高中化學(xué)：高二化學(xué)周考試題

淳安縣第二中學(xué)高二化學(xué)周考試題

2021年10月30日

說(shuō)明：考試時(shí)間90分鐘，分值100分

原子量：H：10：16Fe：56Cl：35.5

一單項(xiàng)選擇題（每題另有?一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分共50分）

1.美國(guó)《科學(xué)》雜質(zhì)評(píng)選的2001年十大科學(xué)進(jìn)展之一是國(guó)際氣候變化研究專家組首次正式表明，過(guò)去

50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如C02聚集造成的?？茖W(xué)家對(duì)此問(wèn)題提出了一些設(shè)

想，有科學(xué)家提出可以將C02通過(guò)管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說(shuō)法

不正確的是（）

A.送到海底越深的地方，COZ溶解得越多，同時(shí)CO?可能液化甚至變成干冰

B.把C02輸送到海底，會(huì)使海水酸性增強(qiáng)，破壞海洋生態(tài)環(huán)境

C.把0）2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO?濃度的增加的唯一辦法

D.要減緩空氣中CO?濃度的增加，最有效的措施是使用新能源，植樹(shù)造林等

2.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混

和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）

A.硝酸錢B.氯化鎂C.食鹽D.生石灰

3.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：C0（g）+H20（g）

==iC0z（g）+H2（g）AH<0,下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（）

A.圖I研究的是t。時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖II研究的是t。時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

c.圖in研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖HI研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

4.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl,,（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）

AH=+QkJ?mo『（Q>0）,某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為

可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiC"的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl491mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HC1濃度為0.12mol?L則電的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入100mL1mol?L'的NaOH溶液恰好反應(yīng)

5.下列方程式書(shū)寫正確的是()

2--

A.C(V-的水解方程式：CO；,+2H20^^H2C03+20H

+2-

B.HzSOa的電離方程式II2SO3^^2H+SO3

C.HC0J在水溶液中的電離方程式：HCCV+HQUHQ'+CCV-

2t2-

D.CaCO3的電離方程式：CaC0：!^Ca+C03

6.可逆反應(yīng)：2NO?(g2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO,Oz表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

7.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)=cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一

半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率變大

C.C的體積分?jǐn)?shù)變大D.a<c+d

8.下列各組離子一定能大量共存的是

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、C「、SCN-

2

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na\K\AlCh，CO3~

3+2--

C.在c(H+)=l()r3mol?的溶液中：NH4\Al,SO4>NO3

2

D.在pH=l的溶液中:K\Fe\C「、NO3

9.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol-f'NaOH溶液分別與0.5mol-丁】的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則

測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

10、下列說(shuō)法中不正確的是()

A.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量又可以表示分子的個(gè)數(shù)

B.根據(jù)△〃可以判斷某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

C.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)

D.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

11、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反映的中和熱△!!=一57.3kJ/mol,則H2soe和Ca(0H)2反應(yīng)的中和熱△H=2X(一

57.3)kJ/mol

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

12、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.炭燃燒生成一氧化碳B.Ba(0H)2?8IW)與NHE1反應(yīng)

C.鋅粒與稀H2sol反應(yīng)制取出D.中和反應(yīng)

13、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是()

A.由C(金剛石)-*C(石墨)A11=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C.在lOlKPa時(shí)，2gHz完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)

+O2(g)=2比0(1)AH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H'(aq)+OII(aq)=HQ(l)A11=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2s0&的濃溶液與含1molNaOH

的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

14、某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，O.OlmolLi的NaOH溶液中，由水電離出的

c(H+)-c(OH^>10-26(mol-L')2,則該小組在該溫度下測(cè)得0.1molL「i的NaOH溶液pH值應(yīng)為

A.13B.12C.llD.14

15、在pH都等于10的NaOH和CH：5COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的0H離子濃度分別為Amol/L

與Bmol/L,則A和B關(guān)系為

A.A>BB.A=10-6BC.B=10-6AD.A=B

16、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至。mL和6mL,測(cè)得稀釋后溶液的pH

均為5。則稀釋后溶液的體積

A.a=6=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b

17、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaCICh、NaCl、H2O經(jīng)過(guò)分析，

CIO\C1O3一物質(zhì)的量之比為1：3,則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.4：1C.1：4D.5：1

18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3coeT)=c(C「)

B.體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，鹽酸的體積小

C.同pH值不同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：

C(CH3COO)=C(C1)

19、常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH-1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,則NaOH

溶液與HC1溶液的體積比為

A.9：2B.2：9C.1：9D.10：1

20、①pH=2的CH3coOH溶液：②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相

同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是

A.水電離的c(H')：①二②二③二④

B.將②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的體積：②〉③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④乂②〉①

21、已知當(dāng)NHiCl溶液的濃度小于0.Imol/L時(shí)，其pH>5.1?，F(xiàn)用0.Imol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L

的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是

A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL

22、0.01mol?HzSOi滴定0.01mol-L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有

誤差:辭加了1滴H2sOK?加了1滴rSO」(設(shè)1滴為0.05mL),則暫口②(限)之比是

A.10B.50C.5xl03D.104

23、將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是

A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO)>c(Na+)

C.c(OH-)<c(HCOCT)D.c(OH-)>c(HCOCT)

24.在一定體積pH=l的HC1與HNCh的混合溶液中逐滴加入cmol-L'AgNCh溶液，當(dāng)溶液中的

Cl恰好完全沉淀時(shí)溶液pH=2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3

的濃度(mol?「)是

A.0.1cB.9cC.0.1—9cD.0.1—0.9c

25.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

H

A.NaB的電子式為Na：0：：O：NaB.NH,Br的電子式：[H:N:H]'Br

H

C.氫氧根離子的電子式:[：0：H]D.HC10的電子式：H：C1：0：

二、非選擇題(每空2分、共50分)

26.紅磷P(S)和CL發(fā)生反應(yīng)生成PCL和PCls,反應(yīng)過(guò)程能量

和能量關(guān)系如圖所示(圖中的表示生成Imol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題

(1)P和Ck反應(yīng)生成PCL的熱化學(xué)方程式：

(2)PCL分解生成PCL和Ck的熱化學(xué)方程

式：；溫度/時(shí)，在密閉容器

中加入0.8molPCL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPC15，

其分解率a,等于反應(yīng)過(guò)程

(3)P和Ch分兩步反應(yīng)生成lmolPCL的=；

P和Ck一步反應(yīng)生成lmolPCh的△H”△上(填“大于”，“小于”或“等于”)。

27.在溶液中，反應(yīng)A+2BUC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=

0.100mol/L>c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/Lo反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下

列問(wèn)題:

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。

0.100

所改變的條件和判斷的理由是：

②:

③;

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)

③平衡時(shí)C的濃度為；

(3)該反應(yīng)的0,判斷其理由是

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.Omin時(shí)的平均反應(yīng)速度率

(讀數(shù)均保留兩位有效數(shù)字)：

實(shí)驗(yàn)②：VH=:

實(shí)驗(yàn)③：vc=___________________________________

28.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol1120所放出的熱量。某學(xué)生想通

過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與

50mL0.55mol/L的NaOll溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)

題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是—

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，

與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會(huì)(填

“相等”或“不相等”),

29、已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為—(填"A"或"B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由—

(2)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2s