專題44 化學(xué)反應(yīng)速率 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題44化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)十年考情（2015-2024）命題趨勢考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率2024·甘肅卷、2024·江蘇卷、2022?遼寧省選擇性卷、2016·北京理綜、2015·海南卷高考主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算等，延續(xù)選擇題或非選擇題的形式，分值為4~6分。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的復(fù)習(xí)，需抓住以下幾點(diǎn)：一是理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及相關(guān)的計(jì)算；二是全面掌握影響反應(yīng)速率的因素。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位，現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)過程里都采用催化劑，為之試題常以催化劑作用為切入口，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡進(jìn)行分析，考查宏觀辨析與微觀探究能力?？键c(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率圖表2023?海南卷、2022?河北省選擇性卷、2022?北京卷、2022?廣東選擇性卷、2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2021?浙江1月卷、2021?浙江6月卷、2021?湖南選擇性卷、2021?河北選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2021?遼寧選擇性考試、2020?浙江1月卷、2020?山東卷、2017?江蘇卷、2015·福建卷考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用2019?江蘇卷、2018?北京卷、2017?天津卷考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1．(2024·甘肅卷，4，3分)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑 B．中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋 D．石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋會(huì)降低鹽酸的濃度，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)符合題意；D項(xiàng)，石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；故選C。2．(2024·江蘇卷，5，3分)下列說法正確的是()A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B．C2H4與O2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C．H2O2制O2反應(yīng)中，MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．SO2與O2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】A項(xiàng)，固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MnO2是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D項(xiàng)，V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變該反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2022?遼寧省選擇性卷，12)某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)+2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－10～20.200～40.150～60.10下列說法錯(cuò)誤的是()A．1min時(shí)，Z的濃度大于B．2min時(shí)，加入，此時(shí)C．3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0~1min內(nèi)Z的平均生成速率大于0~2min內(nèi)的，故1min時(shí)，Z的濃度大于0.20mol·L-1，A正確；B項(xiàng)，4min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，6min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為0.3mol·L-1，Z的平衡濃度為0.6mol·L-1，平衡常數(shù)，2min時(shí)Y的濃度為0.2mol·L-1，Z的濃度為0.4mol·L-1，加入后Z的濃度變?yōu)?.6mol·L-1，，反應(yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；D項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知5min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol，初始X的物質(zhì)的量為2mol，剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol，D正確；故選B。4．(2016·北京理綜，8)下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故正確；B項(xiàng)，調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)。5．(雙選)(2015·海南卷，8)10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3【答案】AB【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c(H+)減小，但是不影響生成氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A項(xiàng)，K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意；B項(xiàng)，CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑，因此最終不會(huì)影響生成氫氣的物質(zhì)的量，符合題意；C項(xiàng)，加入CuSO4溶液與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，生成的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，與題意不符合；D項(xiàng)，若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中的c(H+)減小，但由于部分H+生成了H2O，因此使n(H+)也減小，生成氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意?？键c(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率圖表1．(2023?海南卷，13)工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系B．t2時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，QK(Q為濃度商)D．催化劑存在時(shí)，v1、v2都增大【答案】BD【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的v-t關(guān)系，曲線表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故Q＜K，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的v1、v2都增大，故D正確；故選BD。2．(2022?河北省選擇性卷，11)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY；②YZ。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是()A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】AB【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。A項(xiàng)，由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C正確；D項(xiàng)，由圖乙信息可知，溫度低于T時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D正確；故選AB。3．(2022?北京卷，12)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】C【解析】A項(xiàng)，由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，A正確；B項(xiàng)，由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH4C+2H2，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，B正確；C項(xiàng)，由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；故選C。4．(2022?廣東選擇性卷，15)在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則()A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol·L－1·min－1【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則v(Y)===2.0mol·L－1·min－1，v(X)=(Y)=2.0mol·L－1·min－1=1.0mol·L－1·min－1，故D正確；故選D。5．(2022·浙江省1月卷，19)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】A項(xiàng)，圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，B正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，C不正確；D項(xiàng)，維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，D錯(cuò)誤；故選C。6．(2022·浙江省6月卷，20)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，v(N2)=1.0010-5mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B項(xiàng)，催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。7．(2021?浙江1月卷，19)取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應(yīng)20min時(shí)，測得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標(biāo)況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B項(xiàng)，20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol·L-1，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v===0.010mol·L-1·min-1，B正確；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故選C。8．(2021?浙江6月卷，20)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2+O2。在不同時(shí)刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A．600~1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L－1·s－1B．反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推測上表中的x為3930【答案】D【解析】A項(xiàng)，600~1200s，N2O5的變化量為(0.96-0.66)mol·L－1==0.3mol·L－1，在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍，即0.6mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率為1.0×10-3mol·L－1·s－1，A不正確；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時(shí)，N2O5的變化量為(1.40-0.35)mol·L－1==1.05mol·L－1，其物質(zhì)的量的變化量為1.05mol·L－10.1L=0.105mol，O2的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=1.176L，B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正確；D項(xiàng)，分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼模虼?，N2O5的濃度由0.24mol·L－1變?yōu)?.12mol·L－1時(shí)，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D正確。故選D。9．(2021?湖南選擇性卷，14)鐵的配合物離子(用[L﹣Fe﹣H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑ B．H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低 C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】D【解析】反應(yīng)歷程HCOOH→HCOO﹣+H+，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L﹣Fe﹣H]++H2↑。A項(xiàng)，合并HCOOH→HCOO﹣+H+，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L﹣Fe﹣H]++H2，得總方程式，該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；B項(xiàng)，H+濃度過大HCOO﹣濃度減小，[L﹣Fe﹣H]++HCOO﹣→反應(yīng)慢，H+濃度過小+H+→反應(yīng)慢，H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；C項(xiàng)，→CO2+，碳的化合價(jià)升高，鐵的化合價(jià)降低，故C正確；D項(xiàng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)越慢，從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，故D錯(cuò)誤；故選D。10．(2021?河北選擇性卷，11)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol?L-1和0.125mol?L-1，則M的變化量為0.5mol?L-1-0.300mol?L-1=0.200mol?L-1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol?L-1-0.125mol?L-1=0.075mol?L-1。因此，0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，A不正確；B項(xiàng)，由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)，因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B正確；C項(xiàng)，結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，C正確；D項(xiàng)，由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。故選A。11．(2021?廣東選擇性卷，14)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線B．t1時(shí)，c(X)=c(Y)=c(Z)C．t2時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y)【答案】D【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線。A項(xiàng)，X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，ａ為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，因此，t1時(shí)c(X)=c(Y)=c(Z)，B正確；C項(xiàng)，由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，t3時(shí)刻Y濃度的變化量為c0-c(Y)，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0-c(Y)]，這種關(guān)系在t3后仍成立，因此，D不正確。故選D。12．(2021?遼寧選擇性考試，12)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是()A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min【答案】B【解析】A項(xiàng)，由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時(shí)間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確；B項(xiàng)，由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為=0.012mol·L－1·min－1，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為125min÷2=62.5min，D正確；故選B。13．(2020?浙江1月卷，21)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【答案】C【解析】A項(xiàng)，v(C)=，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，15min時(shí)，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n(A)=1.6mol，與10min時(shí)A的物質(zhì)的量相同，說明10~15min這段時(shí)間內(nèi)平衡沒有移動(dòng)，但無法確定是10min時(shí)達(dá)到平衡，還是10min前已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，故C正確；D項(xiàng)，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故選C。14．(2020?山東卷，14)1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是()A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】AD【解析】A項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物的能量低，即1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)，該加成反應(yīng)不管生成1，4-加成產(chǎn)物還是1，2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在400C時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從00C升至400C，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反應(yīng)的正速率均會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從00C升至400C，對(duì)于1，2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，即1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；故選AD。15．(2017?江蘇卷，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】A項(xiàng)，由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，有一定濃度Mn2+存在時(shí)，并不是堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越快，C錯(cuò)誤；由圖丙可知，堿性溶液中，Mn2+對(duì)雙氧水分解有影響，圖丁說明Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，D正確。16．(2015·福建卷，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/mol·L-1v/mmol·L-1·min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L-1，速率減小1.50mmol·L-1·min-1，所以在濃度是0.400mol·L-1時(shí)，水解的速率是6.00mmol·L-1·min-1，即a=6.00，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，即反應(yīng)速率可能不變，正確；C項(xiàng)，在濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在濃度是0.600mol·L-1時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L-1·min-1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16mmol·L-1·min-1<3.60mmol·L-1·min-1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b<318.2，正確；D項(xiàng)，溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)反應(yīng)速率不相同，濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間也不同，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用1．(2019?江蘇卷，16節(jié)選)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH?=2NO2-+H2O2NO2+2OH?=NO2-+NO3-+H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液【答案】(2)BC【解析】(2)①A項(xiàng)，加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，不選A；B項(xiàng)，采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選B；C項(xiàng)，定期補(bǔ)充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選C。故選BC；2．(2018?北京卷，10節(jié)選)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_______p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是________________。(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉