化學(xué)-2022年秋季高三開學(xué)摸底考試卷013

絕密★考試結(jié)束前2022年秋季高三開學(xué)摸底考試卷（01）（）化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Ce140一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 B．用氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨C．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)【答案】C【解析】有電子得失(或電子對(duì)偏移)，元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。A．鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．NaOH溶液和反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．發(fā)生反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C。2．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)C．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】C【解析】由題干圖示可知，從左往右的儀器分別為：蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，普通漏斗用于過(guò)濾操作，分液漏斗用于萃取、分液，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，故依次可進(jìn)行的混合物分離操作分別為：蒸餾、過(guò)濾、萃取、分液和蒸發(fā)，故答案為C。3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨晶體中層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性B．基態(tài)Cr3+的最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目比為8∶3C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子的配位數(shù)為6D．N元素的電負(fù)性比P元素的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大【答案】D【解析】A．石墨晶體中層內(nèi)碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳原子間以σ鍵形成六元環(huán)，層內(nèi)形成大π鍵能提供自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電，而層間以分子間作用力相結(jié)合，導(dǎo)電能力差，則層內(nèi)導(dǎo)電性強(qiáng)于層間導(dǎo)電性，故A正確；B．鉻元素的原子序數(shù)為24，失去3個(gè)電子形成鉻離子，基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，則最高能層N能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目比為8∶3，故B正確；C．由(CH3COO)2Ni·4H2O的空間構(gòu)型為八面體，中心離子為鎳離子，配位體為2個(gè)醋酸根離子和4個(gè)水分子，配位數(shù)為6，故C正確；D．氮元素的電負(fù)性大于磷元素，與氯元素的電負(fù)性差值小于磷元素，則空間構(gòu)型都為三角錐形的三氯化氮分子的極性小于三氯化磷，故D錯(cuò)誤；故選D。4．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．22.4L(STP)H2O中有質(zhì)子10NAB．1molN2H4中共用電子對(duì)6NAC．反應(yīng)生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子8NAD．2molNO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子2NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．肼的結(jié)構(gòu)式為：，1molN2H4中共用電子對(duì)為5NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2N2H4+2NO2→3N2+4H2O，N2H4中N的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，NO2中N的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知3N2～8e，生成3mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移8mol電子，即8NA個(gè)，C正確；D．NO2分子中存在平衡：2NO2?N2O4，2moINO與足量O2反應(yīng)得到NO2分子小于2NA，D錯(cuò)誤；故選C。5．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子是非極性分子B．分子式為C3H2O3C．該分子中碳原子均采取sp2雜化D．該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為4∶1【答案】A【解析】A．分子正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．分子式為C3H2O3，故B正確；C．該分子C?O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp2，故C正確；D．此分子中存在4個(gè)C?O鍵、1個(gè)C=O雙鍵，還存在2個(gè)C?H鍵，1個(gè)C=C雙鍵，總共8個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，個(gè)數(shù)比為8∶2=4∶1，故D正確；故選：A。6．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．第一電離能：Q＞Z＞W(wǎng)B．電負(fù)性：X＞Y＞ZC．WZX與WXQ均是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．W2Q2Z3與X2QZ4溶液反應(yīng)生成黃色渾濁和無(wú)色氣體屬于非氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知：Z、Q的最外層有6個(gè)電子，Z為O，Q為S；Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，則W為K；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，Y為C，加成分析解答。根據(jù)上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，Q為S，W為K元素。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越大，元素的非金屬性：Z＞Q＞W(wǎng)，所以第一電離能：Z＞Q＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B．一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：X＜Y＜Z，所以元素的電負(fù)性：X＜Y＜Z，B錯(cuò)誤；C．WZX表示的物質(zhì)是KOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，WXQ表示的物質(zhì)是KHS，該物質(zhì)是鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)，二者在水溶液中可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生K2S、H2O，C正確；D．W2Q2Z3表示物質(zhì)是K2S2O3，X2QZ4表示的物質(zhì)是H2SO4，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、H2O、S、SO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．有五種含氧官能團(tuán) B．可發(fā)生消去反應(yīng)C．可發(fā)生縮聚反應(yīng) D．1mol嗎替麥考酚酯最多消耗3molNaOH【答案】D【解析】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的含氧官能團(tuán)有醚基、酯基和酚羥基三種，A錯(cuò)誤；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中不含醇羥基和碳鹵鍵(或鹵素原子)，故不可發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，由于其中不含有兩個(gè)羥基或一個(gè)羥基、一個(gè)羧基，故不可發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol嗎替麥考酚酯分子中含有1mol酚羥基，消耗1molNaOH，2mol酯基，消耗2molNaOH，故最多消耗3moINaOH，D正確；故答案為：D。8．從海帶中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如圖所示。已知甘露醇是一種糖醇，易溶于水，且溶解度隨溫度的升高而增大，隨乙醇的含量增大而驟減。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為了提高甘露醇的提取效率，預(yù)處理時(shí)可以將海帶灼燒成海帶灰后再用水浸泡B．濃縮液中所加入的乙醇濃度越大越好，整個(gè)流程中乙醇可循環(huán)利用C．操作①是降溫冷卻，粗品甘露醇經(jīng)重結(jié)晶后可得精品D．濃縮和過(guò)濾操作都要用到玻璃棒，但作用不同【答案】A【解析】A．甘露醇為有機(jī)醇類物質(zhì)，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此不能將海帶灼燒，故A錯(cuò)誤；B．甘露醇隨乙醇的含量增大而驟減，向濃縮液中加入乙醇使甘露醇析出，因此增大乙醇濃度能夠提高甘露醇的析出率，操作①過(guò)濾后得到溶劑乙醇和水，因此乙醇可循環(huán)利用，故B正確；C．向濃縮液中加入乙醇后，甘露醇溶于水中，甘露醇溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度后甘露醇析出，因此操作①是降溫冷卻，過(guò)濾后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度隨溫度變化差異進(jìn)行重結(jié)晶得到精品甘露醇，故C正確；D．濃縮過(guò)程中玻璃棒用于攪拌，過(guò)濾中玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同，故D正確；故答案為A。9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅驗(yàn)證一氯甲烷具有酸性B將純凈的SO2通入紫色石蕊試液中，觀察顏色變化驗(yàn)證SO2的漂白性C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃驗(yàn)證氧化性：H2O2>Fe3+D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性【答案】D【解析】A．甲烷與氯氣光照條件下生成含有一氯甲烷和HCl等的混合物，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅不是一氯甲烷，是HCl，A錯(cuò)誤；B．SO2的漂白性應(yīng)用品紅溶液驗(yàn)證，使酸性高錳酸鉀褪色是它的還原性，B錯(cuò)誤；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，無(wú)法判斷H2O2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．題給實(shí)驗(yàn)操作可以產(chǎn)生銀鏡，利用銀鏡反應(yīng)可以檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物的還原性，D正確；故選D。10．中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ?mol1)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B．生成NH3的總反應(yīng)方程式為C．決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為D．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2【答案】D【解析】A．由圖示知，生成NH3的過(guò)程為：，每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均是降低被還原，A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析知，NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O，對(duì)應(yīng)總方程式為：2NO+5H22NH3+2H2O，B正確；C．由圖示知，生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，C正確；D．由圖示知，NO被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NH3活化能，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，D錯(cuò)誤；故答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．“安心神，堅(jiān)骨髓，潤(rùn)肌膚”是大宋第一部官修藥典《開寶本草》對(duì)鐵粉的藥用功效的描述。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬制取藥用鐵粉并檢驗(yàn)產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是A．先點(diǎn)燃裝置丙的酒精燈，再打開裝置甲的分液漏斗活塞B．裝置乙、丁中分別裝有濃硫酸、無(wú)水硫酸銅C．反應(yīng)后取少量裝置丙的藥品滴加稀硫酸，檢驗(yàn)是否有鐵粉生成D．裝置戊可檢驗(yàn)是否有CO2生成，并可用點(diǎn)燃的酒精燈除去尾氣【答案】AC【解析】A．先打開裝置甲的分液漏斗活塞，使稀硫酸與Zn粒反應(yīng)生成H2排凈裝置內(nèi)的空氣后再點(diǎn)燃裝置丙的酒精燈，故A錯(cuò)誤；B．裝置乙中的濃硫酸作用為吸收產(chǎn)生H2中的H2O，丁中的無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)，用于檢驗(yàn)H2O的生成，故B正確；C．無(wú)論有無(wú)鐵粉生產(chǎn)，裝置丙中的物質(zhì)遇稀硫酸都會(huì)有氣體生成，(FeCO3+H2SO4=H2O+CO2+FeSO4；Fe+H2SO4=H2+FeSO4)，故C錯(cuò)誤；D．若有CO2生成，則裝置戊中的澄清石灰水會(huì)變渾濁，尾氣為H2可以點(diǎn)燃去除，故D正確；故選AC。12．銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下。已知：浸出液中的陽(yáng)離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全C．“濾液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用D．“中和”時(shí)可用過(guò)量的NaOH溶液代替氨水【答案】D【解析】A．根據(jù)題干流程圖可知，浸出液中的陽(yáng)離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+，濾渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正確；B．根據(jù)題干流程圖可知，“還原”過(guò)程主要是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Sb轉(zhuǎn)化為Sb3+，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全，B正確；C．“濾液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循環(huán)使用，C正確；D．由題干信息可知，銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，故“中和”時(shí)不可用過(guò)量的NaOH溶液代替氨水，否則將溶解部分銻白(Sb2O3)造成損失，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13．冰、干冰、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金剛石中碳原子的雜化方式為雜化B．冰融化的過(guò)程中破壞了氫鍵和共價(jià)鍵C．冰和干冰的晶體類型相同，均具有自范性D．干冰晶體中，1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子【答案】B【解析】A．金剛石每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子相連,雜化方式為雜化，A項(xiàng)正確；B．冰融化的過(guò)程是物理變化，破壞的是分子間作用力，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冰和干冰的晶體類型相同，都是分子晶體，具有自范性，C項(xiàng)正確；D．干冰晶體中，每個(gè)頂點(diǎn)的分子緊鄰的分子位于面心位置，則晶胞中每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為34=12，D項(xiàng)正確；答案選B。14．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的MgLi雙鹽電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為FeS+2e?+2Li+=Fe+Li2SB．充電時(shí)，Mg電極連外接電源負(fù)極C．充電時(shí)，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD．電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率【答案】C【解析】A．放電時(shí)Mg轉(zhuǎn)化為Mg2+，所以右側(cè)電極為負(fù)極，左側(cè)電極為正極，F(xiàn)eS得電子生成Fe和Li2S，電極反應(yīng)為FeS+2e?+2Li+=Fe+Li2S，A正確；B．充電時(shí)Mg2+轉(zhuǎn)化Mg，被還原，為陰極，連接外接電源的負(fù)極，B正確；C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe+Li2S2e=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成2molLi+，所以電解質(zhì)質(zhì)量減少24g2×7g=10g，C錯(cuò)誤；D．電解液中含離子遷移速率更快的Li+，增強(qiáng)了導(dǎo)電性，提高了電流效率，D正確；綜上所述答案為C。15．HX是一元弱酸，微溶鹽MX2的飽和溶液中c(M2+)隨c(H+)而變化，M2+不發(fā)生水解。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得pM與δ(X?)的關(guān)系如圖所示，其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0。[已知lg2≈0.3.，pM=?lgc(M2+)，δ(X?)=]。則下列說(shuō)法正確的是A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在2c(M2+)=3c(HX) B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5.6C．25℃時(shí)，Ksp(MX2)的數(shù)量級(jí)為10?6 D．25℃時(shí)，HX的電離常數(shù)Ka為2.5×10?6【答案】BD【解析】該溶液中同時(shí)存在平衡：、。A．依題意，根據(jù)物料守恒，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有：，又=0.2，即，所以2c(M2+)=c(HX)，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中=0.5，即，又由D項(xiàng)說(shuō)明知，25℃時(shí)，HX的電離常數(shù)Ka為2.5×10?6，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(H+)=Ka，pH=?lgc(H+)=?lg2.5×10?6，則pH約為5.6，B正確；C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有：c(M2+)=10?2.53mol/L，=2×10?2.53mol/L，又=0.2，即，則c(X?)=0.4×10?2.53mol/L，故25℃時(shí)，Ksp(MX2)==10?2.53×(0.4×10?2.53)2=1.6×10?8.59，數(shù)量級(jí)為10?9，C錯(cuò)誤；D．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0，，則HX的電離常數(shù)Ka===2.5×10?6，D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氟硼酸鹽是化工生產(chǎn)中比較常見(jiàn)的一類物質(zhì)，如、、等。(1)下列狀態(tài)的氟中，失去最外層一個(gè)電子所需要的能量最大的為___________(填字母)。A． B．C． D．(2)是合成深紫色固體氟硼鈹酸鉀的原料。能結(jié)合形成，在此過(guò)程中F—B—F鍵的鍵角將___________(填“減小”或“增大”)。(3)是一種液體電解質(zhì)，在有機(jī)合成中能提高氫化反應(yīng)的選擇性。①該物質(zhì)的組成元素中屬于p區(qū)元素的有___________種。②該物質(zhì)中C原子的雜化類型為___________。③與(熔點(diǎn)：530℃)相比，該物質(zhì)熔點(diǎn)較低的可能原因?yàn)開_____。(4)是合成新型材料氮化硼的原料之一、①中對(duì)鍵合電子吸引能力最強(qiáng)的元素是____(填元素符號(hào))，其中配位鍵與鍵的數(shù)目之比為____。②氮化硼的主要結(jié)構(gòu)有六方氮化硼和立方氮化硼，其中立方氮化硼晶胞的截面圖如圖所示：據(jù)此判斷，每個(gè)晶胞中含有B的數(shù)目為____，B、N原子之間的最短距離為______nm?！敬鸢浮?1)B（1分）(2)減?。?分）(3)

4（1分）

、

（2分）

陽(yáng)離子體積大，陰陽(yáng)離子間的作用力弱（1分）(4)

①F（1分）

1：4（2分）

②4（1分）（2分）【解析】(1)A．該粒子為基態(tài)F原子，其失去最外層一個(gè)電子所需要的能量小于F+；B．該粒子為基態(tài)F+，由于F的第二電離能高于第一電離能，故其失去最外層一個(gè)電子所需要的能量較大；C．該粒子為激發(fā)態(tài)F原子，其失去最外層一個(gè)電子所需要的能量小于基態(tài)F原子；D．該粒子為激發(fā)態(tài)F+，其失去最外層一個(gè)電子所需要的能量小于基態(tài)基態(tài)F+；綜上所述，失去最外層一個(gè)電子所需要的能量最大的為基態(tài)F+，故選B。(2)BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，F(xiàn)BF鍵的鍵角為120°，的空間構(gòu)型為正四面體形，F(xiàn)BF鍵的鍵角為109°28’，故BF3結(jié)合F形成的過(guò)程中，F(xiàn)BF鍵的鍵角減小。(3)①該物質(zhì)的組成元素有C、H、N、B、F，屬于p區(qū)的元素是C、N、B、F，共4種；②該物質(zhì)中，五元環(huán)中的C原子采用sp2雜化，烷基上的碳原子采用sp3雜化，即該物質(zhì)中C原子的雜化類型為sp2、sp3；③與KBF4相比，該物質(zhì)的陽(yáng)離子體積較大，陰陽(yáng)離子間的作用力較弱，故該物質(zhì)熔點(diǎn)較低。(4)①NH4BF4中，F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng)，故對(duì)鍵合電子吸引能力最強(qiáng)的元素是F；和中，各存在1個(gè)配位鍵和3個(gè)單鍵，配位鍵和單鍵都是σ鍵，故NH4BF4中配位鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:4；②根據(jù)立方氮化硼晶胞的截面圖可知，立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞相似，N原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)為=4，B原子位于晶胞內(nèi)部，其個(gè)數(shù)為4；B、N原子之間的最短距離為體對(duì)角線的，晶胞參數(shù)為anm，則B、N原子之間的最短距離為。17．（12分）鈰可用作優(yōu)良的環(huán)保材料，現(xiàn)以氟碳鈰礦(CeFCO3，含F(xiàn)e2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①濾渣Ⅰ主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3；Ksp[Fe(OH)3]=8×1038]；②Ksp[Ce(OH)3]=1×1022]；③lg2=0.3。回答下列問(wèn)題：(1)粉碎“焙燒”時(shí)，氧化數(shù)據(jù)如表所示：空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時(shí)間/h暴露空氣中450～5008gl4對(duì)流空氣氧化爐中450～500986在對(duì)流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時(shí)間的原因是_______________________________________。(2)用鹽酸和H2BO3提取Ce元素時(shí)，體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有_____________________________________，“濾渣Ⅰ”用飽和KCl溶液溶解時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則“濾渣Ⅱ”主要成分為_____________(化學(xué)式)。(3)“濾液Ⅰ”中c(Ce3+)=0.1mol·L1，用氨水調(diào)pH的范圍是__________，“濾液Ⅱ”中加入NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為____________________________，若Ce2(CO3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t，則獲得CeO2的質(zhì)量為_____________t。(4)用過(guò)量鋁粉還原CeO2即可得Ce，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，鋁粉必須過(guò)量的原因是________________________________________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)增大了氣體與固體粉末間的接觸面積（1分）(2)

酸性、還原性（1分）

KBF4（1分）(3)3.3≤pH<7（1分）

2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O

17.2(4)

3CeO2+4Al2Al2O3+3Ce

使CeO2全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營(yíng)造高溫環(huán)境【解析】氟碳鈰礦含CeFCO3、Fe2O3、FeO等，在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce4+，F(xiàn)e2+氧化為Fe3+，用鹽酸和H2BO3浸取，F(xiàn)e3+進(jìn)入溶液，過(guò)濾分離，濾渣Ⅰ主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3，“濾渣Ⅰ”用飽和KCl溶液溶解時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成KBF4和CeCl3溶液，濾渣Ⅱ是KBF4。濾液ⅡCe3+溶液中，再加入碳酸氫銨使Ce3+沉淀為Ce2(CO3)3，最后灼燒分解生成CeO2，還原得到Ce。(1)在對(duì)流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時(shí)間的原因是增大了氣體與固體粉末間的接觸面積。故答案為：增大了氣體與固體粉末間的接觸面積；(2)用鹽酸和H2BO3提取Ce元素時(shí)，體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有酸性、還原性，濾渣Ⅰ主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3，“濾渣Ⅰ”用飽和KCl溶液溶解時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成KBF4和CeCl3溶液，則“濾渣Ⅱ”主要成分為KBF4(化學(xué)式)。故答案為：酸性、還原性；KBF4；(3)“濾液Ⅰ”中c(Ce3+)=0.1mol·L1，Ce3+開始沉淀時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=1×1022，c(OH)==107，c(H+)=107，pH=7，鐵離子沉淀完全時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=8×1038，c(OH)==2×1011，c(H+)==,pH=lg=3.3，用氨水調(diào)pH的范圍是3.3≤pH<7，“濾液Ⅱ”中加入NH4HCO3反應(yīng)，生成碳酸鈰、二氧化碳和水，離子方程式為2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O；若Ce2(CO3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t，2Ce2(CO3)3+O2=6CO2+4CeO2，，m=t=17.2t則獲得CeO2的質(zhì)量為17.2t。故答案為：3.3≤pH<7；2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O；17.2；(4)用過(guò)量鋁粉還原CeO2即可得Ce，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CeO2+4Al2Al2O3+3Ce，鋁粉必須過(guò)量的原因是使CeO2全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營(yíng)造高溫環(huán)境。故答案為：3CeO2+4Al2Al2O3+3Ce；使CeO2全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營(yíng)造高溫環(huán)境。18．（12分）實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){}，裝置如圖所示。已知：①具有較強(qiáng)還原性；溶液呈棕色。②?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是_______________；儀器b中的試劑是_______________。(2)產(chǎn)品制備.檢查裝置氣密性并將和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，的作用是_______________________________________；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(3)產(chǎn)品分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過(guò)濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到晶體。該過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是_______________________________________。(4)測(cè)定產(chǎn)品中的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①蒸氨：取樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量溶液并加熱，蒸出的通入含有標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。②滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。滴定時(shí)選用的指示劑為_______________，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；若溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，測(cè)得的含量_______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)恒壓滴液漏斗（1分）

P2O5或無(wú)水CaCl2等（1分）(2)

會(huì)抑制的電離，防止生成Co(OH)2沉淀（1分）

2+H2O2+22+2↑+2H2O(3)降低在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出(4)

甲基橙

（1分）

17(2c1V1c2V2)%

無(wú)影響【解析】實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用與氯化銨反應(yīng)制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ){}，并測(cè)定產(chǎn)品中的含量。(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器b中的試劑用于吸收未氨氣及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，可選擇P2O5或無(wú)水CaCl2等；(2)加入可增大銨根離子的濃度，抑制的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+H2O2+22+2↑+2H2O；(3)加入濃鹽酸，降低在水中的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；(4)②滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。滴定終點(diǎn)溶液變色范圍呈酸性，故滴定時(shí)選用的指示劑為甲基橙；硫酸分別與氨氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17(2c1V1c2V2)%；若溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，則會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，但滴定剩余硫酸時(shí)消耗的體積不變，測(cè)得的含量無(wú)影響。19．（12分）地諾帕明()是治療心力衰竭的藥物。該化合物的一種合成路線如下圖所示：已知：Bn為芐基()回答下列問(wèn)題：(1)地諾帕明分子中的含氧官能團(tuán)為___________(填官能團(tuán)名稱)，B合成C的反應(yīng)類型為___________，BnCl的作用是_________________________________________。(2)上述流程中，化合物A的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)的酯有___________種。其中，1HNMR有四組峰，且在加熱條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。(3)上述流程中，C和D反應(yīng)合成E的方程式為___________________________________________________。(4)化合物F可能具有的性質(zhì)為___________(填標(biāo)號(hào))。a．水溶液顯酸性b．遇FeCl3溶液顯紫色c．一定條件下，1mol化合物F最多能與6molH2反應(yīng)(5)已知(a)，(b),根據(jù)已知條件，寫出以化合物A為原料經(jīng)3步合成地諾帕明的合成路線(其它試劑任選)__________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)羥基、醚鍵（1分）

氧化反應(yīng)（1分）

保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化（1分）

(2)6

（1分）

（1分）

(3)+→+H2O

(4)a

(5)（3分）【解析】和BnCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，和SeO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成，和D(C10H15NO2)反應(yīng)生成，則D為。(1)分子中的含氧官能團(tuán)為：羥基、醚鍵；和SeO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；BnCl的作用是保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；(2)的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)的酯有、、、、、，共6種；其中，有1HNMR有四組峰，說(shuō)明含有四種不同環(huán)境的H原子，且在加熱條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(3)有分析可知D為，和反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為+→+H2O；(4)a．F為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，a項(xiàng)正確；b．F中沒(méi)有酚羥基，遇FeCl3溶液不會(huì)顯紫色，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．1個(gè)F中含有3個(gè)苯環(huán)，所以一定條件下，1mol化合物F最多能與9molH2反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a；(5)和發(fā)生取代反應(yīng)生成，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成，合成路線為。20．（12分）甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一。回答下列問(wèn)題：(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=?885kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=?2600kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=?572kJ/mol則2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ/mol。(2)①若用分別表示CH4、CH2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過(guò)程如圖所示，從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最高的是_______(填標(biāo)號(hào))。②在恒容密閉容器中充入amol甲烷，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)在固體催、化劑表面CH4的轉(zhuǎn)化率[α(CH4)]與溫度(t℃)的關(guān)系如圖所示，t0℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是_______。(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p/Pa)與溫度(t/℃)的關(guān)系如圖所示。①T℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=_______Pa2。②在某溫度下，向VL恒容密閉容器中充入0.12molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)=C2H4(g)+2H