高一初、高中化學(xué)銜接課教案、學(xué)案

高一初、高中化學(xué)銜接課教案和學(xué)案

第一講物質(zhì)的組成和分類(lèi)

關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結(jié)構(gòu)，關(guān)于組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)，分類(lèi)思想，分類(lèi)方

法，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(依據(jù))與示例，分類(lèi)應(yīng)用

一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。雖然物質(zhì)種類(lèi)繁多(達(dá)3千多萬(wàn)種)，但組

成這些物質(zhì)的化學(xué)元素只有100多種(現(xiàn)行元素周期表中排有112種元素)。這些元素又以分子、原

子或離子等微觀粒子(簡(jiǎn)稱(chēng)“微?！被颉傲Ｗ印?形態(tài)存在于自然界，按不同的方式構(gòu)成了千變?nèi)f化

的宏觀物質(zhì)世界。

1.元素概念

【課堂練習(xí)】

(1)寫(xiě)出1-18號(hào)元素名稱(chēng)、符號(hào)_____________________________________________________

(2)元素符號(hào)的意義___________________________________________________________________

(3)H,比、H+、H-的共同點(diǎn)是什么？__________________________________________________

2.原子

它由和構(gòu)成。原子核由和構(gòu)成，帶正電荷,—不帶電，核內(nèi)所有

電荷總數(shù)稱(chēng)為“核電荷數(shù)”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)相同，屬于同類(lèi)原子。

把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱(chēng)為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)；核

外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。

思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？

原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越—，越穩(wěn)定，離核越遠(yuǎn)，能量越—越不

穩(wěn)定。最外層電子能量最—，故化學(xué)變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化，改變的往往是最外層電子

(最外層電子也稱(chēng)為“價(jià)電子”)。

【課堂練習(xí)】

(1)原子核外電子分層排布規(guī)律：①每層最多排個(gè)電子；②最外層不超過(guò)個(gè)電

子，次外層不超過(guò)個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)電子。③當(dāng)最外層電子達(dá)到一個(gè)時(shí),

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①氫原子________________②氧原子_________________③硅原子—

④氯原子________________⑤鉀原子_________________⑥鎂原子—

⑦氮原子⑧氧原子

(3)電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“或小叉叉“X”表示原子最外層電子的式子叫“電

子式”。請(qǐng)寫(xiě)出下列原子的電子式：

①氫原子②鈣原子③鋁原子

④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子

3.離子

(1)某些原子通過(guò)得、失電子生成簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，又稱(chēng)單核離子，如Na+、Ct等；復(fù)雜離

子又稱(chēng)多核離子，如OH、SO4”、NH4+、CO32-等等，它們是多個(gè)原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的帶

電荷的原子團(tuán)，相對(duì)比較穩(wěn)定，常常作為一個(gè)整體參與化學(xué)反應(yīng)。

【課堂練習(xí)】畫(huà)出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：

①氯離子、②鎂離子、

③硫離子、④鈉離子、

(2)離子化合物：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及鏤鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存在單個(gè)的小分子。

4.分子

如：?jiǎn)卧臃肿?、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集體、高分子等。

(1)共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。完全由非金屬元素組成

的化合物除NH4CI等鐵鹽外都是共價(jià)化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物。

(2)共價(jià)化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等

直接由原子構(gòu)成。

【小結(jié)】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)

成，有的物質(zhì)則是由離子構(gòu)成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱(chēng)為游離態(tài)，有的以化合物形式

存在，稱(chēng)為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。

【課后練習(xí)】

1.指出下列元素符號(hào)周?chē)⒗當(dāng)?shù)字2的涵義：

①2H②H2③Mg?+④S04?-

-1

⑤H2O2_____________________

2.用化學(xué)符號(hào)表示:

①3個(gè)氧原子；②5個(gè)碳酸根離子；③4個(gè)鐵根；④+3價(jià)的鐵元

素;⑤2個(gè)二氧化碳分子

3.判斷下列說(shuō)法正誤（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打"X”）

（1）水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成（）

（2）水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（）

（3）干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成（）

（4）食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成（）

（5）硫酸中含有3種元素（）

4.下列微粒中,

4@2:

【答案】

1.2個(gè)氫原子；1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)正電荷；1個(gè)硫酸根離子帶

有2個(gè)負(fù)電荷；1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。

2+

2.305CO3-4NH4Fe2CO2

二、物質(zhì)的分類(lèi)

分類(lèi)思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類(lèi)，是人們最熟悉、也是最方便的一

種工作方法。對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。

分類(lèi)方法：?jiǎn)我环诸?lèi)法，交叉分類(lèi)法（根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的方

法）、樹(shù)狀分類(lèi)法（用樹(shù)狀形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)）。

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽(yáng)離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)、

性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）

1.混合物

由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持原來(lái)的性質(zhì)。混合物一般組成

不定，故沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)。如、、

2.純凈物

僅由一種物質(zhì)組成。

3.單質(zhì)

o單質(zhì)又可分為和兩大類(lèi)。

4.化合物

__________________________________________________________.化合物的種類(lèi)很多，我

們可從不同角度對(duì)化合物進(jìn)行再分類(lèi)

(1)從結(jié)構(gòu)角度

化合物分為化合物和化合物。

(2)從導(dǎo)電性角度

①電解質(zhì)=

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)。電解質(zhì)在水溶液中受水分子作用，自身能電離出自由

移動(dòng)的離子，因而能導(dǎo)電。

【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①氯化鈉②氫氧化鉀

③硫酸鋅④氯化氫

⑤氫氧化鋼⑥硫酸

②非電解質(zhì)O

非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。

注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

②部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導(dǎo)電。如：CO2、SO3>NH3等。

③強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子。強(qiáng)酸、

強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。

④弱電解質(zhì)：在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)只有很少部分發(fā)生

電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其電離過(guò)程是可逆的，寫(xiě)電離方程式時(shí)，要用可逆符號(hào)“一

弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H2O、H2O2屬于弱電解質(zhì)

【課堂練習(xí)】

(1)下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有,屬于電解質(zhì)的有屬于非

電解質(zhì)的有。

①純硫酸②KC103晶體③水銀④鹽酸⑤氯化氫⑥干冰⑦酒精

銅⑨熔融的氯化鈉⑩燒堿

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①醋酸②碳酸_____________________________________________

(3)從組成和性質(zhì)角度

化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類(lèi)物質(zhì)還可再分類(lèi)。

①氧化物__________________________________________________________________________

「金屬氧化物：CuO、FeO>CaO

按組成元素分為123

I非金屬氧化物：CO、82、P2o5

酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2>SO3等

兩性氧化物：與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：A12O3

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CaO,CuO、FezCh、等

(不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO

【課堂練習(xí)】寫(xiě)出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？

②氫化物

非金屬氫化物：HC1、H,S>NH3

按組成元素分為

金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2

氣態(tài)氫化物：HX(X=F,Cl,Br,I)、H2S>NH3、PH3、CH4,SiH4

液態(tài)氫化物：H2O、H2O2、N2H4等

按狀態(tài)分為｛

固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2

③酸__________________________________________________________________

強(qiáng)酸一元酸、二元酸

按電離程度，酸一按電離出的氫離子數(shù)，酸——

弱酸」多元酸

無(wú)氧酸f揮發(fā)性酸

按元素組成，酸一按沸點(diǎn)，酸

含氧酸f不揮發(fā)性酸

④堿。同樣，從不

同角度可將堿分為：

a.強(qiáng)堿、弱堿(填寫(xiě)分類(lèi)依據(jù)，下同)，常見(jiàn)強(qiáng)堿

有0

b.一元堿、二元堿、多元堿。

c.可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿o

⑤鹽O

A.鹽可看成酸、堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。按形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可把鹽分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

(KNO3)>、、o

B.按電離時(shí)是否生成H+或OH,可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。

a.正鹽：電離時(shí)不生成H+和OH-的鹽，可看成酸、堿完全中和時(shí)的產(chǎn)物，如，Na2co3、Na2SO4

等。

b.酸式鹽：電離時(shí)生成H+的鹽.可看成酸堿中和時(shí)，酸過(guò)量、堿不足，酸中的氫部分被中和，

還剩余部分氫。如：NaHCO3、Ca(HCO3)3、Ca(H2PO4)2.CaHPO4等等。

【思考】

1.一元酸能形成酸式鹽嗎？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能形成多少種酸式鹽？

2.既然酸式鹽可看成酸堿中和時(shí)堿不足的產(chǎn)物，那么向酸式鹽溶液中加堿，能發(fā)生反應(yīng)嗎?

c.堿式鹽：___________________________________________________________________________

堿式碳酸銅,堿式氯化鎂

C.其它類(lèi)型鹽：

a.含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽______________________________(填分類(lèi)依據(jù)，下同)

b.金屬鹽和銹鹽

C.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽.....................................

d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽........................................

e.鐵鹽和亞鐵鹽____________________________

f.強(qiáng)酸鹽和弱酸鹽o

【課后練習(xí)】

l.NaHSO4屬于o

①酸②強(qiáng)酸鹽③酸式鹽④弱電解質(zhì)⑤共價(jià)化合物⑥金屬鹽⑦鈉鹽⑧強(qiáng)酸弱堿鹽

2.NH4cl屬于______________________________

①無(wú)氧酸鹽②難揮發(fā)性酸的鹽③錢(qián)鹽④可溶性鹽⑤氯化物⑥離子化合物

3.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)最多可生成種鹽。

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

5.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)（）

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是一種純凈物

C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物

6.日常生活常見(jiàn)的下列物質(zhì)中，你認(rèn)為屬于純凈物的是（）

A.清新的空氣B.冰水混合物C.純牛奶D.可樂(lè)飲料

7.寫(xiě)出下列變化過(guò)程的化學(xué)方程式

①②

③______________________________________

8.按要求各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式

（1）二氧化碳與一種可溶性二元強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種難溶性正鹽

（2）過(guò)量二氧化碳與一種可溶性一元強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種酸式鹽

（3）生石灰與一種二元強(qiáng)酸反應(yīng)_________________________________________

（4）氧化鋁與一種二元強(qiáng)酸反應(yīng)__________________________________________

（5）氧化鋁與一種一元含氧的強(qiáng)酸反應(yīng)

9.C0屬于___________________

①酸性氧化物②非金屬氧化物③兩性氧化物④堿性氧化物⑤不成鹽氧化物

第二講物質(zhì)的變化和性質(zhì)

關(guān)鍵詞：物理變化與化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)通性

一、物理性質(zhì)(物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等方面的特殊性及物質(zhì)的俗名自己歸納)

酸、堿、鹽的溶解性：

鉀鈉錢(qián)硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋼溶。

二、不同類(lèi)別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬反應(yīng)：

(2)與酸反應(yīng)：

(3)與鹽溶液反應(yīng)：

金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：①在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫(金

屬越活潑，反應(yīng)越劇烈)。

②在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)乃?/p>

們的鹽溶液中置換出來(lái)。

2.堿性氧化物通性

(1)與酸反應(yīng)：Na2O+2HC1-2NaCl+H2O

(2)與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)與酸性氧化物：Na2O+C02=Na2CO3

注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)(常見(jiàn)的有：Na2O、K2O、CaO、BaO)

3.酸性氧化物通性

(1)與堿反應(yīng)：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H20

(2)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

(3)與堿性氧化物反應(yīng)：K2O+CO2=K2CO3

注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiCh不能與水反應(yīng)

4.酸的通性

5.堿的通性

6.鹽的通性

酸：

----I堿：

鹽I

------------鹽:

I金屬：

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

（一）.四種基本類(lèi)型的反應(yīng)

【思考】四種基本類(lèi)型反應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)是什么？

1.化合反應(yīng)：A+B=AB（兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)）

①金屬+非金屬=鹽（或金屬氧化物、金屬氮化物等）

【舉例】

②非金屬+非金屬=非金屬氧化物、氫化物等

【舉例】

③酸性氧化物+氏0=酸(CO2、SO2、SO3、P2O5分別與水反應(yīng)，但SiO2不能)

堿性氧化物+%0=堿(Na2。、CaO等與水反應(yīng)，但CuO、Fe2O3^AI2O3等不能)

④其它：CO+02=;銅綠的生成______________________________________________

酸A+A的正鹽=A的酸式鹽

過(guò)量酸性氧化物+堿=酸式鹽

2.分解反應(yīng)：AB=A+B(一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng))

(1)酸分解：

(2)堿分解：難溶性堿受熱均可分解

(3)鹽分解：KMnO4、KCIO3、CaCO3

(4)氧化物分解：CuO、HgO、Ag2O、H2O2

1.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

水溶液中非水溶液中

金屬置換金屬

金屬置換非金屬

非金屬置換金屬

非金屬置換非金屬

4.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB(兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng))

反應(yīng)條件____________________________________________________________________

⑴酸+堿=鹽+H2。

(2)酸+鹽=新酸+新鹽：

反應(yīng)條件：①?gòu)?qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)：

【思考】向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成嗎？

②不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸鹽反應(yīng)

(3)堿+鹽=新堿+新鹽：至少生成一種比反應(yīng)物更難溶的物質(zhì)

堿+酸式鹽=正鹽+H2O

(4)鹽+鹽=兩種新鹽；NaHSO4+弱酸鹽=Na2SO4+弱酸

第三講元素的化合價(jià)

關(guān)鍵詞：化合價(jià)的概念、規(guī)律，常見(jiàn)元素的化合價(jià)

1.化合價(jià)的概念：

一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫做這種元素的化合價(jià)。

思考：水的分子式為什么是“H2O”,而不是“H3O”或“HR”？

2.化合價(jià)的規(guī)律

(1)元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系

最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。失去1個(gè)電子就顯+1價(jià)，得到1個(gè)電子就顯一1價(jià)，依此類(lèi)

推。

(2)代數(shù)和為零規(guī)律

在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(3)顯正價(jià)和顯負(fù)價(jià)的規(guī)律

金屬元素只有正化合價(jià)；在非金屬與非金屬元素形成的化合物中，得電子能力強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià),

得電子能力弱的元素顯正價(jià)。含氧酸根離子中，氧元素均顯正價(jià)。

(4)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)規(guī)律

最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)(氟、氧元素例外)

最低負(fù)化合價(jià)=—(8—最外層電子數(shù))

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8

3.化合價(jià)的確定：

①離子化合物中，元素化合價(jià)數(shù)值=該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)，得電子為負(fù)，失電子為正

Na?OMgO

②共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)數(shù)值=該元素一個(gè)原子與其它原子形成的共用電子對(duì)數(shù)，電子對(duì)偏向

為負(fù)，偏離為正。HC1NH3H2O

③化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，故單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0.

④化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。據(jù)此，根據(jù)常見(jiàn)元素化合價(jià)和化學(xué)式可計(jì)算其它元素化合價(jià),

同理，若已知化合物中各元素化合價(jià)也可寫(xiě)出化學(xué)式。

4.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

(1)除零價(jià)外，只有一種化合價(jià)的元素：

+1：Na、K、Ag+2：Mg、Ca、Ba、Zn+3：Al-1：F

(2)除零價(jià)外，常有2種化合價(jià)的元素：

H：+1和一1O：—1和一2Si：—4和+4Fe：+2和+3

Cu：+1和+2O：—1和一2

(3)有多種可變化合價(jià)的元素：

C：

N：

S：

C1：

Mn：

(4)常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)多核離子也表現(xiàn)出化合價(jià)，其數(shù)值與離子電荷數(shù)相同，符號(hào)也相

同。如：硫酸根呈價(jià)，氫氧根呈價(jià)，錢(qián)根離子呈價(jià)，磷酸根離子呈價(jià)，。

碳酸氫根離子呈價(jià)，高鎰酸根離子呈價(jià)，亞硫酸根離子呈價(jià)。

5.化合物名稱(chēng)中的高、正、亞、次、偏等。

高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等……

【課堂練習(xí)】

1.標(biāo)出下列指定元素化合價(jià)

①氯元素：HC1、Cl2HC1O、HCICh、CIO2、KCIO3HCIO4

+

②氮元素：NH4.N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4、Mg(NO3)2、NH4NO3

③硫元素：H2S>SO2、SO3、H2so4、BaSO4>FeS2>CuFeS2>Na2s2O3;

④碳元素CH4、CH3OH>CH?。、H2c2O4

⑤金屬元素：Ag2O>Cu2S>CuO、FeO、Fe2O3>Fe3O4>Na2FeO4>NaHCO3>KMnO4>K2MnO4>

M11O2、M112O3、Cr203、Cr2(SC)4)3、CrOs>K2CrC)4、K2&2O7

2.磷有+3價(jià)和+5價(jià)兩種氧化物、氯化物，寫(xiě)出它們的化學(xué)式、

3.某金屬元素R的化合價(jià)為+x價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為,

硫酸鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________

4.某元素氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為Mi，相應(yīng)的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為Mz,則該元素的化

合價(jià)為?

5.下列各組變化中，后者一定包括前者的是()

A.物理變化、化學(xué)變化B.氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)D.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

6.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

醋酸、醋酸鈉、醋酸鈣;碳酸鈉、堿式碳酸銅

、碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈣;氯氣、

氯化鉀、二氯化錦、氯酸、氯酸鉀、二氧化氯

、氧化二氯;硝酸、硝酸縱、硝酸鏤、

硝酸汞、硝酸銀;硫酸、硫酸銹、硫酸氫鉉

、硫酸銀、硫酸鋁鉀、硫酸鐵、硫酸亞鐵

磷酸、磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸氫二鈉

、磷酸氫鍍、磷酸鈣、磷酸二鏤;氮?dú)狻?/p>

硫磺^白磷^氨氣、二氧化硅^短氣、二氧化氮、氧氣、

氧化鐵、氧化鋁；氫氧根離子、硫酸根離子、碳酸根離

子、硝酸根離子、鏤根離子O

7.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1.三氧化硫和水反應(yīng)____________________________

2.氧化鈣和水反應(yīng)______________________________

3.氧化鈉和水反應(yīng)______________________________

4.二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)______________________________

5.碳酸鈣高溫分解______________________________

6.碳和二氧化碳高溫反應(yīng)______________________________

7.乙醇在空氣中燃燒______________________________

8.鐵和稀硫酸______________________________

9.氧化銅和碳加熱______________________________

10.氧化鐵和CO加熱______________________________

11.四氧化三鐵和CO加熱______________________________

]2.堿式碳酸銅加熱______________________________

13.氫氧化鐵中加入稀硫酸______________________________

14.氧化鐵中加入到稀硝酸中______________________________

]5.鐵和硝酸汞溶液反應(yīng)______________________________

16.少量的鋅加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中

17.碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸______________________________

18.碳酸鎂中加入硫酸______________________________

19.寫(xiě)出有02生成的三個(gè)反應(yīng)______________________________

20.寫(xiě)出有水和氣體生成的三個(gè)反應(yīng).

第四講溶液與溶解度

關(guān)鍵詞：溶液的形成和特征、溶解度的概念及計(jì)算

1.溶液

⑴溶液、溶質(zhì)、溶劑

溶液一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里，形成、的混合物，叫溶

液。

溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。

溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑。

【例題】6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為，

其質(zhì)量為;溶劑的化學(xué)式為,質(zhì)量為=（2）完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量

為,其中，溶質(zhì)的化學(xué)式為,其質(zhì)量為—;溶劑的化學(xué)式為—，其質(zhì)量

為。

⑵飽和溶液、不飽和溶液

飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和

溶液。

不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)

的不飽和溶

升高溫度或加入溶劑

飽和不飽和

溶液

溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)

【思考】

?現(xiàn)有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水，能用

來(lái)將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是O

.判斷溶液是否飽和的方法是：O

?粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCho工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出

食鹽。使用這種方法能得到較純的食鹽。下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（）

A.浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不變

B.浸洗用的飽和食鹽水可以無(wú)限次地使用下去

C一粗鹽粉碎的顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中MgCh的含量

D.浸洗前后，食鹽水的組成不變

⑶濃溶液、稀溶液

為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，

含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液,含溶質(zhì)的質(zhì)量較少的是稀溶液。

①對(duì)于同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在相同溫度時(shí)，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

②對(duì)于不同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液

不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

2.溶解性與溶解度

①溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。

②固體溶解度在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,

叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

【思考】20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g的含義是：

難溶微溶可溶易溶

_________/人人

VYV

??]______

0.01g1g10g20℃時(shí)的溶解度

③溶解性與溶解度的關(guān)系（”？）

④溶解度曲線

A.概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

f曲線上的點(diǎn)：該點(diǎn)所示溫度下的溶解度

點(diǎn)I兩曲線交點(diǎn)：兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶解度相等

B.表示意義《線：物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)

r曲線下面的各點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液

囿1曲線上面的強(qiáng)點(diǎn)：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體

溶

例題右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答解

度

、

建

M點(diǎn)表示的意義

當(dāng)溫度為t/C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為

當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，溶解度最大的是

如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時(shí)的飽和溶液，再

冷卻到t/C,析出晶體最多的是,沒(méi)有晶體析出的是—O

若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用法；若使C

從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用法。

N點(diǎn)所對(duì)應(yīng)A、B、C三種物質(zhì)水溶液的飽和情況為:物質(zhì)的水溶液是飽和溶液,

物質(zhì)的水溶液是不飽和溶液。

⑤溫度對(duì)固體溶解度的影響在一定溫度下，固體物質(zhì)在水中的溶解度的大小主要由物質(zhì)本身

的決定。溫度對(duì)固體的溶解度有一定影響。木多藜固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，

如：KNO3?少藜固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響不大，如：NaCl?極少到物質(zhì)的溶解度隨

溫度升高反而降低，如：熟石灰。

⑥氣體的溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為lOlkPa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的

氣體體積。它與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高,氣體的溶解度減小;壓強(qiáng)增大,氣體的溶解度增大。

3.關(guān)于溶解度的計(jì)算

溶解度的定義式：

溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

［例1］在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中的溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保

持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物為Wg,從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為。

［答案］23(W—B)/123g

［例2］r℃時(shí)，向一定質(zhì)量的Na2s。3溶液中加入ag無(wú)水Na2SO3固體或bgNa2SO3?7H2O晶體，均

恰好形成飽和溶液，貝"。C時(shí)Na2sCh的溶解度為(用含有。、6的代數(shù)式表示)；設(shè)/℃

時(shí)Na2sCh的溶解度Sg，則6=(用含有。、S的代數(shù)式表示)。

［作業(yè)］1.t℃時(shí)的硝酸鉀溶液200g,蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g,又蒸發(fā)20g水后析出12g,

則t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是o

2.20℃時(shí)，把機(jī)g某物質(zhì)溶于水，制得VmL,密度為pg/cn?的飽和溶液，則20℃時(shí)該物質(zhì)的

溶解度為。［答案］lOOm/W。~m)g

3.有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g,加入27g水溶解，滴入硝酸銀溶液75g,

恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35g。取反應(yīng)后濾液40g,蒸發(fā)去26.5g水，冷卻到10℃,溶液恰

好飽和，計(jì)算：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為go

(2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度。

［答案］(l)100g(2)5.85g(3)15%(4)80g

4.一定溫度下，KNO3的溶解度為Sg,該溫度下將KNCh飽和溶液與水按1：4的質(zhì)量比混合,

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

［答案］S/5(100+S)X100%

5.(2010?上海高考)Na2SO3-7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3

在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH20=

(1)計(jì)算30℃時(shí)NazSCh飽和溶液中Na2sO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。。(保留2位小數(shù))

(2)計(jì)算30℃時(shí)271gNa2s。3飽和溶液中水的質(zhì)量。

(3)將30℃的Na2sCh飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2SO3-7H2O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na2s。3

在水中的溶解度。

［答案］(1)26%(或0.26)(2)200g(3)19.5g

第五講化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧

關(guān)鍵詞：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的含義，守恒法、差量法、關(guān)系式法等計(jì)算方法

1.差量法一一根據(jù)變化前后的差量列比例式計(jì)算

差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物

質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方

程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其

他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。

［例1］（2009?全國(guó)卷一）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將出g樣品

加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（已知：2NaHCO3=Na2CO3+CC>2t+H2O）

A.84w2-53wjB.84（%—-）

31W131”

C.73叫—42叫D.115%—84小

3131Wj

［答案］A

2.關(guān)系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計(jì)算

關(guān)系式法適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的

關(guān)系式，可將多步計(jì)算一步完成。有時(shí)利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個(gè)數(shù)守恒.

列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過(guò)程的變化。要善于區(qū)分，正確

選擇解題技巧。

［例2］高溫下用CO還原鐵礦石中的氧化鐵（一氧化碳不與雜質(zhì)反應(yīng)，雜質(zhì)中也不含有鐵），若將與

6g鐵礦石反應(yīng)生成的氣體通入過(guò)量石灰水中，生成10g白色沉淀。求鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)Fe2O3~~3CO2~~3CaCO3計(jì)算

［答案］62%

3.十字交叉法

十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。凡可按Mm+M2n2=M

（ni+m）計(jì)算的問(wèn)題，均可用十字交叉法計(jì)算的問(wèn)題，均可按十字交叉法計(jì)算，算式為：

式中，表示M混和物的某平均量，Mi、M2則表示兩組分對(duì)應(yīng)的量。表示平均相對(duì)分子質(zhì)量，Mi、

M2則表示兩組分各自的相對(duì)分子質(zhì)量，m、3表示兩組分在混和物中所占的份額，mm在大多數(shù)情

況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度

的計(jì)算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和燒平均分子式及組成、同位素

原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。

［例3］如果用98%的濃硫酸與7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，則需濃硫酸與稀硫酸的質(zhì)量比

是。（1：6）

［作業(yè)］1.（2008?上海高考改編）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含

甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。該氣體1.78g通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反

△

應(yīng)為：CH4+4CUO--------CO2+2H2O+4CUO當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)

后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

求原混合氣體中各種成分的質(zhì)量。

［強(qiáng)調(diào)］該反應(yīng)的理論差量為64g

［答案］CH4：1.2gCO2：0.44gN2：0.14g

2.完全分解12.25g氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣能和g鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣完全反應(yīng)？

［答案］19.5g

3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30%和a%的兩種硫酸溶液，以1：3的質(zhì)量比混合，得到45%的硫酸溶液，求

［答案］50%

初高中化學(xué)銜接綜合測(cè)試題

考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分

班級(jí)姓名成績(jī)

一、選擇題：每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共30分。

1.近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+應(yīng)該屬于（）=

A.單質(zhì)B.分子C.原子D.離子

2.核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱(chēng)為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微

粒屬于等電子等質(zhì)子體的是（）

A.Na+和Mg2+BQ?-和Mg?+C.丁和C「D.Na+和NH4+

3.意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為04,對(duì)其說(shuō)法正確的是（）

A、。4是一種化合物B、04是由。2組成的混合物

C、。4是一種單質(zhì)D、一個(gè)。4分子由2個(gè)分子構(gòu)成

4.食品標(biāo)簽上常?？梢钥吹揭恍┦称诽砑觿┑拿Q(chēng)，以下食品添加劑中會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生副作用，

必須嚴(yán)格控制用量的是（）

A、亞硝酸鈉（發(fā)色劑）B、山梨酸（防腐劑）C、苯甲酸（防腐劑）D、維生素（營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化

劑）

5.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中，正確的是：（）

A、若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀

D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

6.到高中我們將從元素原子得失電子的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，而元素原子得失電子表現(xiàn)為元素

化合價(jià)的變化。因此可以把元素化合價(jià)有升降的化學(xué)反應(yīng)確定為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可判斷下列化

學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、Cu0+C0量遍Cu+CO2

C、Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TD、2KC1O3=2KCl+3O2t

7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）

A、用25mL量筒量取20.06mL鹽酸B、用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.25g食鹽

C、用100mL燒杯量取80.5mL鹽酸D、用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸溶液pH在3-4之間

8.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是（）

A.因?yàn)榧t磷燃燒能產(chǎn)生大量白煙，所以可用于制作煙幕彈

B.因?yàn)殂~的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可鍍?cè)谀承╄F制品表面防止鐵生銹

C.因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以常用于食品包裝袋內(nèi)防變質(zhì)

D.因?yàn)镃O有可燃性，所以常用于冶煉金屬

9.離子化合物一般比共價(jià)化合物硬度高，密度大，難于壓縮，難于揮發(fā)，有較高的熔沸點(diǎn)。則下列

化合物中沸點(diǎn)最高的是（）

A、HC1B、H20C、NaClD、C02

10.過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱(chēng)雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為了便

于貯存、運(yùn)輸和使用，工業(yè)上常將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3-3H2O2），該晶體具有

Na2cCh和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是（）

A、MnO2B、H2SC、稀鹽酸D、NaHCO3

11.下列各圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）

A.用一定質(zhì)量的高鎰酸鉀加熱制氧氣

B.向一定質(zhì)量的石灰石中加入過(guò)量的稀鹽酸

C.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

氣

氣

t薄

體

體

質(zhì)

體