511硫和二氧化硫（講義）（原卷版）-2022-2023學年高一化學（人教版2019）

第五章第一節(jié)第1課時硫和二氧化硫第五章第一節(jié)第1課時硫和二氧化硫?qū)W習目標：學習目標：1.分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素可能的化學性質(zhì)并證實；2.實驗研究二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途；3.通過二氧化硫與水、氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。硫硫知識整理知識整理1.硫元素的存在形態(tài)（1）游離態(tài)：火山噴口附近或地殼的巖層里。+16286+162862.硫的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表中第三周期第VIA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個電子，在化學反應中，能獲得2個電子而具有較弱的氧化性。硫元素常見的化合價有2、0、+4、+6價，單質(zhì)硫的化合價處于中間價態(tài)，因此既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性。3.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶【提示】①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。②化學法：加氫氧化鈉溶液溶解。4.硫單質(zhì)的化學性質(zhì)EQ\*jc2\*hps16\o\ad(\s\up10(2),S)EQ\*jc2\*hps16\o\ad(\s\up10(0),S)EQ\*jc2\*hps16\o\ad(\s\up10(+4),S)O2（1）S與金屬的反應，表現(xiàn)出氧化性①S與Fe的反應：Fe+Seq\o(,\s\up6(△))FeS（FeS黑色，難溶于水，溶于酸）②S與Cu的反應：2Cu+Seq\o(,\s\up6(△))Cu2S（Cu2S黑色，難溶于水、難溶于非氧化性酸）【要點詮釋】①S與Fe、Cu變價金屬反應，生成低價態(tài)的金屬化學物（對比Cl2與Fe、Cu變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬化合物）②氧化性酸和非氧化性酸a.氧化性酸：其氧化性體現(xiàn)在主題元素上，如濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3，還原產(chǎn)物分別為SO2、NO2、NO。b.非氧化性酸，其氧化性體現(xiàn)在H元素上，如稀H2SO4、濃HCl、稀HCl，還原產(chǎn)物為H2。③S與Hg的反應：Hg+S=HgS（HgS紅色，難溶于水、難溶于非氧化性酸），汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。④S與鈉研磨爆炸：2Na＋S=Na2S⑤S與鋁共熱：2Al＋3Seq\o(,\s\up6(△))Al2S3(制取Al2S3的唯一途徑)⑥S與銀反應：2Ag＋S=Ag2S(銀器變黑)（2）S與非金屬的反應①S+O2eq\o(,\s\up6(△))SO2，S表現(xiàn)出還原性。②S+H2eq\o(,\s\up6(△))H2S，S表現(xiàn)出氧化性。（3）S與強氧化性酸(如：濃硫酸、硝酸)反應——體現(xiàn)硫的還原性①硫與濃H2SO4反應：S+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(△))3SO2↑+2H2O②硫與濃HNO3反應：S+6HNO3(濃)eq\o(,\s\up6(△))H2SO4+6NO2↑+2H2O（4）S與強堿的反應——既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性3S＋6NaOHeq\o(,\s\up6(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用熱堿溶液清洗硫)①Na2S與稀H2SO4反應：Na2S＋H2SO4=H2S↑＋Na2SO4②Na2SO3與稀H2SO4反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4＋3H2O（5）S+Na2SO3eq\o(,\s\up6(△))Na2S2O3(硫代硫酸鈉，俗稱“大蘇打”)【提示】①酸性條件下發(fā)生歧化反應：S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2O②還原性：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋③測定的I2濃度：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－（用淀粉做指示劑）5.硫的應用（1）制農(nóng)藥：石硫合劑(石灰、硫磺)用于殺死果樹的害蟲。（2）制火藥：“一硫二硝三木炭”反應原理：S+2KNO3+3Ceq\o(=,\s\up10(點燃))K2S+3CO2↑+N2↑典型例題典型例題1．下列關于硫的說法不正確的是()A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應生成黑色的硫化銅D．硫與氫氣反應的氧化劑是硫2．下列關于硫單質(zhì)參與反應的化學方程式正確的是()A．與少量銅反應：S＋CuCuSB．與少量鐵反應：2S＋FeFeS2C．與足量純氧反應：2S＋3O22SO3D．與氫氣反應：S＋H2H2S3．[雙選]關于硫的敘述正確的是()A．硫單質(zhì)質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．硫的非金屬性較強，在自然界中只以化合態(tài)存在C．硫單質(zhì)與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應時都作氧化劑D．從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性硫的氧化物硫的氧化物知識整理知識整理1.二氧化硫(SO2)（1）物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大常溫常壓下，1體積的水能溶解40體積的SO2【提示】SO2能夠殺死細菌和霉菌，可以做食物和干果的防腐劑（2）化學性質(zhì)①SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)a.SO2與H2O反應：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個可逆反應，用“”表示。SO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅。b.SO2與堿性氧化物反應：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up10(高溫))CaSO3c.SO2與堿溶液反應(注意少量、過量)I.SO2與NaOH溶液反應SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2OSO2過量：NaOH＋SO2(過量)=NaHSO3II．SO2與NH3?H2O溶液反應SO2少量：2NH3?H2O＋SO2(少量)=(NH4)2SO3＋H2OSO2過量：NH3?H2O＋SO2(過量)=NH4HSO3III．SO2與Ca(OH)2溶液反應SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OSO2過量：2SO2(過量)＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2d.SO2與某些鹽溶液反應：(與酸性比H2SO3弱的酸所對應的鹽反應)I.少量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O=Na2SO3＋2NaHCO3II．過量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應：Na2CO3＋2SO2(過量)＋H2O=2NaHSO3＋CO2III．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應：NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2e.SO2與BaCl2溶液：二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，違背了強酸制取弱酸原則。f.SO2與Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4和NO。②SO2具有還原性：能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)、Fe3+、O2氧化。SO2+X2+H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）SO2+H2O2=H2SO4SO2＋Na2O2=Na2SO43SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（溶液紫紅色變淺或褪去）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（溶液由黃色變?yōu)闇\綠色）2SO2+O2催化劑△催化劑△【要點詮釋】（1）中學常見的四大還原性離子S2－>SO32>I－>Fe2＋，易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。（2）SO2、H2SO3、SO32均有強還原性，且還原性：SO32>H2SO3>SO2。（3）H2S、HS－、S2－均有強還原性，且還原性：S2－>HS－>H2S。③SO2具有氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2OSO2氧化性的表現(xiàn)：SO2通入氫硫酸、Na2S水溶液中，都會出現(xiàn)淺黃色沉淀④SO2具有漂白性：使品紅褪色（若加熱，又恢復至紅色）原理：SO2+品紅=不穩(wěn)定的無色物質(zhì)（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)eq\o(,\s\up6(△))SO2↑+品紅）【要點詮釋】①常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白吸附型物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強氧化性進行漂白氧化型化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉H2O2過氧化氫的強氧化性過氧化氫二氧化硫SO2二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化合型化學變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等②具有漂白作用的物質(zhì)，按其漂白原理可分為三類：1）氧化型：即漂白劑本身是一種強氧化劑，它可以將有機色質(zhì)內(nèi)部的“生色團”（實際上是一種特殊化學鍵）破壞掉而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的，不可逆的。此類物質(zhì)有：HClO、Na2O2、濃HNO3、H2O2等強氧化性物質(zhì)。2）加合型：即漂白劑與有機色質(zhì)內(nèi)部的“生色團”發(fā)生反應，使有機色質(zhì)失去原有的顏色。但是，如果受熱或其他一些因素的影響，漂白劑從有機色質(zhì)中脫離，使之又恢復原有的顏色。這種漂白是可逆的、不徹底的，如：SO2使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原有顏色。3）吸附型：有些物質(zhì)的固體疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附一些其他有色物質(zhì)而使之失去原來顏色。如活性炭，此過程為物理過程。注意：a.漂白是指使有機色質(zhì)褪色，漂白劑不一定能使無機色質(zhì)（如KMnO4、CuSO4·5H2O等）褪色，即使能使無機色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。b.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。能氧化酸堿指示劑而使指示劑褪色的常見物質(zhì)主要有Cl2(HClO)、濃HNO3及Na2O2，它們會使酸堿指示劑溶液先顯色后褪色。c.SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑，例如，SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，而氧化型漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑。d.SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性。（3）SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草編織品等。②食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、殺菌防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。（4）SO2對大氣的污染及防治①來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等②危害：危害人體健康，形成酸雨（pH<5.6）③治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術(shù)、開發(fā)新能源④硫酸型酸雨的形成的兩個途徑途徑1：空氣中煙塵金屬氧化物的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2OH2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4。（5）SO2的實驗室制法用固體Na2SO3與較濃的H2SO4（一般是質(zhì)量分數(shù)為75％的濃硫酸）Na2SO3(s)+H2SO4eq\o(,\s\up6(△))Na2SO4+H2O+SO2↑【要點詮釋】①不用質(zhì)量分數(shù)98%的濃H2SO4的原因：98%的濃H2SO4中H+濃度較小，產(chǎn)生的SO2少。②不用稀H2SO4的原因：稀H2SO4中水多，SO2在水中的溶解度較大。③加熱的目的是降低SO2在水中的溶解度2．SO2和CO2的比較和鑒別（1）SO2和CO2的比較物質(zhì)SO2CO2顏色、氣味無色、有刺激性氣味無色無味溶解性易容，常溫常壓下1:40可溶，常溫常壓下1:1與堿反應通入澄清石灰水，先產(chǎn)生白色沉淀，當氣體過量時，沉淀又溶解SO2少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OSO2過量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水，先產(chǎn)生白色沉淀，當氣體過量時，沉淀又溶解CO2少量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2過量：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2氧化性2H2S+SO2=3S+2H2OC+CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2CO還原性能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)、Fe3+、O2氧化無漂白性能使品紅褪色無（2）檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【提示】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。B為品紅、C為較濃的酸性KMnO4溶液、D為澄清石灰水。（3）除去CO2中SO2氣體的方法將CO2和SO2混合氣體通入①溴水；②酸性高錳酸鉀溶液；③飽和的NaHCO3溶液均可除去。（4）SO2和CO2的鑒別試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)淺黃色沉淀的SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO22H2S+SO2=3S↓+2H2OKMnO4(H+)溶液使紫紅色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO22MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+溴水使橙黃色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀的SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO23Ba2++2NO3+2H2O+3SO2=3BaSO4↓+2NO↑+4H+FeCl3溶液溶液由黃色變?yōu)闇\綠色是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+3．三氧化硫（SO3）（1）物理性質(zhì)：熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為液態(tài)，在標準狀況下為固態(tài)。（2）化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，SO3是硫酸的酸酐。①能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4，SO3與水劇烈反應生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧②能與堿(石灰乳)反應：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O③與堿性氧化物反應：SO3＋CaO=CaSO4④與某些鹽溶液反應：Na2CO3＋SO3=Na2SO4＋CO2↑典型例題典型例題1．下列反應中，SO2表現(xiàn)還原性的是()A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3D．SO2＋CaO=CaSO32．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性3．氯氣和二氧化硫在一定條件下都具有漂白性，若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合物溶于水，則下列說法正確的是()A．二者不反應，漂白性不變B．所得溶液能使藍色石蕊試紙變紅色C．二者發(fā)生反應，漂白性增強D．兩者都是因為有較強的氧化性而具有漂白性4．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出C裝置反應的化學方程式__________________，每消耗1molNa2O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑可以是________________________，現(xiàn)象是______________________________________________。分層練習分層練習基礎性——強調(diào)基礎扎實1．下列有關二氧化硫的說法正確的是()A．易溶于水 B．密度比空氣小C．無刺激性氣味 D．淡黃色氣體2．下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．可逆反應一定屬于氧化還原反應3．下列關于硫及其化合物的敘述正確的是()A．可用硫黃熏蒸處理饅頭、銀耳等食品以防腐B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成4．為了增加日常使用物品的美觀性，人們常對物品進行漂白。下列有關漂白劑的說法正確的是()A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B．活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C．氯氣具有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似5．下列說法中正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應生成硫酸B．標準狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4LC．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色綜合性——強調(diào)融會貫通6．將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是()A．試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性B．試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性D．試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性7．當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2是無色無味的氣體8．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S29．能證明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液紫紅色褪去B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色褪去C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色褪去D．溴水中通入SO2氣體后橙色褪去10．已知70%硫酸能與Na2SO3固體反應生成SO2氣體。某化學興趣小組利用該反應制備SO2，并檢驗SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(c處盛放的是堿溶液，用來吸收剩余的SO2)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝的一定是70%硫酸、Na2SO3固體、澄清石灰水B．實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C．此設計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D．點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色也具有可逆性11．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．先通過澄清石灰水，再通過品紅溶液B．先通過少量的品紅溶液，再通過澄清石灰水C．先通過足量的NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．依次通過足量的酸性KMnO4溶液、品紅溶液，再通過澄清石灰水12.某學習興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置：實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L－1NaOH溶液測定反應生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。(1)C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(2)通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L－1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量)____________。(3)該測定結(jié)果比實際值偏高，可能的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。針對此原因提出一條改進措施：__________________________________________________________________________________________________________________。應用性、創(chuàng)新性——強調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應用價值13．土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種，難以控制而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W釀酒需加SO2等輔料，我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A．氧化細菌 B．抗氧化C．漂白 D．增酸作用Ⅰ.實驗方案一利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如圖1的實驗：(2)甲同學得出的實驗結(jié)論是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論________________(填“成立”或“不成立”)，理由是_________________________________