河北省衡水中學2024-2025學年高二上學期期中綜合素質評價化學試題 (無答案)

2024-2025學年度高二年級上學期期中綜合素質評價化學學科主命題人：蘇玉釵可能用到的相對原子質量：H1O16S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷（選擇題）（共54分）一.單選題（1-18題，每題一個正確答案，每題3分，共54分）1.化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）A.“烈火焚燒若等閑”中碳酸鈣分解是斷鍵能量大于成鍵能量B.“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學能轉變?yōu)闊崮蹸.工業(yè)合成氨溫度為400~500°C是因為升高溫度有利于提高反應物的平衡轉化率D.“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺”水汽變成雪的過程中，2.室溫下，下列實驗探究是弱電解質的方案中不能達到目的的是（）選項探究方案A測定的溶液pHB將的溶液稀釋10倍，測pHC向溶液中加入少量固體，測定pH是否變化D測量酷酸、鹽酸的導電性強弱A.A B.B C.C D.D3.設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.用電解法精煉銅時，若陽極質量減輕64g，則電路中轉移電子數目為B.溶液中含有的陰離子數目小于C.將通入水中，溶液中、、粒子數之和小于D.的溶液中含有個4.在一密閉容器中發(fā)生反應：，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是（）A.圖甲，，B.圖甲，，C.圖乙，如果，時改變的條件可能為增大壓強，此時活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增大，反應速率增大D.圖乙，時表示恒溫，恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的氣體5.利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，下列說法正確的是（）A.用甲裝置制備并收集B.用乙裝置測定溶液的濃度C.用丙裝置在鐵上鍍銅D.用丁裝置無法實現化學反應：6.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是（）A.圖甲：鋅銅水果電池工作時，電子由鋅經導線流向銅B.圖乙：正極的電極反應式為C.圖丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄，且外電路每轉移電子消耗鋅32.5gD.圖?。恒U蓄電池為二次電池，電池放電過程中，電路中轉移電子時電解質溶液中消耗硫酸9.8g7.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（已知：℃）（）A.圖中A、B、D三點處的大小關系：B.25℃時，向的稀硫酸中逐滴加入稀氨水，溶液中逐漸減小C.A點所對應的溶液中，可同時大量存在、、、D.25℃時，保持溫度不變，在水中加入適量固體，體系可以從A點變化到C點8.、均可自耦電離：、。下列反應與原理不同的是（）A. B.C. D.9.已知碳酸氫鈉在水溶液中加熱時也可分解，為探究化學平衡移動的影響因素，采用下列方案設計進行實驗，由現象得出的結論正確的是（）選項影響因素方案設計現象結論A催化劑向溶液中加入5滴溶液溶液中產生氣泡使用合適的催化劑可使平衡正向移動B壓強向針筒中充入，分解達到平衡后再壓縮針筒內氣體氣體顏色變深增大壓強，平衡正向移動C溫度加熱溶液（含有酚酞）的試管紅色變深升高溫度，水解平衡向吸熱方向移動D濃度向溶液中滴加數滴溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度。平衡向正方向移動10.下列圖示與對應的分析相符的是（）A.圖甲曲線表示反應的B.由圖乙可知反應在處達到平衡，且該反應的C.圖丙可表示向氨水中滴加稀鹽酸，溶液中由水電離的隨加入鹽酸體積的變化D.由圖丁可知，用的硝酸銀溶液，滴定等體積等濃度的、及的混合溶液，先沉淀（表示、或）11.環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.對電極是負極B.工作電極上發(fā)生的電極反應為C.對電極的材料可能為鋅D.傳感器工作時由工作電極移向對電極12.用鹽酸滴定溶液時，其滴定曲線如圖所示。則下列說法錯誤的是（）A.原溶液濃度為B.a、b、c三點對應溶液中最大的是a點溶液C.點溶液：D.實驗滴定到b點附近可選用酚酞作指示劑13.在容積為2L的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應，一定溫度下，測得的轉化率隨時間的變化如圖所示，在時反應達到平衡狀態(tài)。下列說法錯誤的是（）A.a點處的逆反應速率小于b點處的正反應速率B.內，的平均反應速率C.其他條件不變，改為恒壓條件下發(fā)生反應，平衡時的轉化率小于50%D.后，保持恒溫恒容，再通入，平衡正向移動，再次達到平衡后，的體積分數比第一次平衡時大14.25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.溶液與溶液等體積混合；B.溶液與氨水等體積混合：C.溶液與溶液等體積混合：D.溶液與溶液等體積混合（為二元弱酸）；15.已知及表中有關信息：弱酸電離平衡常數（常溫）下列判斷正確的是（）A.向溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是B.常溫時，與混合溶液的，則C.溶液中：D.的溶液與溶液等體積混合出現沉淀，則溶液的濃度一定是16.一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。（血糖濃度以葡萄糖濃度計）葡萄糖電池工作時，下列敘述錯誤的是（）A.電池總反應為B.b電極上通過和相互轉變起催化作用C.消耗葡萄糖，理論上a電極有電子流入D.兩電極間血液中的在電場驅動下的遷移方向為17.已知：。實驗測得速率方程為，（、為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關）。向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，測得的體積分數與溫度和時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.此反應B.正、逆反應活化能的大小關系為C.溫度下的溫度下的D.化學反應速率：c點的點的點的18.298K時，用溶液分別滴定等物質的量濃度的、、三種溶液。[p表示負對數，M表示、、]隨溶液變化的關系如圖所示。已知：。下列推斷正確的是（）A.②代表滴定溶液的變化關系B.一般情況下，適量的固體能完全溶于溶液C.固體能完全溶于溶液D.滴定HR溶液至時，溶液中：主觀題（共4題，共46分）19.（12分）（1）一種將催化轉化為的電化學裝置如圖所示。鉑電極發(fā)生的反應為_____，工作過程中玻碳電極區(qū)溶液的_____（填“增大”或“減小”）。（2）是電池（如圖1）的正極活性物質，電池的負極是金屬，電解液是含鋰鹽的有機溶液。電池放電反應：。該反應可認為分兩步進行：第1步：，則第2步反應為：_____。（3）如圖2為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池的反應式：，正極的電極反應式：_____。M（由和制得）的兩個作用：一是將鈉和硫隔開，二是_____。（4）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的。某濃差電池的原理如圖3所示，該電池從濃縮海水中提取的同時又獲得了電能。①X為_____極，Y極反應式；_____。②Y極生成時，移向_____（填“X”或“Y”）極。20.（12分）鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①，，。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是_____。（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式是_____。（3）假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中_____，據此判斷能否實現和的完全分離______（填“能”或“不能”）。（4）“沉錳”步驟中，生成，產生的物質的量為_____。（5）“沉淀”步驟中，用調，分離出的濾渣是_____。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應的離子方程式為_____。21.25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示；化學式HCOOH電離平衡常數請回答下列問題：（1）向溶液中加入足量，反應的離子方程式為_____。（2）一種—催化電極（表面鋰摻雜了錫納米粒子）催化制甲酸鹽的電化學裝置如圖所示。放電時，正極電極反應式為：_____。（3）為了測定一元酸溶液的濃度，現取溶液，用的標準溶液滴定：①用固體配制，的溶液，需要用到的儀器除天平，藥匙，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，還需要_____。實驗過程中，將放入錐形瓶，滴入酚酞2-3滴；用標準溶液進行滴定，滴定過程中，眼睛應注視_____。②連續(xù)滴定3次，若其中一次滴定結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數為_____mL。③某學生根據4次實驗分別記錄有關數據如下表：實驗序號待測溶液體積/mL的體積/mL滴定前刻度滴定前刻度滴定前刻度125.000.0012.49V1225.000.5614.56V2325.000.2212.73V3425.000.2112.71V4依據上表數據計算該溶液的物質的量濃度為_____（結果保留四位有效數字）。④下列操作中可能使所測溶液的濃度數值偏低的是_____（填字母）。A.滴定前，用待測液潤洗錐形瓶B.一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下C.選用甲基橙作指示劑D.配置、溶液時，稱量固體速度過慢E.讀取溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（4）滴定法是一種常見的定量實驗分析法，常見的有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。①如據反應，可以用碘水滴定溶液，可以選_____作指示劑；②用標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點，當溶液中的恰好沉淀完全（濃度為）時，溶液中的_____。（保留三位有效數字，已知25℃時，和的分別為和。）22.（9分）常溫下，實驗測得下列物質的溶液如表所示：物質溶液pH118.98.37.0a（1）溶液顯堿性的主要原因為_____（用離子方程式表示）。（2）上述溶液中_______溶液中（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）有同學認為根據前幾組實驗結果，無需再實驗就可以預測a的值，則_____。（4）向少量懸濁液中加入適量的飽和溶液，結果固體完全溶解，固體溶解的原因可能是：猜想甲：