廣西桂林市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題

廣西桂林市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題

1.下列與電化學(xué)腐蝕或防護(hù)無(wú)關(guān)的是

A.在船體上鑲嵌鋅塊B.銅線和鋁線不能直接對(duì)接

C.固定銅板的鐵螺絲易生銹D.純銀器長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中變黑

2.下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是

A.配制Na2s溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液

B.工業(yè)上可利用TiCl4制備TiO?固體

C.鹽堿地土壤呈堿性，不利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)

D.醫(yī)療上用BaSO,作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥

3.下列不能證明HNOZ是弱電解質(zhì)的是

A.25℃時(shí)，NaNOz溶液的pH大于7

B.用HNC>2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

C.Imol-L-'HNO?溶液中c(H+)=0.02molL

D.pH=2的HNOz溶液稀釋100倍后，pH約為3

4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.第三能層的能層符號(hào)：MB.電負(fù)性：F>C1

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式：3d10D.能量：3s>2s

5.關(guān)于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH<0,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AS<0B.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.降低溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)不變

6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.熱的純堿溶液去油污效果更好B.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑

C.對(duì)氯水進(jìn)行光照，溶液顏色變淺D.用飽和食鹽水除CL中的HC1雜質(zhì)

7.常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大共存的是

A.pH=12的溶液中：Na+、K+、NO；、「

B.含0.1mol1-Cu"的溶液中:Na+、NH；、s?一、soj

c.使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH；、HCO；、cr

D.與鋁粉反應(yīng)能放出H?的溶液中：Fe2+>K*、cr>NO；

8.NH4cl溶液常作除銹劑。下列關(guān)于pH=3的NH4cl溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，溶液中H+數(shù)目為0.001%

B.由水電離出的OH一濃度為lx10-3moi1一'

C.適當(dāng)加熱溶液，NH：的水解程度變大

D.溶液中存在：c(Cr)=c(NH：)+c(NH3-H2O)

9.硫酸工業(yè)中，SO?轉(zhuǎn)化為SOj是關(guān)鍵步驟：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,下列敘

述正確的是

A.升高溫度，v正變小，v逆變大

B.使用催化劑，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.平衡后，增大5的濃度使平衡右移，平衡常數(shù)減小

D.平衡后，增大壓強(qiáng)(壓縮體積)達(dá)到新的平衡，SO?的濃度增大

10.已知K.、Ka、Kh、Ksp分別表示水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)、鹽的水解平衡常

數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.它們都能反映出對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度

B.當(dāng)某溶液中c(H+)=K時(shí)，該溶液呈中性

C.一定溫度下，在CH3coONa溶液中，Kw=Ka-Kh

D.與物質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度、溶液中離子濃度有關(guān)

11.下列生活、生產(chǎn)中的化學(xué)事例對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

3++

A.鐵鹽作凈水劑：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

B.用FeS去除廢水中的Hg'FeS(s)+Hg2+(aq)^HgS(s)+Fe2+(aq)

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

+2+

C.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

3+

D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al+3HCO；=A1（OH）3+3CO2

12.下列實(shí)驗(yàn)方案與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

A用石墨電極電解熔融AUO3（冰晶石助熔）制取金屬A1

B往某溶液中滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe?+的存在

向2支盛有5ml不同濃度Na2sO3溶液的試管中，同時(shí)加入探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

C

2ml5%氏。？溶液率的影響

用50ml0.50mol-L-1鹽酸和50ml0.55mol-U1NaOH溶液

D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

混合反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.煙道氣是指煤等化石燃料燃燒時(shí)所產(chǎn)生的對(duì)環(huán)境有污染的氣態(tài)物質(zhì)，通常含有SO?。以

下是工業(yè)上用煙道氣中的SO?處理含銘（+6價(jià)）廢水的工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用飽和NaHSOs溶液吸收煙道氣中的S0?

+

B.步驟I的反應(yīng)為：2CrO；+2H^Cr2O；-+H2O

C.步驟III所涉及的實(shí)驗(yàn)操作主要是過(guò)濾

D.每處理廢水中的ImolCrOj不考慮其它氧化劑存在），轉(zhuǎn)移3moi電子

14.傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與電極A相連的是電源的正極

B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH

C.選用陽(yáng)離子交換膜，右室能獲得濃度較高的NaOH溶液

D.該設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗主要因?yàn)殡姌OB上反應(yīng)物的氧化性提高了

二、填空題

15.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨

大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來(lái)源?；鶓B(tài)N原

子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為形。

（2）鐵觸媒是以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有AlQs、K2O,MgO>Cr?。3等氧化物。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是（填元素符號(hào)）。

②第一電離能：ON（填，，“<”或"="），原因是?

（3）我國(guó)科研人員研制出了“Fe-LiH”作催化劑，溫度、壓強(qiáng)，由450℃、20MPa左右降到了

350℃、IMPa左右，這是近年來(lái)對(duì)合成氨反應(yīng)研究中心的重要突破。

①鐵&Fe）在元素周期表中的位置為,基態(tài)Fe原子的核外電排布式為。

②Li+與H的半徑大小關(guān)系：廠（Li+）r”卜填"/或

16.在25℃時(shí)，某些弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

化學(xué)

CH3COOHHC1OH2cO3H2c◎

式

K=4.5x10-7K=5.6x10"

alal

K,Ka=1.75x10-5Ka=4.0x10-8

K=4.7x1011K=1.5x10-

a2a2

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

(1)25℃時(shí)，某濃度的NaClO溶液的pH=ll,用離子方程式解釋原因________。

(2)已知NaHC2O4溶液呈酸性，則溶液中的C(H2C2O4)。02。：一)(填“或“=")。

+

(3)Na2CO3溶液中:c(Na)c(HCO；)+2c(CO<)(填或“=”)。

(4)25℃時(shí)，向0.1molCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至

c(CH3coeF):C(CH3COOH)=7:4,此時(shí)溶液的pH=。

(5)將少量CO,氣體通入足量的NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。

(6)25℃時(shí)，用O.lOOOmoLljiNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液。

①若某次滴定前后滴定管中液面所處的刻度如圖①所示，則消耗NaOH溶液的體積為

mLo

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制所得的滴定曲線如圖②所示，下列說(shuō)法正確的是(選填字母編

A.該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙作指示劑

B.醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol【T

C.若滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏高

+

D.a點(diǎn)溶液中：c(Na)>c(CH3COO)

三、解答題

17.有效利用CO2對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”意義重大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴co?加氫制甲醇的總反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,該總反應(yīng)

可認(rèn)為通過(guò)如下兩個(gè)反應(yīng)步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)，能量變化如圖所示。

體

系

能

量

^/CO+H2O+2H2\

CO2+3H27

CH3OH+H2O

反應(yīng)進(jìn)瘴

((

I.co2(g)+H2(g)^COg)+H2Og)AH,=+41kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90kJ/mol

則AH=kJ/mol,反應(yīng)步驟(填T或'II")是總反應(yīng)的決速步。

(2)一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入ImolCO?(g)和3moiH2(g),發(fā)生

反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)o測(cè)得CO?(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.V(H2)=3V(CH3OH)

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D.C(CH3OH):C(CO2)=3:1

②從理論上分析，為了使CO?盡可能多地轉(zhuǎn)化為甲醇，應(yīng)選擇的條件是(選填字母

編號(hào))。

A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓

-1

③3min?9min時(shí)間內(nèi)，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=mol-L-min-(結(jié)果保留到

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

小數(shù)點(diǎn)后3位)。該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(3)使用惰性電極電解C02制取甲醇的反應(yīng)裝置如圖所示:

①電極a接電源(填“正”或"負(fù)”)極。

②生成甲醇的電極反應(yīng)式為：o

18.CuCL々HQ是一種重要的化工原料，可用于顏料，木材防腐，并用作消毒劑、媒染劑

等。工業(yè)上用粗氧化銅(含少量Sio?以及Fe的氧化物)制取純凈的CuCLNHq的流程如圖：

粗CuOX