四川省瀘州市合江縣2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

四川省瀘州市合江縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末

考試試題

化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。

滿(mǎn)分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)位置。

2.選擇題工答案》使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填涂在試卷上無(wú)效。

3.非選擇題K答案X使用黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)題目的位置上，填寫(xiě)在試卷上無(wú)效。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16S-32Fe-56Cu-64CI-35.5

第一部分選擇題（共42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求。

1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類(lèi)后，進(jìn)行無(wú)害化處理

（答案XA

K解析工

K祥解X

【詳析】A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡(jiǎn)稱(chēng)“三廢”），常涉及化學(xué)方法

進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過(guò)程均

有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；

C.可通過(guò)微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單

的、無(wú)害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化，c不符合題

思；

D.河道中的垃圾回收分類(lèi)，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種

病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，同時(shí)可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，

此過(guò)程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故選Ao

2.2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”用氫氣為燃料，耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點(diǎn)火

段材料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染

B.碳纖維不屬于天然高分子材料

C.鋁合金密度小、易燃

D.含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色

K答案』C

K解析》

【詳析】A.氫氣燃燒生成水，不會(huì)造成環(huán)境污染，則氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染，故

A正確；

B.碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于天然高分子材料，故B正確；

C.由題意可知，鋁合金為點(diǎn)火段材料說(shuō)明合金性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，故C錯(cuò)誤；

D,鈉元素焰色反應(yīng)的焰色為黃色，則火炬飛揚(yáng)的火焰呈黃色說(shuō)明配方中含有鈉元素，故

D正確；

故選C。

3.下列各溶液中，C1-濃度最大的是()

A.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液

B.0.1L0.3mol/L的NaCl溶液

C.0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液

D.0.1L0.4mol/L的MgCL溶液

k答案UC

K解析X

【詳析】A.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中c(Cl)=c(NaCl)=0.2mol/Lx1=0.2mol/L,

B.0.1L0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl)=c(NaCl)=0.3mol/Lx1=0.3mol/L,

C.0.5L0.3mol/L的FeCh溶液中c(Cl)=3c(FeCl3)=0.3mol/Lx3=0.9mol/L,

D.0.1L0.4moi/LMgCb溶液中c(Cr)=2c(MgC12)=0.4mol/Lx2=0.8mol/L,

綜上所述，所以氯離子濃度最大的是0.9mol/L,

故選Co

4.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

（答案］D

（解析U

【詳析】A.白磷著火點(diǎn)低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確;

B.濃硫酸有吸水性且不與SO2反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SCh,B正確；

C.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C正確；

D.K燃燒有K2O2、KCh生成，K2O2>KO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2助燃，所以不能用CO2滅

火器撲滅金屬鉀的燃燒，D錯(cuò)誤。

（答案］選D。

5.BCL水解反應(yīng)方程式為：BCb+3H2O=B（OH）3+3HCl,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為還4

B.H20的空間填充模型為

：C1：OH

C.BCh的電子式為:D.B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|

：C1：B：C1：HO-B-OH

（答案』c

（解析H

【詳析】A.Cl為荷電核數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為617）287,A項(xiàng)正確;

B.H?。分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子的半徑比H原子的半徑大，B項(xiàng)正確;

C.BCL是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)C1分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)為

：C1：

C項(xiàng)錯(cuò)誤;

：C1：B：C1：

OH

D.B（OH）3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ID項(xiàng)正確;

HO-B-OH

［答案X選C。

6.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）

濃H2so4-------——>SO2--------呵噌——>Na2s03溶液-----1——>Na2s2O3溶液

A.反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使濱水褪色

B.反應(yīng)②中若SO2過(guò)量，就會(huì)生成NaHSCh

C.反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)④中當(dāng)消耗Imol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為41noi

K答案UB

K解析H

【詳析】A.S02具有漂白性，但使濱水褪色與漂白性無(wú)關(guān)，是因?yàn)槠溥€原性，A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)②中若SO2過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3,B正確；

C.反應(yīng)④中Na2s2O3歧化生成S,S元素化合價(jià)降低，S為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2so4（稀尸Na2sO4+SI+SO2T+H2O,由方程式可

知，反應(yīng)消耗Imol稀硫酸時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤；

綜上所述1答案X為B。

7.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（）

——?

一

飽和卷1溶液

水口

配制

除去C12中的盛裝Na2SiO3溶液的試

50.00mL0.1000mol.L-1蒸儲(chǔ)用冷凝管

HC1劑瓶

Na2c。3溶液

ABCD

（答案］B

K解析X

【詳析】A.配制SO.OOmLO.lOOOmolLNa2cCh溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶

液，故A錯(cuò)誤；

B.除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水

+

中的反應(yīng)：C12+H2O^H+C1-+HC1O,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向

移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；

C.蒸儲(chǔ)要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)

誤；

D.硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一

起，盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。

k答案1選B。

8.某原電池裝置的總反應(yīng)為Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12,下列說(shuō)法正確的是（）

A.電池工作時(shí)正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置工作時(shí)，溶液中的C「向負(fù)極移動(dòng)

C.可改用Fe做電極材料

D.裝置工作時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，將消耗64gCu

［答案》B

K解析工

［祥解X原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，銅的化合價(jià)升高為負(fù)極，正極發(fā)生還原

反應(yīng)，三價(jià)鐵的化合價(jià)降低，在正極發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此作答。

【詳析】A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.若Fe做電極材料，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由總反應(yīng)可推測(cè)出負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+,轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗

0.5molCu,其質(zhì)量為32g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故］答案》選B。

9.氯氣的水溶液稱(chēng)“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)

新制氯水的說(shuō)法中不正確的是（）

A.新制氯水呈淡黃綠色，是因?yàn)槁人腥芙饬宋捶磻?yīng)的Cb

B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)槁人杏蠧1-

C.久置氯水酸性將增強(qiáng)

D.新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃b具有漂白性

（答案』D

（解析》

［祥解X氯水中含有三分子（H20、C12、HC1O）、四離子（H+、cr、CIO-、OH）,因此

氯水具有漂白性（HC1O）、強(qiáng)氧化性（HC1O、Cb）、酸性（HC1）,久置的氯水中，HC1O

分解生成HC1和02,HC1溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)。據(jù)此解答。

【詳析】A.新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完氯氣溶解在

水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項(xiàng)正確；

B.新制氯水中存在HC1分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與C1-反應(yīng)產(chǎn)生白色

沉，故B項(xiàng)正確；

C.氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HC1氣體，HC1溶于水形成鹽酸，溶液

酸性增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D.新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HC10具有漂白性，故D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

故K答案》為：D。

10.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下

列說(shuō)法不正確的是（）

WEW

III

W—Y—Z-Y—Y-W

III

XXW

A.XEZ,是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

k答案》C

K解析X

K祥解》題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2

個(gè)共價(jià)鍵。

X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位

于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為0元素，W為F元素；元素E

的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分

別為H、C、O、F、C1元素。

據(jù)此分析解答。

【詳析】A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HC1CU是一種強(qiáng)酸，故A

正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層

越多半徑越大，所以原子半徑：C1>C>F,故C錯(cuò)誤；

D.OF?中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；

1答案］選C。

11.下列關(guān)于氧化物分類(lèi)的說(shuō)法不正確的組合是（）

①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物

②非金屬氧化物一定是酸性氧化物

③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤Na2。和Na2O2均能與H20反應(yīng)生成NaOH,故二者都是堿性氧化物

⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物

A.②③⑤⑥⑦B.①④C.②④⑤D.①②④⑥⑦

［答案』A

K解析X

【詳析】①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物，如M112O7,①正確；

②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co,②錯(cuò)誤；

③Si02是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)，③錯(cuò)誤；

④堿性氧化物一定是金屬氧化物，④正確；

⑤NazO和NazCh均能與H2O反應(yīng)生成NaOH,NazCh與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生

成。2,不符合堿性氧化物的定義；⑤錯(cuò)誤；

⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如AbO3是兩性氧化物，⑥錯(cuò)

誤；

⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物，如AbCh是兩性氧化物，⑦錯(cuò)誤；

故符合題意的是②③⑤⑥⑦，K答案》選A。

12.工業(yè)上用N2和H2合成NE,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B.消耗lmolH2,生成N-H鍵數(shù)為2NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.氧化ImolNE生成NO,需O2分子數(shù)為2NA

（答案》B

K解析X

【詳析】由方程式可知，消耗氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為1

A.14g04gx2x2VAmol-

28g/mol

I=NA,故A錯(cuò)誤；

2

B.由方程式可知，消耗Imol氫氣生成N—H鍵數(shù)為Imolx—x3xNAmol—=2NA,故B正

3

確；

224L

C.由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為——------

22.4L/mol

X3XNAHIO1T=3NA,故C錯(cuò)誤；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，Imol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為

Imolx—XNAHIOI—I=1.25NA,故D錯(cuò)誤；

4

故選B。

13.實(shí)驗(yàn)室制備KM11O4過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCK）3氧化Mn。2制備

K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2M11O4歧化生成KMnC>4和

MnO2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMnC>4。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.①中用瓷用煙作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中K2M11O4只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

K答案UD

［解析X

K祥解工由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KC103氧化MnO2制備

K2MnO4,然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,Mn

元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4。

【詳析】A.①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KC1O3氧化MnO2制備KzMnCU,由于瓷

生期易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷用煙作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；

B.制備KMnCU時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH,B

說(shuō)法不正確；

C.②中K2M11O4歧化生成KMnCU和MnCh,故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不

正確；

D.根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2M11O4歧化生成KMnCU和Mn02的物質(zhì)的量之比為2:1,根

2

據(jù)Mn元素守恒可知，MnCh中的Mn兀素只有］轉(zhuǎn)化為KMnCU,因此，MnCh轉(zhuǎn)化為

KMnCU的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選D。

14.氫燃料電池是目前最具發(fā)展前景的新能源方式，如能普及并應(yīng)用在車(chē)輛及其他高污染

之發(fā)電工具上，將能顯著減輕空氣污染及溫室效應(yīng)。下列有關(guān)氫燃料電池的說(shuō)法正確的是

A.通入氫氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解液中陽(yáng)離子向通入氫氣的方向移動(dòng)

+

C.正極電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2O

D.放電過(guò)程中電解液的濃度不斷增大

1答案》C

K解析工

【詳析】A.通入氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.電解液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)中通入氧氣的一端為正極，即電解液中陽(yáng)離子向通

入氧氣的方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

+

C.正極上，氧氣與氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2O,C正確；

D.放電過(guò)程中不斷的生成水，電解液的濃度減小，D錯(cuò)誤；

故選Co

第二部分非選擇題(共58分)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.將濃度均為0.01mol/L氏。？、H2so4、KI、Na2s2。3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間

后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理

進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)，的總反應(yīng)為HzOz+ZSzOj+ZH+nSQ"2H2。。反應(yīng)分

兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為H2O2+21+2H+=l2+2H2。，反應(yīng)B為……

(1)反應(yīng)B的離子方程式是o對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于o

(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I。

a.向酸化的H2。？溶液中加入KI溶液和試劑X,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2sO3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。

試劑X是O

(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H、實(shí)驗(yàn)m.(溶液濃度均為0.01mol/L)

用量/mLKI溶液(含

溶液

H2O2HzS。4溶液Na2s2O3溶液H2O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)淀粉)

實(shí)驗(yàn)n54830

實(shí)驗(yàn)UI52Xyz

溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)n是30min,實(shí)驗(yàn)III是40min。

①實(shí)驗(yàn)III中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)n、實(shí)驗(yàn)in,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV。（溶液濃度均為0.01mol/L）

用量/mLKI溶液（含

溶液

H2O2H?SO4溶液Na2s2。3溶液H2O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)淀粉）

實(shí)驗(yàn)IV44930

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。

試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)IV未

產(chǎn)生顏色變化的原因：o

K答案》⑴①.L+2S2O；=2r+S4。：-②.催化劑

（2）淀粉

（3）①.8、3、2②.其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

（4）由于n（H2C）2）：n（Na2s2。3）＜；，v（A）＜v（B）,所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象

K解析》⑴該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：①H2O2+2S2O；+2H+=SQ：-+2H2O,反應(yīng)分兩步

進(jìn)行：反應(yīng)A：②H2O2+2I-+2H+J+2H2。，反應(yīng)B：①-②得到反應(yīng)的離子方程式：

I2+2S2O|-2I+S4O^,對(duì)于總反應(yīng)，r的作用相當(dāng)于催化劑；

（2）過(guò)氧化氫具有氧化性會(huì)將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)具有氧

化性，可以氧化Na2s2。3溶液，發(fā)生反應(yīng)U+ZSzOjuZr+SQ；一,則試劑X為淀粉溶液；

（3）①為了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其

它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)in跟實(shí)驗(yàn)n比硫酸體積減少，所以其它條件都相

同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)III中，X、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是：8、3、2；

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)III,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其它條件不變，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃

度越大，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)H、實(shí)驗(yàn)IV,可知溶液總體積相同，該變量是過(guò)氧化氫、Na2s2O3溶液，過(guò)

氧化氫減少，Na2s2。3增大，由于n（H2（D2）：n（Na2s2。3）＜3，v（A）＜v（B）,所以未出現(xiàn)

溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。

16.圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①?⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題:

（2）①?⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)

式）。

（3）①?⑦中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）。

（4）元素③的非金屬性比⑥（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋?zhuān)?/p>

,列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明o

（5）錢(qián)（Ga）與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢(qián)的流程如下圖所示:

氧化錢(qián)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為-酸性：A1（OH）3Ga（OH）3（填

“/或“<”），冶煉金屬錢(qián)的方法是（填序號(hào)）。

A.熱還原法B.熱分解法C.電解法

（答案X（1）第二周第IVA族

（2）?.He②.F?.HC1O4

（3）Na

（4）①.強(qiáng)②.同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非

金屬性減弱③.2H2S+O2=2S1+2H2。

（5）①.Ga（OH）3+NaOH=NaGaO2+2H2。②.>③.C

K解析X由元素在周期表的位置可知，元素①?⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；

（1）②是C,在周期表中的位置是第二周第WA族；

（2）①?⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是，稀有氣體元素He,非金屬性最強(qiáng)元素在周期表的

左上角，是F元素，同周期左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，從下到上，酸性

增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HC1CU；

（3）電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑最

大的是Na；

(4)同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以元素③的非金屬性比⑥

強(qiáng)，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，

氧氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)可以證明，反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2SJ+2H2。；

(5)Ga(0H)3屬于兩性氫氧化物，與NaOH溶液生成NaGaCh,即Ga(OH)3+

NaOH=NaGaO2+2H2O,同主族，從上到下，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，所以酸性：

Al(OH)3>Ga(OH)3,金屬錢(qián)的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，應(yīng)該采用電解的方法進(jìn)行冶煉。

17.苯甲酸乙酯(C9H10O2)的別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于

水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)

合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

COOHCOOCH2cH3

「濃硫一酸、白1十TT+0-

已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如表所示。

名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量顏色及狀態(tài)沸點(diǎn)/℃密度/(g-cm-3)

苯甲酸122無(wú)色鱗片狀或針狀晶體2491.2659

苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05

乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893

環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.70.78

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%乙醇(過(guò)量)，20mL環(huán)己烷以及4mL

濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流

2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中的液體后，關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的

液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na?C03至溶液呈中性。用分液漏

斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)

濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸儲(chǔ)，低溫蒸出乙醛和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的微分。

④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是(填序號(hào))。

A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL

(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是。

(3)步驟②中應(yīng)控制加熱蒸儲(chǔ)的溫度為(填序號(hào))。

A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃

(4)步驟③加入Na2cO3的作用是；若Na2cO3的

加入量不足，在之后蒸儲(chǔ)時(shí)，蒸儲(chǔ)燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

(5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是(填序號(hào))。

A.水溶液中加入乙酸，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖

B.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

(6)計(jì)算可得本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為0

1答案X(1)C(2)提高反應(yīng)的產(chǎn)率(3)C(4)除去濃硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸

苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華(5)AD(6)90.02%

K解析X

【詳析】(1)圓底燒瓶加熱時(shí)盛裝的液體不超過(guò)容積的：，所加液體總體積為

25+20+4=49(mL),故選用100mL的圓底燒瓶，故R答案R為：C；

(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，能使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高

反應(yīng)的產(chǎn)率，故k答案』為提高反應(yīng)的產(chǎn)率；

(3)步驟②的主要目的是蒸出反應(yīng)液中的環(huán)己烷和乙醇，根據(jù)上述表格可知，環(huán)己烷和乙醇

的沸點(diǎn)分別為78.3℃和80.7℃,蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)略高于80.7℃,故溫度選擇85~90℃,故R答

案】為：C；

(4)Na2cO3是具有堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽，能中和作催化劑的濃硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸，若加

入NazCOs的量不足，則苯甲酸可能未完全除盡，根據(jù)已知，苯甲酸受熱至100℃時(shí)會(huì)發(fā)

生升華，故k答案》為：除去濃硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸；苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲

酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華；

(5)放氣時(shí)，分液漏應(yīng)倒置，緩慢打開(kāi)旋塞，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)幾次振搖并放氣后，靜置時(shí)應(yīng)

置于鐵架臺(tái)上，不能手持，C選項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；故R答案』為：AD；

(6)根據(jù)公式n=蟲(chóng)，12.20g苯甲酸的物質(zhì)的量為n(苯甲酸根

M122g?mol

據(jù)方程式可得，n(苯甲酸甲酯)二n(苯甲酸)，則理論上可得苯甲酸乙酯的質(zhì)量m(苯甲酸甲

@H)=0.1molx150g/mol=15g,而再根據(jù)公式P二可知，實(shí)際得到的苯甲酸乙酯的質(zhì)量為

室阡產(chǎn)曷

12.86cm3x1.05g-cm-3=13.503g,則根據(jù)產(chǎn)率計(jì)算公式產(chǎn)率=義100%,

理無(wú)產(chǎn)重

苯甲酸甲酯的產(chǎn)率=13503g義100%=90.02%,故(答案』為90.02%。

15g

18.鈿酸鈉(NaBiC^)淺黃色、不溶于冷水、與熱水或酸溶液要反應(yīng)。它常用作分析試

劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測(cè)定銃等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯氣將Bi(OH)3(白色，難溶

于水)氧化制取NaBiC>3,并探究其性質(zhì)。各實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

CD

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置的連接順序是：-T-(填裝置下面的字母)

_______O

(2)儀器a的名稱(chēng)是；D中裝有的試劑