答案D

解析烷燒的沸點(diǎn)一般隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；烷煌通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，

不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在光照條件下，烷燒只能與純凈的鹵素單質(zhì)發(fā)生取

代反應(yīng)，不與;臭水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鹵素原子取代烷燒分子中氫原子的位置和個(gè)數(shù)難以

控制，故很難得到純凈的產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。

2.幾種烷燒的沸點(diǎn)如下：

烷妙甲烷乙烷丁烷戊烷

沸點(diǎn)/℃-162-89-136

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（）

A.約一40℃B.低于一162℃

C.低于一89℃D.高于36℃

答案A

解析隨著碳原子數(shù)的增加，烷度的沸點(diǎn)逐漸升高，丙烷的沸點(diǎn)應(yīng)介于乙烷和丁烷的沸點(diǎn)之間。

：3混合，在光照下得到的有機(jī)產(chǎn)物：①CH3c1,②CH2c12,③CHCb，④CCL，其中正確的

是（）

①

C.①②③的混合物D.①②③④的混合物

答案D

解析CH4和C12的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，無論兩者的物質(zhì)的量之比為多少，其產(chǎn)物都是HC1

和CH3CI、CH2c12、CHC13、CCI4的混合物,故選D。

4.（2018?上海靜安區(qū)高一檢測）將體積比為1：4的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于

光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（）

B.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成

C.若日光直射，可能發(fā)生爆炸

4、HC1

答案D

解析A項(xiàng)，CCL與CH4結(jié)構(gòu)一樣，為正四面體，正確。B項(xiàng)，CH4與CL反應(yīng)消耗CL,所

以黃綠色逐漸變淺，反應(yīng)生成的CH2c12、CHCb、CCL都是油狀液體，正確。C項(xiàng)，若日光

直射，反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，氣體體積膨脹，可能發(fā)生爆炸，正確。D項(xiàng)，CH4與CL

反應(yīng)，生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CCU^HCl,專音誤。

課時(shí)對點(diǎn)練

A組基礎(chǔ)對點(diǎn)練

題組一烷煌的性質(zhì)

1.（2019?合肥一中高一期末）分子中含有2?5個(gè)碳原子的直鏈烷燒沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)如下表：

烷姓名稱乙烷丙烷丁烷戊烷

沸點(diǎn)/℃

燃燒熱/kJ,mo「

燃燒熱：25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，單位

為kJmor'o

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.正庚烷在常溫、常壓下肯定不是氣體

B.隨分子中碳原子數(shù)增加，烷燒的燃燒熱逐漸增大

C.隨分子中碳原子數(shù)增加，烷燒沸點(diǎn)逐漸升高

D.隨分子中碳原子數(shù)增加，烷燒沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

答案D

解析根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，隨分子中碳原子數(shù)增加，烷燒的沸點(diǎn)升高，燃燒熱增加，由于

正庚烷分子中碳原子數(shù)大于戊烷分子中的碳原子數(shù)，所以正庚烷在常溫、常壓下肯定不是氣

體，A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，烷燒的沸點(diǎn)和燃燒熱并不是成比例增加，B、C正確，D

錯(cuò)誤。

2.（2019-廣州高一下學(xué)期段考）C5H&有3種不同結(jié)構(gòu)，甲：CH3（CH2）3CH3,乙：

CH3cH（CH3）CH2cH3，丙：C（CH3）4,下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

5H12表示一種純凈物

C.甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低

答案C

解析甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；C5H12有3種同分異

構(gòu)體，所以不能表示純凈物，B錯(cuò)誤；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，丙分子中支鏈

最多，所以沸點(diǎn)最低，C正確；丙分子中4個(gè)甲基上的氫原子是等效的，所以只有1種一氯

代物，D錯(cuò)誤。

題組二取代反應(yīng)的理解及判斷

3.（2018?山東煙臺一中高一期末）下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的敘述正確的是（）

:4混合時(shí)只生成CC14

3cl的量最多

D.lmol甲烷生成CH2c12最多消耗1mol氯氣

答案C

解析甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物為CH3CI、CH2c12、CHCb和CCI4,故得不到

純凈的CH3c1,A錯(cuò)誤，C正確；甲烷與氯氣的反應(yīng)中每取代1mol氫原子，消耗1mol氯氣，

生成ImolHCl,故產(chǎn)物中HC1的量最多，B錯(cuò)誤；1mol甲烷生成CH2cL最多消耗2moi

氯氣，D錯(cuò)誤。

4.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）

①M(fèi)g+H2sC）4=MgSO4+H2t

②NaOH+CH3coOH=CH3coONa+H2O

③CH3cH3+2Br?」一，CH2BrCH2Br+2HBr

光照

@CH2C12+Br2--JCHBrCL+HBr

A.②③B.①③C.②④D.③④

答案D

解析反應(yīng)①為置換反應(yīng)；反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③中CH3cH3的2個(gè)H原子分別被

2個(gè)Br原子替代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)④中CH2c12中的一個(gè)H原子被一個(gè)Br原子替代

也為取代反應(yīng)，故選D。

5.常溫下，把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體

的黃綠色變淺，集氣瓶內(nèi)壁上有油狀液滴，此時(shí)集氣瓶中最多含有氣體物質(zhì)的種數(shù)是（）

答案C

解析產(chǎn)物是氣體的有CH3CI、HC1,沒有完全反應(yīng)的CH4和CL也為氣體，所以集氣瓶中最

多含有4種氣體，故選項(xiàng)C正確。

題組三烷燒燃燒及燒分子判定

6.某氣態(tài)烷妙的體積是20mL,完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫、同壓下的氧氣100mL,該烷煌

的化學(xué)式是()

2H63H8

4H105H12

答案B

解析根據(jù)題意，氣態(tài)燒和消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為1：5,根據(jù)煌的燃燒通式：CxH、,+(x

+?O2，J,XCO2+；H2。，知X+；=5。C2H6中，x+：=3.5,A錯(cuò)誤；C3H8中，x+：=5,B

正確；C4H10中，x+：=6.5,C錯(cuò)誤；C5Hg中，x+j=8,D錯(cuò)誤。

7.兩種氣態(tài)煌以一定比例混合，在105°C時(shí)1L該混合煌與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到

原狀態(tài)，所得氣體總體積仍是10L,下列混合煌中不符合此條件的是()

4、C2H44、C3H8

2H4、C3H42H2、C3H6

答案B

解析題述反應(yīng)前后氣體的體積不變，燒類物質(zhì)完全燃燒的通式為CxHy+(x+

4)02———>xCO2+^H2O,因?yàn)?05℃時(shí)，生成的H2O是氣體，則l+(x+：)=x+],解得y

=4,即氫原子平均數(shù)為4的混合房符合題意，而CH4、C3H8無論按什么比例混合，均不能

使氫原子平均數(shù)為4;C2H2、C3H6只有在體積比1：1混合時(shí)H原子平均數(shù)才為4,CH4>C2H4

及C2H4、C3H4以任意比混合時(shí)H原子平均數(shù)均為4o

8.(1)完全燃燒0.1mol某燒，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸

質(zhì)量增加9g,濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g。該煌的化學(xué)式為,并寫出其所有可能的結(jié)

構(gòu)簡式:0

(2)某鏈狀烷妙的相對分子質(zhì)量為128,該烷炫的化學(xué)式為。

(3)在120℃和101kPa的條件下，某氣態(tài)垃和一定質(zhì)量的氧氣混合，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后再恢

復(fù)到原來的溫度時(shí)，氣體體積不變，則該燒分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)(填字母)。

A.小于4

C.等于4

CH3

I

答案(DC4H10CH3—CH2—CH2—CH3>CH3—CH—CH3(2)C9H20(3)C

解析(1)濃硫酸的作用是吸收H2。，濃硫酸增加的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，根據(jù)氫元素守恒，&

Qp-

中幾(H)=-^J;X2=lmol;濃堿溶液吸收的是C02,濃堿溶液增加的質(zhì)量為C02的質(zhì)量，

18g-mol1

根據(jù)碳元素守恒，煌中"(C)=17.6g_=04moi，因此1mol該煌中含C的物質(zhì)的量為4mol,

44g-mol1

含H的物質(zhì)的量為10mol,即該煌的分子式為C4H10,其同分異構(gòu)體為正丁烷和異丁烷，相

CH3

I

應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3—CH2—CH2—CH3>CH3—CH—CH3O

(2)根據(jù)鏈狀烷燒的通式C"HZ,+2,相對分子質(zhì)量為128,即14〃+2=128,解得〃=9,故該烷

煌的分子式為C9H20。

(3)燒燃燒的通式：CxHy+(x+：)O2,%*xCO2+；H2。，溫度高于100℃時(shí)，水以氣態(tài)形式存

在，反應(yīng)前后氣體體積不變，即l+x+：=x+$解得y=4,即該燒分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)為4。

9.(2019?上海高一期中)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

［實(shí)驗(yàn)一］用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一

段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為?

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)o

(3)水槽中盛放的液體應(yīng)為(填字母)。

A.水

C.飽和食鹽水3溶液

(4)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

(5)該油狀液滴中含有的有機(jī)產(chǎn)物共有種。

［實(shí)驗(yàn)二］收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNCh溶液，看到有白色沉

淀生成，認(rèn)為甲烷與氯氣反應(yīng)有氯化氫生成。

(6)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論是否正確：；

若不正確，理由是O

［實(shí)驗(yàn)三］步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸儲水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳

感器測溶液的pH(下同)，測得pH=3.26；

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40W的日光燈下光照6min后，

加入10mL蒸儲水，充分振蕩,測得pH=1.00。

(7)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是o

答案(1)取代反應(yīng)

(2)CH4+CI2---*CH3CI+HCI

⑶C

(4)量筒內(nèi)液面上升黃綠色逐漸變淺

(5)3

(6)錯(cuò)誤氯氣中滴加AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀

⑺步驟二測得的pH比步驟一測得的pH低

解析(1)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

(2)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的第一步化學(xué)方程式為CH4+Ch-CH3CI+HC1o

(3)因?yàn)槁葰饪扇苡谒?，且能與水發(fā)生反應(yīng)，因此水槽中不能盛放H2O,A錯(cuò)誤；氯氣與飽和

石灰水發(fā)生反應(yīng)，水槽中不能盛放飽和石灰水，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，且

飽和食鹽水能吸收甲烷與氯氣反應(yīng)生成的HC1,使量筒中氣體壓強(qiáng)減小，量筒中的液面上升，

C正確；氯氣與飽和NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)，且有雜質(zhì)氣體CO2產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。

(4)甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)消耗氯氣，故量筒內(nèi)黃綠色變淺，因?yàn)樯晌镏蠧H2C12>CHCb、CC14

為液體，量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴，且HC1溶于飽和食鹽水，造成量筒中氣體壓強(qiáng)減小，即

量筒中液面上升。

(5)甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為CH3CI、CH2cb、CHCb、CC14,其中CH3cl為氣態(tài)，另外

3種為液態(tài)，因此油狀液滴中含有的有機(jī)物為CH2cL、CHCb、CCU,共3種。

(6)氯氣能與AgNCh溶液中的水反應(yīng)，產(chǎn)生C「，與Ag+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，因此該實(shí)驗(yàn)得出

的結(jié)論錯(cuò)誤。

(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，步驟二測得的pH小于步驟一測得的pH,說明c(H+)增大，即甲烷與氯氣反應(yīng)

產(chǎn)生了HClo

B組綜合強(qiáng)化練

1.(2019?濟(jì)寧一中高一月考)下列性質(zhì)不屬于甲烷性質(zhì)的是()

D.通常情況下，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)

答案B

解析常溫常壓下，甲烷是一種極難溶于水的氣體；甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

強(qiáng)氧化劑等都不反應(yīng)，但甲烷可燃，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，在光照條件下能與鹵素

單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。

2.(2018?江蘇常州期中)在光照條件下，CH4與Cb能發(fā)生取代反應(yīng)。若1molCH4與Cb反應(yīng)，

待反應(yīng)完成后測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為

M(CH3C1)：”(CH2cl2)：”(CHCb)：”(CC14)=1：2：3：4,則消耗Cb的物質(zhì)的量為()

A.1.0molB.2.0mol

C.3.0molD.4.0mol

答案C

解析在光照條件下，CH4與Cb發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成1molCH3cl消耗1mol氯氣；生成

1molCH2Q2消耗2mol氯氣；生成1molCHCh消耗3mol氯氣；生成1molCCI4消耗4mol

氯氣。四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n(CH3Cl)：?(CH2C12)：；7(CHC13)：?(CC14)=

1：2：3：4,根據(jù)碳元素守恒，生成四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量77(CH3C1),〃(CH2cl2)、

〃(CHCb)、〃(CC14)分別是0.1mol、0.2mol,0.3moh0.4mol,消耗的CL為0.1mol+2X0.2

mol+3X0,3mol+4X0.4mol=3.0molo

3.正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為,下列有關(guān)說法正確

的是()

6H12

答案B

解析正己烷分子式為C6H14,A項(xiàng)錯(cuò)誤；正己烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2cH3,分

子中存在三種位置不同的氫原子，故其一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；烷燒不能與;臭水發(fā)生反

CH3

CH—c—CH—CH

3I23

應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；主鏈上有4個(gè)碳原子時(shí)，正己烷的同分異構(gòu)體有2種：CH3、

CH—CH—CH—CH3

3II

CH3CH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2019?福州高一段考)土衛(wèi)六是環(huán)繞土星運(yùn)行的一顆衛(wèi)星，據(jù)國外媒體報(bào)道，土衛(wèi)六表面的

“海洋”中有可能存在生命，又知這些“海洋”的主要成分是液態(tài)甲烷、乙烷以及這兩種物

質(zhì)形成的聚合物。下列說法錯(cuò)誤的是()

C.通常條件下，甲烷、乙烷和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

D.lmol乙烷分子中含有6molC—H共價(jià)鍵

答案A

解析甲烷、乙烷和澳蒸氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，和澳水不反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

烷燒分子中都是以碳原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)，故甲烷、乙烷分子中所有原子不在同一平面

內(nèi)，B正確；烷燒性質(zhì)穩(wěn)定，通常條件下和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)，C正確；乙烷

H-H

的結(jié)構(gòu)式為,1mol乙烷中含6moic—H共價(jià)鍵，D正確。

5.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在足量氧氣中充分燃燒后，

生成的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知?dú)溲趸c溶液質(zhì)量增加26.4

g,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量（）

A.等于0.1mol

B.大于或等于0.2mol,小于0.3mol

C.等于0.2mol

D.大于0.1mol,小于0.3mol

答案C

解析混合氣體的物質(zhì)的量為一"6L04mol,濃硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳,

22.4L-mol-1

故NaOH溶液增加的26.4g為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為一改mol。設(shè)一氧

44g-mol1

化碳、甲烷的總物質(zhì)的量為xmol,乙烷的物質(zhì)的量為ymol,貝,Ixmol+ymol=0.4mol,xmol

+2ymol=0.6mol,解得x=y=0.2,則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為0.2mol,C正確。

6.（2018?河南平頂山月考）下列烷始在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代燃只有一種

的是（）

3cH2cH2cH33CH（CH3）2

3C（CH3）3D.（CH3）2CHCH2CH3

答案c

解析此題是同分異構(gòu)體的一種考查形式，解題關(guān)鍵是清楚每一種烷燒中有幾種等效氫。同

一個(gè)碳上的氫為等效氫，對稱碳上的氫為等效氫，同一個(gè)碳所連甲基上的氫為等效氫。等效

氫被取代得到的物質(zhì)為同種物質(zhì)。A、B項(xiàng)中有2種氫，C項(xiàng)中有1種氫，D項(xiàng)中有4種氫,

故C項(xiàng)符合題意。

7.“可燃冰”是天然氣與水作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中，其結(jié)

構(gòu)如圖所示，請回答下列問題：

可燃冰結(jié)構(gòu)

（1）下列有關(guān)“可燃冰”的說法不正確的是（填字母）。

A.“可燃冰”是混合物

B.“可燃冰”釋放的甲烷為烷燒

C.“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源

D.甲烷和澳蒸氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一澳甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

（2）下圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置。加熱分離出可燃冰中的甲烷，將

10mL甲烷注入甲管中，同溫、同壓下向乙管中注入50mLe12,將乙管中氣體推入甲管，用

日光照射甲管一段時(shí)間，氣體在甲管中反應(yīng)。

口