【初中化學(xué)】課題2 原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)模型1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。行星模型一、原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)α粒子（帶正電）轟擊金原子實(shí)驗(yàn)原子內(nèi)有很大的空間絕大多數(shù)α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)原子內(nèi)有帶正電的微粒少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)該微粒體積小、質(zhì)量大極少數(shù)α粒子被反彈1911年英國(guó)化學(xué)家盧瑟福原子的構(gòu)成中子電子質(zhì)子原子核原子結(jié)構(gòu)原子不是一個(gè)實(shí)心球體；原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核帶正電，電子帶負(fù)電電子繞著原子核做高速運(yùn)動(dòng)原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子中子核外電子不顯電性（電中性）帶正電（+）帶負(fù)電（-）帶正電（+）不帶電每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷核電荷數(shù)原子中各粒子的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111不是所有的原子核都有中子（eg：氫原子）3·同種原子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等4·不同種原子質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類規(guī)律總結(jié)1·質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)二、原子的核外電子排布當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子中有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同的多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)原子核外電子的排布電子按照能量高低在核外分層進(jìn)行運(yùn)動(dòng)，能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律：核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域由內(nèi)到外依次為第一至第七層電子層：不是真實(shí)存在的，只是為了研究方便假設(shè)的原子核外電子的排布+11281最外層電子數(shù)該層電子數(shù)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))電子層原子核鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布核外電子排布的規(guī)律由里到外依次排布各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子注意：(只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè))原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子易得到電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似（一定相似？）離子的形成離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子的形成1.離子的定義：3.離子的分類：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子離子陽離子——帶正電荷陰離子——帶負(fù)電荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－離子的形成在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷（得失電子的數(shù)目就是所帶電荷數(shù)）數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后若數(shù)字為1，必須省略Na+鈉離子Cl-氯離子Al3+鋁離子Mg2+鎂離子O2-氧離子4.離子符號(hào)5、離子符號(hào)的意義表示一種離子，一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。2Mg2+

一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子四、相對(duì)原子質(zhì)量定義單位公式以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的比值(符號(hào)為Ar)。Ar(某原子)＝

m某原子m碳原子×單位“1”，省略不寫相對(duì)原子質(zhì)量Ar(H)=1.674x10-27kg1.993x10-26kg×

≈1Ar(O)=2.657x10-26kg1.993x10-26kg×

≈16請(qǐng)寫出計(jì)算氫原子、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量式子實(shí)際質(zhì)量大的原子，相對(duì)質(zhì)量

。大相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量約為1.6726×10-27kg中子的質(zhì)量約為1.6749×10-27kg電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子中的電子的質(zhì)量很小忽略不計(jì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)子，中子的相對(duì)質(zhì)量為1近似式Ar(某原子)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量Ar(某原子)＝

m某原子m碳原子×相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量成正比原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比隨堂練習(xí)1．高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D．硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為5g【答案】A2．元素觀微粒觀是化學(xué)的重要觀念，下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是A．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等

B．同種原子可以構(gòu)成不同種分子C．相對(duì)原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大

D．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成【答案】D3．如圖是金屬鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的微觀過程圖，下列說法正確的是A．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過程中，鎂原子得到電子B．鎂離子和氧離子的核外電子排布相同C．鎂離子核外有三個(gè)電子層D．氧原子比氧離子更加穩(wěn)定【答案】B4．一個(gè)鋁原子核外有13個(gè)電子，下列正確表示鋁原子結(jié)構(gòu)的示意圖是A． B． C． D．【答案】A5．下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)不正確的是