第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案

教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第一課第1課時模塊總第2課時課題：物質(zhì)的分類授課班級授課教師課標(biāo)要求及解讀能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，感受分類方法對化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類能力目標(biāo)通過查閱資料等手段，濃度按不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類情感態(tài)度與價值觀感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法教學(xué)重點(diǎn)常見化學(xué)物質(zhì)的分類方法教學(xué)難點(diǎn)常見化學(xué)物質(zhì)的分類方法學(xué)情分析二、教學(xué)過程教學(xué)流程、知識呈現(xiàn)個性化思考【導(dǎo)入】從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品2實(shí)驗(yàn)教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品【新課】指導(dǎo)閱讀提出問題：化學(xué)物質(zhì)的分類方法有哪兩種閱讀教材第20頁至21頁有關(guān)內(nèi)容思考交流提出問題：請嘗試對所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類化學(xué)物質(zhì)分為純凈物和混合物純凈物分為單質(zhì)和化合物化合物分為氧化物、酸、堿、鹽（各類物質(zhì)都還可以再分類）化學(xué)反應(yīng)可分為化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本類型歸納整理不論是對化學(xué)物質(zhì)還是對化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的分類，都是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)。分類標(biāo)準(zhǔn)不同，則有不同的分類方法。思考討論根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)（如按組成、能否電離、結(jié)構(gòu)）對化合物進(jìn)行分類化合物（根據(jù)組成）化合物（能否電離）化合物（根據(jù)結(jié)構(gòu)）思考討論純凈物和混合物的比較：從有無固定組成和結(jié)構(gòu)、有無固定熔沸點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)等方面純凈物混合物有固定組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)有固定熔沸點(diǎn)無固定熔沸點(diǎn)保持該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)一類物質(zhì)可能有多種不同的樹狀分類法，各種樹狀分類法間的交叉現(xiàn)象在所難免，這就是交叉分類法學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)樹狀分類法便于知識的積累和記憶，也是化學(xué)上常用的分類方法【布置作業(yè)】教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第一課第2課時模塊總第2課時課題：物質(zhì)的分類授課班級授課教師課標(biāo)要求及解讀知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)知道膠體是一種常見的分散系認(rèn)識丁達(dá)爾效應(yīng)能力目標(biāo)逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別情感態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙教學(xué)重點(diǎn)膠體及其主要性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)丁達(dá)爾效應(yīng)學(xué)情分析二、教學(xué)過程教學(xué)流程、知識呈現(xiàn)個性化思考【導(dǎo)入】從學(xué)過的溶液組成導(dǎo)入2.從納米科技簡介導(dǎo)入【新課】指導(dǎo)閱讀提出問題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？閱讀教材第22頁有關(guān)內(nèi)容歸納整理分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。思考討論按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例分散質(zhì)分散劑舉例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體固體固體有色玻璃、合金歸納小結(jié)分散系具有多樣性學(xué)習(xí)探究分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小)思考討論三種分散系性質(zhì)的比較：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征粒子能否通過半透膜粒子能否通過濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩(wěn)定能能鹽酸膠體1~100nm均一、介穩(wěn)定不能能蛋清歸納小結(jié)溶液是常見的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)3膠體的制備：指導(dǎo)操作操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸現(xiàn)象：體系變紅褐色操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進(jìn)行比較前者：體系中有一條光亮的“通路”后者：溶液中無光亮的“通路”歸納總結(jié)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體實(shí)驗(yàn)探究與上表結(jié)論對比：膠體粒子能透過濾紙1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進(jìn)行過濾Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達(dá)爾效應(yīng)思考討論日常生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)如果沒有丁達(dá)爾效應(yīng)地球上將是什么情形？自學(xué)指導(dǎo)納米科技與膠體化學(xué)閱讀教材、課后查閱資料板書設(shè)計(jì)二、分散系及其分類分散系：膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系丁達(dá)爾效應(yīng)納米科技與膠體化學(xué)簡介【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第二課第1課時模塊總第2課時課題：離子反應(yīng)授課班級授課教師課標(biāo)要求及解讀了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離能力目標(biāo)通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法情感態(tài)度與價值觀體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學(xué)重點(diǎn)讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)的概念學(xué)情分析二、教學(xué)過程教學(xué)流程、知識呈現(xiàn)個性化思考【導(dǎo)入】在四種基本反應(yīng)類型中，有一類反應(yīng)大多是在溶液中進(jìn)行的。請大家回憶是哪類反應(yīng)？并思考參加這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點(diǎn)【新課】實(shí)驗(yàn)探究酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？固體__________水溶液(Cu除外)_______熔化_________HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？液態(tài)(純凈物)___________水溶液_____________回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，針對題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時都能夠?qū)щ姡驗(yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮印aOH、KNO3在固態(tài)時不導(dǎo)電，因?yàn)殛?、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因?yàn)楫a(chǎn)生了自由移動的離子。HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ?。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠?qū)щ?，因?yàn)槎呒炔淮嬖谧杂呻娮佑植荒茈婋x產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。歸納思考1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？歸納整理⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)思考交流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？2.電離及電離方程式指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P26有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9投影：⑴能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：______________⑵電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_________________________⑶電離的結(jié)果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：______________________討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無關(guān)產(chǎn)生了自由移動的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結(jié)將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)討論：酸、堿、鹽的電離有無共同點(diǎn)？歸納整理⑴.酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物⑵.堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物⑶.鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應(yīng)用實(shí)踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對概念的理解已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO2－，據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？學(xué)習(xí)探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？投影：今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________溶液中陽離子數(shù)目為_________，陰離子數(shù)目為________________溶液中正電荷總數(shù)為___________，負(fù)電荷總數(shù)為_______________歸納整理4.電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)⑴導(dǎo)電性(存在自由移動的離子)⑵電中性(電荷守恒)【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第二課第2課時模塊總第2課時課題：離子反應(yīng)授課班級授課教師課標(biāo)要求及解讀根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)用及其發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件能力目標(biāo)初步學(xué)會判斷離子方程式的正誤將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解情感態(tài)度與價值觀使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)情分析二、教學(xué)過程教學(xué)流程、知識呈現(xiàn)個性化思考【導(dǎo)入】書寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3【新課】學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)分析混合液中的離子數(shù)目有無增減，并引導(dǎo)討論原因若將100mL1mol·L－1KNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_______________________________若將100mL1mol·L－1AgNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_______________________________總結(jié)歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應(yīng)；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3－、Na+兩種離子各0.1mol，原因是0.1molAg+與0.1molCl－恰好結(jié)合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問題：什么是離子反應(yīng)如上述2中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng)指導(dǎo)閱讀提出問題：離子反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并思考討論實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLNaCl溶液無明顯現(xiàn)象2.向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLBaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生總結(jié)歸納CuSO4溶液與NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42－與NaCl電離出來的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓學(xué)習(xí)探究進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓總結(jié)歸納當(dāng)CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，Cu2+和Cl－之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO42－和Ba2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是SO42－和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀(如上式)思考討論提出問題：離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式既然電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，那么如何書寫離子方程式呢？閱讀教材P32離子方程式的書寫步驟。教師總結(jié)《投影》下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)際為例說明。離子方程式的書寫步驟(1)寫出正確的化學(xué)方程式：CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3－====2AgCl↓+Cu2++2NO3－(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比：Ag++Cl-====AgCl↓(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確?！景鍟繒鴮懖襟E：“寫、改、刪、查”四個步驟【學(xué)生練習(xí)】全班分為四組，分別寫出離子反應(yīng)的方程式?！就队啊恳唤M：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)。三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)。四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應(yīng)?！窘處熆偨Y(jié)】一組：離子方程式為：Ag++Cl-====AgCl↓二組：離子方程式為：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。三組：離子方程式為：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O四組：離子方程式為：Ba2++SO42－====BaSO4↓【反問】通過以上練習(xí)，你認(rèn)為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加注意?【教師分析】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵，改時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學(xué)式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學(xué)們加強(qiáng)記憶?！拘〗Y(jié)】1.易溶、易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等。強(qiáng)堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等?？扇苄喳}：如大部分K+、Na+、NH4＋的鹽等，還有其它（課后復(fù)習(xí)溶解性表）2.難溶、難電離物：難溶性物質(zhì)：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累（課后復(fù)習(xí)溶解性表）。難電離物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱堿：氨水，難溶性堿；少數(shù)鹽；水。學(xué)習(xí)探究要求寫幾個酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O離子反應(yīng)方程式都是：H++OH－＝H2O總結(jié)歸納上述四個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH－結(jié)合生成了H2O學(xué)習(xí)探究從上例四個中和反應(yīng)引導(dǎo)不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋①Na2SO4溶液+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出氣泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+鹽酸溶液紅色消失H++OH－＝H2O歸納總結(jié)生成沉淀、放出氣體或生成水板書設(shè)計(jì)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)：離子方程式書寫步驟:離子反應(yīng)發(fā)生的條件【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第三課第1課時模塊總第2課時課題：氧化還原反應(yīng)授課班級授課教師課標(biāo)要求及解讀通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)初步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)能力目標(biāo)通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力情感態(tài)度與價值觀通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點(diǎn)用化合價變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念教學(xué)難點(diǎn)用化合價變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念學(xué)情分析二、教學(xué)過程教學(xué)流程、知識呈現(xiàn)個性化思考【導(dǎo)入】1.從日常生活中一些常見的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導(dǎo)入2.從學(xué)生寫初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)實(shí)例導(dǎo)入【新課】思考交流列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例⑴這兩類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？⑵得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如在中，CuO失去氧的同時，H2得到氧辯論組織學(xué)生進(jìn)行小辯論：正方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，不是獨(dú)立進(jìn)行的。反方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨(dú)立進(jìn)行?？偨Y(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買”和“賣”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析⑴氧化反應(yīng)⑵還原反應(yīng)⑶氧化劑⑷還原劑⑸氧化還原反應(yīng)⑴氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)⑵還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)⑶氧化劑：提供氧的物質(zhì)⑷還原劑：接受氧的物質(zhì)⑸氧化還原反應(yīng)：有得氧失氧的反應(yīng)活動探究檢查小結(jié)人類很早就已經(jīng)學(xué)會利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：Cu都是從化合物中被還原出來，C和Fe與之相對應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化。但第二個反應(yīng)中不存在得氧失氧的情況。指導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況換個角度，將以上反應(yīng)中的各元素化合價標(biāo)注出來，并分析反應(yīng)前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”請分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？檢查小結(jié)從已知的氧化還原反應(yīng)來看，凡是失氧的元素其化合價會降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸€原反應(yīng)與元素化合價升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化還原反應(yīng)的概念是隨著人們認(rèn)識水平的提高不斷向前發(fā)展的。歸納整理投影：從元素化合價升降的角度分析(特征)⑴氧化反應(yīng)⑵還原反應(yīng)⑶氧化劑⑷還原劑⑸氧化還原反應(yīng)⑴氧化反應(yīng)：所含元素化合價升高的反應(yīng)⑵還原反應(yīng)：所含元素化合價降低的反應(yīng)⑶氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)⑷還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)⑸氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()預(yù)習(xí)作業(yè)為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價的變化呢？復(fù)習(xí)初中所學(xué)化合價相關(guān)知識，并預(yù)習(xí)教材P31～P32有關(guān)內(nèi)容。【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第三課第2課時模塊總第2課時課題：氧化還原反應(yīng)授課班級授課教師課標(biāo)要求及解讀根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；2、學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；2、初步掌握根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；能力目標(biāo)通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力，并逐步形成形成科學(xué)的探究精神。情感態(tài)度與價值觀理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上，形成對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，以及氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用。學(xué)情分析二、教學(xué)過程教學(xué)流程、知識呈現(xiàn)個性化思考【導(dǎo)入】預(yù)習(xí)探究：1、以反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O為例：從電子轉(zhuǎn)移的角度：（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)。如H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。如CuO得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.氧化劑和還原劑：（1）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性。在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，本身被還原。（2）還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性。在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，本身被氧化。3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：（1）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。（2）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。4.常見氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2等）。（2）含有高價態(tài)元素的化合物（如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。5。常見還原劑：（1）活潑或較活潑的金屬單質(zhì)（如Al、Zn、Fe等）。（2）某些非金屬單質(zhì)（如C、H2等）。6.氧化還原反應(yīng)與科學(xué)、技術(shù)、社會：（1）列舉氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。（2）列舉氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的腐蝕等?！拘抡n】互動課堂（一）情景激思（教師用）【引入】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新組合。核外電子，特別是最外層電子與化學(xué)反應(yīng)有著密切關(guān)系。只有從微觀角度來認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，才能揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緩?qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！景鍟浚?）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（二）合作探究（師生共用）【復(fù)習(xí)回顧】什么是氧化還原反應(yīng)？其特征是什么？【學(xué)生回答】【過渡】根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)生活動】閱讀教材P36：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。【投影】一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖；思考哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？【學(xué)生活動】思考回答【教師總結(jié)】一般情況下，金屬原子在反應(yīng)中易失電子，非金屬原子在反應(yīng)中易得電子?！緦W(xué)生活動】閱讀教材P36：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)?！居懻摗恳苑磻?yīng)2Na+Cl2====2NaCl為例，觀看NaCl的形成過程的flash，分析元素化合價升降的本質(zhì)原因。【學(xué)生活動】觀看動畫并回答【教師總結(jié)】鈉元素在反應(yīng)后化合價升高是由于鈉原子在反應(yīng)中失去了一個電子，顯+1價；氯元素在反應(yīng)前后化合價降低是由于氯原子在反應(yīng)中得到一個電子，顯-1價。元素化合價升降是由元素得或失電子所引起的。【過渡】再以H2＋Cl2==2HCl為例觀看HCl的形成過程的flash，分析元素化合價升降的本質(zhì)原因?！緦W(xué)生活動】觀看動畫并回答【教師總結(jié)】H2和Cl2化合時沒有電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，即化合價的變化是由于共用電子對的偏移引起的?！究偨Y(jié)】電子轉(zhuǎn)移電子得失電子轉(zhuǎn)移共用電子對偏移【板書】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【強(qiáng)調(diào)】我們可以給氧化還原反應(yīng)的定義從得失氧→化合價升降→得失電子的角度下定義即：失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說：失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應(yīng)得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應(yīng)↓↓↓（本質(zhì)）（特征）（反應(yīng)）【學(xué)生練習(xí)】1判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價變化，指出氧化劑、還原劑：①PCl3＋Cl2＝PCl5

②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3答案：①P：＋3價＋5價，Cl：0價－1價，Cl2是氧化劑，PCl3是還原劑；③Cu：0價＋2價，N：＋5價＋2價，HNO3是氧化劑，Cu是還原劑；②、④不是氧化還原反應(yīng)。2對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價升降角度物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)元素化合價有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對偏離）的反應(yīng)得電子（電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)【過渡】初中我們學(xué)過從得氧失氧的角度來理解氧化劑和還原劑，那么從得失電子的角度如何來理解呢？【板書】二、氧化劑和還原劑【學(xué)生活動】閱讀教材P37思考回答?！窘處熆偨Y(jié)并板書】1、氧化劑和還原劑（1）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價降低的物質(zhì)】（2）還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價升高的物質(zhì)】【強(qiáng)調(diào)】反應(yīng)中氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！狙a(bǔ)充并板書】2．氧化性和還原性氧化劑具有氧化性；還原劑具有還原性，故根據(jù)氧化劑和還原劑的概念，我們可以得出氧化性和還原性的概念。⑴氧化性：氧化劑所含原子得電子而使對應(yīng)元素化合價降低（填“升高”或“降低”）的性質(zhì)或能使還原劑中的某元素化合價升高(填“升高”或“降低”)的性質(zhì)。⑵還原性：還原性中所含原子失(填“得”或“失”)電子而使對應(yīng)元素化合價升高(填“升高”或“降低”)的性質(zhì)或能使氧化劑中的元素化合價降低(填“升高”或“降低”)的性質(zhì)。3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：（1）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。（2）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性得電子氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價升高氧化產(chǎn)物2.常見強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑及對應(yīng)的產(chǎn)物：【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》總結(jié)(一)物質(zhì)的分類1、分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。膠體：分散質(zhì)直徑介于l～100nm之間的分散系。2、膠體的特點(diǎn)：①丁達(dá)爾效應(yīng)：一束光通過膠體時，形成一條光亮的通路。②電泳現(xiàn)象：有些膠體具有此現(xiàn)象，有些膠體沒有。③聚沉：向某些膠體中加入少量電解質(zhì)，由于加入的陽離子(或陰離子)中和了膠體粒子所帶的負(fù)電荷(或正電荷)，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出，這個過程叫聚沉。3、膠體粒子所帶的電荷：①帶正電荷的粒子：金屬氫氧化物金屬氧化物②帶負(fù)電荷的粒子：非金屬氧化物金屬硫化物(二)離子反應(yīng)1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水中或熔融時，全電離的化合物。①強(qiáng)酸:HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4等②強(qiáng)堿:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等③絕大多數(shù)鹽:NaClNa2C03BaS04弱電解質(zhì)：在水中或熔融時部分電離的化合物。①弱酸：HFH2S.H2SiO3.H4SiO4.H3PO4.H2SO3.HClO.CH3COOH等有機(jī)酸②弱堿：NH3·H2O.Mg(OH)2.Al(OH)3.Cu(OH)2等2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱的判斷方法：離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)例：醋酸溶液導(dǎo)電性弱，向其中加NaOH后，導(dǎo)電性變強(qiáng)。原因：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O弱電物質(zhì)反應(yīng)前離子少；反應(yīng)后離子多3、書寫離子方程式時，哪些物質(zhì)不能拆開:弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物4、書寫離子方式的步驟:(1)寫(2)拆(3)刪(4)查：電荷守恒，原子個數(shù)守恒例1NaHCO3+Ca(OH)2當(dāng)物質(zhì)的量之比為1:1時(1)寫：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓(2)拆：Na++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+Na++OH-(3)刪：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓(4)查：電荷守恒(反應(yīng)前后電荷的代數(shù)和相等)，原子個數(shù)守恒∴離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓例22NaHCO3+Ca(OH)2當(dāng)物質(zhì)的量之比為2:l時(1)寫：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(2)折：2Na++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+2Na++CO32-(3)刪：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(4)查：電荷守恒，原子守恒∴離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(三)氧化還原反應(yīng)1、口訣：升失氧；(