蘇教版化學《必修一》-化學導學案(全冊未完)

專題一化學家眼中的物質世界

第一單元豐富多彩的化學物質

$1-1-1物質的分類與轉化

【學習目標】

1.認識到化學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用；

2.掌握化學物質的分類方法，認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用;

3.學會從不同角度對常見物質進行分類。

【重點難點】化學物質的分類方法

【學習過程】

【自主學習】

一、物質的分類

［問題］L舉例說明生活中遇到的物質分類？（A級）

［交流討論］2.在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：（B）

空氣乙醇硫酸鐵銅碘酒碘氫氣石墨食鹽水

請你將上述物質進行分類，并說明分類的依據(jù)。將你的分類結果與同學交流討論.

［歸納］

【自主學習】

二、物質間的轉化

［交流討論］

KOH屬于堿，C02和S02是非金屬氧化物。請寫出足量的KOH溶液分別與CO2、SO2反應的化學方程式。（B

級）_______________________________________________________________________________

［小結］什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？你知道常見的酸性氧化物、堿性氧化物有哪些？

酸性氧化物如：

堿性氧化物如：

［總結歸納］物質的轉化類型（B級）

物質的轉化類型化學方程式舉例

單質----*化合物

金屬氧化物----?氫氧化物

酸-----?鹽

［交流與討論］不同類別的含鈣物質的相互轉化

Ca(0H)2

7

CaC12

寫出上述反應的化學方程式”

［討論］:上述反應屬于哪種基本反應類型？

［復習與回憶］四種基本類型的化學反應及發(fā)生條件

⑴四種基本類型的化學反應

反應類型實例

A+B二二AB

AB==A+B

AB+C==A+CB

AB+CD==AD+CB

⑵復分解反應和溶液中置換反應的條件

①復分解反應的條件_________________________________________________________________

②置換反應的條件

［問題］什么是氧化還原反應？怎樣判斷？

氧化還原反應________________________________________________________________

【當堂訓練】

L(C級)下列物質屬于純凈物的是.......................()

A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純凈的無污染的空氣

2.(C級)填表

名稱生石灰硫酸硫酸銅京氣氯化鐵碳酸氫鏤氫氧化鈉

化學式

類別

3.(C級)下列每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這

種不同于其他物質的物質找出來

(1)NaCl,KC1、NaClO、BaClj(2)HCQ、KCIO3、Cl2>NaClO3

(3)H3Po4、H4SiO4^HCkH2SO4(4)濁液、溶液、膠體、水

(5)空氣、N?、HC1、CUSO4.5H2O(6)銅、金、汞、鈉

4.(C級)同學們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于哪種類別的物質？

(2)生石灰可做干燥劑的理由是什么？(用化學方程式表示)

(3)生石灰還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？列舉兩例，并寫出化學方程式

(4)小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？

(5)在你所認識的化學物質中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。

$1-1-2物質的量(1)

【學習目標】

1.認識物理量：物質的量及其單位；

2.了解物質的量與微觀粒子之間的關系；

3.理解摩爾質量的概念。

【重點難點】

物質的量及其單位、摩爾質量

【學習過程】

【自主學習】

一、物質的量

［問題］L你能否稱量一粒米十粒米、一張紙十張紙的質量？如何稱？物質由分子、原子、離子構成，物

質可以稱量，能否確定一個分子、一個原子、一個離子的質量？

2.化學方程式2H2+02=2HQ表示的含義

質量關系：

分子數(shù)關系：

［問題］2.什么是物質的量？物質的量單位是什么？什么是阿伏加德羅常數(shù)？

物質的量：符號j單位：(mol)

［資料］國際單位制中七個基本物理量及其單位

質量----g>Kg長度----m、Km時間----s、min、h溫度----K

電流強度一一A光強度一一Cd物質的量——mol

［問題］摩爾是表示微粒的集體的數(shù)量單位，那么這個單位究竟有多大？

國際上規(guī)定:

阿伏加德羅常數(shù)：___________________________________________________________________

關系：lmol粒子所含粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)12g氣所含原子數(shù)6.02X1023

［思考］我們在使用摩爾時注意什么？(B級)

［課堂練習1］A級

(1)lmol碳原子含有個碳原子

(2)lmol氧氣含有個氧分子，含mol0,個氧原子，.

(3)lmol硫酸含有個硫酸分子

(4)Imol氫氣含有個氫原子

2

(5)ImolSO產可表示為NASO.,,所含電荷數(shù)為NA>個。

［課堂練習2］說出下列符號的含義(B級)

+

(1)2H(2)2molH(3)2molH(4)2molH2

［問題解決］1、計算下列物質的微粒數(shù)或物質的量(B級)

(DO.5molH2中的氫分子數(shù)；

⑵ImolNaCl中的氯離子數(shù)；

⑶1mo1HAO*中的氧原子數(shù)；

(4)1.204義10”個水分子的物質的量___________________。

［總結歸納］物質的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(N。、微粒數(shù)(N)的關系

【當堂訓練】

［課堂練習3］(C級)

(1)3.01Xl()23jH2,是多少摩爾？含H原子的物質的量是多少？

(2)5mol的氧氣中有多少個氧分子？(3)N個水分子的物質的量是多少？

［課堂練習4］(C級)

(1)0.5mol水中含有個水分子

(2)2mol水中含有個水分子，個氫原子

(3)1個水分子中有個電子，1mol的水分子中有個電子

(4)Imol硫酸溶于水，水中的田的物質的量是,S0；的物質的量是

【總結反思】

物質的量(2)

【學習目標】

1.進一步鞏固并加深理解摩爾、摩爾質量的概念；

2.訓練學生掌握和運用阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量進行化學計算的技能。

【重點難點】

微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質的量、摩爾質量、質量的關系

【學習過程】

【自主學習】

一、摩爾質量

=-O2=

［問題］1.C+。2C022H2t2H2O

質量關系(m)：12克32克44克4克32克36克

分子數(shù)關系(N)：111212

2NA1NA2NA2NA1NA2NA

物質的量關系(n):Imollmollmol2mollmol2mol

【課堂練習11由以上可以看出什么規(guī)律？

(1)ImolC的質量是(2)ImolOz的質量是(3)ImolCOz的質量是1

(4)molH?的質量是(4)ImolHzO的質量是

［問題］2什么是摩爾質量？摩爾質量單位是什么？(A級)

(1)摩爾質量定義：__________________________________________________________________________

符號：;表示：,單位：

［問題］3你知道摩爾質量與物質相對分子質量的關系嗎？(B級)

(2)摩爾質量與物質相對分子質量的關系:

【課堂練習2］(B級)

(1)Na的摩爾質量________________(2)NaCl的摩爾質量_________

(3)NaHCO：；的相對分子質量是,它的摩爾質量為

【課堂練習3］(B級)

(1)1.5mol的氧氣的質量是(2)1.5mol的硫酸的質量是

(3)10克氫氧化鈉的物質的量為(4)10克H2的物質的量為

［問題］4摩爾質量與物質的量、物質的質量三者之間的關系如何？(B)

【課堂練習4]

2、填表

摩爾質量

物質微粒數(shù)質量（g）物質的量（mol）

（g/mol）

He8

222

S04'3.01X10

H200.5

H+1.5

NaCl1

【自主學習】

二、物質的量在化學方程式中的意義

2H2+。2=2H2。

物質的量：

規(guī)律：

【問題解決]（C級）寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關系。

（1）氫氧化鈉和硫酸的反應。_____________________________________________________

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。___________________________________________

（3）氯酸鉀（KCICh）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。

（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應。

【當堂訓練】

.填表（C級）

物質的量含有的微粒質量

0.3molNa+

9.03*1()22個0比

45gH2。

【問題與收獲】

$1-1-3物質的聚集狀態(tài)

【學習目標】

1.了解物質的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質性質的影響；

2.理解影響物質體積大小的因素；

3.理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

【重點難點】

氣體摩爾體積的概念

【學習過程】

【自主學習】

一、物質的聚集狀態(tài)、結構和性質

［問題U.固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀、但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積，為什

么？為什么氣體容易被壓縮？固體、液體、氣體的某些性質差異與物質的微觀結構有何聯(lián)系？

物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

固體

液體

氣體

［問題］2.通過前面學習，知Imol不同物質的質量不同，那么，Iniol不同物質的體積是否相同？。通過計

算填表1-4：

物質摩爾質量/gmol1密度Imol物質的體

積

A126.982.70g,cm'

Fe55.857.86g?cm3

3

H2018.0200.998g?cm-

C2H50H46.070.789g?cm

2.0160.0899g?cm'

H2

28.021.25g?cm'

N2

CO28.011.25g?cm3

【自主學習】二、影響物質體積大小的因素：

1.因素：①微粒數(shù)目多少；；②微粒本身大小；③微粒間的距離等。

2.在一定溫度和壓強時：

主要決定于

(1)ImoL固體或液體體積》；

由于.所以體積。

溫度：

主要決定于

(2)(1)ImoL氣體體積?分子間距離：壓強:；

而在同溫同壓下，氣體分子間距離相同，所以。

結論：在同溫同壓條件下，任何氣體分子間距離相同，所以含相同分子數(shù)的氣體所占體積相同,

即有：___________________

［問題］3.(1)什么是氣體摩爾體積？單位是什么？

(2)你知道氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量(n)三者關系嗎？

三.氣體摩爾體積

1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。

2、注意點：①研究對象為氣體；

②符號，單位;

③標準狀況下，氣體摩爾體積約為o

3、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量(n)三者關系：

【課堂練習11

使用22.4L?moL應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

(1)在標準狀況下，ImolH2s。4的體積約是22.4L。

(2)lmolCO2的體積約為22.4L。

(3)ImolCCh和ImolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。

(4)標準狀況下，Ch的體積約為22.4L。

⑸ImolH?在20C時體積一定大于22.4L。

(6)ImolCOz和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

(7)當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。

【例1】P12:13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積(標狀)的氫氣？

【課堂練習2】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

【當堂訓練】

1、標準狀況下，2.2gC02的體積是多少？

2、標準狀況下，11.2LCO2分子所含的氧原子與多少質量Nib分子中所含的氫原子數(shù)相同？

$1-1-4物質的分散系(1)

【學習目標】

1、知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應。

2、了解膠體和分散系的概念，了解膠體和其他分散系的區(qū)別。

【學習難點】分散系的概念，區(qū)分溶液和膠體的方法

【學習難點】對于膠體性質的理解和應用

【自主學習】

1、分散系是__________________________________________________________

前者屬于被分散的物質，叫：后者起容納分散質的作用，叫.

2、根據(jù)分散質不同，可將分散系分為、和三大類。

分散系粒子大小

溶液

膠體

濁液

3、膠體的制備及性質

A.膠體的性質【實驗探究工溶液、膠體、濁液三種分散系的特點

分散系溶液膠體濁液

實例CUS04溶液Fe(OH)3膠體泥水

分散質粒子

分散質粒子直徑

外觀性質

激光筆照射(丁達爾

效應)

分散質能否透過透過

濾紙

分散質能否透過透過

半透膜

［小結］:溶液，膠體，濁液的本質區(qū)別是,區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是.

能否用過濾的方法分離膠體?_________________________________________

B.Fe(0H)3膠體的制備

【問題】現(xiàn)在有FeCb飽和溶液，問如何制備Fe(0H)3膠體？

C.膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點豆腐②肥皂的制取分離③明機、Fez(S04)3溶液凈水

④FeCh溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不?/p>

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥

$1-1-4物質的分散系（2）

［學習目標］：1、知道電解質和非電解質2、知道強電解質與弱電解質

3、初步學會書寫電離方程式

［課前檢測］:請根據(jù)下列不同的分類標準對下列物質進行分類：①空氣，②冰醋酸，③硫酸鍍晶體，④鐵,

⑤干冰，⑥氨氣，⑦石墨，⑧食鹽水，⑨IbSO,,⑩鹽酸。

（1）按物質的組成分類，屬于混合物的是；屬于純凈物的是屬于

單質的是;屬于化合物的是

（2）按物質的導電性分類，能導電的是

［情景設計］:為什么有的化合物溶于水能導電，而有的化合物溶于水不能導電？

［實驗設計］:在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖

所示裝置組裝儀器，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象

［實驗現(xiàn)象］:

［問題探究口：NaCl溶液導電的原因？

稀松酸酒精省液蔗糖洛液

NaCl加入水W水分f5NaC喝體作用NaCl淵斛“電離

qQcQ

QqbQ

。Q

［概念形成］:

（自由移動的）

在水溶液

定向移動

或熔融狀態(tài)離

電離：______________________________________________________________________

電解質：

非電解質：—

［概念辨析］：

1,判斷下列說法是否正確，并說明理由。

A：Cu能導電，所以Cu是電解質；

B：NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質；.

C：SO?溶于水能導電，所以SO?是電解質；

D：BaSOi的水溶液不導電，所以BaSOi是非電解質—

根據(jù)上述例題，總結在理解電解質與非電解質概念時的注意事項：

2、關于電解質的說法不正確的是（）

A、在熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質

B、在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質

C、在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導電的物質叫電解質

D、電解質是化合物，單質一定不是電解質

［問題探究2］：

下列物質中屬于電解質的是屬于非電解質的是

①醋酸②氫氧化鈉③碳酸氫鈉④酒精⑤銅⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸領⑨氯化氫

［概念形成］:

常見的電解質有哪些？________________________________________________________

常見的非電解質有哪些？______________________________________________________

［情景設計2］：為什么相同濃度的溶液，有的導電性強，有的導電性弱？

［實驗設計］:在五只小燒杯中分別加入相同濃度、相同體積的NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、醋酸溶液

和氨水，分別做導電性實驗，觀察實驗現(xiàn)象

［實驗現(xiàn)象］:______________________________________________________

［概念形成］:

強電解質：________________________________________________________________

弱電解質：_______________________________________________________________

常見的強電解質：_________________________________________________________

常見的弱電解質：_________________________________________________________

［概念辨析］:下列物質中：⑴屬于電解質的是；⑵屬于非電解質的是；⑶屬于強電

解質的是；⑷屬于弱電解質的是

A.NaOH溶液B.CuC.液態(tài)HC1D.液態(tài)CH￡OOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO,溶液I.

石墨J.無水乙醇K.硫酸銀

［情景設計3］：請你仔細閱讀課本P15,完成P16問題解決

［概念形成］:

酸：________________________________________________________________________

堿：________________________________________________________________________

［問題探究］:請你寫出醋酸溶液中存在的電離方程式：一

［概念形成］:弱電解質的電離方程式書寫與強電解質的電離方程式的書寫有何異同點？

［舉一反三］:

氨水中存在的電離方程式：水中存在的電離方程式：—

［拓展視野］:

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

NallCOa：NaiISOi：

第二單元研究物質的實驗方法

$1-2-1物質的分離與提純(1)

【學習目標】

1.了解過濾和結晶分離混合物的一般原理

2.能應用所學方法對常見混合物進行提純和分離

【情景設計】

日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質，大多數(shù)都是混合物，當我們只需要其中的一種或幾種物

質時，就需要對其進行分離和提純。例如，農村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農村做豆

腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當水中混有較多油而分

層時，用吸管可逐漸吸出上層的油……

【問題探究】如何將銅粉中混有的鐵粉除去？如何將混合物中的鐵粉、銅粉分離開來？

【知識體系】

一、物質的分離與提純

1、分離:將混合物中的物質,最后分別的過程。

2、提純：將混合物中的雜質,以得到的過程。

【問題探究】某同學買了一袋食鹽，不小心將食鹽掉在地上，混有泥沙，請你設計方案將食鹽提純?

【知識體系】

二、過濾

1、原理

利用物質的差異，將和

分離開來。

2、儀器：o

3、注意事項

:濾紙緊貼內壁.

：濾紙邊緣低于邊緣；液面低于邊緣。

：盛有混合物的小燒杯緊靠:玻璃棒下端緊靠.

漏斗下端緊靠_______________________

【拓展延伸】

1、玻璃棒在過濾操作中的作用、、。

2、過濾后若溶液還明顯渾濁，應,直到溶液為止。

3、沉淀的洗滌方法：

【解決問題】

固體NaOH因易與空氣中的CO?反應而含雜質，現(xiàn)在要配制純凈的氫氧化鈉溶液，其實驗操作的主要過程是

()A.溶解一加適量BaCk溶液一過濾B.溶解-＞加適量CaCk溶液一過濾

C.溶解一加適量Ca(0H)2溶液一過濾D.溶解一加適量鹽酸一加熱

【實驗設計】

參考課本18頁圖1-11,設計實驗方案。

現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50g,其中氯化鉀的質量分數(shù)為10%,請設計實驗方案提取硝酸鉀。

【知識體系】

三、結晶

1、蒸發(fā)結晶

①原理：利用的方法，使溶液中不斷揮發(fā)而析出晶體的過程。

②實驗儀器：____________________________________________________________________________________

③注意事項：

2、降溫結晶（冷卻結晶）

3、重結晶

【解決問題】

根據(jù)右圖的溶解度曲線判斷，下列說法不正確的是（）

A.t」C時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B.t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等

c.130c時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至tJC時都會析出晶體

D.當甲中含有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法提

【情景設計】

提純含有少量硝酸鋼雜質的硝酸鉀溶液，可采用的方法是（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補加適量硝酸

【知識體系】

四、用化學方法分離和提純物質時的注意事項

【問題討論】現(xiàn)有含NazSO,、MgCL、CaCL和泥沙等雜質的粗鹽，請設計實驗方案有粗鹽提純精鹽?

$1-2-1物質的分離與提純(2)

【學習目標】

1.初步學會萃取和分液、蒸儲等分離物質的實驗技能

2.初步了解根據(jù)混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離。

【課前檢測】回顧一下，你學過哪些有關混合物分離的方法？如何應用這些方法分離混合物？

【情景設計1】已知四氯化碳是一種難溶于水的無色油狀液體，密度比水大，常用作溶劑。完成下列實驗。

在兩支試管中各加入2~3mL濱水，再向其中的一支試管中滴加1mL四氯化碳，振蕩，靜置。

實驗現(xiàn)象：

【歸納整理】

一、萃取與分液一一互不相溶的液體的分離

1.⑴萃取原理：______________________________________________________________________________

例如：從碘水提純碘，從濱水提純嗅

⑵萃取劑的選擇：_______________________________________________________________________

2.⑴分液原理：______________________________________________________________________________

例如：汽油和水的分離，四氯化碳和水的分離

⑵實驗儀器：_____________________________________________________

⑶操作要點：1、混合振蕩2.靜置分層3.分液

①實驗前要________________________________________________

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端口應緊靠

③當分液漏斗中的液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，上層液體從

【典型例題】

：)1.下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A.CCL和水B.汽油和食用油C.汽油和NaOH溶液D.酒精和水

)2.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③I).①②③

【情景設計2】某些地區(qū)的自來水中含有Fe*,實驗室可通過蒸僧自來水的方法獲得少量純凈的水。

蒸毛留裝置

【歸納整理】

二、蒸饋

1.原理：______________________________________________________________________________

例如：酒精和水的分離，蒸儲水的制取

2.實驗儀器：___________________________________________________________________________

3.蒸鐳的操作要點：

⑴蒸儲燒瓶加熱要加上

⑵溫度計水銀球位置________________

⑶燒瓶中要加入碎瓷片，作用是

⑷先通冷凝水，再加熱。冷凝水的流向

【拓展視野】巴。利用混合物種各種物質對某種吸附劑吸附性能的差異，通過層析的方法將溶液中的物質分

離。

【當堂訓練】

可根據(jù)物質的性質，采用適當?shù)姆绞綄⒒旌衔镏械母魑镔|分離。

⑴不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可通過方法分離；

⑵可溶性固體與水的混合物，如食鹽和水，可通過方法分離；

⑶兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過方法分離；

⑷兩種互相溶解但沸點不同的液體，如乙醇與水，可通過方法分離；

⑸兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過方法分離；

⑹提取澳水中的溪單質，可通過方法分離

【課堂小結】

$1-2-2常見物質的檢驗

【學習目標】

1.學會NH\Cl、SO：、CO產等離子的檢驗方法；掌握焰色反應及常見離子的特征焰色；

2.能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究物質的組成。

【新課引入】

在日常生活中，我們常需要測定物質的組成，確定它是哪種物質，即進行物質的檢驗。請同學們回憶下，

初中我們接觸過哪些物質的檢驗。

【實驗探究1】NH」C1、（NHJSO,、KC1和KzSO,均可用作化肥。下列實驗將幫助我們探究這幾種鹽中所含離

子的檢驗方法。

實驗1：取兩支試管,分別加入2mLNH￡l和（NH3SO1溶液，再各加入2mLNaOH溶液,加熱試管，將濕潤的

紅色石蕊試紙靠近試管口，聞氣味及觀察試紙顏色的變化。

實驗現(xiàn)象：

反應方程式：

實驗2：取兩支試管，分別加入2mLNH61和KC1溶液，各滴幾滴稀HNO”再各滴幾滴AgNO”

現(xiàn)象：

反應方程式：

思考：加入稀硝酸的作用是什么？答:__________________________________________________

實驗3：取兩支試管，分別加入2mL（NH,）2SO,和KS0,溶液，各滴幾滴稀HC1,再各滴幾滴BaCk溶液。

現(xiàn)象：

反應方程式：

思考：稀HC］的作用是什么？答：___________________________________________________

友情提醒：不能用硝酸來排除干擾（硝酸具有氧化性會把SO/氧化為SOF）。

【歸納整理】一、常見離子的檢驗

1.NH4,的檢驗

2.C1的檢驗

3.S04）的檢驗

4.C032的檢驗

【實驗探究2】如何區(qū)分NaCl、KC1溶液呢？

【歸納整理】二、焰色反應

1.原理：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應。它是一

個變化。利用特征焰色可以檢驗金屬或金屬離子的存在。

2.操作步驟：⑴⑵

(3)(4)______________________________________

3.焰色反應的顏色：______________________________________________________________________

【拓展視野】P22

在現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學的物質的組成，如用元素分析儀確定物質中是否含有

C、H、0、N等元素，用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有

哪些金屬元素等。

【典型例題】

1.能把NazSO」、NH1NO3.KCh(NH3S0,四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是()

(必要時可以加熱)

A.BaCl2B.NaOIIC.Ba(OH)2D.AgN03

2.對某些離子檢驗及結論正確的是()

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C0/

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S0『

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH；

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2’

【當堂訓練】

1.用潔凈的伯絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，火焰的顏色呈紫色，下列說法

正確的是()

A.該溶液中陽離子只有K，B.該溶液中一定含有Na，

C.該溶液中一定含有K',可能含有Na'D.該溶液中一定含有Na*,可能含有1

2222

2*.某無色透明溶液只可能含有K',Cu',Ca\SO.-,C03-,中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

(1)滴加BaCk溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。

(2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO”

(3)向濾液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HN03。

據(jù)此判斷，該溶液中肯定有，肯定沒有，可能有(填離子符號)

$1-2-3溶液的配置及分析（1）

【學習目標】

1.理解物質的量濃度的概念

2.掌握有關物質的量濃度的簡單計算

【知識回憶】

請用圖示法表示出質量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)（N）與物質的量（n）之間的關

系：。

【問題探究1]20%的NaCl溶液時什么意思？

【問題探究2】取多少10%的鹽酸剛好有0.Imol的HC1?怎么表示溶液的濃度更方便呢？

【概念形成】

一、物質的量濃度：?

符號為,單位是,計算公式：o

【概念辨析】

1.Imol/LNaOH溶液的含義是什么？

2.lOOmLlmol/LNaOH溶液中，NaOH的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNa0H溶液的物質

的量濃度還是lmol/L嗎？為什么？

3.將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質的量濃度是lmol/L嗎？

【知識體系】物質的量濃度注意要點:

【概念運用】

1.用40gNa0H配成2L溶液，其物質的量濃度mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度mol/L

3.標準狀況下，22.4LHC1配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度mol/L

4.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質的量為mol

過渡：lmol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質的物質的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多

少，相同嗎？

【知識拓展】

1.0.5L2mol/LKzSO“溶液中，含有■的物質的量為,K，的物質的量濃度為,含有SO；的

物質的量為,SO；的物質的量濃度為。

2.0.Imol/LAL(S0,)3溶液中A-+離子的物質的量濃度是,SO廠的物質的量濃度是

【當堂訓練】

1.完成表格

溶液體積溶質的質量溶質的物質的量物質的量濃度

500ml32gCuSOi

500ml8gCuSOi

IL342gCi2H22O11

2L171gC12H22O11

0.5L40gNaOH

2L40gNaOH

500ml98gH2sol

100ml49gH2sO4

2.0.5mol/L的下列溶液500ml中含NOs數(shù)目最多的是,N0：,物質的量濃度最大的是

A.KNO；,B.Ba(N03)2C.Mg(NO，D.Al(NO：,)3

【課堂小結】

$1-2-3溶液的配置及分析（2）

【學習目標】

1、掌握物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算

2、掌握一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的計算

【知識回憶】

1.下列說法正確的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中NaCl的物質的量濃度為lmol/L

B.從lL2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,該溶液中硫酸的濃度為lmol/L

C.配制500ml0.5mol/L的CuSCh溶液，需稱量62.5g膽機

D.中和100mllmol/L的硫酸溶液,需稱量4gNaOII

【問題探究1】

已知37%的HS0,溶液的密度為1.28―加，求其物質的量濃度。（用兩種方法解決）

方法一：方法二：

【知識歸納】有關溶液的計算

L溶質質量分數(shù)（力與物質的量濃度（c）的換算

溶質質量分數(shù)為％密度為。/々乙摩爾質量為〃的某溶液中，其溶質的物質的量濃度的表達式：

【典型例題】

1.市售濃H60,中，溶質的質量分數(shù)為98%,密度為1.84g-cm%計算市售濃H?SO,中，HfO”的物質的量

濃度。

2.現(xiàn)需配制質量分數(shù)為36.5%、密度為1.15g/cm：'的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為多少？若用240nli水

配制，則應溶解HC1氣體多少升（標準狀況）？

3.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質的量濃度是多少？

【情景設計】

在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農

藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀壓SO,也均由濃HS0“稀釋而來。

【問題探究2】

溶液在加水稀釋過程中，哪些量不變，哪些量變化？計算依據(jù)是什么？

2.溶液稀釋的計算

溶液的稀釋：1.2.

【典型例題】

1.配制360mL1.0molH2sol溶液，需要18mol?HzSOi溶液的體積是。

2.在50g含HC1的質量分數(shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

為。

【問題探究3】

1.0.5Llniol?L-的FeCF溶液與0.3Llinol的KC1溶液中，試計算混合溶液中C1的物質的量濃度？

（混合后的體積變化忽略不計）

2.將密度為1.8g/ml,濃度為60弱的硫酸溶液和密度為1.2g/ml,濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液

的密度為1.47g/nd,則混合液的物質的量的濃度是多少？

3.同種溶質不同濃度溶液的混合計算

不同濃度溶液的混合：

$1-2-3溶液的配置及分析(3)

【學習目標】

1、進一步鞏固物質的量濃度的概念

2、使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

【課前檢測】

1、配制100ml0.1mol/LNazCOa溶液，需碳酸鈉晶體(Na2cCh?10&0)g。

2、配制500mLimol/L的H2SO4溶液,需要密度為1.84g/ml的濃硫酸(98%硫酸)ml。

【課前導入】

某學習小組在配制100mL2moi/LNaOH溶液時，設計了以下幾個方案，請你對其進行評價：

方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。

【知識回憶】

使用托盤天平有哪些注意事項？

【概念形成】。

一、容量瓶一

1、構造

2、容量瓶上標有、