2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第2節(jié)氯及其化合物學(xué)案魯科版

PAGE21-第2節(jié)氯及其化合物考試評(píng)價(jià)解讀1．能利用化學(xué)方程式、離子方程式等正確表示氯氣、漂白劑的主要化學(xué)性質(zhì)，駕馭氯氣的試驗(yàn)室制法。2．能依據(jù)氯氣的性質(zhì)分析其在試驗(yàn)室、生產(chǎn)、生活以及環(huán)境中的常見(jiàn)問(wèn)題，說(shuō)明妥當(dāng)保存、合理運(yùn)用氯氣、漂白劑的常見(jiàn)方法。3．能說(shuō)明氯及其化合物的應(yīng)用，以及對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響，能有意識(shí)地運(yùn)用所學(xué)的氯及其化合物的相關(guān)學(xué)問(wèn)參與社會(huì)性議題的探討。核心素養(yǎng)達(dá)成變更觀念與平衡思想運(yùn)用平衡的學(xué)問(wèn)理解氯氣與水的反應(yīng)，體會(huì)氯水的成分和氯水發(fā)生的反應(yīng)；從離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)角度理解氯氣發(fā)生的反應(yīng)?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任依據(jù)氯氣及其化合物的性質(zhì)，理解漂白粉、84消毒液的正確運(yùn)用，對(duì)84消毒液在殺滅新型冠狀病毒中的重要作用做出正確的價(jià)值推斷。氯氣及氯的重要化合物的性質(zhì)[以練帶憶](méi)1．制備金屬氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣干脆化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2A解析：鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，但氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，如與鐵反應(yīng)生成FeCl3，與銅反應(yīng)生成CuCl2，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，銅不與鹽酸反應(yīng)。2．(雙選)下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水在無(wú)色玻璃瓶中久置后pH增大AD解析：新制氯水中主要含有三種分子：H2O、Cl2、HClO，四種離子：H＋、Cl－、ClO－和極少量的OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中含有H＋和HClO，藍(lán)色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色，B項(xiàng)正確；氯水被光照后，發(fā)生反應(yīng)：2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑，生成鹽酸，放出O2，溶液酸性增加，pH減小，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥B．汲取器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H＋C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D．通入空氣的目的是驅(qū)逐出ClO2，使其被汲取器充分汲取B解析：冷卻結(jié)晶得到的固體需過(guò)濾，洗滌固體表面吸附的離子、干燥，A項(xiàng)正確；反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，正確的離子方程式為2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入空氣可以使ClO2與溶液充分接觸，D項(xiàng)正確。4．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，依據(jù)氯水分別與圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量。)(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過(guò)程的現(xiàn)象是_____________________________________，b過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。(3)a過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。解析：氯水中含Cl2，可將FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；含H＋，可使石蕊溶液變紅，可與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)放出CO2：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O；含Cl－，可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；含HClO，有漂白性，可使變紅的石蕊溶液褪色。答案：(1)d(2)溶液中產(chǎn)生白色沉淀2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3[練后梳理]1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性黃綠色氣體猛烈的刺激性有毒比空氣大約1∶22.由氯的原子結(jié)構(gòu)相識(shí)氯氣的氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃或光照))2HCl。(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)(填離子方程式)3．從化合價(jià)的角度相識(shí)Cl2與水和堿液反應(yīng)的歧化反應(yīng)(填寫(xiě)離子方程式)與水反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。4．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH－。組成微?！叭肿?、四離子”(2)氯水性質(zhì)的多重性5．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。(2)干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使潮濕的有色布條褪色，實(shí)際起漂白作用的是HClO。(3)常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯。氯氣的試驗(yàn)室制法[以練帶憶](méi)1．試驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．制備Cl2的整個(gè)試驗(yàn)過(guò)程中，所用試劑只須要氧化劑與還原劑C．用排空氣法收集Cl2時(shí)，不須要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿(mǎn)D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1molB解析：比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確；Cl2有毒，須要用堿溶液汲取尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)整個(gè)集氣瓶充溢黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿(mǎn)，C項(xiàng)正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，故生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，D項(xiàng)正確。2．在試驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣。進(jìn)行此試驗(yàn)，所用儀器如圖所示。(1)連接上述儀器的正確依次(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________________；NaOH溶液的作用是____________________________________。(3)化學(xué)試驗(yàn)中常用潮濕的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。假如有Cl2產(chǎn)生，可視察到________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：__________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____________________________。解析：(1)制備干燥、純凈的氯氣應(yīng)依據(jù)氣流方向連接各部分裝置：制氣裝置→凈扮裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。(3)Cl2氧化KI生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故視察到的現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2。答案：(1)ECDABGHF(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)汲取過(guò)量的氯氣(3)試紙變藍(lán)2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2(4)①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O[練后梳理]1．反應(yīng)原理試驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等方法制取氯氣。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。2．儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類(lèi)型：固＋液eq\o(→,\s\up10(△))氣。(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱(chēng)為A：分液漏斗、B：圓底燒瓶。(3)裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。(4)裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。3．收集方法(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去試驗(yàn)中揮發(fā)出的氯化氫氣體)。4．驗(yàn)滿(mǎn)方法(1)將潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，視察到試紙馬上變藍(lán)，則證明已集滿(mǎn)。(2)將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，視察到試紙馬上發(fā)生先變紅后褪色的變更，則證明已集滿(mǎn)。5．尾氣處理(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。(2)該液體的作用是汲取過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。鹵素離子的檢驗(yàn)[以練帶憶](méi)1．自來(lái)水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl－，為了檢驗(yàn)Cl－的存在，可選用的試劑是()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液C解析：檢驗(yàn)Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，其化學(xué)方程式為AgNO3＋NaCl=NaNO3＋AgCl↓。2．(雙選)下列試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或緣由相符的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象緣由或結(jié)論A一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中肯定含有Cl－C用干凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na＋，無(wú)K＋D向某溶液中先加KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中肯定含有Fe2＋AD解析：液態(tài)鋁不滴落，是因?yàn)榻饘黉X表面生成了氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故A正確；溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)，加入AgNO3也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；視察K＋的焰色，須要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故C錯(cuò)誤；溶液中先加KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水后變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，故D正確。3．下列能夠檢驗(yàn)出KI中含有Br－的試驗(yàn)是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色，則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，視察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4，振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－D解析：A項(xiàng)，在KI中加入足量的新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4，振蕩，有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生，錯(cuò)誤。4．下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封B．能使潮濕的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)肯定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液肯定含有Ag＋A解析：因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)，在試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)加少量水進(jìn)行水封，A項(xiàng)正確；只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)，B項(xiàng)不正確；某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I－，C項(xiàng)不正確；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)，D項(xiàng)不正確。[練后梳理]鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液—沉淀法(2)置換—萃取法未知液eq\o(→,\s\up10(加適量新制飽和氯水),\s\do15(振蕩))eq\o(→,\s\up10(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do15(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化—淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(→,\s\up10(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do15(振蕩))eq\o(→,\s\up10(淀粉溶液),\s\do15(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－。鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與溴、碘的提取[以練帶憶](méi)1．(雙選)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A．IBr是非極性分子B．在許多反應(yīng)中，IBr是氧化劑C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑AD解析：IBr為極性分子，在IBr中Br為－1價(jià)，I為＋1價(jià)，在與水反應(yīng)時(shí)，全部元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變更，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．從海帶中提取碘的試驗(yàn)過(guò)程涉及下列操作，其中正確的是()A．將海帶灼燒成灰B．過(guò)濾得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分別碘并回收苯D解析：灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是___________________________。(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。從理論上考慮，下列也能汲取Br2的是________(填標(biāo)號(hào))。A．NaOH B．FeCl2C．Na2SO3 D．H2O(3)步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)限制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)說(shuō)明緣由：___________________________。解析：(1)步驟①的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。(2)步驟③的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。Br2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相像，NaOH具有強(qiáng)堿性，能汲取Br2，F(xiàn)e2＋、SOeq\o\al(2－,3)具有強(qiáng)還原性，也能汲取Br2，但Br2在水中的溶解度較小，不能用水汲取。(3)溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。答案：(1)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBrABC(3)若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低[練后梳理]1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相像性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH=H2O＋NaX＋NaXO(F2例外)。2．鹵素單質(zhì)的遞變性顏色eq\o(→,\s\up15(\a\al(F2,淡黃綠色)\a\al(Cl2,黃綠色)\a\al(Br2,深紅棕色)\a\al(I2,紫黑色)),\s\do12(顏色漸漸加深))熔、沸點(diǎn)eq\o(→,\s\up15(\a\al(F2,氣體)\a\al(Cl2,氣體)\a\al(Br2,液體)\a\al(I2,固體)),\s\do12(漸漸上升))密度eq\o(→,\s\up10(F2Cl2Br2I2),\s\do12(漸漸增大))水溶性eq\o(→,\s\up15(\a\al(F2,反應(yīng))\a\al(Cl2,不大)\a\al(Br2,不大)\a\al(I2,不大)),\s\do12(漸漸減小))氧化性eq\o(→,\s\up10(與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難),\s\do12(氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱依次是Cl2>Br2>I2))還原性(X－)陰離子還原性由強(qiáng)到弱的依次是I－>Br－>Cl－；①Cl2能從含Br－的溶液中置換出Br2，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2；②Br2能從含I－的溶液中置換出I2，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2。3.海水提溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式①苦鹵與氯氣反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2；②含溴的空氣、SO2在水溶液中反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。4．海帶提碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式①含I－的溶液通入Cl2：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；②碘與濃NaOH溶液反應(yīng)：3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O；③反萃取后的水層與硫酸反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O?？键c(diǎn)1氯及其化合物的性質(zhì)及探究[抓本質(zhì)·悟考法]下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型試驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，馬上用另一培育皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的“說(shuō)明或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處馬上褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－【解題關(guān)鍵點(diǎn)】解答本題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：(1)解答本題時(shí)，應(yīng)從試驗(yàn)現(xiàn)象入手，全面分析產(chǎn)生現(xiàn)象的緣由，而不能把已知的規(guī)律當(dāng)成試驗(yàn)結(jié)論。(2)理解氯氣的氧化性、氯水的性質(zhì)，留意在溶液中反應(yīng)時(shí)，氯氣表現(xiàn)出的多重性質(zhì)。【易錯(cuò)失分點(diǎn)】(1)Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Br－、I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等。(2)氯水中含有三種分子和四種離子：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－和少量OH－，氯氣使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色是H＋、HClO共同作用的結(jié)果。(3)Cl2本身不具有漂白性，氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性。HClO的漂白性是因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________D解析：A項(xiàng)，由現(xiàn)象得出氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但無(wú)法對(duì)比Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，由現(xiàn)象可知在此過(guò)程中有酸性物質(zhì)生成，同時(shí)還生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，在此過(guò)程中可能是溶液不再顯堿性，無(wú)法推斷有無(wú)漂白性物質(zhì)生成；D項(xiàng)，此時(shí)Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－，還原劑Fe2＋的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl－的。[多角度·突破練]?角度1氯氣的性質(zhì)1．(雙選)下列關(guān)于氯氣的描述正確的是()A．氯氣的液態(tài)形式可稱(chēng)為氯水或液氯B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色氯化銅固體C．有氯氣參與的反應(yīng)不能在溶液中進(jìn)行D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧BD解析：氯水為氯氣的水溶液，故A錯(cuò)誤；氯化銅固體為棕黃色，故B正確；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以瓶口出現(xiàn)的“白霧”是鹽酸小液滴，故D正確。2．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)學(xué)問(wèn)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)運(yùn)用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的試驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．“潔廁靈”不能與84消毒液混用，緣由是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解B解析：A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的緣由是消毒液中的NaClO與“潔廁靈”中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。3．(雙選)在新制飽和氯水中，若只變更某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)不變B．通入少量SO2，溶液漂白性增加C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增加D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱AC解析：飽和氯水中不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)正確；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使B項(xiàng)所述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見(jiàn)誤區(qū)(1)氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，溶液中的Cl2不斷與水反應(yīng)，最終成為稀鹽酸，故久置氯水酸性增加，pH減小，無(wú)漂白性。因此保存氯水要運(yùn)用棕色試劑瓶，且氯水一般要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)氯氣與水或NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。但向足量水或足量NaOH溶液中通入1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)前者小于NA(氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NA表示何伏加德羅常數(shù)的值)，后者等于NA；1molCl2在加熱條件下與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(3)氯水中Cl2分子和HClO均具有強(qiáng)氧化性。一般認(rèn)為，在與還原性離子如Fe2＋、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等反應(yīng)時(shí)是Cl2發(fā)生反應(yīng)，在表現(xiàn)漂白性、消毒殺菌作用時(shí)，是HClO發(fā)生反應(yīng)。?角度2含氯消毒劑4．某探討小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑試驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol·L－1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無(wú)色氣泡產(chǎn)生③0.2mol·L－1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol·L－1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下推斷錯(cuò)誤的是()A．試驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋ClO－＋H2O=AgCl↓＋2OH－B．試驗(yàn)②：無(wú)色氣體為O2C．試驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱依次：Fe2＋＞Cl－D．試驗(yàn)④：ClO－與Al3＋的水解相互促進(jìn)A解析：A項(xiàng)沒(méi)有還原劑，不行能將ClO－還原為Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)NaClO和CH3COOH反應(yīng)生成HClO，光照分解產(chǎn)生O2，會(huì)產(chǎn)生氣泡，正確；C項(xiàng)，酸性條件下ClO－氧化Fe2＋生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)得到紅色溶液，正確；D項(xiàng)，ClO－和Al3＋在溶液中發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，正確。HClO和次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)漂白性氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。HClO是一種弱酸，電離程度：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，漂白液或漂白粉中含有ClO－，在溶液中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2)能氧化還原性離子ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不論是在酸性還是堿性條件下均不能大量共存。?角度3氯氣的試驗(yàn)室制法5．試驗(yàn)室制備Cl2通常采納反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。據(jù)此，下列裝置可用于制備并收集干燥、純凈Cl2的是()C解析：依據(jù)反應(yīng)原理，制備氯氣須要加熱，故A、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥氯氣，因此C項(xiàng)正確。6．(雙選)某學(xué)習(xí)小組選用如下圖所示裝置制備Cl2、驗(yàn)證氯水的漂白性、氧化性并進(jìn)行收集(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是()A．用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，①可代替②B．③中通入Cl2使品紅溶液褪色后，加熱不能復(fù)原紅色C．④中加入KI溶液和CCl4，可驗(yàn)證Cl2的氧化性D．⑤用于Cl2收集時(shí)，a為進(jìn)氣口BC解析：A項(xiàng)，氣體發(fā)生裝置的選擇要依據(jù)藥品的狀態(tài)和是否加熱，①裝置帶有隔板，但高錳酸鉀顆粒較小，無(wú)法實(shí)現(xiàn)液體與固體的分別；B項(xiàng)，③中的品紅溶液通入Cl2后，因有HClO生成，可使品紅溶液褪色，但加熱后不復(fù)原紅色；C項(xiàng)，Cl2＋2KI=I2＋2KCl，I2在CCl4中的溶解度較大，且CCl4的密度比水大，下層溶液呈紫色，可驗(yàn)證Cl2的氧化性；D項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故⑤裝置應(yīng)從b口進(jìn)氣。用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)的留意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必需用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不行能全部參與反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以削減HCl揮發(fā)。(3)試驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避開(kāi)污染空氣。(4)尾氣汲取時(shí)，用NaOH溶液汲取Cl2，不能用澄清石灰水汲取，因?yàn)槭宜泻珻a(OH)2的量少，汲取不完全?？键c(diǎn)2鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)[抓本質(zhì)·悟考法]為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。(5)過(guò)程Ⅲ試驗(yàn)的目的是_________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由：同主族元素從上到下______________________________________________________，得電子實(shí)力漸漸減弱?！窘忸}關(guān)鍵點(diǎn)】解答本題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：(1)依據(jù)題意要驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，結(jié)合裝置圖中信息，應(yīng)設(shè)計(jì)三個(gè)試驗(yàn)：Cl2置換Br2、Cl2置換I2，Br2置換I2，圖中試驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Br2置換I2的試驗(yàn)。(2)看清B、C中所加入的NaBr溶液含有的NaBr物質(zhì)的量相等，理解過(guò)程Ⅲ的目的是用于比較B、C中NaBr的反應(yīng)狀況，證明C中NaBr未完全反應(yīng)，即C中沒(méi)有過(guò)量Cl2，解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾。【易錯(cuò)失分點(diǎn)】(1)思維不夠深化，不能正確理解過(guò)程Ⅲ的試驗(yàn)?zāi)康模瑢?dǎo)致本題中(4)和(5)不能正確解答。(2)鹵素單質(zhì)的氧化性依次：F2>Cl2>Br2>I2，對(duì)應(yīng)離子的還原性依次：I－>Br－>Cl－>F－。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)A中KMnO4氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，其電子式為。(2)圓底燒瓶上部潮濕的淀粉-KI試紙是為了驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，試驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉-KI試紙變藍(lán)。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br－，離子方程式是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr溶液被氯氣氧化生成單質(zhì)溴，將其放下和下面的KI溶液發(fā)生反應(yīng)，便可驗(yàn)證。即打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。(5)過(guò)程Ⅲ試驗(yàn)的目的是確認(rèn)C中的黃色溶液無(wú)Cl2，否則Cl2也能氧化KI溶液，對(duì)試驗(yàn)造成干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由，從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分析就是同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，得電子實(shí)力漸漸減弱。答案：(1)(2)淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C中的黃色溶液無(wú)Cl2，解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾(6)原子半徑漸漸增大[多角度·突破練]?角度1鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)1．下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增加C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度A解析：元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可依據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)，可使其溶解度增大，D正確。2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥C解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色，無(wú)法鑒別；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色，可以鑒別；⑤與②的原理相像，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，無(wú)法鑒別。鹵族元素的特別性氟(1)無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2在暗處反應(yīng)即爆炸(3)氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中；有毒溴(1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)(2)Br2易溶于有機(jī)溶劑(3)液溴保存在棕色試劑瓶中，并加水進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘(1)I2遇淀粉變藍(lán)色(2)I2加熱時(shí)易升華(3)I2易溶于有機(jī)溶劑?角度2海水提溴和海帶提碘3．(雙選)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()A．試驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，I－發(fā)生還原反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”AB解析：灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶；在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，I－反應(yīng)生成I2，I－發(fā)生氧化反應(yīng)。4．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填標(biāo)號(hào))。①用沉淀法獲得淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采納“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿汲取。純堿汲取溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，汲取1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。解析：(1)海水中主要含有NaCl等鹽，用沉淀法不能除去NaCl，錯(cuò)誤。(2)由化學(xué)方程式可知，Br2既是氧化劑又是還原劑，依據(jù)得失電子守恒知，汲取1molBr2轉(zhuǎn)移eq\f(5,3)mol電子。答案：(1)②③④(2)eq\f(5,3)對(duì)反萃取的相識(shí)(1)反萃?。号c萃取的過(guò)程相反，被萃取物從有機(jī)相返回水相的過(guò)程為萃取的逆過(guò)程。(2)反萃取劑的作用：起破壞有機(jī)相中被萃取組分的結(jié)構(gòu)，使被萃取組分生成易溶于水的化合物。(3)實(shí)例：采納AcorgaM5640(美國(guó)CYTEC公司生產(chǎn))萃取劑能從含銅的水溶液中回收銅。萃取劑和料液是不相混溶的兩種液體，在肯定的條件下萃取劑可以將銅離子從水溶液中提取出來(lái)，這個(gè)過(guò)程可簡(jiǎn)潔地用化學(xué)方程式表示：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋上式中，RH代表萃取劑。這個(gè)反應(yīng)是可逆的，萃取劑RH可以與溶液中的Cu2＋作用生成R2Cu，這是正反應(yīng)，稱(chēng)為萃取過(guò)程；當(dāng)用硫酸與R2Cu作用又可以將銅離子釋放出來(lái)，這是逆反應(yīng)，稱(chēng)為反萃取過(guò)程。1．(命題情境：化學(xué)與生活問(wèn)題)當(dāng)氯氣泄漏時(shí)，下列處理方法和過(guò)程較合理的是()①剛好轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)照實(shí)報(bào)告事故有關(guān)狀況②被轉(zhuǎn)移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒④剛好清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)A．②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①③④⑤B解析：氯氣有毒，為避開(kāi)人體中毒，應(yīng)剛好轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)照實(shí)報(bào)告事故相關(guān)狀況，故①正確；氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)，被轉(zhuǎn)移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩來(lái)汲取氯氣，以避開(kāi)中毒，故②正確；氯氣可與堿反應(yīng)，因此堿性物質(zhì)的水溶液可汲取Cl2，故③正確；剛好清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染，防止中毒事務(wù)的發(fā)生，故④正確；氯氣的密度比空氣大，應(yīng)將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較高的地方，且遠(yuǎn)離污染源，故⑤錯(cuò)誤。2．(命題情境：化學(xué)試驗(yàn)探究)如下圖所示試驗(yàn)裝置，燒瓶?jī)?nèi)充溢氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，馬上猛烈反應(yīng)。下列對(duì)此試驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()A．氯氣可用向上排空氣法收集B．玻璃導(dǎo)管只起到加入鈉和水的作用C．反應(yīng)中，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白霧D．燒瓶中Cl2參與了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)B解析：氯氣的密度比空氣大，因此可用向上排空氣法收集，故A正確；玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，且反應(yīng)放出大量的熱，H2與Cl2反應(yīng)有HCl生成，則燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白霧，故C正確；氯氣可以與鈉反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)，涉及多個(gè)反應(yīng)，故D正確。3．水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等，常見(jiàn)的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場(chǎng)館往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說(shuō)法中正確的是()A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的二者混合后處理水會(huì)提高漂白的效率D．漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效D解析：臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、次氯酸等成分，配制化學(xué)試劑時(shí)可能會(huì)使試劑變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和二氧化硫等體積混合后處理水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，會(huì)失去漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(命題情境：化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)問(wèn)題)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹