2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中考試模擬試題（一）

期中考試模擬試題（一）

一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30分）

1.氫氣可用于制備H2O2.已知：①H2（g）+A⑴=B6AHi；@O2（g）+B（1）=A（1）+H2O2（1）

AH2,其中A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則反應(yīng)H2（g）+O2（g）=H2Ch⑴的

AH（）

A.大于0B.小于0C.等于0D.無法判斷

【答案】B

【解析】反應(yīng)H2（g）+A（1）=B（1）和O2（g）+B⑴=&1）+H2O2⑴均為嫡減反應(yīng)，即AS<0,

兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),根據(jù)AH-TASvO可知,這兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng),則有AHi<0,AH2<0o

根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得：H2（g）+O2（g）=H2O2（l）AH,則有AH=AHI+AH2<0；故選B。

2.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.焰降低且燧增加的反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.對(duì)于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的嫡值：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)

C.平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D.凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，AG=AH-TAS,在焰變減小、嫡變?cè)龃蟮臓顩r下，AG都是負(fù)值，所以

反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行，且不受溫度影響，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，嫡值即為混亂度，混亂度越大則

嫡值越大，對(duì)于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)的混亂度為氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，K越

大，正向進(jìn)行的程度越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率越大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，能量達(dá)到活化能的分子為活化分子，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

3.下列說法正確的是（）

A.1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

B.熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量

C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示

D.1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imo水時(shí)的反應(yīng)熱叫

做中和熱，Imol硫酸與Imol氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成2moi水，反應(yīng)熱不是中和熱，A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不一定為1,熱化學(xué)方程式中表明的熱量不是指每摩爾反

應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的

量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，C正確；D項(xiàng)，燃燒熱是指Imol純凈物完

全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量

為燃燒熱，D錯(cuò)誤；故選C。

4.對(duì)于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是（）

A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B.其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其

數(shù)值可能相等，也可能不相等，但表示反應(yīng)快慢相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，其他條件不變，

降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小、活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；C項(xiàng)，

若沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)基本不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若A為固體或純

液體，增加或減少A的物質(zhì)的量，其濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選B。

5.二甲醛（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以下說法能說明反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）

=CH30cH3（g）+CCh（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.壓和CO2的濃度之比為3：1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O

C.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D.絕熱體系中，體系的溫度保持不變

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，比和CO2的濃度之比與起始投入的量有關(guān)，A不能說明達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)，A不合題意；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)將形成2個(gè)C=0,故斷裂1個(gè)

C=O,正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不合題意；C項(xiàng)，恒溫恒容條

件下，氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度一直保持不變，故不能說明達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)，C不合題意；D項(xiàng)，絕熱體系中即與外界不進(jìn)行熱交換，在達(dá)到平衡之前，體

系的溫度一直在變，現(xiàn)保持不變，故說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選D。

6.已知：（NH4）2CC）3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）AH=+74.9kJmoC1,下列說法正確

的是（）

A.該反應(yīng)中崎變、焰變皆大于0

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中增增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)中燧變、焰變都大于0,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，但也是燧增大的反應(yīng)，所以有可能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中幅增加，

但不是在任何條件下碳酸鹽分解都能夠自發(fā)進(jìn)行，如CaCCh的分解僅在高溫下自發(fā)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)NH

>0,下列敘述正確的是()

A.在容器中加入氤氣，反應(yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加

【答案】A

【解析】在容器中加入氤氣，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率

不變，A項(xiàng)正確；W是固體，所以加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均不變，B項(xiàng)不正確；升

高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)不正確；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化

分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)不正確。

8.下列推論正確的是()

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)Aft,S(s)+O2(g)=SO2(g)Aft；貝!］：

B.NaOH(叫)+HCl(aq)=NaCl(叫)+H2OQ)AH=-57.4kJ/mol,則：含20gNaOH的溶液與

稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)A8=+1.9kJ/mol,則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.CaCC^s)=CaO⑸+C02(g)△?>0,^>0,貝U：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫是吸熱過程，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體

反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，△H1V2H2,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.4kJ/mol,即在稀溶液中ImolNaOH完全反

應(yīng)放出57.4kJ熱量，則含20gNaOH即0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為

28.7kJ,故B正確；C項(xiàng)，C(石墨，s尸C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/moL則由石墨制取金剛

石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AW>0,AS>0,高溫下才能使AG=AH-TAS<0,故高溫下

能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B。

9.下列熱化學(xué)方程式中，不正確的是()

A.甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和L5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

C.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱A//=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

A/f=-57.3kJ/mol

D.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，出燃燒的熱化學(xué)方

程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物而放出的熱量，則甲

烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ/mol,A正確；

B項(xiàng)，該反應(yīng)是不完全反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)小于38.6kJ,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中和熱是指強(qiáng)酸和

強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成ImolfhOQ)而放出的熱量，是一定值，不隨酸或堿的種類改變而改變，則

H2s04和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱A8=-57.3kJ/mol,C正確；D項(xiàng)，2gH2即Imolfh完全燃燒

生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即是氫氣的燃燒熱，2m0IH2完全燃燒放出571.6kJ能量,

則比燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol,D正確；故選B。

IO.CH4消除NO2的反應(yīng)為:CH4(g)+2NC)2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)AH<Oo

下列說法正確的是()

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.平衡時(shí)升高溫度，v正增大,v就小

D.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，平衡時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)等于生成物濃度

的系數(shù)次賽的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次累的乘積之比；由方程式可知平衡常數(shù)

K=\工/、」\，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，AS〉。，且AH

<0,故AH-TASCO,與溫度無關(guān)，故反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。

11.丙烯月青(C3H3N)是制備月青綸的單體。一種制備丙烯晴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C3H6(g)+NH3(g)+lo.Igl=^^C.H.Nlgl-3EOl2l,△”=-515kJ-moE,下列說法正確的

是()

A.該反應(yīng)的AS<。

C(CHN)-C3(HO)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=332

15

C(C3H6)-C(NH3).C(O2)

C.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，不能改變反應(yīng)的活化能

D.該反應(yīng)每消耗lmolNH3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，故該反應(yīng)的AS>0,A

錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

「，產(chǎn)幺L5,

C(C3H6)-C(NH3).C(O2)

B正確；C項(xiàng)，使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，根據(jù)蓋斯定律可知催化劑不能改變反應(yīng)的活化

能，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6個(gè)電子，該反應(yīng)每消耗ImolNJh,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,D錯(cuò)誤；故選B。

12.氯氣、氯鹽、次氯鹽［凡3。0)=3*10-8］、二氧化氯在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。Deacon

曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應(yīng)具有一定的可逆性,

1

熱化學(xué)方程式可表示：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H,O(g)AH=-116kJ.moF;二氧化氯

(CIO*為新型綠色消毒劑，沸點(diǎn)為9.9℃,可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。用濃

鹽酸和NaClCh反應(yīng)可制得C102.關(guān)于Deacon提出的制Cl2的反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是

()

A.該反應(yīng)的AS>0

B.每生成22.4LCb(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放出58kJ的熱量

C.升高溫度，核反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.斷裂4moiH—C1鍵的同時(shí)，有4moiH—O鍵生成，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為燧減反應(yīng)AS<0,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由

熱化學(xué)方程式可知，每生成22.4LCL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，為Imol),放出116kJ+2=58kJ的

熱量，B正確；C項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)變大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，斷裂4moiH—C1

鍵的同時(shí)，有4moiH—0鍵生成，描述的都是正反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)

誤；故選B。

13.工業(yè)上制備硫酸過程中涉及反應(yīng)：2sCh(g)+O2(g)2SO3(g)AHO某密閉容

器中投入一定量SC)2和。2,在pi、P2兩不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)SO2的含硫百分含量［SO2的含硫

n(SO)

百分含量2為X100%］隨溫度變化如圖。下列說法正確的是()

n(SO2)+n(SO3)

T

O

A.AH>0B.pl>p2

C.逆反應(yīng)速率：v(b)>v(a)D.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知溫度越高，SCh的含量越高，所以該反應(yīng)的焰變△“<(),A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中縱軸表示SCh的含硫面分含量隨溫度的變化，壓強(qiáng)越大SO2的平衡體積分

數(shù)越小，所以P2>pi,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知a、b兩點(diǎn)對(duì)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，b

點(diǎn)溫度壓強(qiáng)均較高，逆反應(yīng)速率較大，則v(b)>v(a),C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

則溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(b),D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

14.恒溫恒壓下向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,反應(yīng)如下:2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)AH<0；2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.4molSCh,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析

不正確的是()

A.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則。?2min內(nèi)v(SO3)>0.35mol/(Lmin)

B.2min后向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SCh的含量增大

C.若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，則平衡后n(SCh)小于1.4mol

D.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ

【答案】B

【解析】A項(xiàng),若容器體積不變，v(SO3)==0.35mol/(L?min),但反應(yīng)是在恒

2Lx2min

溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積小于2L,v(SO3)>0.35mol/(L-min),故A正

確；B項(xiàng)，恒溫恒壓下，2min后，向容器中再通入一定量的SCh氣體，與原平衡為等效平

衡，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SCh的含量不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若把“恒溫恒壓”改為“絕熱恒

壓”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n(SO3)<1.4mol,故C

正確；D項(xiàng)，若把“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行,

達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ,故D正確；故選B。

15.在TI、T2溫度下，向1L密閉容器中各加入等物質(zhì)的的量的FeO和C0,發(fā)生反應(yīng)：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+C02(g)AH<0,相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,

下列說法不正確的是()

A.TI>T2

B.Ti時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1

C.t!時(shí)刻改變的條件可能是通入CO2或降低溫度

D.平衡時(shí)，其他條件不變，取出少量鐵粉不影響逆反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知Ti時(shí)反應(yīng)先得到平衡，所以TI>T2,A正確；B項(xiàng)，根據(jù)題目

所給數(shù)據(jù)及可逆反應(yīng)，Ti溫度下，CO起始是2mol,平衡時(shí)CO物質(zhì)的量是Imol,則該反

c*(COjn?(COjImol

應(yīng)Ti溫度下化學(xué)平衡常數(shù)是K=”量=干===1,B正確；C項(xiàng)，充入CO2,

c￥(CO)n平(CO)Imol

CO2物質(zhì)的量突然增大，濃度相應(yīng)突然增大，生成物氣體只有二氧化碳，平衡不移動(dòng)，圖象

表示正確；但降低溫度，原平衡被破壞，但改變條件一瞬間，CO2濃度是原平衡濃度值，不

會(huì)突然變大，c錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體物質(zhì)的物質(zhì)的量少量改變，不影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,

D正確；故選C。

二、多選題(每小題有1一2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共15分)

16.HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

HCl(g)H+(aq)+CT(aq)

△H2AH5

H(g)-----------乜*H+(g)

ci(g)一出-------*cr(g)

A.△H2+AH3+AH4+AH5+AH6^>0

B.AH5<0,AH6<0

C.AH3-AH4>0

D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的AH2(Br)<AH2(Cl)

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律可知，△H2+AH3+AH4+AH5+AH6=AH1,HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)

是放熱反應(yīng)，AHiCO,AH2+AH3+AH4+AH5+AH6<0,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H+(g)7H+(aq)是放

熱反應(yīng)，AHsVO；Cl-(g)-Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，AHGCO,故B正確；C項(xiàng)，H原子非金屬性

小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3>AH4,△H3-AH4>0,故C正確；D項(xiàng)，C1的

非金屬性大于Br,放熱反應(yīng)熠變?yōu)樨?fù)值，則AHMBr)>AH2(C1),故D錯(cuò)誤；故選AD。

17.如圖所示，向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2moiY,起始VA=VB=aL,

在相同溫度和催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)A//

>0；達(dá)到平衡時(shí)，VA=L2aL,則下列說法不正確的是()

AB

A.反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.4aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)B容器中濃度更大，反應(yīng)速率更快，故A正確；B項(xiàng)，若

平衡時(shí)A的體積為0.5L,則與B達(dá)到等效平衡，轉(zhuǎn)化率A和B相等，但實(shí)際上平衡時(shí)VA=1.2aL,

則相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C

項(xiàng)，打開K則相當(dāng)于恒壓條件下起始時(shí)充入3molX和3moiY達(dá)到平衡，則與容器A為等效

平衡，所以總體積為3.6aL,A的體積為3.6aL-aL=2.6aL,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，打開K后即恒

壓條件下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高B的溫度，平衡正向移動(dòng)，恒壓條件下氣體體積

變大，A容器體積會(huì)增大，故D正確；故選C。

18.某溫度下，將2m0IH2和2moik充入密閉的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+L（g）=^

2HI（g）,該反應(yīng)的v-t圖像如圖所示，ti時(shí)刻測(cè)定容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量為Imol,t2時(shí)刻保持

等溫等容，抽走0.5molHI。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.該溫度下2HI（g）H2（g）+l2（g）的平衡常數(shù)K=2.25

B.反應(yīng)過程中，可以利用氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變來判斷是否達(dá)到平衡

C.t2時(shí)刻，抽取HI的瞬間，"（逆）在圖像上的變化應(yīng)該是a點(diǎn)

D.t2時(shí)刻，抽取HI后再次達(dá)到平衡后H2的百分含量不變

【答案】BC

【解析】A項(xiàng)，設(shè)該剛性容器的體積為VL,則平衡時(shí)該體系中c（H2）=c（l2）=^mO//L,

OY

c（HD="〃//L,則作白耳石=2.25,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣

—^―X—^―

VV

體，且反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)過程中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持恒定,

不能利用氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變來判斷是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2時(shí)刻，抽

取HI的瞬間，生成物濃度是原來的一半，則逆反應(yīng)速率減小，V，(逆)在圖像上的變化應(yīng)該是

C點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t2時(shí)刻抽取HI相當(dāng)于減少等量的H2和:(2,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)H2、12、

n(Hiy

HI的物質(zhì)的量分別為n(H2)、n(l2)、n(HI),則根據(jù)題意有K=n(HI)=V^-n(H)，

22

n(H2)

n(H,)n(H,)1

平衡后H2的百分含中為n(H2)+nQ2)+n(HI)-n(H2)+n(HJ+衣FCHJ-2+瓜'溫度不變，

由和12初始投料量相同的情況下，平衡時(shí)H2的百分含量為常數(shù)，所以平衡后H2的百分含

量不變，D項(xiàng)正確。故選BC。

19.CO2催化加氫可合成二甲醛，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

1

反應(yīng)I：2cO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHi=-122.5kJ-mol-

1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=akJmol

向恒壓密閉容器中充入ImolCO2和3moiH2,若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH30cH3的

選擇性、CO的選擇性和C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。［CH30cH3的選擇性

2”生成(CH30cH3)

"反應(yīng)(。。2)xlOO%]

100

75

50

25

200240280320360

溫度FC

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.反應(yīng)H的a>0

B.在190?290℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時(shí)CH30cH3的物質(zhì)的量減少

C.平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中虛線④所示

D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，容器中〃(CH30cH3)為《mol

【答案】C

【解析】僅考慮上述兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，則CH30cH3、CO的選擇性和為100%,反應(yīng)I放

熱，升高溫度，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，CH30cH3的選擇性降低，則①表示CO的選擇性隨溫度

的變化，②表示CH30cH3的選擇性隨溫度的變化；③表示CCh的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。A

項(xiàng)，①表示C0的選擇性隨溫度的變化，升高溫度，CO的選擇性升高，平衡正向移動(dòng)，正

反應(yīng)吸熱，反應(yīng)n的a>0,故A正確；B項(xiàng)，在190?290℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，CCh

的轉(zhuǎn)化率降低、CH30cH3的選擇性降低，所以平衡時(shí)CH30cH3的物質(zhì)的量減少，故B正

確；C項(xiàng)，290℃后，隨溫度升高CCh的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)n進(jìn)行程度增大，則氫氣的

平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該明顯比二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率低，所以虛線④不能表示平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

隨溫度的變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率為25%、CH30cH3的

選擇性為25%,容器中“(CH30cH3)=lmolx25%x25%x；=[mol,故D正確；故選C。

20.通過反應(yīng)I：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g),可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HC1轉(zhuǎn)

化為C12。在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比“黑=2條件下，不同溫度時(shí)HC1轉(zhuǎn)化率如

n(02)

圖所示(圖中虛線表示相同條件下HC1的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。向反應(yīng)體系中加入

CuCh,能加快反應(yīng)速率。

反應(yīng)II：2CuCh(s)+O2(g)=2CuO(s)+2C12(g)AH=125.6kJ*mol-1

1

反應(yīng)m：CuO(s)+2HCl(g)=CuC12(s)+H2O(g)△H=-120.0kJ?mol

%100

<、80

7

y60

^40

u

H20

0100200300400500600

溫度/℃

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I的△H=-114.4kJ?mol"

B.230至300℃時(shí)，HC1轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)闇囟壬?，平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)

C.保持其他條件不變，400℃時(shí)，使用CuCb,能使HC1轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)

的值

D.在0.2MPa、400℃條件下，若起始不丁<2條件下，HC1的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)

的值

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由II+fflx2得4HCl(g)+O2(g)=2Cb(g)+2H2O(g)

AH=125.6kJ-mor1+<-120.0kJ-mol-1)x2=-114.4kJ-mol-1,故A正確；B項(xiàng),圖中虛線表

示相同條件下HC1的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，由圖可知，230至300℃時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到

平衡狀態(tài)，故不是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用CuCb作催化劑，只

能加快反應(yīng)速率，不能改變HC1的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在0.2MPa、500℃條件

n(HCl)c

下，若起始?xì)⒘耍黾恿恕?的相對(duì)含量，能提高HC1的轉(zhuǎn)化率，HC1的轉(zhuǎn)化率可能

達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確；故選AD。

三、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

21.(8分)京津晉冀等地曾多次出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。霧霾中含有大量的氣體污染物，

其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列問題：

(1)有機(jī)物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃燒熱AH=-1411.1

kJ-moF1；②N?(g)+Oz(g)=2NO(g)AH=+180kJ-mor1。

則乙烯和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H4(g)+6NO(g)=2CO2(g)+3N2(g)+2H2O(1)AH

=kJmor1o

(2)NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染。

①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑(a、b、c)發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)

+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

下列說法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

A.催化劑的催化效率：a>b>c

B.X點(diǎn)時(shí)，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5moLLFminr

C.達(dá)到平衡時(shí)，使用催化劑c時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率最小

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO,在一定

條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的I22I倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K=

(保留兩位有效數(shù)字)。若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積

分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。

【答案】⑴-1951.1(2分)⑵①C(2分)②1.0(2分)變小(2分)

【解析】(1)乙烯的燃燒熱則有①

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AHi--1411.IkJ/mol,②N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH2=+180

kJ/mol,所求反應(yīng)為：C2H4(g)+6NO(g)=2CO2(g)+3N2(g)+2H2O(l),該反應(yīng)可由①-②x3得

至！J,根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焰變?yōu)椤魃?I-3A〃2=(-141L1-3X180)kJ/mol=-1951.1kJ/mol；

(2)①A項(xiàng)，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，N2濃度的變化量a增長最多，則a的催化效率最高，b次之,

c最低，所以催化劑的催化效率a>b>c,A正確；B項(xiàng)，X點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)反應(yīng)

速率，不是平均反應(yīng)速率，因此NH3的化學(xué)反應(yīng)速率不為0.5mol/(L-min),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

催化劑不改變化學(xué)平衡，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，到達(dá)平衡時(shí)，三種催化劑作用下的反應(yīng)平衡

時(shí)各組分濃度一樣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，若在恒容絕熱的

密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確；故選BC。②根

據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,恒溫恒容下，向容積為L0L的密閉容器中充入1.8molNH3

22

和2.4molNO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的二倍,

22n(W)

=='故(平衡)而。發(fā)生的反應(yīng)為

J21n(起始)L8m°l+2.4m°ln=41,4NH3(g)+6NO(g)K

5N2(g)+6H2O(g),設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了NH3的物質(zhì)的量為4x,由題意得：

4NH；+6NO=35\+6Ho

起始(mol)1.82.400

反應(yīng)(mol)4x6x5x6x

平衡(mol)1.8-4x2A-6x5x6x

則平衡時(shí)有L8-4x+2.4-6x+5x+6x=4.4moL解得x=0.2moL則平衡時(shí)容器中各組分的濃

1.8-4x24-6%

度為()mol/L=lmol/L,c(NO)=-——)—mol/L=1mol/L,

CNH3=~—mol/L=1.2mol/L,c(N2=

C(H2O)=^mol/L=1.2mol/L,所以K=,：1;與；若上述反應(yīng)改在恒溫恒

壓條件下進(jìn)行，由于反應(yīng)是氣體數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若平衡不

移動(dòng)，則平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)，恒壓裝置平衡時(shí)容器氣體積大于恒容裝置，恒壓裝置相

當(dāng)于恒容裝置在平衡的基礎(chǔ)上減壓，故反應(yīng)向加壓方向進(jìn)行，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的

體積。

22.(12分)NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

⑴氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)△H<0,是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

c(NH3)mol/Lc(O2)mol/Lc(NO)mol/L

第Omin0.81.60

第Imina1.350.2

第2min0.30.9750.5

第3min0.30.9750.5

第4min0.71.4750.1

①反應(yīng)在第Imin到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為。

②反應(yīng)在第3min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是(填序號(hào))。

A.使用催化劑B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.增加02的濃度

③說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)生成nmolNEh

B.百分含量W(NH3)=W(N0)

C.反應(yīng)速率V(NH3)：V(02)：V(NO)：V(H2O)=4：5：4：6

D.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(2)若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),保持其他條件不變，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)

與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則T/C下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為ob點(diǎn)與a點(diǎn)比較，b

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正(NH3)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆(NO)(填＞、＜或=)。

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別為

1

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ-mol

-1

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH=-1266.6kJmol'

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入ImolNE和2moiCh,測(cè)得

有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖2：

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“I”或“II”)。

②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因

【答案】⑴0.3mol/(L?min)(2分)C(2分).AD(2分)

(2)75%(2分)>(1分)

(3)11(1分)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動(dòng)(2分)

【解析】(1)①反應(yīng)在第Omin到第Imin時(shí)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知消耗氨氣0.2mol/L,

a=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,反應(yīng)在第Imin到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率=

0.6〃?/L/L=。3m°i/(L?min)；②通過圖表知，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，

所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，A項(xiàng)，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，平衡逆

向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，故C正確；D項(xiàng)，增加02的濃度，平衡正向

移動(dòng)，D故錯(cuò)誤；故選C；③A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，等效于消耗nmolNH3

的同時(shí)生成nmolNFh,故A正確；B項(xiàng)，百分含量w(NH3)=w(N0),而不是不變的狀態(tài)，

不一定平衡，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，只要反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)速率就符合反應(yīng)速率V(NH3)：V(O2)：V(NO)：

V(H2O)=4：5：4：6,所以不一定平衡，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)

的量是變化的，屬于混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平

衡狀態(tài)，故D正確；故選AD；(2)Ti時(shí)NO物質(zhì)的量濃度1.5mol/L,物質(zhì)的量

=1.5mol/Lx2L=3mol,消耗氨氣3mol,轉(zhuǎn)化率=2必義100%=75%,b點(diǎn)與a點(diǎn)比較，b點(diǎn)溫

4mol

度高、轉(zhuǎn)化率達(dá)，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ViE(NH3)>a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆(NO)；(3)①由圖可知，該催化劑

在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾?，故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I,低溫時(shí)選

擇反應(yīng)H；②正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C的溫度較高，抑制平衡正向移動(dòng)，

NO的物質(zhì)的量較少。

23.(11分)在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY,發(fā)

生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)AH=-QkJ-moF1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平

衡后，反應(yīng)放出的熱量為QikJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為a；若平衡后再升高溫度，混合氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為；此反應(yīng)的逆反應(yīng)4S0(填<,>,=)。

(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是o

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定B.v(X)正=2v(Y)也

C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E.容器內(nèi)氣體的密度一定F：X、Y、Z、W的濃度之比為2：1：a：1

(3)維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡

后(稀有氣體不參與反應(yīng))，與之是等效平衡的是o

A.2moiX、ImolY>ImolArB.amolZ>ImolW

C.1molX>0.5molY>0.5amolZ>0.5molWD.2moiX、ImolY>ImolZ

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4molX和6moiY,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓

強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為kJ?

(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃150200250300350

平衡常數(shù)K9.945.210.50.21

試回答下列問題：

若在某溫度下，2molX和1molY在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,

則該溫度為℃o

【答案】⑴1(2分)>(1分)

(2)ABC(2分)(3)ABC(2分)

(4)1.5QkJ(2分)(5)300(2分)

【解析】(1)反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)

分子質(zhì)量減小，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即

2+l>a+l,則a=l；反應(yīng)方程式為2X(g)+Y(g)=^Z(g)+W(g),AS<0,此反應(yīng)的逆反應(yīng)

△S>0；(2)由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明達(dá)到平衡，

A正確；反應(yīng)速率之比和系數(shù)成正比，且滿足正逆反應(yīng)速率關(guān)系為v(X)正=2"Y)逆，說明該

反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；容器內(nèi)Z分子數(shù)一定，即Z的濃度不再發(fā)生變化，反

應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；由于反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體的質(zhì)量始終不變，所

以容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定不能判斷達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；參與反應(yīng)各物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體總質(zhì)

量始終不變，由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，E

錯(cuò)誤；X、Y、Z、W的濃度之比為2：1：a：1只是反應(yīng)的一種情況，不能判定反應(yīng)達(dá)到

了化學(xué)平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯(cuò)誤；故選ABC。(3)針對(duì)2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)反應(yīng)，當(dāng)維

持溫度不變，容器的體積不變，加入2moiX和ImolY,反應(yīng)達(dá)到平衡；當(dāng)改變物質(zhì)的投入

量，最終轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的的量與原投入量相等，平衡等效；維持溫度不變，容器的體積不變,

加入2molX和ImolY,反應(yīng)達(dá)到平衡；再加入稀有氣體，對(duì)該平衡無影響，與原平衡等效，

A正確；加入amolZ、ImolW,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，把生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于加入

2moiX和ImolY,與原平衡等效，B正確；加入ImolX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW,

根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，把生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，其量為2molX和ImolY,與原平衡等效，C

正確；2moiX、ImolY、ImolZ,反應(yīng)物的量小于2moiX和ImolY,與原平衡不等效；故選

AB