2024-2025學年高二年級上冊入學考試化學試卷（8月）

202420251長郡中學高二入學考試化學試卷（8月）

時量：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32Fe~56Zn~65

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的）

1.日常生活中經(jīng)常用到各類材料，下列說法正確的是

A.鋁制餐具不宜長時間存放酸性食物，適合長時間存放堿性食物

B.新能源汽車上使用的SiC半導體材料是一種新型陶瓷

C.C60與石墨互為同分異構(gòu)體

D.天然橡膠、聚丙烯纖維、玻璃纖維都屬于有機高分子材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鋁既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故A

錯誤；

B.SiC是無機非金屬材料，屬于新型陶瓷，故B正確；

C.CGO與石墨互為同素異形體，故C錯誤；

D.玻璃纖維都屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故選B。

2.下列化學用語表達錯誤的是

A.HC1O的電子式：H：O：C1：

B.質(zhì)量數(shù)為195、中子數(shù)為117的柏原子：腎pt

C.乙醇的球棍模型:

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.已知H和C1只能形成1個共價鍵，O能形成2個共價鍵，故HC1O的電子式為：H：O：C1：,

A正確;

B.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為195、中子數(shù)為117的鉗原子表示為：景pjB正確；

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,并且原子半徑：r(C)>r(O)>r(H),所以乙醇的球棍模型：

C正確；

D.已知乙醛的官能團為CHO,故乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO,D錯誤；

故答案為：D。

3.下列說法不正確的是

A,食用油在空氣中放置過久產(chǎn)生“哈喇”味，是因為其中的某些有機物發(fā)生了氧化反應

B.糖類都能在加熱條件下與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀

C.聚乙烯不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

D.醫(yī)用酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.植物油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，含有不飽和鍵容易發(fā)生氧化反應變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味,

A正確；

B.糖類不一定都能在加熱條件下與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，如蔗糖、淀粉和纖維素等不含醛

基，不能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，B錯誤；

C.聚乙烯中不含碳碳雙鍵了，故不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

D.酒精可進入細菌的細胞內(nèi)，使細菌的蛋白質(zhì)變性，破壞細菌組織，所以醫(yī)用酒精用于殺菌消毒，D正確；

故答案為：B。

4.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是(部分夾持裝置已略去)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氨氣易溶于水，不能用排水法來收集NH3,應該用向下排空氣法，A不合題意；

B.HC1能與NaHSCh反應生成SCh,引入新的雜質(zhì)，應該用飽和食鹽水來除去Cb中的HC1,B不合題

忌；

C.可以用過濾的操作來分離粗鹽中的不溶物，且操作正確，c符合題意；

D.灼燒應該使用生煙，而不能使用燒杯，D不合題意；

故答案為：C?

5.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量NaHSCh溶液與澄清石灰水混合：2HSO3+Ca2++2OH-=CaSC>3J+2H2O+SO：

+

B.氯氣與水反應：Cl2+H2OT——^2H+C1+C1O

C.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池正極發(fā)生的反應：Zn-2e=Zn2+

2++3+

D,硝酸亞鐵稀溶液中加入稀硫酸：Fe+NO3+2H=Fe+NO2T+H20

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過量NaHSCh溶液與澄清石灰水混合生成CaSCh、Na2sCh和H2O,故離子方程式為：

2+

2HSO3+Ca+2OH=CaSO3J+2凡0+50；,A正確；

B.HC1O是弱酸，離子方程式中不能拆，故氯氣與水反應的離子方程式為：

+

Cl2+H2O；——^H+C1+HC1O-B錯誤；

C.原電池正極發(fā)生還原反應，則鋅、銅和稀硫酸組成的原電池正極發(fā)生的反應為：2H++2e=H2f,C錯

誤；

D.硝酸亞鐵稀溶液中加入稀硫酸反應生成Fe（NCh）3、NO和H2O,則離子方程式為：

2+

3Fe+NO：+4H+=3Fe"+NOT+2H2O,D錯誤；

故答案為：A。

6.下列離子能大量共存的是

3+++

ANa+、Fe>Cl、SCNB.Na、H>NO3、HCO3

+2+-+2+

C.Na、Ba>[A1（OH）4]>OHD.H>Fe>Cr、NO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Fe3+與SCN反應生成硫氧化鐵，不能大量共存，故A錯誤；

B.H\HCO：會發(fā)生離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；

C.給定各離子可以大量共存，故C正確；

D.NO：遇到H+,具有強氧化性，與Fe?+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

7.反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的容器中進行反應，下列條件的改變對其反應

速率幾乎無影響的是

A,將容器的體積縮小一半B.保持體積不變，充入N2

C.保持體積不變，升高溫度D.壓強不變，充入N2使體積增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將容器的體積縮小一半，體系的壓強增大，物質(zhì)的濃度也增大，化學反應速率加快，A不符

合題意；

B.保持體積不變，充入N2,各種氣體物質(zhì)濃度不變，因此化學反應速率不變，B符合題意；

C.保持體積不變，升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率

加快，C不符合題意；

D.壓強不變，充入N2使體積增大，反應體系的氣體物質(zhì)濃度減小，化學反應速率減慢，D不符合題意；

故合理選項是B。

8.一種鋅澳電池原理示意圖如下圖所示，隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子通過）。下列說法錯誤的是

用電器

電Zn(s)Br2(aq)電

極極

：^Zn2+(aq)BL(aq)J

ab

活性

炭層

隔膜

A.電子從電極a經(jīng)導線流向電極b

B.在電池內(nèi)部，陽離子由電極a往電極b方向移動

C.電極b為負極，發(fā)生的電極反應為Br2+2e=2Br-

D.每消耗QlmolZn,理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)圖示，a極Zn失電子發(fā)生氧化反應生成Zn2+,a是負極；b極Bn得電子發(fā)生還原反應生成Br,

b是正極。

【詳解】A.a是負極、b是正極，電子從電極a經(jīng)導線流向電極b,故A正確；

B.a是負極、b是正極，在電池內(nèi)部，陽離子由電極a往電極b方向移動，故B正確；

C.電極b為正極，發(fā)生的電極反應為Br2+2e-=2Br\故C錯誤；

D.Zn失電子發(fā)生氧化反應生成Zn2+,每消耗O.hnolZn,理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；

選C。

9.某溫度下，化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如下圖所示，A2,B?、AB分子內(nèi)原子均以單

鍵結(jié)合。則下列說法正確的是

能量/kJ.mol”

2molA(g)+2molB(g)

1molA2(g)+1molB2(g)

o反應進程

A.該反應是放熱反應

B.加入催化劑可以改變反應的熱效應

C.2molA-B斷裂需要吸收bkJ的能量

D.lmoA2(g)和lmoB2(g)具有的能量為akJ

【答案】C

【解析】

【詳解】A.據(jù)圖可知生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應是吸熱反應，A錯誤；

B.使用催化劑，只能改變反應的活化能，不可以改變反應的熱效應，B錯誤；

C.如圖示，2moiAB(g)吸收bkJ能量得到2molA(g)和2molB(g),則斷裂2moiAB需要吸收bkJ的能量，C

正確；

D.如圖示，lmoA2(g)^nlmoB2(g)生成2moiA(g)和2molB(g)需要吸收的能量為akJ,lmoA2(g)和

lmoB2(g)具有的能量不是akJ,D錯誤;

故選Co

10.下圖是實驗室進行SC>2制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置和裝置B前后的干燥裝置未畫出。

下列有關(guān)說法確的是

A.為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

B.關(guān)閉K2,打開K一滴加硫酸，則裝置B中每消耗ImolNa?。？，轉(zhuǎn)移2moi電子

C.關(guān)閉K「打開K2,試劑X是酸性KM11O4溶液或FeC"溶液，均可證明SO2有還原性

D.實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

【答案】B

【解析】

【分析】A中硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，D中試劑驗證二氧化硫的還原性，B中Na2O2

和SO2反應生成Na2sO4；C和E吸收二氧化硫，防止污染。

【詳解】A.為防止環(huán)境污染，裝置C和E吸收二氧化硫，用飽和的氫氧化鈉溶液，故A錯誤；

B.關(guān)閉K2,打開K一滴加硫酸，則裝置B中NazCh和S02反應生成Na2s04,過氧化鈉中。元素化合價

由1降低為2,每消耗ImolNa2。?轉(zhuǎn)移2moi電子，故B正確；

C.酸性KM11O4溶液或FeCL溶液驗證SO2有還原性，故C錯誤；

D.實驗過程中硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，體現(xiàn)了硫酸的酸性，硫酸中元素化合價

沒變，沒有體現(xiàn)強氧化性，故D錯誤；

選B。

11.W,X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣

體：丫是短周期主族元素中金屬性最強的元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正

確的是

A.X與W元素、X與丫元素都可形成不止一種二元化合物

B.W的氧化物對應的水化物是氧化性強酸

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z

D.最簡單氫化物的沸點：W<X<Z

【答案】A

【解析】

【分析】由題干信息可知，W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕

色有刺激性氣味的氣體，則W為N,X為O,丫是短周期主族元素中金屬性最強的元素，則丫為Na,Z原

子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，故Z為C1,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，X、Y、Z、W分別為0、Na、Cl、N,故X與W元素可形成N2O、NO、

N2O3、NO2、N2O4和N2O5等，X與丫元素可形成NazO、NazCh等化合物，都不止一種，A正確；

B.由分析可知，W為N,W的氧化物對應的水化物有HNO2、HNO3,其中HNCh是氧化性強酸，而

HNCh為弱酸，B錯誤；

C.由分析可知，Z為Cl、X為O、W為N,已知非金屬性O>C1>N,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>

HC1>NH3即X>Z>W,C錯誤；

D.由分析可知，Z為Cl、X為O、W為N,由于H20、NH3各自分子間存在氫鍵，且H2O周圍氫鍵數(shù)目

更多，故最簡單氫化物的沸點H2O>NH3>HC1即X>W>Z,D錯誤；

故答案為：Ao

12.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸(HzSeOs)和少量硒

酸（l^SeOj，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，反應方程式為

2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2T+H20?在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是

A.氧化性：H2SeO4>C12>H2SO3

B.亞硒酸與SO2生成單質(zhì)硒反應可能生成H?S04

析出Imol硒需要消耗標準狀況下22.4LSO2

D.亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，C1元素化合價升高，CL為氧化產(chǎn)物，氧化還

原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則IhSeCU的氧化性比氯氣強，又氯氣可與將亞硫酸氧化

成硫酸，所以氧化性：H2SeO4>C12>H2SO3,故A正確;

B.在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出，反應方程式為H2SeC）3+H2O+2SO2=SeJ+2H2so〃故

B正確;

C.將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化

合價由+4價升高到+6價，則析出Imol硒要用2moiS02,即標準狀況下44.8LSO2,故C錯誤;

D.在亞硒酸中Se的化合價為+4價，介于該元素的最高化合價和最低化合價之間，理論上既有氧化性,

又有還原性，氯氣不氧化亞硒酸但是氯氣能氧化亞硫酸說明亞硒酸還原性不及亞硫酸，故D正確;

故選C。

13.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)ezCh雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:

氧

化

鋁過量X

礦反應I、

石A1

過濾

對上述流程的判斷正確的是

A.試劑X可以為NaOH溶液,“沉淀”中含有鐵的化合物

B.CO2可以用稀硫酸或稀鹽酸代替

C.Y為Na2cCh溶液

D.工業(yè)上還可采用Fe高溫還原A12O3的方法制A1

【答案】A

【解析】

【分析】氧化鋁礦石中含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)，由流程可知，過量X為NaOH或KOH等強堿溶液，過濾分離出的

沉淀為Fe2O3,溶液乙中含[A1(OH)4「，通入過量二氧化碳發(fā)生CO2+[Al(OH)4]=Al(OH)31+HCOyY中

含碳酸氫根離子，過濾分離出氫氧化鋁，再加熱分解生成氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁生成A1,以此來解

答。

【詳解】A.由分析可知，試劑X可以為NaOH溶液，“沉淀”中含有鐵的化合物，A正確；

B.由分析可知，由于A1(OH)3能與硫酸、鹽酸反應，故CCh不可以用稀硫酸或稀鹽酸代替，B錯誤；

C.由分析可知，Y為NaHCCh溶液，C錯誤；

D.A1還原性強于Fe,不能用Fe高溫還原AI2O3的方法制Al,D錯誤；

故答案為：A。

14.檸檬酸加熱時可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

CH2—COOHCH—COOHHO—CH—COOH

II

IIH、O1

110COOn|、

f-H,O1

CH2—COOHCH2—COOHCH2—COOH

檸檬酸順烏頭酸異檸檬酸

下列說法正確的是

A.檸檬酸、順烏頭酸、異檸檬酸互為同分異構(gòu)體

B.檸檬酸可以在Cu作催化劑、加熱的條件下與02發(fā)生催化氧化反應

C.Imol檸檬酸與足量NaOH溶液反應，最多可以消耗4molNaOH

D.順烏頭酸轉(zhuǎn)化為異檸檬酸的反應屬于加成反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，檸檬酸和異檸檬酸的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，但順烏頭酸

的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.由題干信息可知，檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有H,故不可以在Cu作催化劑、加熱的條件下與

。2發(fā)生催化氧化反應，B錯誤；

C.由題干信息可知，Imol檸檬酸含有3moi竣基和Imol醇羥基，故Imol檸檬酸與足量NaOH溶液反

應，最多可以消耗3moiNaOH,C錯誤；

D.由題干信息可知，順烏頭酸轉(zhuǎn)化為異檸檬酸的反應屬于加成反應，D正確；

故答案為：D?

二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)

15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題:

⑦是短周期元素中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)。

(1)⑦在元素周期表中的位置是。

(2)畫出⑥的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖：。

(3)①、③、⑤的原子半徑由小到大的順序為(用原子符號表示)。

(4)④和⑥組成的化合物中化學鍵類型是o

(5)化合物X由③和⑦組成且兩種元素物質(zhì)的量之比為1:1,X的電子式是o

(6)④的單質(zhì)和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是0

(7)下列化合物中屬于強酸的有(填標號)。

a.⑥的簡單氫化物b.②的簡單氫化物

c.①的最高價氧化物對應水化物d.②的最高價氧化物對應水化物

【答案】(1)第三周期第IA族

(2)(3)Si>C>O

(4)共價鍵(5)Nr：6：6：fNa'

aL????J

(6)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

(7)ad

【解析】

【分析】①一⑥分別為C、N、O、Al、Si、Cl元素；⑦是短周期元素中原子半徑最大的元素，則為Na元素;

【小問1詳解】

⑦是短周期元素中原子半徑最大的元素，則為Na元素，Na在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；

【小問2詳解】

⑥為氯元素，其簡單離子ci核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖：

【小問3詳解】

電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，①、③、⑤的原子半徑由小到大的

順序為Si>C>O；

【小問4詳解】

④和⑥組成的化合物AlCb是共價鍵化合物，化學鍵類型是共價鍵；

【小問5詳解】

化合物X由③O和⑦Na組成且兩種元素物質(zhì)的量之比為1:1,則X為NazCh,過氧化鈉是離子化合物，鈉

離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根內(nèi)O與O原子存在共價鍵，電子式是

Nap6：6：TNa'；

【小問6詳解】

④的單質(zhì)Al和⑦的最高價氧化物對應水化物NaOH反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，反應的離子方程式是

2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2t;

【小問7詳解】

a.⑥的簡單氫化物是HC1,鹽酸屬于強酸，故a符合題意；

b.②的簡單氫化物是NH3,NH3H2O屬于弱堿，故b不符合題意；

c.①的最高價氧化物對應水化物是H2c03,碳酸屬于弱酸，故c不符合題意；

d.②的最高價氧化物對應水化物HNO3,硝酸是強酸，故d符合題意；故選ad。

16.黃鐵礦高溫煨燒除硫后的燒渣主要含有Fe2()3、FeO、A12O3>SiO2,某研究小組嘗試用燒渣制取綠

W(FeSO4-7H2O),流程圖如下。

稀硫酸試劑X調(diào)pH

濾渣I濾渣II

已知：Al3+完全沉淀時的pH小于Fe2+開始沉淀時的pH0

回答下列問題：

(1)為提高燒渣的浸取速率，可采用的措施有(填標號)。

a升高溫度b.將燒渣粉碎c.增大燒渣用量d.適當增大硫酸濃度e.增大反應容器氣壓

(2)濾渣I的主要成分是(填化學式)。

(3)試劑X可以選用多種物質(zhì)，若X是一種非金屬氧化物，寫出還原過程中發(fā)生反應的離子方程式：

________________O

(4)濾渣II的主要成分是(填化學式)。

(5)過濾II后的濾液為Fes。,溶液，從FeSC)4溶液得到FeSO4-7H2O的一系列操作中應將FeSC)4溶液

放置于(填儀器名稱)中加熱。

(6)綠磯容易被氧化變質(zhì)，寫出實驗室中檢驗綠磯是否被氧化變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：=

(7)該研究小組取14.00g燒渣進行實驗，最后得到綠磯的質(zhì)量為25.02g,若從燒渣制取綠磯的流程中

沒有使用含鐵的試劑，則燒渣中Fe的質(zhì)量百分數(shù)為o(假設流程中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化到綠磯中)

【答案】(1)abd(2)SiO2

3+2++

(3)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO；+4H

(4)A1(OH)3

(5)蒸發(fā)皿(6)取少量固體于試管中，加入蒸儲水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅則已變質(zhì)，若

無明顯現(xiàn)象，則未變質(zhì)

(7)36.00%

【解析】

【分析】Fe2O3^FeO、A12O_^SiO2加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3>FeO、AI2O3溶于稀硫酸生成相應的鹽，但

Si。？不溶，故濾渣I為Si。？。向濾液中加入還原劑X將Fe3+還原為Fe2+,還原劑X可以是Fe或具有還原

性的SCh,調(diào)pH除去AF+,所以濾渣n為A1(OH)3。得到濾液為FeSC)4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌等操作得到綠磯晶體，加熱過程在燒杯中進行。

【小問1詳解】

升高溫度、將燒渣粉碎、適當增加稀硫酸濃度可以加快速率，故答案為abd；

【小問2詳解】

Si。？為酸性氧化物，不溶于稀硫酸，則濾渣I為Si。？，故答案為Si。？；

【小問3詳解】

還原劑為非金屬氧化物，且生成物綠磯中有S元素，則X為SO2,反應中Fe3+還原為Fe2+,SO2被氧化

3+2++

SO；-,故答案為2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO>4H；

【小問4詳解】

根據(jù)已知條件AP+完全沉淀時的pH小于Fe?+開始沉淀時的pH,調(diào)pH除去AP+，所以濾渣H為

A1(OH)3,故答案為A1(OH)3；

【小問5詳解】

過濾n后的濾液為FeSCU溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到綠磯晶體，蒸發(fā)濃縮在

蒸發(fā)皿中進行，故答案為蒸發(fā)皿；

【小問6詳解】

綠磯容易被氧化為Fe3+,用KSCN溶液檢驗，故答案為取少量固體于試管中，加入蒸儲水溶解，滴加

KSCN溶液，若溶液變紅則已變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象，則未變質(zhì)；

【小問7詳解】

根據(jù)題意，產(chǎn)品綠磯中的Fe全部來源于燒渣中，根據(jù)元素守恒可計算出燒渣中Fe的質(zhì)量為

56504g

25.02gx4=5.04g,貝UFe的質(zhì)量分數(shù)為77T^xl00%=36Q0%,故答案為36.00%。

27814.00g

17.某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，用下圖所示裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品有：濃

氨水、耳。？溶液、蒸儲水、NaOH固體、MnO2oC、D裝置為氣體干燥裝置。(部分夾持裝置已略去)

回答下列問題:

(1)NH3催化氧化的化學方程式是

(2)裝置D的儀器名稱為，盛放的試劑應為(填“無水CuSOj“堿石灰”或“無水

,,

CaCl2)o

(3)反應進行一段時間后，裝置G中的溶液變成藍色。請用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原

因：_______

(4)甲同學進行實驗后觀察到裝置F中有紅棕色氣體生成，乙同學進行實驗后觀察到裝置F中無紅棕色

氣體生成，而有白煙生成，白煙成分是(填化學式)。

(5)為幫助乙在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進，可以調(diào)節(jié)K2,

(填“增大”或“減小”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

(6)為實現(xiàn)該反應，用圖所示裝置替換題目中所給裝置的虛線框部分也可以達到實驗目的，化合物X由

兩種短周期元素組成，且陰陽離子個數(shù)之比為1:2,則X為(填化學式)。

A

(2)①.球形干燥管②.堿石灰

(3)3Cu+8H++2N03=3CU2++2NOT+4H2O

(4)NH4NO3(5)減少

(6)NazCh

【解析】

【分析】欲探究NH3的催化氧化反應，需要裝置A和B制取氨氣和氧氣，根據(jù)干燥裝置，可知裝置A用

H2。？溶液、Mn。2制取氧氣，裝置C盛有濃硫酸干燥氧氣，裝置B用濃氨水、NaOH固體制取氨氣，裝

置D裝有堿石灰干燥氨氣，E裝置是氨氣的催化氧化裝置，從裝置中出來的氣體中有氧氣和氨氣和一氧化

氮和水蒸氣，因2NO+O2=2NO2,在F中看到紅棕色氣體生成，由于4NO+2H2O+3O2=4HNO3,

NH3+HNO3=NH4NO3,在F還能看到白煙生成，裝置G為銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO,尾氣處理有害

氣體；

小問1詳解】

催化劑

氨氣在催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2。；

A

【小問2詳解】

裝置D的儀器名稱為球形干燥管，用于干燥氨氣，盛放的試劑應為堿石灰，因為無水CuS。,或無水

CaCL都能與氨氣反應，故不能選擇作為干燥氨氣的試劑；

【小問3詳解】

G中溶液變藍色說明有CiP+生成，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2

U2+

N03=3C+2NOT+4H2O；

【小問4詳解】

E中生成的NO被F裝置里的氧氣氧化成N02.化學方程式：2NO+O2=2NO2,二氧化氮、水蒸氣、氨氣反

應生成白色固體硝酸錢，化學式為：NH4NO3;

【小問5詳解】

要觀察到有紅棕色氣體，可采取措施：一是減少氨氣通入量，二是增加氧氣通入量，可以調(diào)節(jié)K2,減少

裝置B中的產(chǎn)氣量；

【小問6詳解】

為實現(xiàn)2NO+O2=2NO2該反應，須生成氧氣，碳酸氫錢受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳，放出的CO2和

H2O與Na2O2反應生成02,1個NazCh由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，陰陽離子個數(shù)之比為1:2,則

X為NazCh。

18.聚乙烯醇(PVA)可用于制備滴服液，以乙烯為主要原料制備PVA的一種路線如下圖所示。

反應③OH

CH3CH,OH--------CH3coOH->

反應⑤、n、“r反應⑥、—CH孑

反應②生QSCOOCH-CH,---------->PVAC----------->L2Jn

I4應①反應④乙酸乙烯酯

PVA

CH3CH2Br<--CH尸CH?」

回答下列問題：

(1)反應①、②的反應類型分別是、O

(2)CH3cH?OH也可以以乙烯為原料合成，寫出工業(yè)上以乙烯為原料合成CH3cH20H的化學方程

式：?

(3)乙酸乙烯酯中所含的官能團名稱為。

(4)反應⑤為加聚反應，寫出該反應的化學方程式：=

(5)下列關(guān)于乙酸乙烯酯和PVAC的說法正確的有(填標號)。

a.等質(zhì)量的乙酸乙烯酯和PVAC完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等

b.乙酸乙烯酯和PVAC互為同系物

c.乙酸乙烯酯和PVAC都能使澳的CC1溶液褪色

d.乙酸乙烯酯和PVAC都可以發(fā)生取代反應

(6)寫出3種與乙酸乙烯酯含有相同官能團的同分異構(gòu)體：。

【答案】(1)①.加成反應②.取代反應

A

（2）

CH9=CH9+H,OtCH,CH2,OH

222催化劑3

十+