2022-2024年高考化學(xué)試題分類專項復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律（教師卷）

三年邕題」

4<05物質(zhì)給構(gòu)與根質(zhì)無素周期律

后第曹母。絹須俺

考點(diǎn)三年考情(2022-2024)命題趨勢

?原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和元素周期律：2024河北

卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、

2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022

天津卷、2022北京卷、2022遼寧卷、2022江蘇隨著新高考的大范圍實(shí)行，在選擇中

卷出現(xiàn)了考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模

?分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)：2024安徽卷、2024黑塊內(nèi)容的試題，且具有一定的分散

吉遼卷、2024湖北卷、2024山東卷、2024河北性，在阿伏加德羅常數(shù)的判斷、有機(jī)

卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等題目中均會涉及，

2023湖北卷、2023山東卷、2023浙江卷、2022單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題

天津卷、2022遼寧卷、2022北京卷、2022江蘇主要以分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容和晶體

卷、2022湖北卷、2022海南卷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的考查在

考點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)

?晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)：2024安徽卷、2024黑選擇題中也經(jīng)常出現(xiàn)。關(guān)于元素推斷

構(gòu)與性質(zhì)元

吉遼卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主

素周期律

卷、2023新課標(biāo)卷、2023北京卷、2023山東要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了

卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023遼寧卷、元素推斷當(dāng)中，像第一電離能、電負(fù)

2022山東卷、2022湖北卷性、核外電子排布、雜化類型、化學(xué)

?元素的推斷：2024全國甲卷、2024浙江卷、鍵類型、鍵角等知識內(nèi)容是?？純?nèi)

2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課標(biāo)卷、容?？傮w而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、

2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023元素推斷的選擇題在高考中所占分

全國甲卷、2023全國乙卷、2023湖南卷、2023值大、難度跨度大、涉及知識點(diǎn)多，

浙江卷、2023遼寧卷、2023湖北卷、2022全國已經(jīng)成為高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。

甲卷、2022全國乙卷、2022廣東卷、2022重慶

卷、2022福建卷、2022遼寧卷、2022湖南卷、

2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷

曾窟饗綴。闔滔退溫

考法1原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和元素周期律

1.（2024?湖北卷）下基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成

【答案】A

【解析】A.VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，

不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)

不同，故A錯誤；

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的

變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；

C.在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正

確；

D.1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：Ao

2.（2024?河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是

選項實(shí)例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

CO2、CH2O、CCI4鍵角依次減

B孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力

小

CsCl晶體中Cs+與8個cr配位，

CCs+比Na+的半徑大

而NaCl晶體中Na+與6個CV配位

逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步

D各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

所需能量不同

【答案】B

【解析】A.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正

確；

B.CO2中心C原子為sp雜化，鍵角為180。，CH2。中心C原子為sp?雜化，鍵角大約為120。，CH4

中心C原子為sp3雜化，鍵角為109。28',三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對

無關(guān)，故B錯誤；

C.離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多

能排布8個cr，Na+周圍最多能排布6個cr，說明Cs+比Na+半徑大，故C正確；

D.斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，

斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，

所以各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；

故選Bo

3.（2024.江蘇卷）明研［KA1（SO4）2」2H2。］可用作凈水劑。下列說法正確的是

A.半徑：r（Al3+）>r（K+）B.電負(fù)性：％（O）>%（S）

C.沸點(diǎn)：H2s>H2OD.堿性：Al（OH）3>KOH

【答案】B

【解析】

A.A13+有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；

B.同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是VIA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；

C.雖然H2s的相對分子質(zhì)量較大，但是H2。分子間可形成氫鍵，因此H2。的沸點(diǎn)較高，C錯誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于A1,因此K0H的堿性較

強(qiáng)，D錯誤；

綜上所述，本題選Bo

4.（2024?江蘇卷）下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是

A.CH3cH20H催化氧化為CH3cHO,CH3cH20H斷裂C-O鍵

B.氟氯燃破壞臭氧層，氟氯煌產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程

C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂。鍵和兀鍵

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2

【答案】B

［解析】A.CH3cH20H催化氧化為CHjCHO,CH3cH20H斷裂C-H鍵和0-H生成C=O,A錯誤；

B.根據(jù)題意，氯自由基催化03分解氟氯燃破壞臭氧層，則氟氯炫產(chǎn)生的氯自由基改變。3分解的歷程，B

正確；

C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂0鍵，丁烷是飽和烷燒，沒有兀鍵，c錯誤；

D.石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為sp2,金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp3,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,

碳原子軌道的雜化類型由sp2轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3,D錯誤；

故選B。

5.（2024?甘肅卷）下列說法錯誤的是

A.原子半徑：O<N<CB.第一電離能：C<N<O

C.在水中的溶解度：苯〈苯酚D.苯和苯酚中C的雜化方式相同

【答案】B

【解析】A.C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半

徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為O<N<C,A正確；

B.同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢，其中HA和VA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出

現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N,B不正確；

C.苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚

在水中的溶解度大于苯，c正確；

D.苯和苯酚中C的雜化方式均為sp2,雜化方式相同，D正確；

綜上所述，本題選B。

6.（2024.甘肅卷）下列說法錯誤的是

A.相同條件下N?比。2穩(wěn)定

B.N?。與NO；的空間構(gòu)型相同

C.凡0中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂

D.N?。中◎鍵和大兀鍵的數(shù)目不相等

【答案】D

【解析】A.N?分子中存在的N三N,。2分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于N三N,因此，相同

條件下N?比。2穩(wěn)定，A正確；

B.N?。與NO；均為CO2的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；

C.N?。的中心原子是N,其在催化劑作用下可分解為。2和N?,說明N2。中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂，

C正確；

D.N?。中c鍵和大兀鍵的數(shù)目均為2,因此，c鍵和大兀鍵的數(shù)目相等，D不正確；

綜上所述，本題選D。

7.（2024北京卷）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多，pH越小，B不符合

題意；電負(fù)性為吸引電子的能力，而電離能為失去電子的能力，所以同一周期從左到右，第一電離能是增

大的趨勢，但是UA大于IIIA,VA大于VIA,C符合題意；F、CLBr、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能

越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D不符合題意。

8.（2023?北京卷）下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是

A.F-F鍵的鍵能小于C1-C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

【答案】A

【解析】A.F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)-F鍵不穩(wěn)定，因此F-F鍵的鍵能

小于C1-C1鍵的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)，A符合題意；

B.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。F-C鍵的極性大于C1-C鍵的極性，使F3C一的極性大于CI3C—的極

性，導(dǎo)致三氟乙酸的竣基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；

C.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-H鍵的極性大于Cl-H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強(qiáng)于HC1,C不

符合題意；

D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)

氟化氫中存在（HF）2,D不符合題意；

故選A?

9.（2022?湖南卷）下列說法錯誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【答案】A

【解析】A.離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；

B.第一張元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；

C.藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)

工作，C說法正確；

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；

綜上所述，本題選A。

10.（2022?天津卷）下列敘述錯誤的是

A.H。是極性分子

B.10原子的中子數(shù)為10

C.與。3互為同素異形體

<QH-OH和20H互為同系物

D.

【答案】D

【解析】A.H?。是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；

B.1。原子的中子數(shù)18-8=10,故B正確；

C.。2與。3是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；

D.屬于酚，QH~CH20H屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

H.（2022?山東卷）:0、￡0的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：

”+；HeT3O+：X；：o+；HeT5o+：Y。下列說法正確的是

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在;'。②、to?分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為;He,Y微粒為;He,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，X微粒為:He,根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4,A錯誤；

B.由分析可知，X微粒為:He,Y微粒為;He,二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同

位素，B正確；

C.由題干信息可知，；3。與;5。的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯誤；

55

D.自然界中不存在;與*02并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與*0的半衰期很短，很容易發(fā)生核變

化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，0=0的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯誤；

故答案為：B。

12.（2022?北京卷）38y（例）的87Sr、的sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87SrSr值不變。土壤生物中

87Sr/86Sr值與土壤中87SrdSr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr產(chǎn)Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正

確的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr

C.和含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr產(chǎn)Sr值相同

【答案】A

【解析】A.Sr位于元素周期表中第五周期、第IIA族，故A錯誤；

B.質(zhì)譜法可以測定原子的相對原子質(zhì)量，87sr和86sr的相對原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B正

確;

C.87Sr的中子數(shù)為87-38=49,86的中子數(shù)為86-38=48,故C正確;

D.由題意可知，*（鋤的穩(wěn)定同位素在同-一地域土壤中87皆Sr值不變，故口正確;

故選A?

13.（2022?天津卷）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素

B.第一電離能：Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O

【答案】D

【解析】A.Al、Si同周期，A1的核電荷數(shù)小于Si,原子半徑：Al>Si,故A錯誤；

B.Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；

C.Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元素中電負(fù)性最

大的為O,故D正確；

故選：D?

14.（2022?天津卷）下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CH3CHCH3

J

C.H2S>H2SeD.I>CH,CH0CH2CH,

CH3

【答案】B

【解析】A.甲烷和乙烷組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)

CH4<C2H6,故A錯誤；

B.HF存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)HF>HC1,故B正確；

C.H2S.HzSe組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)HzSvH^Se,故C

錯誤；

CHCHCH

D.相同碳原子的烷妙，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此3Is<3CH3cH2cH2cH3,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

15.(2022?遼寧卷)下列類比或推理合理的是

已知方法結(jié)論

A沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2類比沸點(diǎn)：H2<N2<O2

B酸性：HC1O4>HIO4類比酸性：HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

DKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

【答案】A

【解析】A.Cl?、Br-I?的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質(zhì)量越

大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對分子質(zhì)量：H2<N2<O2,所以沸點(diǎn)：H2<N2<O2,故A

正確；

B.非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，

所以酸性：HC1O4>HIO4,酸性：HC1<HI,故B錯誤；

C.由金屬性：Fe>Cu,可推出氧化性Fe2+<Cu2+；由離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可得，氧化性：

Fe3+>Cu2+,故C錯誤；

D.AgzCrO」和AgCl的陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯

誤；

選Ao

16.(2022?江蘇卷)工業(yè)上電解熔融ALO3和冰晶石(NajAlR)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是

3++

A.半徑大?。簉(Al)<r(Na)B.電負(fù)性大?。篨(F)<Z(O)

C.電離能大?。海?O)<L(Na)D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3

【答案】A

【解析】A.核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(A13+)<r(Na+),故A正確；

B.同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故%(F)>%(O),故B錯誤；

C.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為

I1(O)>I1(Na),故C錯誤;

D.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH>Al(OH)3,故D錯

誤；

故選Ao

考法2分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

17.(2024.安徽卷)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.鍵角：NH3>NO3-

B.熔點(diǎn)：NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl

D.羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O-H-O>N-H-N

【答案】D

【解析】A.NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+；(5-3*1)=3+1=4,為sp3雜化，鍵角為107。，NO3中N

的價層電子對數(shù)=3+<(5+1-3*2)=3+0=3,為sp2雜化，鍵角為120。，故鍵角：NH3<NO；,A項錯誤；

B.NH20H為分子晶體，[NHsOH]。為離子晶體，故熔點(diǎn)：NH2OH<[NH3OH]C1,B項錯誤；

C.由題目信息可知，25℃下，Kb(NH3H2O)>Kb(NH2OH),故NH20H的堿性比NH3-凡。弱，故同

濃度的水溶液中，[NH3(DH『的電離程度大于NH：的電離程度，同濃度水溶液的pH：

[NH3OH]CKNH4C1,C項錯誤;

D.O的電負(fù)性大于N,O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱O-H...O>N-H...N,D項

正確;

故選D。

18.(2024?黑吉遼卷)環(huán)六糊精①印比喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可

包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說

(60%)

OCH3

Cl

(96%)

圖2圖3

A環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

C.圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中

D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛

【答案】B

【解析】A.Imol糖水解后能產(chǎn)生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物,

屬于寡糖，A正確；

B.要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子

都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；

C.由于環(huán)六糊精腔內(nèi)極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團(tuán)甲氧基暴露在反應(yīng)環(huán)

境中，c正確；

D.環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醛不

溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛，D正確；

故選B。

19.（2024.湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解鉗濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運(yùn)動

【答案】B

【解析】A.甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形

成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；

B.王水溶解柏，是因為濃鹽酸提供的C「能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價態(tài)的伯離子形成穩(wěn)定的配合物從而促

進(jìn)粕的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現(xiàn)氧化性，B不正確；

C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶

體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，c正確；

D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結(jié)合，形

成六元環(huán)層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共

價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2P軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p

軌道相互重疊形成大兀鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內(nèi)運(yùn)動，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；

綜上所述，本題選B。

20.（2024.湖北卷）。2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的。8分子（如圖）。下列說法錯誤的是

I一一葉^＞一。

0:------------

A.。2和08互為同素異形體B.。8中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為。8是焙減反應(yīng)D.常壓低溫下。8能穩(wěn)定存在

【答案】D

【解析】A.02和08是。元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項正確;

B.08分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，08中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧

鍵，B項正確；

超高壓

C.02轉(zhuǎn)化為。8可表示為402^^=08,氣體分子數(shù)減少，故02轉(zhuǎn)化為08是嫡減反應(yīng)，C項正確；

D.02在超高壓下轉(zhuǎn)化成08,則在常壓低溫下08會轉(zhuǎn)化成02,不能穩(wěn)定存在，D項錯誤；

答案選D。

21.（2024?湖北卷）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳煌與

“分子客車，，的結(jié)合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見表。下列說法錯誤的是

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個花

D.芳煌兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合

【答案】B

【解析】A.“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香夕至，故芳煌與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體一

一超分子，A項正確；

B.“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm,從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀

察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項錯誤；

C.花與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個花，C項正確；

D.花、并四苯、蔻中無電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，

故芳煌兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項正確；

答案選B。

【答案】C

【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成

了4個共價鍵，根據(jù)0、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表0

原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。

【解析】A.圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B.根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個。原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個

。原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為IOZF,因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不

正確；

C.I原子的價電子數(shù)為7,該化合物中F元素的化合價為-1,。元素的化合價為-2,貝打元素的化合價為

+5,據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵

的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；

D.該化合物中既存在1—0單鍵，又存在1=0雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所

有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；

綜上所述，本題選C。

22.（2024.山東卷）由0、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列

說法正確的是

A.圖中0代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

【答案】C

【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成

了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O

原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。

【解析】A.圖中0（白色的小球）代表0原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B.根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個。原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個

。原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為IOZF,因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不

正確；

C.I原子的價電子數(shù)為7,該化合物中F元素的化合價為-1,。元素的化合價為-2,貝口元素的化合價為

+5,據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的

數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；

D.該化合物中既存在I—0單鍵，又存在1=0雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所

有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；

綜上所述，本題選C。

23.(2024?河北卷)NH4CIO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，

如：NH4C1O4+2C=NH3T+2CO2T+HC1T。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是

A.HC1的形成過程可表示為H.+.Cl：-H1Q1

B.NH4CIO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在CGO、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

【答案】B

【解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為HCl,HC1的形成過程可表示為H”+?l：-H；@：，

故A錯誤；

B.NH4CIO4中NH；的中心N原子孤電子對數(shù)為gx(5-14)=0,價層電子對數(shù)為4,CIO4的中心C1原

子孤電子對數(shù)為;x(7+1-2x4)=0,價層電子對數(shù)為4,則二者的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體

形，故B正確；

c.C60,石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3,共有2種雜化方式，故C錯誤；

D.NH3易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，

NH3分子間作用力氫鍵和范德華力，CX)2分子間僅存在范德華力，故D錯誤；

故選B。

24.(2024.浙江卷6月)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不熊解學(xué)其用途

的是

選

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

項

A石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤滑劑

Bso2具有氧化性S。？可用作漂白劑

聚丙烯酸鈉(個“肅唏)中含有親水基團(tuán)

C聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂

COONa

冠酸18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與右直徑

冠酸18-冠-6可識別K+，能增大KMnO4在有

D

(276pm)接近機(jī)溶劑中的溶解度

【答案】B

【解析】A.石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合，該作用力較小，層與層容易滑動，石墨可用作潤滑

劑，A正確;

B.$。2具有漂白性，可用作漂白劑，B錯誤;

聚丙烯酸鈉(七凡肅吐

C.)中含有親水基團(tuán)-C00-,聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，c正確;

COONa

D.冠酸18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近，可識別K，,使K+存在于其空腔中，進(jìn)

而能增大KM11O4在有機(jī)溶劑中的溶解度，D正確；

故選Bo

25.(2024.浙江卷6月)SisC%中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化

成NazSiOs。下列說法不正卿的是

ClSi-----SiCl

//\

A.SisCLo分子結(jié)構(gòu)可能是。下(B.SisCl］。與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸

Cl,Si--sfcl

沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的

C.Si5cli0與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2D.SisCLoSisB%

【答案】A

Cl,Si——SiCl

【解析】A.該結(jié)構(gòu)中，如圖CLS所示的兩個CLci最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵,

CLSi--SiCl

Cl,Si——SiCl

//\

因此其中i個應(yīng)為配位鍵，而si不具備空軌道來接受孤電子對，因此eqs、結(jié)構(gòu)是錯誤的，故A

Cl,Si--SiCl

錯誤；

B.SisCLo與水反應(yīng)可生成HCLHC1是一種強(qiáng)酸，故B正確;

C.SisCLo與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成NazSiOs，Si的化合價升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H

元素的化合價降低，會有H2生成，故C正確；

D.SisBr1。的相對分子質(zhì)量大于SisC%,因此SisB%的范德華力更大，沸點(diǎn)更高，故D正確;

故選Ao

26.（2024.湖南卷）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連

接方式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.P為非極性分子，Q為極性分子B.第一電離能：B<C<N

C.ImolP和ImolQ所含電子數(shù)目相等D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化

【答案】A

【解析】A.由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤;

B.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大

于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N,故B正確；

C.由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24Hl2,Q分子式為B12N12H12,P、Q分子都是含156個電子，故

ImolP和ImolQ所含電子數(shù)目相等，C正確；

D.由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故

P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；

本題選A?

27.（2023?湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.冠醛（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子

【答案】D

【解析】A.手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子區(qū)分物質(zhì)是否含有手性，

A正確；

B.鄰羥基苯甲醛中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低

于對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)，B正確；

C.酰胺在酸性條件下反應(yīng)生成竣基和氨基，在堿性條件下反應(yīng)生成竣酸鹽和氨氣，二者均為水解反應(yīng)，C

正確；

D.冠醛（18-冠-6）的空穴大小為260~320Ptn,可以適配K+（276pm）、Rb+（304pm）,冠酸與離子之間以配位鍵

的形式結(jié)合，屬強(qiáng)相互作用，D錯誤；

故答案選D。

28.（2023?湖北卷）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH&和H20的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和COj的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF,和S耳均為非極性分子

D.Xe耳與XeOz的鍵角相等

【答案】A

【解析】A.甲烷分子的中心原子的價層電子對為4,水分子的中心原子價層電子對也為4,所以他們的

VSEPR模型都是四面體，A正確；

B.SO：的孤電子對為1,CO7的孤電子對為0,所以SO：的空間構(gòu)型為三角錐形，CO：的空間構(gòu)型為

平面三角形，B錯誤，

C.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；

D.XeF2和XeO2分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；

故選A?

29.(2023?湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力

B熔點(diǎn)：A1F,(1O4O℃)遠(yuǎn)高于A1C13(178℃升華)晶體類型

C酸性：CBCOOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3coOH(p(=4.76)羥基極性

D溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

【答案】D

【解析】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力

小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；

B.A1F3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCb為共價化合物，形成的晶體為分子晶

體，熔點(diǎn)較低，則A1耳熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于A1C§,故B正確；

C.由于電負(fù)性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得蛋基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增

強(qiáng)，故C正確；

D.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO"用存在氫鍵，與晶格能大小無

關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯誤；

答案選D。

30.(2023?山東卷)下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF；

【答案】B

【解析】A.CS2中C上的孤電子對數(shù)為gx(4-2x2)=0,0鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為2,CS2的空間

構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項不符合題意；

B.NF3中N上的孤電子對數(shù)為：x(5-3xl)=l,0鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為4,NF3的空間構(gòu)型為三

角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項符合題意；

C.SO3中S上的孤電子對數(shù)為:x(6-3x2)=0,0鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為3,SCh的空間構(gòu)型為平

面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項不符合題意；

D.SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為gx(4-4xl)=0,。鍵電子對數(shù)為4,價層電子對數(shù)為4,SiF4的空間構(gòu)型為

正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；

答案選B。

31.(2023?浙江卷)共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：

A12C16+2NH3=2A1(NH3)C13,下列說法不亞做的是

Cl、ClC1

A.Al2cL的結(jié)構(gòu)式為二A1,二Al,B.Al2cQ為非極性分子

Cl/、C1

C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.ALB”比Al2c16更難與NH3發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為

CK/Cl、/C1

AL，故A正確；

CK、C1

Cl、/Cl、jCl

B.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為、A1AK,

CK、C1/、C1

則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故B正確；

C.由反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正

確；

D.漠元素的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁澳鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚澳化鋁的

鋁澳鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

32.(2022?天津卷)利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+脂。+應(yīng)0可制備N2H4。下列敘述正確的是

A.NH3分子有孤電子對，可做配體

B.NaCl晶體可以導(dǎo)電

C.一個N2H4分子中有4個◎鍵

D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同

【答案】A

<Q1

【解析】A.NH3中N原子的孤電子對數(shù)=-x=1,可以提供1對孤電子對，可以做配體，A正確；

B.導(dǎo)電需要物質(zhì)中有可自由移動的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子，故不能導(dǎo)

電，B錯誤；

C.單鍵屬于。鍵，雙鍵中含有1個◎鍵和1個兀鍵，三鍵中含有1個◎鍵和2個兀鍵；N2H4的結(jié)構(gòu)式為

H-N-N-H

II,分子中含有5個◎鍵，C錯誤；

HH

D.NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學(xué)鍵類型不同，D錯

誤；

故選A。

33.（2022?遼寧卷）理論化學(xué)模擬得到一種N1離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是

r-i+

N??=N=NN=N=N

\N/??

N=N=NZXN=N=N

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下