第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案

教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第一課第1課時(shí)模塊總第2課時(shí)課題：物質(zhì)的分類授課班級(jí)授課教師課標(biāo)要求及解讀能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，感受分類方法對(duì)化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類能力目標(biāo)通過(guò)查閱資料等手段，濃度按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類情感態(tài)度與價(jià)值觀感悟分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法教學(xué)重點(diǎn)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的分類方法教學(xué)難點(diǎn)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的分類方法學(xué)情分析二、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程、知識(shí)呈現(xiàn)個(gè)性化思考【導(dǎo)入】從圖書(shū)館中的能快速查找到所需要的圖書(shū)或從超市中的能快速挑選到所需要的商品2實(shí)驗(yàn)教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品【新課】指導(dǎo)閱讀提出問(wèn)題：化學(xué)物質(zhì)的分類方法有哪兩種閱讀教材第20頁(yè)至21頁(yè)有關(guān)內(nèi)容思考交流提出問(wèn)題：請(qǐng)嘗試對(duì)所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類化學(xué)物質(zhì)分為純凈物和混合物純凈物分為單質(zhì)和化合物化合物分為氧化物、酸、堿、鹽（各類物質(zhì)都還可以再分類）化學(xué)反應(yīng)可分為化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本類型歸納整理不論是對(duì)化學(xué)物質(zhì)還是對(duì)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的分類，都是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)。分類標(biāo)準(zhǔn)不同，則有不同的分類方法。思考討論根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)（如按組成、能否電離、結(jié)構(gòu)）對(duì)化合物進(jìn)行分類化合物（根據(jù)組成）化合物（能否電離）化合物（根據(jù)結(jié)構(gòu)）思考討論純凈物和混合物的比較：從有無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)、有無(wú)固定熔沸點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)等方面純凈物混合物有固定組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)有固定熔沸點(diǎn)無(wú)固定熔沸點(diǎn)保持該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)一類物質(zhì)可能有多種不同的樹(shù)狀分類法，各種樹(shù)狀分類法間的交叉現(xiàn)象在所難免，這就是交叉分類法學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)樹(shù)狀分類法便于知識(shí)的積累和記憶，也是化學(xué)上常用的分類方法【布置作業(yè)】教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第一課第2課時(shí)模塊總第2課時(shí)課題：物質(zhì)的分類授課班級(jí)授課教師課標(biāo)要求及解讀知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系認(rèn)識(shí)丁達(dá)爾效應(yīng)能力目標(biāo)逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別情感態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙教學(xué)重點(diǎn)膠體及其主要性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)丁達(dá)爾效應(yīng)學(xué)情分析二、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程、知識(shí)呈現(xiàn)個(gè)性化思考【導(dǎo)入】從學(xué)過(guò)的溶液組成導(dǎo)入2.從納米科技簡(jiǎn)介導(dǎo)入【新課】指導(dǎo)閱讀提出問(wèn)題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？閱讀教材第22頁(yè)有關(guān)內(nèi)容歸納整理分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。思考討論按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例分散質(zhì)分散劑舉例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體固體固體有色玻璃、合金歸納小結(jié)分散系具有多樣性學(xué)習(xí)探究分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小)思考討論三種分散系性質(zhì)的比較：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征粒子能否通過(guò)半透膜粒子能否通過(guò)濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩(wěn)定能能鹽酸膠體1~100nm均一、介穩(wěn)定不能能蛋清歸納小結(jié)溶液是常見(jiàn)的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)3膠體的制備：指導(dǎo)操作操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸現(xiàn)象：體系變紅褐色操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進(jìn)行比較前者：體系中有一條光亮的“通路”后者：溶液中無(wú)光亮的“通路”歸納總結(jié)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體實(shí)驗(yàn)探究與上表結(jié)論對(duì)比：膠體粒子能透過(guò)濾紙1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進(jìn)行過(guò)濾Fe(OH)3膠體過(guò)濾后得到的液體與原體系無(wú)明顯差異；泥漿水過(guò)濾后得澄清透明的液體2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過(guò)濾后得到的液體：有丁達(dá)爾效應(yīng)思考討論日常生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)如果沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)地球上將是什么情形？自學(xué)指導(dǎo)納米科技與膠體化學(xué)閱讀教材、課后查閱資料板書(shū)設(shè)計(jì)二、分散系及其分類分散系：膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系丁達(dá)爾效應(yīng)納米科技與膠體化學(xué)簡(jiǎn)介【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第二課第1課時(shí)模塊總第2課時(shí)課題：離子反應(yīng)授課班級(jí)授課教師課標(biāo)要求及解讀了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離能力目標(biāo)通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹(shù)立辯證唯物主義世界觀教學(xué)重點(diǎn)讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)的概念學(xué)情分析二、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程、知識(shí)呈現(xiàn)個(gè)性化思考【導(dǎo)入】在四種基本反應(yīng)類型中，有一類反應(yīng)大多是在溶液中進(jìn)行的。請(qǐng)大家回憶是哪類反應(yīng)？并思考參加這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點(diǎn)【新課】實(shí)驗(yàn)探究酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？固體__________水溶液(Cu除外)_______熔化_________HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？液態(tài)(純凈物)___________水溶液_____________回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，針對(duì)題組展開(kāi)小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時(shí)都能夠?qū)щ姡驗(yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮?。NaOH、KNO3在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)殛帯㈥?yáng)離子不能自由移動(dòng)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡驗(yàn)楫a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時(shí)，全部由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)щ?。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠?qū)щ?，因?yàn)槎呒炔淮嬖谧杂呻娮佑植荒茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。歸納思考1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？歸納整理⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)思考交流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？2.電離及電離方程式指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P26有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9投影：⑴能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：______________⑵電離的條件(與通電有無(wú)關(guān)系)：_________________________⑶電離的結(jié)果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：______________________討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無(wú)關(guān)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子思考交流常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書(shū)寫？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個(gè)組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結(jié)將分類錯(cuò)誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書(shū)寫電離方程式分別書(shū)寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)討論：酸、堿、鹽的電離有無(wú)共同點(diǎn)？歸納整理⑴.酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物⑵.堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物⑶.鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應(yīng)用實(shí)踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對(duì)概念的理解已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO2－，據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？學(xué)習(xí)探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？投影：今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為_(kāi)________，陰離子數(shù)目為_(kāi)_______________溶液中正電荷總數(shù)為_(kāi)__________，負(fù)電荷總數(shù)為_(kāi)______________歸納整理4.電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)⑴導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子)⑵電中性(電荷守恒)【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第二課第2課時(shí)模塊總第2課時(shí)課題：離子反應(yīng)授課班級(jí)授課教師課標(biāo)要求及解讀根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)用及其發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件能力目標(biāo)初步學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合，通過(guò)比較、歸納、分析、綜合，加深對(duì)離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解情感態(tài)度與價(jià)值觀使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的快樂(lè)，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)情分析二、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程、知識(shí)呈現(xiàn)個(gè)性化思考【導(dǎo)入】書(shū)寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3【新課】學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)分析混合液中的離子數(shù)目有無(wú)增減，并引導(dǎo)討論原因若將100mL1mol·L－1KNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_______________________________若將100mL1mol·L－1AgNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_______________________________總結(jié)歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四種離子各0.1mol，說(shuō)明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒(méi)有反應(yīng)；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3－、Na+兩種離子各0.1mol，原因是0.1molAg+與0.1molCl－恰好結(jié)合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問(wèn)題：什么是離子反應(yīng)如上述2中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng)指導(dǎo)閱讀提出問(wèn)題：離子反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并思考討論實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLNaCl溶液無(wú)明顯現(xiàn)象2.向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLBaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生總結(jié)歸納CuSO4溶液與NaCl溶液并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來(lái)的Cu2+、SO42－與NaCl電離出來(lái)的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓學(xué)習(xí)探究進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓總結(jié)歸納當(dāng)CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí)，Cu2+和Cl－之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO42－和Ba2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是SO42－和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀(如上式)思考討論提出問(wèn)題：離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式既然電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，那么如何書(shū)寫離子方程式呢？閱讀教材P32離子方程式的書(shū)寫步驟。教師總結(jié)《投影》下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)際為例說(shuō)明。離子方程式的書(shū)寫步驟(1)寫出正確的化學(xué)方程式：CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3－====2AgCl↓+Cu2++2NO3－(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比：Ag++Cl-====AgCl↓(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書(shū)寫正確?！景鍟?shū)】書(shū)寫步驟：“寫、改、刪、查”四個(gè)步驟【學(xué)生練習(xí)】全班分為四組，分別寫出離子反應(yīng)的方程式?！就队啊恳唤M：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)。三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)。四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應(yīng)?！窘處熆偨Y(jié)】一組：離子方程式為：Ag++Cl-====AgCl↓二組：離子方程式為：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。三組：離子方程式為：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O四組：離子方程式為：Ba2++SO42－====BaSO4↓【反問(wèn)】通過(guò)以上練習(xí)，你認(rèn)為在離子方程式的書(shū)寫四步中，哪一步最困難，需多加注意?【教師分析】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵，改時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學(xué)式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學(xué)們加強(qiáng)記憶。【小結(jié)】1.易溶、易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等。強(qiáng)堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等。可溶性鹽：如大部分K+、Na+、NH4＋的鹽等，還有其它（課后復(fù)習(xí)溶解性表）2.難溶、難電離物：難溶性物質(zhì)：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累（課后復(fù)習(xí)溶解性表）。難電離物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱堿：氨水，難溶性堿；少數(shù)鹽；水。學(xué)習(xí)探究要求寫幾個(gè)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O離子反應(yīng)方程式都是：H++OH－＝H2O總結(jié)歸納上述四個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH－結(jié)合生成了H2O學(xué)習(xí)探究從上例四個(gè)中和反應(yīng)引導(dǎo)不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋①Na2SO4溶液+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出氣泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+鹽酸溶液紅色消失H++OH－＝H2O歸納總結(jié)生成沉淀、放出氣體或生成水板書(shū)設(shè)計(jì)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)：離子方程式書(shū)寫步驟:離子反應(yīng)發(fā)生的條件【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第三課第1課時(shí)模塊總第2課時(shí)課題：氧化還原反應(yīng)授課班級(jí)授課教師課標(biāo)要求及解讀通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)能力目標(biāo)通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念學(xué)情分析二、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程、知識(shí)呈現(xiàn)個(gè)性化思考【導(dǎo)入】1.從日常生活中一些常見(jiàn)的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導(dǎo)入2.從學(xué)生寫初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)實(shí)例導(dǎo)入【新課】思考交流列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例⑴這兩類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？⑵得氧者氧從何處來(lái)？失氧者氧向何處去？氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如在中，CuO失去氧的同時(shí)，H2得到氧辯論組織學(xué)生進(jìn)行小辯論：正方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，不是獨(dú)立進(jìn)行的。反方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨(dú)立進(jìn)行。總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買”和“賣”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們又是相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析⑴氧化反應(yīng)⑵還原反應(yīng)⑶氧化劑⑷還原劑⑸氧化還原反應(yīng)⑴氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)⑵還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)⑶氧化劑：提供氧的物質(zhì)⑷還原劑：接受氧的物質(zhì)⑸氧化還原反應(yīng)：有得氧失氧的反應(yīng)活動(dòng)探究檢查小結(jié)人類很早就已經(jīng)學(xué)會(huì)利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來(lái)。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：Cu都是從化合物中被還原出來(lái)，C和Fe與之相對(duì)應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化。但第二個(gè)反應(yīng)中不存在得氧失氧的情況。指導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化情況換個(gè)角度，將以上反應(yīng)中的各元素化合價(jià)標(biāo)注出來(lái)，并分析反應(yīng)前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？檢查小結(jié)從已知的氧化還原反應(yīng)來(lái)看，凡是失氧的元素其化合價(jià)會(huì)降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價(jià)會(huì)升高，即被氧化。可見(jiàn)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。氧化還原反應(yīng)的概念是隨著人們認(rèn)識(shí)水平的提高不斷向前發(fā)展的。歸納整理投影：從元素化合價(jià)升降的角度分析(特征)⑴氧化反應(yīng)⑵還原反應(yīng)⑶氧化劑⑷還原劑⑸氧化還原反應(yīng)⑴氧化反應(yīng)：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)⑵還原反應(yīng)：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)⑶氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)⑷還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)⑸氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()預(yù)習(xí)作業(yè)為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價(jià)的變化呢？復(fù)習(xí)初中所學(xué)化合價(jià)相關(guān)知識(shí)，并預(yù)習(xí)教材P31～P32有關(guān)內(nèi)容。【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思一、教學(xué)準(zhǔn)備模塊必修1主備人高一化學(xué)教師第二單元第三課第2課時(shí)模塊總第2課時(shí)課題：氧化還原反應(yīng)授課班級(jí)授課教師課標(biāo)要求及解讀根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；2、學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；2、初步掌握根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；能力目標(biāo)通過(guò)“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力，并逐步形成形成科學(xué)的探究精神。情感態(tài)度與價(jià)值觀理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上，形成對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，以及氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用。學(xué)情分析二、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程、知識(shí)呈現(xiàn)個(gè)性化思考【導(dǎo)入】預(yù)習(xí)探究：1、以反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O為例：從電子轉(zhuǎn)移的角度：（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。如H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。如CuO得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.氧化劑和還原劑：（1）氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，本身被還原。（2）還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，本身被氧化。3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：（1）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。（2）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。4.常見(jiàn)氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2等）。（2）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物（如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。5。常見(jiàn)還原劑：（1）活潑或較活潑的金屬單質(zhì)（如Al、Zn、Fe等）。（2）某些非金屬單質(zhì)（如C、H2等）。6.氧化還原反應(yīng)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)：（1）列舉氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。（2）列舉氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的腐蝕等。【新課】互動(dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【引入】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新組合。核外電子，特別是最外層電子與化學(xué)反應(yīng)有著密切關(guān)系。只有從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，才能揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緩?qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！景鍟?shū)】（4）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（二）合作探究（師生共用）【復(fù)習(xí)回顧】什么是氧化還原反應(yīng)？其特征是什么？【學(xué)生回答】【過(guò)渡】根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問(wèn)題我們還需要從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P36：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?！就队啊恳恍┰拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖；思考哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？【學(xué)生活動(dòng)】思考回答【教師總結(jié)】一般情況下，金屬原子在反應(yīng)中易失電子，非金屬原子在反應(yīng)中易得電子。【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P36：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。【討論】以反應(yīng)2Na+Cl2====2NaCl為例，觀看NaCl的形成過(guò)程的flash，分析元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因。【學(xué)生活動(dòng)】觀看動(dòng)畫并回答【教師總結(jié)】鈉元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高是由于鈉原子在反應(yīng)中失去了一個(gè)電子，顯+1價(jià)；氯元素在反應(yīng)前后化合價(jià)降低是由于氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子，顯-1價(jià)。元素化合價(jià)升降是由元素得或失電子所引起的。【過(guò)渡】再以H2＋Cl2==2HCl為例觀看HCl的形成過(guò)程的flash，分析元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀看動(dòng)畫并回答【教師總結(jié)】H2和Cl2化合時(shí)沒(méi)有電子的得失，氫氯兩原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子，即化合價(jià)的變化是由于共用電子對(duì)的偏移引起的?！究偨Y(jié)】電子轉(zhuǎn)移電子得失電子轉(zhuǎn)移共用電子對(duì)偏移【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【強(qiáng)調(diào)】我們可以給氧化還原反應(yīng)的定義從得失氧→化合價(jià)升降→得失電子的角度下定義即：失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)：失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓↓↓（本質(zhì)）（特征）（反應(yīng)）【學(xué)生練習(xí)】1判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑：①PCl3＋Cl2＝PCl5

②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3答案：①P：＋3價(jià)＋5價(jià)，Cl：0價(jià)－1價(jià)，Cl2是氧化劑，PCl3是還原劑；③Cu：0價(jià)＋2價(jià)，N：＋5價(jià)＋2價(jià)，HNO3是氧化劑，Cu是還原劑；②、④不是氧化還原反應(yīng)。2對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得電子（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)【過(guò)渡】初中我們學(xué)過(guò)從得氧失氧的角度來(lái)理解氧化劑和還原劑，那么從得失電子的角度如何來(lái)理解呢？【板書(shū)】二、氧化劑和還原劑【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P37思考回答?！窘處熆偨Y(jié)并板書(shū)】1、氧化劑和還原劑（1）氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】（2）還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】【強(qiáng)調(diào)】反應(yīng)中氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！狙a(bǔ)充并板書(shū)】2．氧化性和還原性氧化劑具有氧化性；還原劑具有還原性，故根據(jù)氧化劑和還原劑的概念，我們可以得出氧化性和還原性的概念。⑴氧化性：氧化劑所含原子得電子而使對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)降低（填“升高”或“降低”）的性質(zhì)或能使還原劑中的某元素化合價(jià)升高(填“升高”或“降低”)的性質(zhì)。⑵還原性：還原性中所含原子失(填“得”或“失”)電子而使對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)升高(填“升高”或“降低”)的性質(zhì)或能使氧化劑中的元素化合價(jià)降低(填“升高”或“降低”)的性質(zhì)。3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：（1）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。（2）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性得電子氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物2.常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物：【布置作業(yè)】三、教學(xué)反思第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》總結(jié)(一)物質(zhì)的分類1、分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。膠體：分散質(zhì)直徑介于l～100nm之間的分散系。2、膠體的特點(diǎn)：①丁達(dá)爾效應(yīng)：一束光通過(guò)膠體時(shí)，形成一條光亮的通路。②電泳現(xiàn)象：有些膠體具有此現(xiàn)象，有些膠體沒(méi)有。③聚沉：向某些膠體中加入少量電解質(zhì)，由于加入的陽(yáng)離子(或陰離子)中和了膠體粒子所帶的負(fù)電荷(或正電荷)，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出，這個(gè)過(guò)程叫聚沉。3、膠體粒子所帶的電荷：①帶正電荷的粒子：金屬氫氧化物金屬氧化物②帶負(fù)電荷的粒子：非金屬氧化物金屬硫化物(二)離子反應(yīng)1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水中或熔融時(shí)，全電離的化合物。①?gòu)?qiáng)酸:HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4等②強(qiáng)堿:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等③絕大多數(shù)鹽:NaClNa2C03BaS04弱電解質(zhì)：在水中或熔融時(shí)部分電離的化合物。①弱酸：HFH2S.H2SiO3.H4SiO4.H3PO4.H2SO3.HClO.CH3COOH等有機(jī)酸②弱堿：NH3·H2O.Mg(OH)2.Al(OH)3.Cu(OH)2等2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱的判斷方法：離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)例：醋酸溶液導(dǎo)電性弱，向其中加NaOH后，導(dǎo)電性變強(qiáng)。原因：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O弱電物質(zhì)反應(yīng)前離子少；反應(yīng)后離子多3、書(shū)寫離子方程式時(shí)，哪些物質(zhì)不能拆開(kāi):弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物4、書(shū)寫離子方式的步驟:(1)寫(2)拆(3)刪(4)查：電荷守恒，原子個(gè)數(shù)守恒例1NaHCO3+Ca(OH)2當(dāng)物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)(1)寫：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓(2)拆：Na++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+Na++OH-(3)刪：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓(4)查：電荷守恒(反應(yīng)前后電荷的代數(shù)和相等)，原子個(gè)數(shù)守恒∴離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓例22NaHCO3+Ca(OH)2當(dāng)物質(zhì)的量之比為2:l時(shí)(1)寫：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(2)折：2Na++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+2Na++CO32-(3)刪：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(4)查：電荷守恒，原子守恒∴離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(三)氧化還原反應(yīng)1、口訣：升失氧；(