山東省濟(jì)南市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)7月期末考試化學(xué)試題

山東省濟(jì)南市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試

題

一、單選題

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)描述正確，且與用途有直接關(guān)系的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途

ACIO2具有漂白性自來(lái)水消毒

B酸性K'Crq,有強(qiáng)氧化性檢驗(yàn)機(jī)動(dòng)車(chē)駕駛員是否“酒駕”

CHF有強(qiáng)酸性可以用來(lái)蝕刻玻璃

D聚氯乙烯柔韌性較好盛裝鹵制食品

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

+

A.甲烷的比例模型：B.K2s的電子式：K^［：S：］"

??

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—ci—OD.丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH2cH3

3.實(shí)驗(yàn)室可利用少量石蠟進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

碎瓷片

浸透了液狀

石蠟的礦渣棉

配酸性KNlnO4溶液

A.脫水、脫鹽后的石油經(jīng)一系列物理變化可獲得石蠟粗品

B.碎瓷片的作用有催化和導(dǎo)熱

C.酒精燈加熱礦渣棉處的試管位置效果更好

D.酸性KMnC>4溶液中現(xiàn)象有溶液顏色變淺、上層有油狀液體

4.W、X、Y、Z、Q為元素周期表前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，Y的M層電子數(shù)是

最內(nèi)層的兩倍，Z?-與Q+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，WX?可形成酸雨。下列說(shuō)法正確的是

A.X?和X3互為同位素B.單質(zhì)Y可用于制造太陽(yáng)能電池

C.WX是酸性氧化物D.QzX?與Q?Z中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

5.下列說(shuō)法正確的是

A.煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4g。8珥6中含有C—H鍵的數(shù)目為3.2NA

C.C2H4與C5HHi一定互為同系物

D.CH」與C1?反應(yīng)生成ImolCH3cl時(shí)，消耗O.SmolCl?

6.將CO?轉(zhuǎn)化為人類(lèi)使用的能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，某電池利用CO?和H?獲取CH4工作

外保護(hù)套

催化劑2

電極b

B.工作時(shí)，電極a產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)式為CC>2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.工作時(shí)質(zhì)子向電極a遷移

D.當(dāng)消耗ImolCO2時(shí)，理論上電極b消耗4molH?

7.工業(yè)上可利用CO廢氣與HZ合成甲醇，原理是CO(g)+2H2(g)UCHQH(g),正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)。某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M該反應(yīng)，在一定溫度下2L恒容密閉容器中，充入Imol廢氣(其

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

中CO體積分?jǐn)?shù)為40%,其余物質(zhì)此條件下不反應(yīng)）和ImolHz，在第5分鐘達(dá)到平衡時(shí),

測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.8p°kPa（起始?jí)簭?qiáng)為p0kPa）。下列說(shuō)法正確的是

A.混合氣體密度不再改變，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)刻CO的轉(zhuǎn)化率小于H2的轉(zhuǎn)化率

C.在0-5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率2V（H2）=v（CH30H）=0.02moLLLmin」

D.若向此體系中再加入ImolHz，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量一定大于2.2mol

8.海水曬鹽后所得“鹵水”中可提取“鎂”和“澳”，具體流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①和③所得Br?水濃度不同B.反應(yīng)②中每吸收3moiBr?轉(zhuǎn)移5moi電子

C.通過(guò)電解Mg（OH）2的煨燒產(chǎn)物制取鎂單質(zhì)會(huì)更好D.“試劑a”可能為鹽酸

閱讀下列材料回答下列小題：

葡萄酒中加入的添加劑K2s2O5（焦亞硫酸鉀）具有殺菌、抗氧化、固色作用，其原理為

+

SX+2H=2SO2+H2OOK2sQ5含量用SO2表示?！妒称钒踩珖?guó)家標(biāo)準(zhǔn)一食品添加劑使用標(biāo)

準(zhǔn)》（GB2760-2014）對(duì)葡萄酒中SO2的含量進(jìn)行了嚴(yán)格的規(guī)定，即4250mg

某興趣小組開(kāi)展測(cè)定葡萄酒中K2S2O5含量的實(shí)驗(yàn)，具體操作步驟如下：

I.用分析天平（可精確到0.0001g）稱(chēng)取碘單質(zhì)溶解于KI溶液中，配制一定體積的OOlmoLL"

的％-KI溶液;

II.取某品牌白葡萄酒10.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液；

III.向錐形瓶中逐滴加入U(xiǎn)-KI溶液，待反應(yīng)恰好完全，則停止滴加，記錄加入的體積；

IV.平行操作幾組，計(jì)算葡萄酒中K2s2O5是否符合食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.配制O.OlmoLL?的L-KI溶液480mL,應(yīng)稱(chēng)取1.2192g碘單質(zhì)

B.步驟ni反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液顏色最終變?yōu)樗{(lán)色

C.測(cè)定葡萄酒中K2s05含量，不可用酸性高鋅酸鉀代替12-KI

D.為了提高檢測(cè)的準(zhǔn)確性，平行測(cè)定2~3組求平均值

10.測(cè)定某品牌白葡萄酒，平行實(shí)驗(yàn)平均消耗L05mL0.01mol-L?的L-KI溶液，則其中焦亞

硫酸鹽含量（以so?計(jì)）為多少mg-L」

A.67.2B.116.6C.233.1D.266.7

二、多選題

11.僅用下表提供的儀器（夾持儀器和連接裝置任選）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

項(xiàng)

A配制250mLlmol/L硫酸溶液250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

分液漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精

B粗鹽精制得到NaCl固體

燈

反萃取法提取四氯化碳中的碘單

C燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、分液漏斗

質(zhì)

D實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.BC.CD.D

三、單選題

12.研究反應(yīng)2X（g）/Y（g）+Z（g）的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始

濃度均為OmoLL?,反應(yīng)物X的濃度（mol-L1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

c/(mol-L')

時(shí)間(min)

A.由實(shí)驗(yàn)①、④可知：升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.該反應(yīng)的逆過(guò)程釋放熱量

C.實(shí)驗(yàn)③有可能使用了催化劑，增大了正反應(yīng)速率降低了逆反應(yīng)速率

D.實(shí)驗(yàn)①②③達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同

四、多選題

13.實(shí)驗(yàn)室合成乙醛的原理如下：

主反應(yīng)：2cH3cH3cH20cH2cH3+H2O

副反應(yīng)：CH3cHQH>HZC=CH2T+HQ

乙醛的制備實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置忽略）和提純流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

圖乙

A.乙醛的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)共4種

B.圖甲共有2處錯(cuò)誤

C.乙醛中所有碳原子可能共平面

D.圖乙中：操作1為分液、操作3為過(guò)濾

五、單選題

14.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，其簡(jiǎn)單離子半徑依次增大。X的簡(jiǎn)單離子帶電

荷數(shù)數(shù)值與W簡(jiǎn)單離子的相同，其合金可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船；丫2是淡黃綠色有毒氣

體，Y與M同主族，W的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多3。下列說(shuō)法正確的是

A.X的氫氧化物具有兩性，可溶于任何酸或堿B.丫?可與H?在暗處劇烈反應(yīng)

M

C.46gWZ?中所含分子數(shù)為NAD.M-X-M中X與M之間以共價(jià)鍵結(jié)合

M

六、多選題

15.一種利用金屬氟化物的HF溶液作電解質(zhì)的氫氧燃料電池裝置如圖所示，裝置工作時(shí),

下列說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極電極反應(yīng)式為H「2e-=2H+

B.電池穩(wěn)定工作后，每消耗OZmolH?,有0.4mol(HF)zF向正極移動(dòng)

C.正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+12[(HF)3F[=16](HF)2F[+2H2。

D.該電池的總反應(yīng)為2H2+。2=2凡。

七、解答題

16.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

\族

周玲\IA0

1UAmAVIAVHA

2M

3QRWX

4Y

回答下列：

(1)Q的氫化物的電子式是,M、R、X簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

(用元素符號(hào)表示)。

(2)以下事實(shí)正確且能反映Q與R金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是o

a.等物質(zhì)的量的單質(zhì)Q與R分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氣體更多

b.單質(zhì)Q與水反應(yīng)比單質(zhì)R與水反應(yīng)更劇烈

c.常溫下，Q加入CuS04溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，R加入后產(chǎn)生紅色固體

(3)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列推斷正確的是o

a.YO2只有還原性

b.熱穩(wěn)定性：H2Y>H2X

c.H2Y的水溶液易被空氣氧化

(4)元素M、X與氫原子組成一種酸式鹽，其中陽(yáng)離子、陰離子分別為10e-和18e-微粒；向

該溶液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為o

⑸單質(zhì)W在高溫下可還原MnO2實(shí)現(xiàn)金屬鎰的冶煉，其化學(xué)方程式為。

17.磁性氧化鐵(Fes。,)是電訊器材的重要原料，以高硫鋁土礦(主要含AUO3、Fe2O3,

SiO2和少量的FeS?等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖所示:

氣體I

回答下列問(wèn)題:

(1)進(jìn)行“焙燒”操作時(shí)，充分研磨局硫鋁土礦的目的是,氣體I為(化

學(xué)式)，“堿浸I”的化學(xué)方程式為O

(2)“堿浸I”(焙砂脫硅)適宜的溫度為95。(2,時(shí)間為60min,液固體積質(zhì)量比10/1。堿質(zhì)量

濃度對(duì)焙砂脫硅的影響試驗(yàn)結(jié)果如圖所示，脫硅時(shí)應(yīng)控制堿質(zhì)量濃度保持在________,原因

是O

%

、

郴

型

重

8090100110120

堿質(zhì)量濃度/(g,L-1)

(3)“沉鋁”也是實(shí)驗(yàn)室制備高純度A1(OH)3的方法之一，氣體II過(guò)量時(shí)的離子方程式

為o

(4)“反應(yīng)III”在隔絕空氣條件下進(jìn)行，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移lOmol電子時(shí)，理論上能制取

molFeO4o

(5)含有SO2的煙氣在工業(yè)生產(chǎn)中也有重要價(jià)值，下列試劑可用于吸收煙氣中SO?的是

(填標(biāo)號(hào))。

a.Na2sO,溶液b.Na2cO3溶液c.CaJ溶液

18.膽帆(CUSO4-5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢銅焙燒得到

的CuO(雜質(zhì)為鐵的氧化物及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽砒晶體。通過(guò)熱重分析測(cè)

A

定其結(jié)晶水的含量，測(cè)定原理：CUSO4XH2O=CUSO4+.XH2OO

已知：Fe3+在pH>4時(shí)沉淀完全，而Fe2+和Cu2+在pH>8時(shí)沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

(1)制備膽研：待CuO與稀硫酸完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量HzO2的目的

是,冷卻后用氨水調(diào)pH至3.5~4.0,再煮沸10min,煮沸的目的是,冷

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

卻后過(guò)濾。

（2）濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥，得到膽磯。其中，

洗滌時(shí)應(yīng)選擇試劑為（填標(biāo)號(hào)）。

a.蒸儲(chǔ)水b.80%乙醇溶液c.飽和NaCl溶液

（3）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量要用到如下儀器，其中儀器b的名稱(chēng)o

,。畬

（4）“熱重分析測(cè)定結(jié)晶水含量”操作的注意事項(xiàng)：

①硫酸銅晶體加熱前一定要研細(xì)，也可防止晶體內(nèi)部結(jié)晶水受熱汽化時(shí)導(dǎo)致晶粒飛濺。

②在b中加入膽磯晶體，加熱晶體至出現(xiàn)（描述現(xiàn)象）則停止加熱。

③若完全失結(jié)晶水后冷卻過(guò)程未在干燥器中進(jìn)行，最終測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”、

“偏小”或“無(wú)影響”）。下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中會(huì)引起測(cè)量結(jié)晶水含量偏高的是（實(shí)驗(yàn)

過(guò)程中雜質(zhì)不參與任何化學(xué)反應(yīng)）。

a.生期內(nèi)有不揮發(fā)的雜質(zhì)b.稱(chēng)量前日期未干燥

c.加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分變黑d.晶體中含有FeSO,

④整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中至少需要稱(chēng)重________次。

19.科學(xué)家首次制備立方烷的合成路線如下：

o

回答下列問(wèn)題：

(DA的分子式為,A-B的反應(yīng)類(lèi)型為；試劑a為。

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為酮?；?、碳澳鍵、，立方烷的二氯取代物有種。

18

(3)G與CH3CH2OH成酯的化學(xué)方程式_________

20.二氧化碳是生產(chǎn)甲醇、尿素、甲酸、水楊酸、環(huán)碳酸酯等有機(jī)物的基礎(chǔ)材料，利用二氧

化碳合成甲醇具有可行性。CO?合成甲醇發(fā)生如下反應(yīng):

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)正反應(yīng)放熱

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)正反應(yīng)吸熱

III.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

已知：

①co中有三對(duì)共用電子;

n(CH3OH)

②選擇性=ncnc:

(02U-(02U

③STY可衡量催化劑效率，數(shù)值越大效率越高。

回答下列問(wèn)題：

(1)已知反應(yīng)III中CO與Hz合成甲醇反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

斷裂Imol化學(xué)鍵所需的能量如表所示:

化學(xué)鍵00H—