廣東省鶴山某中學2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

廣東省鶴山一中2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Na(s)就)TNa2O2(s)—以JNa2CO3(s)

B.Fe3O4(s)—Fe(s)FeChCs)

HCI(aq)

C.SiO2(s)>SiCh(g)—^f-^Si(s)

D.S(s)>SO3(g)電如)>H2SO4(aq)

2、利用反應CCL+M4-VON.ia(金剛石)+4NaCI可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是()

A.C(金剛石)屬于原子晶體

B.該反應利用了Na的強還原性

C.CCL和C(金剛石)中的C的雜化方式相同

D.NaCI晶體中每個。一周圍有8個Na+

3、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應類型是分解反應

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸銀

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此帆色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉航集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

4、泛酸又稱為維生素氏，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)為

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮瘦基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、ALO3或P2O5等催化劑作用卜.可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵

5、下列說法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與濱乙烷均可發(fā)生加成反應

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

7、CH2=CH?CH=CH2通過一步反應不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH3—C=CH—CH2OL—CH=CH—CH.

C.產(chǎn)廠CH=CH—CH《D.CO2

8、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度

的對數(shù)（Ige）間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是

B.其鈉鹽的水解常數(shù)（KJ大小關(guān)系是：NaB>NaA

C.a、b兩點溶液中，水的電離程度b〈a

D.當lgc=-7時，兩種酸溶液均有pH=7

9、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是

A.HzB.MgChC.H2OD.KOH

10、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是（）

Qt

E：

E：

CH30H

A.E2-E1是該反應的熱效應

B.E3-EI是該反應的熱效應

C.該反應放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應

11、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于克

12、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4XMgCh.FeCkxAlCh中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

5.60L氣體受^曲演336L氣體

②

白色沉淀2.908噂一無明顯變化

無包絡被野?白色沉淀法警之無色I酬I

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AICI3

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4”SO4和MgCb,且物質(zhì)的量相等

13、Na、AkFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

14、下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS?的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式；HCOOC2H5

15、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，1L2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與M11O2、KCICh反應制備ImolCb,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將（MmolNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH』+數(shù)目小于O.INA

D.2molNO和ImolCh充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

16、下列對有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

向出。2溶液中滴加

A產(chǎn)生大量氣泡FeCh催化H2O2的分解

FeCb溶液

將酸性KMnOa溶液滴

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

入丙烯醛中

向某溶液中滴加稀

C產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有so?-

H2s04溶液

向某溶液中滴加幾滴

NaOH稀溶液，用濕潤原溶液中一定不含有

D試紙不變藍

+

的紅色石蕊試紙靠近試NH4

管口檢驗

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

KiR：

.cRCHO_八

已知：RiCHBr-RICH=CHRRC（M）H,I

2一定條fl2--R--C---O---C--X---'HCH1

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學名稱為<,

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應類型為.

(3)由F生成M的化學方程式為o

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式,,

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

⑸參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2.丁烯的合成路線o

18、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1),設計并完成了

如下實驗：

希一反理?畫色&黃色

T溶液卜NaHC。'溶叫無色氣而］

1&@海源“白色沉淀1)|

無機

鹽A

_JW

匚|氣體單質(zhì)Cr訴液

已知，標準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

(1)無機鹽A中所含金屬元素為o

(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式o

(3)寫出無機鹽A與H?。？反應的離子方程式。

(4)小組成員在做Fe2,離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加Hz。？，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明(寫出一種原因即可)。

原因_________________________,證明方法__________________________________________________0

19、某學生設計下列實驗(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取1\1部刈，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置

D的鎂條變成白色，回答下列問題：

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________,證明的方法是

（2）設計C裝置的作用是________________,缺陷是o

20、某實驗室廢液含M/；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

13

①KOHHQ,△]忖今「回邈1-^L石|相產(chǎn)品

Z沒出一~'打播色沉淀言」商位

已知：

（a）2CrO：（黃色）+2H=50式橙色）+%O；Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6「（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

C產(chǎn)4.96.8

請回答：

⑴某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是（實驗順序已打亂）,C的斑點顏色為

0

0

0

Bc

（2）步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應的離子方程式為

（3）在下列裝置中，②應選用o（填標號）

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序o

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL」的(NH02Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應),

消耗標準(NH5Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2O2O7的純度為。

21、華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應合成華法林的一種方法。

CHO

QCH￡OCH,

lOSNaOH

6亞苫基丙朝

COCH,Michael反應口

CCXOCHQU】

OH

(l)N“甲第華法林

W

4.摩基喬豆素

回答下列問題:

CHO

(1)d的名稱是____O用銀氨溶液險驗其官能團的反應的化學方程式為

⑵反應①?③中，屬于加成反應的是______(填序號)。

(3)不叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CHCOCH,

(4)Q/中官能團的名稱為

⑸反應①除生成羊叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學式為G7Hl仆；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

COCH,

(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為,其中不含“一CH3”的結(jié)構(gòu)簡

式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A.Na在氧氣中燃燒生成NazOz,Na2（）2與CO2反應生成Na2cO3,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.Fe與CL燃燒，反應生成FeCh不能生成FeCb,故B錯誤；

C.在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應，故C錯誤；

D.S在氧氣中燃燒生成二輒化硫,不能得到二氧化硫.故D錯誤：

答案選A。

【題目點撥】

氯氣是強氧化劑，與變價金屬單質(zhì)反應時，金屬直接被氧化為最高價。

2、D

【解題分析】

A.金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體,

故A正確；

B.該反應中Na由。價一+1價，作還原劑將CCL還原，故B正確；

C.CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.Na。晶體：每個Na+同時吸引6個C「，每個C「同時吸引6個Na.,配位數(shù)為6,故D錯誤；

故答案選Do

3、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應為分解反應，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸饋，B正確；

C.綠磯的化學式是FeSO4?7出0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

4、D

【解題分析】

該物質(zhì)可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物均含有瘦基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應,

故A正解;

B.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確;

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮談基，故C

中有兩處?OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應，在濃硫酸、AI2O3或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故D錯誤;

故選D。

5、C

【解題分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應，烷是能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的竣基不能發(fā)生加成反應，溟乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應，故D不選。

故選C。

6、D

【解題分析】

觀察圖可知，P1>P2,TI>T2O升高溫度，X的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，Q

<0；增大壓強X的體積分數(shù)減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

7、A

【解題分析】

A.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH?CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生加聚反應生成，C不符合題意；

D.CH2=CH-CH二CH?燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項是A。

8、B

【解題分析】

A.由圖可知，b點時HB溶液中c=10,3mol?LT,溶液中c(H+)=106mobL_1,c(B)=104mol?LT,則HB的電離常數(shù)

(Ka)=獨我=10=故A錯誤；

B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka=%"=l()T>HB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA,由酸越弱對應的鹽水解能力越強,

水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確;

C.a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b〉a,故C錯誤;

D.當lgC=-7時，HB中c(丁)=jM=]()Tmol?LT,HA中cGT)=/柴=l()mol?LT,pH均不為7,故D

錯誤；

故選

【題目點撥】

難點A選項，從圖中讀出兩點氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯點為D選項,

當lgc=-7時，是酸的濃度是lO^molL-1,不是氫離子的濃度。

9、D

【解題分析】

氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCL由鐵離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；HzO中含有H-0

鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價鍵，故D正確。

10、D

【解題分析】

A、化學反應的熱效應等于反應物和產(chǎn)物的能量之差，反應物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應放熱，所以反應的熱效

應是Ei—E2,A錯誤；

B、化學反應的熱效應等于反應物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應的熱效應是6-E2,B錯誤；

C、該反應反應物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應放熱，但是放熱反應在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應可以可以實現(xiàn)變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

11、D

【解題分析】

A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項、石墨烯與石墨都易導電，故C正確；

D.石墨播屬于碳的單質(zhì)，不是烯點，故D錯誤；

故選D。

12、D

【解題分析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L?3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸錢與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，休積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCb,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCL,故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NHQ2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

Mg(OH)2->MgCh(NH4)2SO42NHr->2NHj

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH5S04和MgCb物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：Do

點睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L?3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸錢與氫氧化鈉反應生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

13、C

【解題分析】

A.Na、AkFe的氧化物中，過氧化鈉、四箱化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤：

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.氯化便、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應得到，故c正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應，鐵在空氣

中會生銹，得到氧化鐵，故D錯誤；

答案：C

14、D

【解題分析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯誤；

CHS?的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C錯誤；

D,甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

15、D

【解題分析】

A.在標準狀況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應，反應方程式為：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2T+3H2O,Ch既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moic12,反應轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子3mol,B錯誤；

3

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(NOy)=0.1mol,C錯誤；

D.發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,故2moiNO和ImolCh充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項是Do

16、A

【解題分析】

A.H2O2溶液中沒有加FcC13溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FcC13對出。2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或S2O32-等

離子，c錯誤；

D.若溶液中含有NHJ,由于溶液稀，反應產(chǎn)生NH3?H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍色，D錯誤：

故合理選項是A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、YH3醛基鄰甲基苯甲酸（或2.甲基苯甲酸）Bn.光照取代反應

-C4OOCH或CH三—OOCH

—喜tHZ嘀W.一Y二

【解題分析】

A分子式是C7%,結(jié)合物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是Q>-CH3,A與CO在AlCb及HC1存在條件下發(fā)

CHO/CHs

生反應產(chǎn)生B是夕（十坨C§—COOH，C與Bn在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生

/CHzBr/CH=CHi

CCOOH，D與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生E：（弓_COOH，E與L在一定條件下發(fā)生信息中反應產(chǎn)生F：

[I《，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生M：

O

【題目詳解】

CHO

由信息推知：A為-€H;,B為/

ZCHOCH.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為Q>YH3；中官能團的名稱為醛基；（^二00H的化學名稱為鄰甲基苯甲酸（或

2?甲基苯甲酸）;

CHzBr

01

發(fā)生消去反應生成的化學方程式為：Q%1+NaOH^SQi+NaI+H2Oo

、o△o

X，

(4)M為由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO?、?C三C.，滿足條件的結(jié)構(gòu)有-CVOOCH、

O

間、對位3種）共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為

-OCOOCH、CH三OCHo

⑸聚2-丁烯的單體為CHJCH=CHCH3,該單體可用CHjCHzBr與CH3CHO利用信息的原理制備，CHjCHzBr可用

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2-

CH3cH2Br1"'CH3cH=CHCH3伽化嗎丁冒一段上。

CH

3CH3

【題目點撥】

本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應條件采用正、逆結(jié)合的方法進行推斷，要結(jié)合己經(jīng)學

過的知識和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。

+

18、鈉或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN離子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解題分析】

將文字信息標于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理。

【題目詳解】

(1)溶液焰色反應呈黃色.則溶液中有Na+.無機鹽A中含金屬元素鈉(Na1

(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/mol,故為氮氣(N2),其結(jié)構(gòu)式N三N,從而A中含N元

素。

(3)圖中，溶液與NaHCCh反應生成氣體8為(：。2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO?),則白色沉

淀為BaCO3,氣體中含COz,即A中含C元素。溶液與BaCb反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSOj,

溶液中有SO4?，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與H2。？反應的離子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2Ho

(4)在含F(xiàn)e?+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加H?。？，先變紅后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化F/+。若SCN」離子被H2。？氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確；

若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在己褪色的溶液中加入足量的FcCh，若重新變血紅色，則該解釋正確。

19、Cu或CsO向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有CU2O,否則沒有除去N%防

止金屬鎂與NH3反應生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3Nz遇水發(fā)生反應

【解題分析】

A

(1)A裝置通過反應3cliO+2NH3=3Cu+3H2O+N2來制備N2,NFL作還原劑，CuO被還原，生成Cu,但也可能

生成CU2O,二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或CU2。；Cu不與稀硫酸反應，CU2。能與稀硫酸反應

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,使溶液呈藍色，所以可用稀硫酸檢驗，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；

(2)N2中可能含有未反應的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,

B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧

氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷。

【題目詳解】

A

⑴A裝置通過反應3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2來制備N2,N%作還原劑，CuO被還原，生成Cu,但也可能

生成CuzO,題目中生成了純凈物，所以是Cu或CsO,檢驗的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液

變藍色，說明含有CU2O,否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；

故答案為：Cll或CU2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有CsO,否則沒有；

(2)Nz中可能含有未反應的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,

B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3Nz的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧

氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷；

故答案為：除去NH3,防止金屬鎂與NFh反應生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、MgjNz遇水發(fā)生反

應。

【題目點撥】

Cu不與稀硫酸反應，CsO能與稀硫酸反應CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,使溶液呈藍色；與硝酸反應，二者現(xiàn)象相同，

溶液均呈藍色。

049cv

20>A黃色2Cr(OH)3+3H2C>2+4OH=2CrO42+8H2OAaebfd冰水------xlOO%

m

【解題分析】

某實驗室廢液含Na+、Fe3\Cr3^SO產(chǎn)、PO產(chǎn)等離子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成CrCh,過濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2cl*2。7,由圖1可知，

蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KC1等，然后冷卻至室溫、抽漉、洗滌可得到K2O2O7,以此解答該

題。

【題目詳解】

(1)加入氫氧化鈉最適合時，F(xiàn)etCN+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、

點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生C產(chǎn)+6NH3=[Cr(NH3)6產(chǎn)(黃色)，則斑點呈黃色，

故答案為：A；黃色；

(2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CHV.+8H2O,

2

故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O：

(3)步驟②反應需要加熱，且反應中需要加入液體，因此選用A裝置；

故答案為：A；

(4)步驟⑤由溶液得到晶體，實驗時，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過漉除外KC1等，然后冷卻至室溫、

抽濾、洗滌可得到K2O2O7,則順序為aebfd,

故答案為：aebfd；

(5))K2O2O7具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；

(6)該滴定實驗的滴定原理為利用Fe1使Crzfh??完全轉(zhuǎn)化為CP+,二者數(shù)量關(guān)系為O2O72;61膏+,滴定過程消耗的

eV

n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測液中RCrzO7物質(zhì)的量為-------mol,所以樣品中K2cl*2()7物質(zhì)的量為

6x1000

eV250eV工口、teV___一=八皿、?0.49cv

------X--=——mol,質(zhì)量為——x294=0.49cVg,所以質(zhì)量分數(shù)為：-------xlOO%,

6x100025600600m

0.49cv

故答案為：------xlOO%

m

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是

解題的關(guān)鍵；第(6)題考慮到K2O2O7的氧化性不難想到滴定原理。

CHO

21、苯甲醛+2Ag